分子的立體構型

1、分子的立體構型一、教材分析在本節(jié)課的教學內(nèi)容中根據(jù)分子所含的原子數(shù)目直接給出了二原子、三原子、四原子和五原子分子的立體結構，并配有立體結構模型圖。為什么這些具有相同原子數(shù)的分子具有如此不同的立體結構呢？本節(jié)課中介紹了判斷簡單分子和離子的立體結構的“價層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”。教材中文字敘述比較簡潔并配有圖示，但要求不高應加深學生的理解，此外，教材中還設計有“思考與交流”、“科學探究”等內(nèi)容讓學生加深理解和運用這兩個基本理論。二、課時安排兩課時（本教學案例為第一課時）三、具體過程（一）三維目標1、知識與技能（1）認識共價分子的多樣性和復雜性；（2）初步認識價層電子對互斥模型；（3）能

2、用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構。2、過程與方法（1）復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程；（2）采用比較、圖示、討論、歸納、綜合的方法進行教學。3、情感態(tài)度與價值觀（1）培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力；（2）培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。（二）教學重點1、分子的立體構型；2、利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構（三）教學難點價層電子對互斥理論及其應用（四）教學過程一、形形色色的分子 1、雙原子分子的空間結構 直線型 例如： O2 2、三原子分子的空間結構 （1）直線型 例如： CO2（2）V型 例如： H2O3、四原子分子的空間結構

3、（1）直線型 例如：C2H2（2）平面三角型 例如：HCHO （3）三角錐型 例如： NH3 （4）正四面體 例如： P44、五原子分子的空間結構 （1）四面體 例如： CH4（2）其它 【閱讀】 選修3 P37科學視野分子的立體結構的測定: 紅外線光譜【問題發(fā)現(xiàn)】同為三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它們的立體結構卻不同，為什么？二、價層電子對互斥（VSEPR）理論 1、理論要點 共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何構型主要取決于中心原子的價層電子對的數(shù)目。價層電子對各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能的遠，此時電子對之間的斥力最小，整個分子最穩(wěn)定。 價層電子對包

4、括成鍵的電子對和孤電子對；不包括成鍵的電子對。 2、價層電子對數(shù)計算 （1）確定中心原子價層電子對數(shù)目 價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)配位原子數(shù)孤電子對數(shù) 中心原子上的孤電子對 ½（a-xb） a：中心原子的價電子數(shù) 陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)； 陰離子：a為中心原子 的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。x：為與中心原子結合的原子數(shù)b：為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)；H為1，其他原子為“8該原子的電子數(shù)”【課堂練習】孤電子對的計算分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù) SO2 NH4+ CO32+ CO2 SO42-（2）確定價層電子對構型 價層電子對

5、數(shù)目23456價層電子對構型直線平面三角型正四面體三角雙錐正八面體注意： 孤對電子的存在會改變鍵合電子對的分布方向，而改變化合物的鍵角；電子間斥力大?。汗聦﹂g孤對與鍵合間鍵合間3、確定分子構型 在價層電子對構型的基礎上，去掉孤電子對，由真實原子形成的構型 。 具體判別如圖表所示：電子對數(shù)目 電子對的空間構型 成鍵電子對數(shù) 孤電子對 數(shù) 電子對的排列方式 分子的空間構型 實 例 2直線型20直線型BeCl2、CO23三角型30三角型 BF3、SO321V型 SnBr2、PbCl2 4四面體40四面體 CH4、CCl4、NH4+、SO42-31三角錐 NH3、PCl3、SO32-、H3O+22V型 H2O 5三角雙錐50三角雙錐 PCl5 41變形四面體 SF4 32T型 BrF323直線型 XeF2【課堂練習】1、下列物質中分子立體結構與水分子相似的是（ ） ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42、下列分子立體結構其中屬于直線型分子的是（ ）AH2O BCO2 CC2H2 DP43、下列分子立體結構其中屬正八面體型分子的（ ）AH3O+ BCO32- CPCl5 DSF6課堂小結一、形形色色的分子 1、雙原子分子的空間結構