常用的配平化學方程式的方法

1、常用的配平化學方程式的方法滿足質(zhì)量守恒定律，需要對方程式加以配平。下面簡介幾種配平方法（1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學方程式時，觀察反應前后方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。 先計算出反應前后該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在PO2P2O5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P5O22P2O5；再配平磷原子，4P+5O22P2O5。 （2）觀察法： 通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷

2、配平時化學計量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3COFeCO2。在反應中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O33COFe3CO2，最后配平方程式Fe2O33CO2Fe3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。 （3）奇數(shù)配偶數(shù)法： 選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4O2H

3、2OCO2，反應前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4O22H2OCO2，再配平其他元素的原子：CH42O22H2OCO2。 （4）化一法： 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為化一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OHO2H2OCO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒

4、后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OHO22H2OCO2。然后配平氧原子：CH3OH3/2O2=2H2OCO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH3O24H2O2CO2。（5） 待定系數(shù)法對于一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法，這時可以考慮采用待定系數(shù)法。采用待定系數(shù)法，并不是每個化學式前都設一個未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好。例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數(shù)為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的系數(shù)應為2a。 再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出其他化學式前的系數(shù)。最后求出系數(shù)的最大公因數(shù)為a，各系數(shù)都除以最

5、大公因數(shù)，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數(shù)分別為2,1,1,1.再看一個較為復雜的反應： XeO3 + MnSO4 + H2O HMnO4 + Xe + H2SO4可先設XeO3的系數(shù)為a，MnSO4的系數(shù)為b。由Xe元素的質(zhì)量守恒，可得Xe前的系數(shù)為a；由Mn元素的質(zhì)量守恒，可得HMnO4前的系數(shù)為b;由S元素的質(zhì)量守恒，可得H2SO4前的系數(shù)也為b。由H元素質(zhì)量守恒可得H2O前的系數(shù)為1.5b;O元素前的系數(shù)為4b-3a;顯然1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的