初高中化學銜接教案

1、初高中化學知識點銜接初中化學主要是從生產、生活實際出發(fā)，對日常遇到的一些化學現(xiàn)象進行學習與探究,通過化學實驗手段對學生進行化學基礎知識的學習，因此初中化學的知識體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認識到總結歸納到理性認識這一條構建初中化學知識體系。高中化學則以實驗為基礎，以基礎化學理論為指導，加強對化學知識體系的構建，探究化學的基本規(guī)律與方法，加強了化學知識的內在聯(lián)系。同時，密切聯(lián)系生產、生活，尋求解決實際生產、生活中的化學問題的方法。教材著重于從“生活實際化學實驗化學原理問題探究方法化學規(guī)律”來構建高中化學知識體系。初高中化學教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接（一）物質分類方法的初高中盲點區(qū)與延

2、伸點的銜接初中概念單質：同種元素組成的純凈物 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物 酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。） （2）酸 + 活潑金屬鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 （3）酸 + 堿性氧化物鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 堿鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 鹽新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl

3、2 + CO2+ H2O (濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性（和脫水性），溶水時能放出大量的熱。)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物 堿的通性 （1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍，酚酞遇堿變紅） （2）堿 + 酸性氧化物鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）堿 + 酸鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (另：不溶性的堿

4、受熱易分解，生成對應的堿性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O) (Al(OH)3叫氫氧化鋁當金屬有兩種價態(tài)，把低價的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”例如：Fe(OH) 2叫氫氧化亞鐵.。NaOH俗名火堿、燒堿、苛性鈉。 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，有吸水性，易潮解（作干燥劑）有強腐蝕性。Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強腐蝕性。)鹽：電離時生成金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物a.正鹽：電離時不生成H+和OH-的鹽，可看成酸、堿完全中和時的產物，如，Na2CO3 、Na2SO4等。b.酸式鹽：電離時生成H+的鹽. 可看成酸堿中和時

5、，酸過量、堿不足，酸中的氫部分被中和，還剩余部分氫。如： NaHCO3 、Ca（HCO3）3 、Ca(H2PO4)2 、CaHPO4 等等。鹽的通性（1）鹽 + 活潑金屬新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl（1、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為

6、五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。 2、碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O) 另外，大理石主要成分為碳酸鈣，明礬含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸銨、碳酸銨等都是鹽。）酸性氧化物和堿性氧化物（1）酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7） 酸性氧化物都能跟強堿反應，生成鹽和水大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成 點燃2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3 C +

7、O2 CO2 （2）堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3） 堿性氧化物都能跟強酸反應，生成鹽和水極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等）點燃大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 2MgO(不成鹽氧化物：與酸和堿都不反應生成鹽和水的氧化物。如：CO、NO)(教師提及兩性氧化物,Al2O3,其性質新課中再講)思考：判斷正誤酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ） 非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）堿性氧化物一定是金屬氧化物( ）； 金屬氧化物一

8、定是堿性氧化物（ ）單質、氧化物、酸、堿和鹽的轉化關系金屬堿性氧化物堿鹽 如：CaCaOCa(OH)2CaCO3非金屬酸性氧化物酸鹽 如：CCO2H2CO3CaCO3單質、氧化物、酸、堿、鹽相互關系圖氫氣（二）物質的反應類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接(回憶初三所學的氧化反應和還原反應的概念,再完成下題)1、對于如下反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1）從初中學習過的四種基本反應類型，分析此反應屬于其中哪個嗎？（2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3Fe 屬于 反應，COCO2屬于 反應，整個反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于 反應。 2、從上述反應：Fe2O3+3CO2Fe+3C

9、O2。（1）從Fe2O3Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價從 價降低到 價，發(fā)生 反應，從COCO2變化來看，C元素化合價從 價升高到 價，發(fā)生 反應，因此在化學反應中有化合價升降的反應屬于 反應。（2）從電子得失來看，化合價降低， （得到、失去）電子，在反應中 電子的反應，叫 反應；，化合價升高， （得到、失去）電子，在反應中 電子的反應，叫 反應，因此在化學反應中有電子得失的反應屬于 反應。（根據得失電子相等，讓學生初步學會配平方程式，氧化還原反應的具體知識點將在新課中講）（三）物質結構知識的繼承與延伸點的銜接回憶初三知識1、公式：電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù) 質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù) 質量

