學(xué)案12常見無機(jī)物的綜合應(yīng)用

1、學(xué)案 12 常見無機(jī)物的綜合應(yīng)用高考關(guān)鍵詞 轉(zhuǎn)化：一步轉(zhuǎn)化，相互轉(zhuǎn)化。特點(diǎn)：特征變化，特征現(xiàn)象。融合。高考題型 1 基于轉(zhuǎn)化關(guān)系的無機(jī)綜合考查1(2015 ·浙江理綜， 13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al 2O3，不考慮其他雜質(zhì) )制備七水合硫酸亞鐵 (FeSO4·7H2O) ，設(shè)計(jì)了如下流程：列說法不正確的是 ( )A 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉B固體 1中一定有 SiO2，控制 pH是為了使 Al 3轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 3進(jìn)入固體 2 C從溶液 2得到 FeSO4·7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止

2、其氧化和分解 D若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶 分離也可得到 FeSO4·7H2O2(2015 ·江蘇，8改編 )在給定條件下， 下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )A粗硅高溫 SiCl 4H2 Si 高溫 Si鹽酸 電解B Mg(OH) 2 MgCl 2(aq)Mg鹽酸 蒸發(fā)CFe2O3 FeCl3(aq)無水 FeCl3DSO2/點(diǎn)燃SO3H2OH2SO43(2015 全·國(guó)卷 ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A向苦鹵中通入 Cl2 是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和

3、重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2 將其還原吸收規(guī)律方法熟悉常見的串珠變化(1) 氧化型O2O2H2OA2B2C2 D(酸或堿 )O2O2H2ONa Na 2O Na2O 2 NaOHO2O2H2OC2CO2CO22 H2CO3(2) 價(jià)態(tài)不變型酸 氨水Al 2O3AlCl 3 Al OH 3Al 2O3Al 2O3 NaAlO 2CO2(鋁土礦提鋁 )Al OH 3Al 2O3NaOHCO2SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2NH3CaOH 2NaClCO3 NaHCO 3Na 2CO 32NaOH(侯氏制堿 )煅

4、燒1下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )H2OO2O2/催化劑H2OCO2SO22H2SO32H2SO4 NH3 2 NO22 HNO3 CaCl22 CaCO3CO2CaO NaAlO 2(aq)2 Al(OH) 3Al2O3A B C D 2下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )X M Y M Z選項(xiàng)XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH) 3NaAlO 2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO 3CO23.如圖所示， A 是一種正鹽， B 是氣態(tài)氫化物， C 是單質(zhì)， F 是強(qiáng)酸。當(dāng) X 無論是強(qiáng)酸還是 強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化

5、關(guān)系 (其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B 跟 Cl 2反應(yīng)除生成 C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F下列說法中不正確的是 ( )A當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， A、B、C、D、E、F 中均含同一種元素， F 可能是 H2SO4B當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)， A、B、C、D、E、F中均含同一種元素， F是 HNO3CB 和 Cl2 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)， C 在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 4硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖 )。下列說法正確的是 ( )ACO、SO2、SO3 均是酸性氧化物

6、 B除了與水的反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用 Cl2 和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH 進(jìn)而合成 HCHO 的兩步反應(yīng)，原子利用率均為 100%規(guī)律方法交叉轉(zhuǎn)化和三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(1) 交叉轉(zhuǎn)化(2) 三角轉(zhuǎn)化5 (2015 ·溫州調(diào)研 )下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO6.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)編號(hào)甲乙丙丁物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系CuCuOCuSO4Cu(NO 3)2Na2CO3NaO

7、HNaHCO 3CO2(NH 4)2SO3CaSO3SO2NH 4HSO3FeFe3O4FeOFeCl2A. B C D 7(2015 湖·州模擬 )X、Y、Z、 W 四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合轉(zhuǎn)化關(guān) 系的是 ( )選項(xiàng)XYZWA濃鹽酸FeCl2Cl2FeCl3BNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO 3CNa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO 3)2DSO2Na2SO3H2SO4NaHSO 3規(guī)律方法置換反應(yīng)型 單質(zhì)甲化合物甲 單質(zhì)乙化合物乙一般可以從以下幾個(gè)方面分類聯(lián)想：高溫(1) 單質(zhì)同 主族 ：2Na 2H2O=2NaOH H2 ， 2C SiO2 =

