(完整版)人教版高中化學(xué)必修2離子鍵說(shuō)課稿

1、化學(xué)鍵第一課時(shí)說(shuō)課稿各位評(píng)委大家好！ 今天我給大家說(shuō)課的內(nèi)容是離子鍵， 位于高一化學(xué)必修 2 2 第一章第三節(jié)化學(xué)鍵的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材分析，學(xué)情分析， 教學(xué)目標(biāo)確立，教法與學(xué)法分析和具體教學(xué)過(guò)程五 個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。一、對(duì)教材的分析1 1、教材的地位和作用初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道N6N6 和 CICI-由于靜電作用結(jié)合成化合物 NaCINaCI，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離 子三種微粒構(gòu)成的，但并沒(méi)有涉及離子鍵的相關(guān)概念。本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素 周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué) 生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)

2、較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反 應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。2 2、教材內(nèi)容的分析教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì) 氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電 子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。3 3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：1離子鍵；2電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。二、學(xué)生情況分析本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多， 內(nèi)容抽象。 根據(jù)高一學(xué)生 的心理特點(diǎn)， 他們雖具有一定的理性思維能力， 但抽象思維能力較 弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。三、教學(xué)目標(biāo)的確立 根據(jù)學(xué)生的

3、實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合新課標(biāo)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義， 知道離子鍵的形成。 我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能1.1. 掌握離子鍵的概念。2.2. 掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件， 并能熟練地用電子式表示離子 化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法1.1. 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；2.2. 學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法； 從宏觀到微觀， 從現(xiàn) 象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1 1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；2 2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新 的精神。四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析 根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水

4、平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的 理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)離子鍵和離子化合物的概念。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。五、教法與學(xué)法分析根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法， 歸納總結(jié)法， 提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施 教學(xué)。我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)， 板書演繹， 習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方 法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序提出問(wèn)題T實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）7進(jìn)行表征性抽象T再進(jìn)行 原理性抽象T得出結(jié)論（離子鍵的定義）7離子鍵的實(shí)質(zhì)7離子化合 物的概念7構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)7電子式書寫及用電子式表示 離子化合物的形成過(guò)程7實(shí)例7反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。七

5、、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：1 1、新課引入：引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：1為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？2分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境2 2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科， 所以我會(huì)給學(xué)生演示 金屬鈉與 氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：這 個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？產(chǎn)物NaCINaCI 是怎么形成的？通過(guò)實(shí) 驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣， 調(diào)動(dòng)他們的積極性。 接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué) 生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋 NaCINaCI 的形成，并引出離子鍵的概念，

6、分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。由于離子鍵的概念比較抽象， 用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè) 計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。3 3、組織討論從產(chǎn)物 NaCINaCI 和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中 的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。 之后，由小組派 代表發(fā)表小組討論的結(jié)果， 最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。 通過(guò)小組討論的學(xué) 習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。4 4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式： 在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：1如何形象地表示原子的最外層電子 ? ?2如何

7、用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子， 陰、陽(yáng)離子的表示方法。 盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。 化學(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是 師生交流過(guò)程中的重要形式， 是突破重難點(diǎn)的重要手段， 是老師點(diǎn)拔 的重要途徑，所以我會(huì) 設(shè)置思考題判斷電子式的正確性， 采取提問(wèn)的 方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原 子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮?，尤其是陰離子的書 寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。5 5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。這是本節(jié)的課

8、重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛 病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)， 課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種 類型的離子化合物的形成過(guò)程， 說(shuō)出書寫重點(diǎn)， 然后讓學(xué)生根據(jù)出寫 出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過(guò)程， 并讓學(xué)生在黑板上 板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽 起課來(lái)十分專心，印象也深。八、課堂小結(jié)： 我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架， 使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。 并留給學(xué)生的思考問(wèn) 題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用， 那么非金屬單 質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。九、板書設(shè)計(jì)化

9、學(xué)鍵一、離子鍵Na+ClNa+Cl2=2NaCl2NaCl 1 1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵成鍵本質(zhì)：靜電作用 成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子相互作用：靜電作用形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。存在物質(zhì)：離子化合物二、電子式1 1、定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或X）來(lái)表示原子的最外層電子 的式子叫電子式。a a 原子b b 離子（陰、陽(yáng)離子）2 2、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程：離子化合物（AB,AB, AB,AB, ABAB 型）応？池一昭處訂 t Ia4t *占ABAB 型離子化合物:1.1.離子須標(biāo)明電荷 2.2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫ABAB 型離子化合物:A

