初三化學(xué)工藝流程題

1、初三化學(xué)培優(yōu)專題提高十七工藝流程題1以下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求答復(fù)以下問題。適量NaOH溶液通一定量空氣加水溶解過濾除雜溶液N沉淀M工業(yè)綠礬FeSO4·7H2OFeSO4溶液副產(chǎn)品P產(chǎn)品Fe3O4 1鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是 、 。2加水溶解過程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和 ，操作A的名稱是 。3 副產(chǎn)品P是 ，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b d。a過濾 b加熱濃縮 c冷卻結(jié)晶 d晶體加熱至完全失去結(jié)晶水4通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4 FeOH3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生

2、的反響為FeOH2 + 2FeOH3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空氣 的目的是 ，沉淀M中FeOH2 和FeOH3的最正確質(zhì)量比為 。相對(duì)分子質(zhì)量：FeOH2 90，F(xiàn)eOH3107211分我市瀕江臨海，有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富。海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、 、 可制得精鹽。t1 t2 溫度/溶解度/gMgCl2MgSO4KCl曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖。設(shè)t1時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，那么它們的大小關(guān)系為 。將鹵水加熱到t2以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析

3、出的晶體是 。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：溶 液試劑A試劑BMgCl2溶液熔融電解無水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)提取Mg的過程中，試劑A可以選用_，試劑B選用_，由無水MgCl2制取Mg的反響類型為 。別離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在別離后的溶液中依次參加過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中參加適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中參加過量BaCl2溶液是為了除去 ；參加過量Na2CO3溶液的目的是 。目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法，證明蒸餾得到的水為淡水

4、的方法是 。海底礦產(chǎn)資源“可燃冰，其主要成分是水合甲烷晶體CH4·nH2O，假設(shè)水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，那么水合甲烷晶體的化學(xué)式為 。3鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬的美譽(yù)。海水提鎂是國際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程圖如下：其步驟為： I將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳將石灰乳參加到海水反響池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀在Mg(OH)2沉淀中參加鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O將MgCI2·6H2O在

5、一定條件下加熱得到無水MgCl2 V電解熔融的無水MgCl2可得到Mg(1)請(qǐng)根據(jù)上述步驟答復(fù)以下問題： 寫出步驟I、的有關(guān)化學(xué)方程式： I貝殼煅燒成生石灰 Mg(OH)2沉淀中參加鹽酸中和 步驟IV中有分解反響的是(填寫步驟序號(hào))： 步驟11中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行次項(xiàng)操作需要的主要 儀器有 、 、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等。上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低本錢、減少污染的?請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)： (2)答復(fù)以下問題： 右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示(填序號(hào)) A分子 B原子 C陽離子D陰離子鎂原子在化學(xué)反響中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑或不

6、活潑) 金屬，除了能與氧氣反響，還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反響?3)為測(cè)定約含鎂30的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第一小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：稱量a g鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。 討論一：欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是 討論二：假設(shè)用空氣代替0。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有或“無) 影響。第二小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取b g鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反響。 欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是 。4.某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法生產(chǎn)化工產(chǎn)品純

7、堿Na2CO3和化肥NH4Cl。生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反響為：NaCl飽和+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；別離出NaHCO3，加熱制得純堿?！旧a(chǎn)流程】 【相關(guān)資料】 NH4Cl = NH3+HCl 20時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下氣體指1體積水中能溶解的氣體體積物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【問題討論】： 操作、中，相同操作的名稱為 。 反響中發(fā)生了兩個(gè)反響，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式： 。 反響中得到純堿的化學(xué)方程式為： 。 溶液B中的溶質(zhì)有

8、 至少寫出兩種。 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 填序號(hào)。A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl 【組成確定】 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)屢次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化； 另取少量純堿樣品參加適量水，樣品完全溶解，向該溶液中參加過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) 寫化學(xué)式?！竞繙y(cè)定】工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：Na2CO3% 優(yōu)等品一等品合格品99.298.898.0稱取純堿樣品10.8g參加適量水,再參加過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、枯燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為 品。

9、計(jì)算過程：【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是 。5某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程。【工藝流程及原理】沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反響為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【討論交流】(1)操作a的名稱是 ，假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要 。(2)經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學(xué)式為 。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4

10、HCO3，該反響的化學(xué)方程式為 ?！玖蛩徜@化肥等級(jí)測(cè)定】(1)判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3： 取少量試樣溶于水，滴加足量的 ，無氣泡產(chǎn)生，那么可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。(2)化肥中氮元素含量的測(cè)定(已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質(zhì))：查閱資料：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)。工業(yè)判斷硫酸銨化肥等級(jí)指標(biāo)如下：指標(biāo)工程優(yōu)等品合格品氮(N)含量21.020.5實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中，往燒瓶中參加足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反響完全轉(zhuǎn)化為N

11、H3。(2)燒杯中的試劑是為了吸收產(chǎn)生的氨氣，以下最適宜的試劑是 (填序號(hào))； 水 濃HCl 稀H2SO4 NaOH溶液燒杯中枯燥管的作用是 。交流討論： 實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為，用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的結(jié)果可能會(huì)出現(xiàn)以下情況。(1)甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間增加一個(gè)裝有 (填“濃硫酸"或“堿石灰)的枯燥裝置，否那么實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間增加正確的枯燥裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)定： 經(jīng)討論后，他們改良了實(shí)驗(yàn)裝置，排除了可能產(chǎn)生誤差的因素，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 取硫酸銨化肥樣品13.5 g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得

12、B裝置增重與反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算判斷該化肥的等級(jí)。計(jì)算過程： 該化肥的等級(jí)為 品2過濾 蒸發(fā) abc MgSO4 氫氧化鈉或氫氧化鈣 鹽酸 分解反響 Na2SO4 除去CaCl2和過量的BaCl2取樣并滴加AgNO3溶液，假設(shè)沒有白色沉淀，說明蒸餾海水為淡水CH4·8H2O3(此題共11分，每空1分) I、V 蒸發(fā)皿 玻璃棒 (此題答案不分先后順序) 電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)HCI(合理答案均給分)(2)C 活潑(3)完全反響后生成的固體的質(zhì)量 有 充分反響后生成的氫氣的質(zhì)量(體積)30.共15分【問題討論】： 過濾1分 NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 Na2C

13、O3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO22分 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2分 NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種中的任意兩種2分，寫名稱或名稱符號(hào)混寫也可。只寫1個(gè)且正確給1分，只要寫錯(cuò)1個(gè)就不給分 A、B2分，選對(duì)1個(gè)給1分，只要選錯(cuò)1個(gè)不給分【組成確定】：NaCl1分【含量測(cè)定】除計(jì)算過程3分外，其余每空1分。合格1分解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+ CaCl2CaCO3+2NaCl 1分 106 100 x 10.0g 106 100 = x10.0g 解得： x= 10.6g 1分10.6g/10.8g ×100%=98.1

14、%或98.14%或98.15%或98.2% 1分假設(shè)用關(guān)系式解答：Na2CO3 CaCO3 1分106 100 x 10.0g 106 100 = x10.0g 解得： x= 10.6g 1分10.6g/10.8g ×100%=98.1%或98.14%或98.15%或98.2% 1分解、設(shè)不寫不扣分。【總結(jié)反思】等質(zhì)量的碳酸鈉與BaCl2反響產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時(shí)的相對(duì)誤差小1分，其他意思相近的表述，也可得分。30【討論交流】(1)過濾； 漏斗；CO2； (3)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 【硫酸銨化肥等級(jí)測(cè)定】(1)鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)或硝酸(HNO3)等；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：(2)； 防止倒吸；交流討論：