8、Si 2CO ，Cl22NaBr=2NaCl Br2。高溫(2) 單質(zhì)不同主族： CH2O(g)=COH2，Cl2H2S=2HCl S。(3) 有過渡元素參加的置換反應(yīng)：Fe2H =Fe2 H2， Fe Cu2 =Fe2 Cu,2Al 高溫Fe2O3 =Al 2O3 2Fe。8若甲、 丙分別為短周期、 同一主族元素組成的單質(zhì)， 乙、丁都是由兩種元素組成的化合物， 它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為 ( )A 鈉和氫氣B 氟和氧氣C碳和硅 D 氯氣和溴9 X 、 Y 、Z 是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步 反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 (

9、)選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl高考題型 2 基于 “特點(diǎn) ”的無機(jī)推斷（2015 ·海南， 14）單質(zhì) Z是一種常見的半導(dǎo)體材料， 可由 X通過如下圖所示的路線制備。 其中X為Z的氧化物； Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：XMg加熱 Mg2Z鹽酸加熱（1）能與 X 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由 X 制備 Mg2Z 的化學(xué)方程式為 （2）由 Mg2Z 生成 Y 的化學(xué)方程式為 ，Y 分子的電子式為 。（3）Z 、X 中共價(jià)鍵的類型分別是 、。無機(jī)推斷題的解題思路（1）讀題

10、（了解大意 ）審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求 ）解題（抓突破口 ）推斷（緊扣 特征與特殊 ）得出結(jié)論正向求證檢驗(yàn)推斷題結(jié)構(gòu)特征明顯條件 抓關(guān)鍵 反應(yīng)特征隱含條件 突破口 現(xiàn)象特征其他特征推斷結(jié)論檢驗(yàn)（2）熟記無機(jī)轉(zhuǎn)化中的特征現(xiàn)象燃燒H2Cl2（蒼白色火焰 ）、H2（CH 4）O2（淡藍(lán) 色火焰 ）焰色反應(yīng)Na（黃色 ）、K（透過藍(lán)色鈷玻璃紫色 ）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2（ 加熱后又恢復(fù)紅色 ）、Cl2（加熱后不恢 復(fù)紅色 ）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO淀粉遇 I2 變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃Fe3遇 OH生成紅褐色沉淀，遇 SCN 顯血紅色Fe2遇 OH

11、生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2遇 SCN無明顯變化，通入 Cl 2或滴加 H2O2 后溶液顯血紅色與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含CO32、HCO 3、SO32、HSO3（S2、HS）等與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4（3）熟記特殊物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì)： Al兩性物質(zhì)：兩性氧化物如 Al 2O3，兩性氫氧 化物如 Al（OH） 3，以及氨基酸等弱酸弱堿鹽：如 （NH 4）2CO 3、 CH 3COONH 4 等弱酸的酸式鹽：如 NaHCO 3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH 4

12、Cl、(NH 4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K 、Na2O2有 MnO 2 參與的化學(xué)反應(yīng)MnO 22H2O2=2=2H2O O2MnO22KClO 3=2=2KCl 3O2MnO 2 4HCl(濃)=MnCl 22H2OCl21現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、 鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑， 某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4 時(shí)， Fe(OH) 3沉淀完全，Ca2、 Mg 2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 ( )A根據(jù)現(xiàn)象 1 可推出該試液中含有 NaB該實(shí)驗(yàn)中可加入 MgO 調(diào)節(jié) pH 4C根據(jù)現(xiàn)象 3 和

