第十單元集體備課

1、第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿 集美學(xué)校理綜組 九 年級 化學(xué) 學(xué)科 主筆人：劉祥 審核人：汪衛(wèi)華 陳帆 程榮文教學(xué)目標(biāo)1知識與技能(1)知道常見酸堿指示劑，并能用酸堿指示劑區(qū)別酸和堿。(2)認(rèn)識幾種常見的酸和堿，知道它們的用途及各自相似的化學(xué)性質(zhì)。(3)認(rèn)識酸、堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項(xiàng)。2過程與方法(1)進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。(3)增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。3情感態(tài)度與價值觀(1)進(jìn)一步培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹立為社會進(jìn)步而學(xué)

2、習(xí)化學(xué)的志向。教學(xué)重點(diǎn)1建立酸和堿指示劑的概念。2使用酸、堿時的注意事項(xiàng)及酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)1建立酸和堿指示劑的概念。2酸、堿的化學(xué)性質(zhì)中有關(guān)化學(xué)方程式的書寫。3酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教學(xué)方法創(chuàng)沒情境實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論聯(lián)系實(shí)際拓展視野發(fā)揮想象提高興趣。授課類型：新授課教學(xué)課時：2課時 第1課時：常用酸堿指示劑及常見的酸 第2課時：酸的化學(xué)性質(zhì)及常見的堿課前準(zhǔn)備多媒體、8支試管、紙、木棍、布、玻璃片、燒杯、玻璃棒、鑷子、藥匙；醋酸、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、（濃）硫酸、水、氫氧化鈉、氫氧化鈣、二氧化碳等。教學(xué)過程個人備課：第1課時 常用酸堿指示劑及常見的

3、酸【導(dǎo)入】同學(xué)們都吃過西紅柿、葡萄，也喝過食醋吧！它們在味道上有何共同點(diǎn)？大家也吃過香蕉、柿子和皮蛋，它們在味道上有何共同點(diǎn)？那么你們知道這是為什么呢？實(shí)際上是由于它們都有一些同類物質(zhì)酸或堿。今天我們就一起來認(rèn)識酸堿。 【板書】 常見的酸和堿 第1課時 常用酸堿指示劑及常見的酸 【過渡】我們曾做過二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，也做過氨水與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)，在這兩個實(shí)驗(yàn)中，酚酞溶液變紅色、石蕊溶液也變紅色?！咎釂枴窟@兩個實(shí)驗(yàn)中溶液都變紅色，那么這是一個特例嗎？還有哪些物質(zhì)遇到石蕊或酚酞也會變紅色呢？【合作探究一】學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完成以下實(shí)驗(yàn)將10支試管分成兩組，每組的5支試管中分別加入少量食醋、石灰水

4、、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液23滴，向另一組試管中滴入23滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象?！窘涣髋c展示】 (交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果)加入石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋 紅 無鹽酸 紅 無石灰水 藍(lán)復(fù)備欄目 紅 氫氧化鈉溶液 藍(lán) 紅 氯化鈉溶液 紫 無【問題討論】：1、什么叫酸堿指示劑？石蕊、酚酞遇酸和堿的變色情況？ 2、根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)及說明，試分析這5種物質(zhì)，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液? 氯化鈉溶液是酸還是堿？3、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？【講解并板書】一、指示劑種類及變色情況1、種類：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液2、變色情況酸性溶液堿性溶液中

5、性溶液紫色石蕊溶液紅色藍(lán)色紫色無色酚酞溶液無色紅色無色【過渡】在第8單元我們已經(jīng)接觸了鹽酸和稀硫酸，知道了它們的一些性質(zhì)。在生活中，我們常會從網(wǎng)絡(luò)上看到運(yùn)載鹽酸的罐車發(fā)生交通事故時，鹽酸會泄漏并產(chǎn)生大量白霧，而救援人員在施救時都戴上防毒面具，這是為什么呢？我們還能看到某些人員在使用濃硫酸時，由于操作不當(dāng)，使?jié)饬蛩釢姷饺松砩?，造成人體嚴(yán)重的“燒傷”，這又是為什么呢？今天我們一起就這些問題展開探究?！景鍟慷?、常見的酸 （一）幾種常見的酸 【演示】教師演示實(shí)驗(yàn)10-2，學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)10-2：（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣

6、味。 【交流與展示】 鹽酸 硫酸顏色、狀態(tài) 無色液體無色黏稠油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象 有白霧 無氣味有刺激性氣味 無【提問】我們已初步了解了鹽酸、硫酸，那么它們有什么用途呢？【交流與展示】各小組交流討論，閱讀教材相關(guān)知識點(diǎn)，并在課本上做上記號；教師展示鹽酸、硫酸的用途。用 途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑?！究偨Y(jié)并板書】1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途（1）濃鹽酸：無色液體、易揮發(fā)、有刺激性氣味，常用于除銹、制藥物等，胃酸可