10、數(shù)在數(shù)值上與相對原子質量（幾乎）可看成相等2、化合價化合價口訣一價 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅； 三五價有 磷 和 氮 ，四價 硅 錳 還有 碳 ； 一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價要記得； 四六負二 硫 出現(xiàn)，氧是負二經常見。 最高正化合價=最外層電子數(shù)（氟、氧元素例外）最低負化合價=（8最外層電子數(shù)）最高正價與最低負價的絕對值之和為8一些常見元素的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl 1、+1、+5、+7鈉Na+1溴Br 1銀Ag+1氧O 2鈣Ca+2硫S 2、+4、+6鎂Mg+2碳C+2、+4鋇Ba+2硅

11、Si+4銅Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5鐵Fe+2、+3磷P 3、+3、+5鋁Al+3氫H+1錳Mn+2、+4、+6、+7氟F 1鋅Zn+23、初中化學中常見的帶電原子團：碳酸根離子 CO32、 碳酸氫根離子 HCO3、 硫酸根離子 SO42、亞硫酸根離子 SO32、高錳酸根離子MnO4、 硝酸根離子 NO3、 磷酸根離子 PO43、 氫氧根離子 OH、銨根離子 NH4+4、電離方程式（1）電離與溶液的電性 物質溶解于水（或受熱熔化時即熔融狀態(tài)）產生了能夠自由移動的離子的過程，叫做電離。電離過程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液

12、不顯電性。（2）電離與導電的關系溶質先發(fā)生電離，溶液才能夠導電；溶液若能夠導電，說明溶質發(fā)生了電離。在能導電的溶液里，溶質是由離子形式存在的，在不能導電的溶液里，溶質是由分子形式存在的。（3）電離方程式的書寫（須同時滿足“質量守恒”與“電荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na+ + Cl 請書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：HNO3 NH4NO3KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行；硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣；

13、碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。5、離子化合物與共價化合物 由陽離子和陰離子構成的化合物。（1）活潑金屬與活潑的非金屬元素之間形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共價化合物）,(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物,(3)銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。寫出NaCl的形成過程 共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態(tài)。同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵。寫出H2與HCl的形成過程。（

14、五）化學實驗方法的繼承與延伸點的銜接一、認識常用儀器常用儀器的使用及注意事項儀器主要用途使用方法和注意事項試管1、少量試劑的反應器，可加熱，便于操作和觀察。2、收集少量氣體的容器。1、可直接用火加熱，但外壁應為干燥。2、加熱后不能驟冷，否則容易破裂。3、反應液體不超過試管容積的1/2，加熱時不超過1/3。蒸發(fā)皿用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結晶。1、瓷質儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。2、蒸發(fā)溶液時，液體量不超過容量的2/3。燃燒匙用于檢驗物質可燃性或進行少量固體與氣體的燃燒反應。1、伸入集氣瓶時，應由上而下慢慢放入，不能觸及瓶壁。2、用畢應即洗凈并干燥。坩堝用于高溫灼燒固體物質。1、放在泥三角上

15、直接灼燒。2、加熱或反應完畢后，要用坩堝鉗取下坩堝，并放在石棉網上，防止驟冷破裂。燒杯1、作反應容器，反應物易混和均勻，可加熱。2、配制、濃縮或稀釋溶液。1、加熱時要用間接加熱法，即墊上石棉網用酒精燈加熱或用水浴加熱。2、所盛液體不得超過燒杯容量的2/3。錐形瓶1、作反應容器，可加熱；振蕩方便，適用于滴定反應。2、盛放試劑。1、加熱時要用間接加熱法。2、滴定時，盛液不宜太多，以免振蕩時濺出。平底燒瓶1、用作反應物多且需長時間加熱的反應器。2、裝配氣體發(fā)生器。加熱時要用間接加熱法。圓底燒瓶1、用作反應物多且需長時間加熱的反應器。2、裝配氣體發(fā)生器。加熱時要用間接加熱法。蒸餾燒瓶1、蒸餾燒瓶用于液