13、4 可推出該試液中含有 Ca2，但沒有 Mg2D根據(jù)現(xiàn)象 5 可推出該試液中一定含有 Fe22A 為兩種固體的混合物， G 和 I 為溶液 D 的組成成分， E 為紅褐色沉淀， J為淡黃色固體。 反應(yīng)所加的試劑均足量。(1) 混合物 A 一定含有的元素為 (寫元素符號(hào) )(2) 溶液 F一定含有的陰離子為 (寫離子符號(hào) ) 。(3) 寫出 BGJ 的化學(xué)方程式： 寫出溶液 CD 的離子方程式： (4) 溶 液 I 中 溶 質(zhì) 的 陽 離 子 常 作 凈 水 劑 ， 其 作 用 原 理 是 ( 用 離 子 方 程 式 表 示)3(2015 ·杭州模擬 )現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、 B 和氣體甲

14、、乙、丙及物質(zhì) C、 D、E、F，它們之間能)。發(fā)生如下反應(yīng) (圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A 、丙 。(2) 寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：4下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中， X、Y 是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A 、B 是氧化物， A 呈紅棕色，C、D、E 是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)檢驗(yàn) D 溶液中 Y 離子的方法是 。(3) 若試劑 a 是 NaOH 溶 液， 寫出單 質(zhì) X 與 NaOH 溶液 反應(yīng) 的離子 方程式 ：(4) 若試劑 b 是 H2SO4，工業(yè)上用 E、 H

15、2SO4和 NaNO 2為原料制取高效凈水劑 Y(OH)SO 4，已 知 還 原 產(chǎn) 物 為 NO ， 則 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是(5) 工業(yè)上電解熔融的 B 制取 X 時(shí)，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為 。高考題型 3 無機(jī)轉(zhuǎn)化與氧化還原、化學(xué)計(jì)算的融合12015 山·東理綜， 29(2)利用鈷渣 含 Co(OH) 3 、Fe(OH) 3 等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH) 3 溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 。在空氣中煅燒 CoC2O4 生成鈷氧化物和 CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為 2.41

16、g， CO2的體積為 1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則鈷氧化物的化學(xué)式為 2 2015 浙·江理綜， 27(1)(2)(3)(4) 化合物甲和 NaAlH 4 都是重要的還原劑。一定條件下 金屬鈉和 H 2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生 H2，甲與 AlCl 3反應(yīng)可得到 NaAlH 4。將 4.80 g 甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L( 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的 H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式 。(2)甲與 AlCl 3反應(yīng)得到 NaAlH 4 的化學(xué)方程式 (3) NaAlH 4 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵

17、銹的成分表示為 Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。1 (2015 ·寧波二模 )某固體混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl 3 中的兩種或 多種組成， 現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)， 所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示 (氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 )：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是 ( )A一定含有 Al ，其質(zhì)量為 4.5 gB一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl 2 和 AlCl 3C一定含有 MgCl 2 和 FeCl2D一定含有 (NH 4)2SO4和 MgCl 2，且物質(zhì)的量相等2 (2015 ·杭州聯(lián)考 )下

18、列有關(guān)的計(jì)算不正確的是 ( )A在反應(yīng) 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，當(dāng)有 1 mol 銅被氧化時(shí)，被 還原的硝酸為 23 mol3B某溶液 100 mL ，其中含硫酸 0.03 mol ，硝酸 0.04 mol ，若在該溶液中投入 1.92 g 銅粉微 熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為 0.015 molC室溫時(shí)，在容積為 a mL 的試管中充滿 NO 2氣體，然后倒置在水中至管內(nèi)水面不再上升時(shí) 為止；再通入 b mL O 2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL ，且該氣體不能支持燃燒。則 a、b 的關(guān)系為 a4b 3cD物質(zhì)的量之比為 25

19、的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N 2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1 43LiAlH4由Li、AlH4構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑， LiAlH 4在125 分解為 LiH、H2 和 Al 。(1)比較 Li、H、Al 3、H離子半徑大?。?。(2)寫出 LiAlH 4分解的方程式 (需配平 )： ，若反應(yīng)生成 3.36L 氫氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，則有 g 鋁生成。(3) LiAlH 4與乙醛 (CH 3CHO)反應(yīng)可生成乙醇，推斷 LiAlH 4 是反應(yīng)的 劑。4工業(yè)上用碘酸鹽 (碘酸為強(qiáng)酸 )制備高碘酸 (H5IO6，屬于弱酸