7、助消化。（2）濃硫酸：無色黏稠油狀液體，具有吸水性，常用于除銹、生產(chǎn)化肥及作某些氣體的干燥劑等。【提問】1、濃硫酸具有吸水性，是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？ 2、濃硫酸吸水后其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是如何變化的？ 3、利用此性質(zhì)濃硫酸可用于哪些方面？應(yīng)注意什么？【討論與展示】 學(xué)生分組討論并回答后教師展示 答案：1、物理性質(zhì) 2、濃硫酸吸水后溶質(zhì)的量不變 、溶劑水的量增加，故吸水后濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 3、濃硫酸可干燥氣體，應(yīng)注意濃硫酸不可干燥堿性氣體?！具^渡】除了吸水性，濃硫酸還有什么特性？【合作探究三】學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)10-3將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸

8、在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上【提問】 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？ （2）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是什么？（3）使用濃硫酸時應(yīng)該注意什么？應(yīng)該怎樣保存？【講解并板書】2、濃硫酸的腐蝕性（脫水性）（1）濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去而表現(xiàn)出脫水性?！具^渡】在第8單元我們接觸過稀硫酸，那么給你一瓶濃硫酸，你如何把它變成稀硫酸呢？【演示】教師演示實(shí)驗(yàn)10-4，并請1位同學(xué)用手輕輕觸碰燒杯壁?！居懻撆c交流】1、用手觸摸燒杯壁有什么感覺？由此說明了什么？ 2、比較看看圖10-5和圖10-6有何不同，由此說明應(yīng)該如何稀釋濃硫酸？玻璃棒起什么作用？ 3、若

9、不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？【講解并板書】（2）稀釋濃硫酸的方法：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢加、不斷攪。 濃硫酸的使用注意事項(xiàng)：若濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了： （1）酸堿指示劑與酸溶液或堿溶液作用顯示不同的顏色； （2）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途； （3）濃硫酸的腐蝕性及使用注意事項(xiàng)?！菊n堂練習(xí)】 1、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈無色，則該溶液中滴入石蕊試液，石蕊試液呈（ ） A、紫色 B、紅色 C、藍(lán)色 D、 紫色或紅色2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同的變化是（） A、溶質(zhì)質(zhì)量減小 B、溶劑質(zhì)量減小 C、

10、溶液質(zhì)量減小 D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小3、 填空 （1）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體如N2/O2等的干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ǎ?（2）濃硫酸具有使紙張、木材、布料、皮膚等變成黑色的炭是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ǎ?（3）稀釋濃硫酸時，若將水注入濃硫酸中，將出現(xiàn)的現(xiàn)象是（），這樣就非常危險； （4）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：濃鹽酸和濃硫酸，鑒別的方法是： a、打開瓶蓋，觀察瓶口有“白煙”冒出為（）； b、用玻璃棒蘸取少許滴在火柴梗上，變黑者為（）； c、在瓶口上方扇一下，聞氣味，有刺激性氣味者為（）?！菊n外練習(xí)】課堂點(diǎn)睛對應(yīng)練習(xí)【板書設(shè)計(jì)】 常見的酸和堿 第1課時 常用酸堿指示劑及常見的酸一、指示劑種類

11、及變色情況 1、種類：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液 2、變色情況酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紅色藍(lán)色紫色無色酚酞溶液無色紅色無色 二、常見的酸 （一）幾種常見的酸 1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途 （1）濃鹽酸：無色液體、易揮發(fā)、有刺激性氣味，常用于除銹、制藥物等； 胃酸可助消化。 （2）濃硫酸：無色黏稠油狀液體，具有吸水性，常用于除銹、生產(chǎn)化肥及作某些氣體的干燥劑等。 2、濃硫酸的腐蝕性（脫水性） （1）濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去而表現(xiàn)出脫水性。 （2）稀釋濃硫酸的方法：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢加、不斷攪。 濃硫酸的使用注意事項(xiàng)：若濃硫酸沾到皮膚或衣服上，

12、應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液?！菊n后反思】 第2課時 酸的化學(xué)性質(zhì)及常見的堿【導(dǎo)入】我們在第六單元已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽酸可與石灰石反應(yīng)生成CO2，在第八單元學(xué)習(xí)了鹽酸和稀硫酸能與某些金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2，上節(jié)課我們也已知道鹽酸和稀硫酸可用于除銹，這是為什么呢？酸又有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？大家想不想知道常見的堿呢？這節(jié)課我們就圍繞這些問題展開探究?！景鍟克岬幕瘜W(xué)性質(zhì)及常見的堿 一、酸的化學(xué)性質(zhì)【活動與探究】(投影展示)(1)如下圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸 稀硫酸 (2)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方