16、體蒸餾。2、裝配氣體發(fā)生器。1、加熱時要用間接加熱法。2、蒸餾時，要加碎瓷片防暴沸。量筒量取一定體積的液體。1、應豎起放置或持直，讀數(shù)時視線應和液面水平，讀取彎月面最下點刻度。2、不可加熱，不可用做實驗容器，不可量取熱的液體。容量瓶用于精確配制一定體積和一定濃度的溶液。1、不能加熱。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。3、不能用來貯存溶液。二、常見化學儀器的用途和使用方法類 別名 稱主 要 用 途使用方法和注意事項容器與反應器可直接加熱試管進行少量物質間的反應加熱前外壁無水滴，最大盛液小1/3蒸發(fā)皿溶液的蒸發(fā)、濃縮、結晶盛液不超過容器的1/3燃燒匙固體或液體物質燃燒儀器一般是銅或鐵

17、制容器隔網燒杯溶解、配液、反應器等加熱外壁無水滴加熱燒瓶反應器加熱外壁無水滴錐形瓶反應器等加熱外壁無水滴不能加熱集氣瓶收集氣體瓶口有磨砂試劑瓶廣口盛固體、細口盛液體滴瓶盛少量液體藥品水槽盛水容器度量儀器量筒量取一定體積的液體不能用作反應器，平視讀數(shù)托盤天平稱量物質（固體）的質量左物右碼，藥物不能直接置于盤中分離儀器普通漏斗與濾紙配合分離固體、向小口容器添加液體過濾時下端靠在燒杯內壁長頸漏斗裝配反應器中添加液體末端插入反應器的液面以下取液體儀器滴管滴加液體時取少量液體應在容器上方垂直滴下干燥儀器干燥器使物質保持干燥的容器內盛有干燥劑熱源酒精燈加熱實驗的熱源注意點燃、加熱、熄滅的操作輔助儀器藥匙取

18、少量固體藥品研缽研細塊狀固體鐵架臺固定各種儀器石棉網使受熱儀器受熱均勻坩堝鉗夾持儀器試管夾夾持試管夾試管于距管口1/3處玻璃棒攪拌、引流、取少量液體試管刷洗刷試管三、藥品的取用1取用三原則(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能品嘗任何藥品的味道。(2)節(jié)約原則：嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體取l2 mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)處理原則：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內。2取用方法(1)固體藥品的取用塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立（橫放豎），使塊狀物輕輕滑落

19、至底部，可防止打破容器底。粉末：先使試管平放，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管中約2/3處，然后直立試管，使藥劑放下去。(2)液體藥品的取用較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口與容器口緊接，取出所需量后，應將試劑瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑“碰”到容器內，以免液滴沿瓶外壁流下。較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。滴瓶上的滴管是配對專用的，不能搞錯，使用后，應立刻將滴管插回原來的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出試劑后，應保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴管中的試劑流入腐蝕膠頭。極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測液體的pH時，應用玻璃棒蘸取待測

20、液沾到pH試紙上，觀察顏色。(3)取用一定量的藥品 液體用量筒：a.量筒應放平穩(wěn)，先向量筒內傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏小。固體用托盤天平：a將游碼撥零，調節(jié)天平平衡；b稱量物放左盤，砝碼放右盤。稱量物不能直接放在托盤上，應放在紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量。四、物質的加熱1酒精燈的使用酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰心三部分，外焰溫度最高，物質加熱應用外焰

21、； (2)燈壺內的酒精量不超過酒精燈容積的2/3；(3)點燃時應用火柴，禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用一個酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災；(4)熄滅時必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(5)停止加熱后要及時熄滅酒精燈；實驗過程中，要謹防碰翻燃燒中的酒精燈。若不小心造成酒精灑出著火，不要驚慌，應趕快用濕抹布將火撲滅。2可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。可以加熱但必須墊上石棉網的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。3固體的加熱(1)試管口要略向下傾斜，防止加熱時產生的水冷凝倒流，引起試管炸裂；(2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加

22、熱。4液體的加熱(1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；(2)試管內液體的體積不超過試管容積的1/3。五、儀器的連接及裝置氣密性的檢查1儀器的連接:橡皮管、塞子、玻璃導管等的連接，關鍵掌握兩個字“潤、轉”，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應轉動插入。注意往容器口塞橡皮塞時切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣容易壓破儀器。2裝置氣密性的檢查 操作要領：導管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷冒氣泡，手離容器壁水柱上升，方知裝置氣密性好。六、物質的分離1過濾：適用于可溶性物質與難溶性物質的分離。(1)用到的主要儀器及用品：鐵架臺、燒杯（兩個）、漏斗、玻璃棒、 濾紙。(2)注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。（為了讓濾紙緊貼漏斗內壁，要撕去折好濾紙外層折角的一個小角，用食指把濾