20、)，并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧 化 Mn 2生成 MnO 4，其流程如下圖所示：(1) 反應(yīng) 是將碘酸鈉氧 化為不溶于水的 Na2H3IO6，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為反應(yīng)得到的是不溶于水的黑色Ag 5IO 6 ，過濾的濾液呈 (填“酸”、“堿”或“中” )性。(2) 無色氣體的名稱為 。白色濾渣的化學(xué)式為 。(3) 工業(yè)上為降低成本，減少對(duì)環(huán)境的污染，整個(gè)流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為 n(Cl 2) n(AgNO 3) 。(4) 氧化 Mn 2 過程中，消耗 1 mol H5IO6 時(shí)，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，則該反應(yīng)的離子方程式為答案精析學(xué)案 12 常見無機(jī)物的綜合應(yīng)用高考題型

21、1真題調(diào)研1 D 根據(jù)題意，分析得出以下流程：A 項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 選用鐵粉，正確； B 項(xiàng)，由于 SiO2 不溶于硫酸，則固 體1中一定含有 SiO2，為了使溶液中的 Al 3轉(zhuǎn)化成 Al(OH) 3沉淀，故用 NaOH 溶液控制 pH，得固體 2 為 Al(OH) 3，正確； C 項(xiàng)，由于 Fe2易被氧化、 FeSO4·7H2O 易分解，故在從 FeSO4溶液中得到 FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確；D 項(xiàng)，若在溶液 1Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3溶液中直接加 NaOH 至過量，得到的為 Fe(OH) 3，用

22、硫酸溶解得 到 Fe2(SO4)3 溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到 FeSO4·7H2O，錯(cuò)誤。 電解2A B 項(xiàng)，電解熔融的 MgCl 2可制得鎂， 電解 MgCl2溶液：MgCl22H2O=Mg(OH) 2 H2 Cl2 ，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， FeCl3 溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng)： FeCl3 3H 2O=Fe(OH) 3 3HCl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫燃燒不能生成 SO3，故 D錯(cuò)誤。3 C A 項(xiàng)，向苦鹵中通入 Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng) Cl22Br=2Cl Br2，故其目的是為了提取 溴，正確； B 項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液 pH 以除去可溶性雜

23、質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確； C 項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià) 的 Ca(OH) 2作為沉淀劑，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，由于通入 Cl2后所得溶液中 Br2的濃度很小，因此利用 Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用 SO2將其還原為 HBr 進(jìn)行富集，正確。 對(duì)點(diǎn)模擬CO21B 中 NH3NO2 不能直接轉(zhuǎn)化； 中 CaCl22 CaCO3不能實(shí)現(xiàn)。 2C Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是 NaAlO 2和 H2，不可能生成 Al(OH) 3。3D 若 A 是 Na 2S，X是鹽酸或稀硫酸，則有 Na2SH2SSSO2SO3H2SO4，A 項(xiàng)正 確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；若A是NH 4Cl等銨鹽，X

24、是 NaOH ，則有 NH 4ClNH 3N2NONO 2HNO 3， B 項(xiàng)正確； C 是單質(zhì)， B 和 Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)， C 項(xiàng)正確。 4B CO 不是酸性氧化物， A 項(xiàng)錯(cuò)；澄清石灰水中 Ca(OH) 2 的濃度太小，工業(yè)上利用 Cl2 和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉， C項(xiàng)錯(cuò)； CH3OH 氧化為 HCHO 時(shí)還生成 H2O，D 項(xiàng)錯(cuò)。 5B A 項(xiàng)中， SO3不能一步生成單質(zhì)硫； C項(xiàng)中， SiO2不能一步生成 H2SiO3，H2SiO3 也不 能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅； D 項(xiàng)中，NH 3 不能一步生成 NO 2，NO 不能直接一步反應(yīng)生成 NH3。 6 A 銅與氧氣反應(yīng)生成氧化