13、程式。 物質(zhì) 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂來源:數(shù)理化網(wǎng) 鋅 鐵 【討論】上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【討論】上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?！窘涣髋c討論】學(xué)生討論并回答問題，教師指導(dǎo)?！究偨Y(jié)

14、并板書】 1、能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 2、能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。 3、能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水?！具^渡】探究了酸的性質(zhì)，下一步我們來探究幾種堿的性質(zhì)?！景鍟慷?、常見的堿 （一）幾種常見的堿【活動與探究】(投影展示)用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(切勿用手拿)。 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 白色塊狀固體 無將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 固體表面有水 氫氧化鈉易潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 試管外壁燙手氫氧化鈉溶于水時放熱【交流與討論】學(xué)生討論并回答問題，教師指導(dǎo)?！粳F(xiàn)象與分析】白色塊狀固體表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中水

15、分試管外壁溫度較高溶解時放熱【講解并板書】1、NaOH (1)俗名及狀態(tài)：白色固體，火堿、燒堿、苛性鈉。 （2）性質(zhì)：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分、表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，有強(qiáng)腐蝕性。 （3）用途：作某些氣體的干燥劑，廣泛用于肥皂、造紙等工業(yè)及爐具清潔劑等。 （4）使用注意事項(xiàng)：使用時要十分小心，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！具^渡】檢驗(yàn)二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣也是一種重要的堿，下面我們簡單了解它的性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)】學(xué)生在教師的指導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)10-6-氫氧化鈣的溶解性及性質(zhì)探究【討論與交流】學(xué)生描述現(xiàn)象并就現(xiàn)象進(jìn)行分析，教

16、師在旁指導(dǎo)?！局v解并板書】2、Ca(OH)2 (1)俗名、狀態(tài)、溶解性：熟石灰、消石灰，白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水。 （2）用途：見課本 （3）性質(zhì)：能與CO2反應(yīng)。 （4）使用注意事項(xiàng)：有腐蝕性，使用時要十分小心。【過渡】前面我們探討了酸的化學(xué)性質(zhì)。那堿會有什么化學(xué)性質(zhì)呢?我們用同樣的方法進(jìn)行探討?！净顒优c探究】(1)如右圖所示，在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液來源:t氫氧化鈣溶液(2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)

17、。氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氫氧化鈉必須密封保存。討論：上面兩個反應(yīng)有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?！窘涣髋c討論】學(xué)生討論并作答，教師巡視并指導(dǎo)?！究偨Y(jié)板書】（二）堿的化學(xué)性質(zhì) 1、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 2、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水?！咎釂枴窟@節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了哪些知識?【小結(jié)】這節(jié)課我們探究了幾種酸和堿的性質(zhì)，體會到了酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時必須十分小心

18、，另外還總結(jié)出了酸、堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)?！菊n堂練習(xí)】1、下列說法正確的是（ ）A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) B濃硫酸露置于空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧 D、人體在含硫酸幫助消化食物2、下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量增加的是（ ）A、稀硫酸B、鹽酸C、硝酸D、濃硫酸3、下列金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A、MgB、AlC、FeD、Cu4、一枚帶鐵銹的鐵釘（主要成分為Fe2O3）放入稀硫酸中，微熱，可觀察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)一段時間后，又觀察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5、寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鋁跟稀鹽酸 （2）鋁跟稀硫

19、酸 （3）硫酸跟氧化鎂 【課外作業(yè)】課堂點(diǎn)睛對應(yīng)練習(xí)【板書設(shè)計(jì)】 酸的化學(xué)性質(zhì)及常見的堿 一、酸的化學(xué)性質(zhì) 1、能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 2、能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。 3、能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 二、常見的堿 （一）幾種常見的堿 1、NaOH (1)俗名及狀態(tài)：白色固體，火堿、燒堿、苛性鈉。 （2）性質(zhì)：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分、表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，有強(qiáng)腐蝕性。 （3）用途：作某些氣體的干燥劑，廣泛用于肥皂、造紙等工業(yè)及爐具清潔劑等。 （4）使用注意事項(xiàng)：使用時要十分小心，若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 2、Ca(

20、OH)2 (1)俗名、狀態(tài)、溶解性、制法：熟石灰、消石灰，白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水。 （2）用途：見課本 （3）性質(zhì)：能與CO2反應(yīng) （4）使用注意事項(xiàng)：有腐蝕性，使用時要十分小心。 （二）堿的化學(xué)性質(zhì) 1、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 2、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。課后反思： 課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 集美學(xué)校理綜組 九 年級 化學(xué) 學(xué)科 主筆人：劉祥 審核人：汪衛(wèi)華 陳帆 程榮文 教學(xué)目標(biāo)1、 知識與技能（1）認(rèn)識中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用。（2）了解溶液酸堿度的表示方法，知道pH值范圍與酸堿度的關(guān)系。（3）會用pH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。2、過