10、BAB 型離子化合物:3.3. 陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)。4.4. 不能把“ ”寫成“=”5.5. 用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）?；瘜W(xué)鍵說(shuō)課方案一、教材分析教材簡(jiǎn)介：本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊(cè)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵，課時(shí)為 3 3 課時(shí)。本節(jié)教材分四部分。第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內(nèi)容，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵， 第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個(gè)演示 實(shí)驗(yàn)和一張表格。教學(xué)目標(biāo)：1 1 使學(xué)生理解離子鍵，共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。2 2 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3 3 通

11、過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。學(xué)情分析：第一部分關(guān)于離子鍵的內(nèi)容， 學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起 反應(yīng)生成離子化合物的過(guò)程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容，學(xué)生也已學(xué)過(guò)了氫氣和氯氣的反 應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程。因此這兩部分可在對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)了離子化合物， 共價(jià)化合物等知識(shí)， 因此教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生從熟 f f 生的過(guò)程。教材地位與作用本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇， 而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教 材的重點(diǎn)。通過(guò)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，形式認(rèn)識(shí)了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 對(duì)分子結(jié)構(gòu)理論將 有整體認(rèn)識(shí)。

12、教學(xué)重點(diǎn)：1 1 離子鍵，共價(jià)鍵2 2 用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)鍵概念，電子式二、教學(xué)方法1.1. 啟發(fā)探究式”本節(jié)內(nèi)容具有教學(xué)的特點(diǎn)，又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點(diǎn)，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情 境，弓 I I 發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2.2. 多媒體教學(xué)本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化， 如：講到二氧化碳分子， 水分子結(jié)構(gòu)時(shí)，可借助計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ停宫F(xiàn)分子結(jié) 構(gòu)進(jìn)行教學(xué)，展現(xiàn)微觀分子的運(yùn)動(dòng)過(guò)程。可以培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。三、教學(xué)過(guò)程：按照教材的安排， 將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后， 我

13、認(rèn)為這符合學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進(jìn)行。1.1.關(guān)于離子鍵的教學(xué)課前可以布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容，重點(diǎn)復(fù)習(xí)離 子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成。課堂中要根據(jù)教材的安排， 通過(guò)鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤，如（1 1 ）離子漏標(biāo)電荷數(shù)；（2 2 ）離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價(jià)分辨不清等，注意強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范化。此外，

14、為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對(duì)此感興趣的學(xué)生，并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力。2.2. 關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價(jià)化合物的內(nèi)容，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過(guò)程，討論中要著重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。在討論共價(jià)鍵的原因時(shí)， 我將啟發(fā)對(duì)比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。 從原子的最外層電子排布是否達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出形成共價(jià)鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過(guò)程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對(duì)比進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成

15、的對(duì)比，將使教學(xué)更加順利。3.3. 關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價(jià)鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。提出問(wèn)題：（1 1 ）在氯化氫中及水分子中，為什么電子對(duì)偏向氯原子和氧原？（2 2 ）而 H2H2 中為什么電子對(duì)未偏移？（3 3）氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結(jié)出規(guī)律。4.4. 關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)在通過(guò)以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程”的結(jié)論。如果條件允許，可以將其設(shè)計(jì)成多媒體動(dòng)畫教學(xué)，可以達(dá)到更好的效果。在小結(jié)時(shí)，應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下

16、幾點(diǎn)：（1 1）化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用”（2 2 ）是指兩個(gè)直接相鄰的原子（3 3）原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分（4 4 ）強(qiáng)烈的相互作用”不能說(shuō)成結(jié)合力四、反饋練習(xí)離子鍵部分是強(qiáng)調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。共價(jià)鍵部分應(yīng)強(qiáng)調(diào)共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。此外，還要強(qiáng)調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。五、布置作業(yè)課后練習(xí)一、二，對(duì)教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立1 1 教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊(cè)（必修）第五章第四節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)包括：化學(xué)鍵，離子鍵，共價(jià)鍵，極性鍵和非極性鍵。2 2 教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素

17、周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí) 一一化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí) 有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。 同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)一一電子式的學(xué)習(xí)提供 基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、 鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。3 3 教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容一一復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性， 以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深， 然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)

18、于共價(jià)鍵的內(nèi)容一一跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià) 化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力 的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)， 引出了非極性鍵和極性鍵的概念。4 4 .教學(xué)目標(biāo)的確定：1 1 ）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵 的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2 2 ）能力目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。3 3 ）情感目標(biāo)：通過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)一一 舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能通過(guò)CAICAI 演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于:重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。三、教材處理內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把