25、銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng) 生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生 的置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)丙 甲、丁 甲的反應(yīng)，故 能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成 氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化 碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫 鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故 能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 (NH 4)2SO3 和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣 沉淀，亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫， 過量的二氧化硫和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨， 故能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 Fe 與水蒸氣在高溫下反

26、應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4 被還原可生成 FeO，F(xiàn)eO可與鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，F(xiàn)eCl2 可被置換生成 Fe，F(xiàn)e 在高溫下與氧氣反應(yīng)生成 FeO，F(xiàn)eO 可 與 CO 反應(yīng)生成 Fe，故 能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 7 B A 中濃鹽酸與過量的鐵反應(yīng)生成 FeCl2，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣與氯 化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵， A符合；B中 Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)生成 NaOH 和 Na2CO3， 但 NaOH 和 Na2CO3不能反應(yīng)， B不符合； C中 Na2CO3分別與鹽酸、氯化鈣反應(yīng)生成 CO2鈉、氧氣和水反應(yīng)生成 Na 2SO3 和 H2SO4，Na2SO3 和 H2SO4

27、 反應(yīng)可以生成 NaHSO 3 ，D 符合。 8C 由于題中強(qiáng)調(diào)甲、 丙分別為短周期、 同一主族元素組成的單質(zhì)， 由此可知該反應(yīng)是同 一主族元素形成的單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，據(jù)此可排除B 和 D(D 中的 Br 是長(zhǎng)周期元素 )；C 中高溫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CSiO2=高=溫=Si 2CO ；對(duì)于選項(xiàng) A，有的同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng) 2Na2HCl=2NaCl H 2也符合題意， 其實(shí)不然， 題中強(qiáng)調(diào)乙是由兩種元素組成的化合物， 如果按照給出的反應(yīng)，乙必是氯化氫氣體，是共價(jià)化合物，不存在H ，金屬鈉不和它發(fā)生反應(yīng)。因此只有選項(xiàng) C正確。 9C 逐項(xiàng)代入框圖驗(yàn)證法， C 項(xiàng)中 Fe 與 Cl2反應(yīng)

28、只能生成 FeCl3，而不是 FeCl2，故 C 項(xiàng) 不符合。 高考題型 2真題調(diào)研(1) 氫氟酸 (HF) SiO 2 2Mg=O2 Mg 2Si(2) Mg 2Si4HCl=2MgCl 2 SiH4(3) 非極性鍵 極性鍵解析 根據(jù)題意，單質(zhì) Z 為半導(dǎo)體，酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Z是 Si元素；其氧化物為二氧化硅， SiO2可與氫氟Mg 反應(yīng)生成 Mg2Si，Mg2Si 與鹽酸反應(yīng)生成的 Y 為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則 Y 的分子式是 SiH4，加熱分解可得到 Si 單質(zhì)。對(duì)點(diǎn)模擬1C 加入 NaOH 溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na ，A 項(xiàng)不正確；加入Mg

29、O 會(huì)引入 Mg 2，干擾后續(xù)對(duì) Mg2、Ca2的檢驗(yàn)， B 項(xiàng)不正確； Mg 2與 NH 3·H2O 反應(yīng) 會(huì)產(chǎn)生沉淀，顯然 C項(xiàng)正確；用 H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有 Fe3，D 項(xiàng)不正確。 2(1)Fe、Al 、S (2)Cl、OH、AlO 2(3) H2S2FeCl3=2FeCl2S 2HCl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4) Al 3 3H2(OH) 3(膠體 )3H解析 E 為紅褐色沉淀， 推測(cè)應(yīng)為氫氧化鐵。 J 是淡黃色固體， 可能為過氧化鈉或硫， 但是在 溶液中生成的淡黃色固體不可能是過氧化鈉，應(yīng)為硫。 D 溶液中加入過量氫氧化鈉有沉淀生 成，向所生成的溶液 F