21、程與方法 通過中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以及酚酞變色的觀察，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力。3、情感態(tài)度與價值觀（1） 通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 （3）通過溶液的酸堿度，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用，進(jìn)一步了解化學(xué)與生活的關(guān)系，愛護(hù)環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識。（4）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重點(diǎn)1、 中和反應(yīng)及其應(yīng)用。2、 溶液酸堿度的表示方法-pH。教學(xué)難點(diǎn) 1、中和反應(yīng)及其應(yīng)用。 2、溶液酸堿度與酸堿性的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)方法 問題情景

22、實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實(shí)際。教學(xué)準(zhǔn)備 教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液。課時安排  2課時 第1課時 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用 第2課時 溶液酸堿度的表示法-pH教學(xué)過程 【導(dǎo)入】當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，會發(fā)現(xiàn)用肥皂進(jìn)行清洗后，痛癢癥狀會明顯減輕；得胃酸過多癥的病人看醫(yī)生時，醫(yī)生會開一種含有氫氧化鋁的藥物給病人服用，在前面學(xué)習(xí)熟石灰時，講到熟石灰可用于農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤等等，這些都是為什么呢？要知道這其中的奧秘，就必須搞清楚酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)這一問題，這

23、節(jié)課我們就針對這一問題展開探究。 【板書】 酸和堿的中和反應(yīng) 【學(xué)生演示】 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，用滴管向試管中滴加鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象并分析原因。 【講解】 溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，在燒杯中進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，又會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？ 【演示】教師演示實(shí)驗(yàn)10-8，學(xué)生觀察現(xiàn)象并分析。 【講解】氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，現(xiàn)在紅色褪去，說明氫氧化鈉消失了，生成了其他物質(zhì)。 【提問】大家能根據(jù)現(xiàn)象及課題1里學(xué)的知識試著寫出化學(xué)方程式嗎？ 【講解】方程式：NaOH+HCl = NaCl+H2O 像NaCl這樣由金

24、屬離子和酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)，我們稱之為鹽。  再舉例：其實(shí)其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)（學(xué)生仿寫化學(xué)方程式）  氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng):2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O  【講解】以上3個反應(yīng)都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，我們把酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。 【板書】一、中和反應(yīng) 1、概念：酸和堿反應(yīng)生成

25、鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。 【提問】在實(shí)驗(yàn)完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？ 【ppt展示】中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片及資料。   工業(yè)上：  如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實(shí)驗(yàn)室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放。 農(nóng)業(yè)上:   如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。 生活上：  如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味。 如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ 如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩

26、解痛癢。  【板書】2、應(yīng)用 中和反應(yīng)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)及生活中有重要應(yīng)用。 （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠廢水 （3）用于醫(yī)藥 （4）用于日常生活 【提問】被蚊蟲咬后能涂氫氧化鈉溶液嗎？ 我們知道氫氧化鈉溶液和稀氨水的堿性強(qiáng)弱不同，用無色酚酞試液可以分辨出氫氧化鈉溶液和稀氨水哪個堿性更強(qiáng)嗎？ 【學(xué)生演示】在氫氧化鈉溶液和稀氨水中分別滴加無色酚酞 【講解】我們發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑只能判斷酸堿性，不能判斷酸堿性的強(qiáng)弱即酸堿度。下面大家?guī)е韵聠栴}閱讀課本61-63頁的內(nèi)容。 1、溶液酸堿度的表示法 2、溶液酸堿度的測定方法  【講解并板書】二、溶液酸堿度  1、表示法-

27、pH 溶液的酸堿度用pH表示,范圍為014 酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強(qiáng)， 中性溶液pH=7， 堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強(qiáng)。 2、溶液pH的測定 （1）最簡便的方法用pH試紙  【演示】教師演示實(shí)驗(yàn)-用pH試紙測出稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈉溶液的pH，學(xué)生觀察現(xiàn)象。 【講解并板書】（2）操作：用玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，再讀出溶液的pH。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】測牛奶、肥皂水、自來水、唾液、洗潔精等物質(zhì)的pH。 【過渡】學(xué)了溶液酸堿度的表示法之后，相信大家很想知道溶液酸堿度的應(yīng)用，接下來我們一起來學(xué)習(xí)。請大家閱讀教材P

28、63頁，歸納溶液酸堿度的重要意義。  【講解并板書】3、溶液酸堿度的應(yīng)用 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)  農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況 【小結(jié)】學(xué)完這節(jié)課，大家應(yīng)知道： 1、中和反應(yīng)就是酸堿之間的反應(yīng)，可用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活中等各個領(lǐng)域。  2、溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。 pH 7溶液為酸性   pH = 7溶液為中性 pH 7溶液為堿性 了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義 3、鹽是在水溶液中能解離出金