30、中通入二氧化碳生成沉淀 H，加入鹽酸后沉淀 H 溶解，根據(jù)這條線索 可以分析有氫氧化鋁生成。根據(jù)原子守恒可推測(cè) A 中含有 Fe、Al、S三種元素， B 為硫化氫 氣體，有了這些信息，就可以解決該題中的問題。3 (1)Na HCl(2) 2Na 2H 2O=2NaOH H 2 FeCl33NaOH=Fe(OH) 3 3NaCl解析 金屬 A 的焰色反應(yīng)為黃色、黃綠色氣體乙、紅褐色的沉淀，均是該題的“題眼 ”。高溫4(1)Fe2O32Al=2FeAl 2O3(2) 取少量 D 溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN 溶液，若溶液變血紅色，則證明有Fe3(3) 2Al 2OH 2H 2O=2AlO 23

31、H2(4) 2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO 4Na2SO4 2NO (5) 54 g解析 根據(jù)題意 A 為 Fe2O3，X 為 Al ，通過鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁 (B)和鐵 (單質(zhì) Y)；D 與 Fe 反應(yīng)生成 E，則試劑 b為非氧化性酸， D、E 是 Fe3鹽和 Fe2鹽。(4) E 為 FeSO4(鐵的化合價(jià)為 2 價(jià))Fe(OH)SO4(鐵的化合價(jià)為 3價(jià))，而 NaNO 2(氮的化合 價(jià)為 3 價(jià)) NO(氮的化合價(jià)為 2 價(jià))。根據(jù)電子得失守恒、質(zhì)量守恒定律即可配平化學(xué)方 程式。(5) 陽極反應(yīng)： 2O24e=O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6 L 的氧氣物質(zhì)的量為 1

32、.5 mol ，轉(zhuǎn)移電子 數(shù)為 6 mol，陰極反應(yīng)： Al 3 3e=Al ，故可以得到 2 mol 的 Al ，質(zhì)量為 2 mol ×27 g m·ol 154 g。高考題型 3真題調(diào)研12Co(OH)3SO324H=2Co2SO425H2O或 Co(OH) 3 3H=Co3 3H2O,2Co 3222 SO3 H 2O=2Co SO4 2H 3 Co3O4解析 Co(OH) 3 首先被 H2SO4 溶解生成 Co3， Co3具有氧化性，可將 SOmol，所以 n(Al) 3× 0.15 mol 0.1 mol，n(NH 4)2SO40.05 mol ，2.9

33、 g白色沉淀是 Mg(OH) 2，3氧化為 SO42 ， 同時(shí)自身被還原為 Co2，寫出離子方程式并配平即可。鐵渣中Fe 元素的化合價(jià)為 3 價(jià)。1.344 LCO 2的物質(zhì)的量為 n(CO2)1 0.06 mol ，根據(jù) CoC2O4的組成可知 Co物質(zhì)的量為22.4 L m·ol 110.03 mol ，其質(zhì)量為 m(Co)0.03 mol × 59 g m·ol11.77 g，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為 CoxOy， 根據(jù)元素的質(zhì)量比可得 59x 16y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得 xy34，所以鈷氧化物 的化學(xué)式為 Co3O4。2 (1)NaH

34、 (2)4NaH AlCl 3=NaAlH 4 3NaCl(3) NaAlH 4 2H2O=NaAlO 24H2(4) 3NaH Fe2O3=2Fe 3NaOH解析 由 4.80 g 甲加熱至完全分解， 得到金屬鈉和 2.24 L( 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 的 H 2，可推斷 金屬鈉和 H 2反應(yīng)生成的甲為 NaH ，NaH 與水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2，NaH 與 AlCl 3反應(yīng)可得 到 NaAlH 4。(1) 甲的化學(xué)式為 NaH。(2)由于反應(yīng)物為 NaH 與 AlCl 3，得到產(chǎn)物有 NaAlH 4，故 推知另一產(chǎn)物為 NaCl ，其化學(xué)方程式為 4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH 4中的氫 顯 1價(jià)，水中的氫顯 1 價(jià)， NaAlH 4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中生成氫氣，另一產(chǎn)物 為 NaAlO 2，其化學(xué)方程式為 NaAlH 42H 2O=NaAlO 2 4H2 。(4)根據(jù)題意 NaH 在無水條 件下能與 Fe2O3 反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物的