【KS5U解析】三湘名校教育聯(lián)盟2020屆高三下學(xué)期第二次大聯(lián)考（全國I卷）理綜化學(xué)試題 Word版含解析

1、三湘名校教育聯(lián)盟2020屆高三第二次大聯(lián)考理科綜合(化學(xué))試題一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是a. 溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅b. 植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置的植物油會(huì)因水解而變質(zhì)c. 常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒d. 白葡萄酒含維生素c等多種維生素，通常添加微量so2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化【答案】b【解析】【詳解】a二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)

2、，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅，故a正確；b植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置會(huì)被氧化而變質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%，即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故c正確；d二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故d正確；故答案為b。2.設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a. 1molp4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6na個(gè)p-p鍵b. 1mol碳正離子(ch3+)所含的電子總數(shù)為9nac. 25，ph=13的naoh溶液中含有oh-的數(shù)目為0.1nad. 常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8 g氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

3、.25na【答案】a【解析】詳解】a一個(gè)p4分子中含有6個(gè)p-p鍵，所以1molp4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6na個(gè)p-p鍵，故a正確；b一個(gè)ch3+所含電子數(shù)為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(ch3+)所含的電子總數(shù)為8na，故b錯(cuò)誤；c溶液體積未知，無法計(jì)算所含微粒數(shù)目，故c錯(cuò)誤；d8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為o2，且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 na，故d錯(cuò)誤；故答案為a。3.維生素b3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素b分子的說法錯(cuò)誤的是

4、a. 所有的碳原子均處于同一平面b. 與硝基苯互為同分異構(gòu)體c. 六元環(huán)上的一氯代物有4種d. 1mol該分子能和4mol h2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a該分子中所有c原子和n原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有c原子可能位于同一平面，故a正確；b硝基苯的分子式為c6h5no2，該分子的分子式也為c6h5no2，且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故b正確；c六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故c正確；d羧基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素b3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案為d。4.

5、短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x、y和z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結(jié)構(gòu)式為：。向w的一種鈉鹽水溶液中通入yz2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入yz2氣體的體積v的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. 氫化物的熔點(diǎn)一定是：y<zb. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>wc. x、y、z三種元素只能組成一種化合物d. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)w【答案】b【解析】【分析】x、y和z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸：ch3coooh， x為h、y為c、z為o；向w的一種鈉鹽水溶液中通入co2

6、氣體可以產(chǎn)生沉淀且通過量的co2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為h2sio3或al(oh)3，相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，w為al或si?！驹斀狻縜c元素有多種氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于o的氫化物，故a錯(cuò)誤；b無論w為al還是si，其非金屬性均小于c，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>w，故b正確；cc、h、o元素可以組成多種烴類的含氧衍生物，故c錯(cuò)誤；d若w為si，工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但w為al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故d錯(cuò)誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)為d，要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以根

7、據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)w具體元素，要分情況討論。5.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣b洗滌分解kmno4制o2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗c探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水d提純混有nh4cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故a錯(cuò)誤；b高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳

8、不反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故c正確；d加熱時(shí)碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故d錯(cuò)誤；故答案為c。6.美國科學(xué)家john b.goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是a. 放電時(shí)，a極反應(yīng)為：al-3e-=a13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)b 充電時(shí)，li+由a極通過固體電解液向b極移動(dòng)c.

9、 與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小d. 電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112l空氣【答案】d【解析】【詳解】a鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“l(fā)i-e-li+，b極為正極得電子，被還原，故a錯(cuò)誤；b充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故c錯(cuò)誤；d電路中轉(zhuǎn)移4mole-，則消耗1mol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4l，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4l×5=112

10、l，故d正確；故答案為d。7.已知ha的酸性強(qiáng)于hb的酸性。25時(shí)，用naoh固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1moll-l的ha溶液和hb溶液的ph(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中a-、b-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的ph的變化情況如圖所示。下列說法正確的是a. 曲線i表示溶液的ph與-lgc(b-)的變化關(guān)系b. c. 溶液中水的電離程度：m>nd. n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(na+)>q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(na+)【答案】b【解析】【詳解】aha的酸性強(qiáng)于hb的酸性，則ka（ha）ka（hb），當(dāng)-1gc(a-)=-1gc(b-)時(shí)c(a-)=c(b-)，c(ha)=c(hb)，

11、則c(h+)越大，ph越小，ka越大，所以曲線ii表示ph與-1gc(b-)的關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b對(duì)于hb，取點(diǎn)(10，2)，則c(h+)=10-10mol/l，c(b-)=10-2mol/l，則ka(hb)=，同理對(duì)于ha，取點(diǎn)(8，2)，則c(h+)=10-8mol/l，c(a-)=10-2mol/l，則ka(ha)=，所以ka(ha)：ka(hb)=100，故b正確；cm點(diǎn)和n點(diǎn)溶液中c(a-)=c(b-)，溶液ph越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度mn，故c錯(cuò)誤；d對(duì)于n點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(b-)，對(duì)于q點(diǎn)溶液，存在電荷守恒：c(na+

12、)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)，n點(diǎn)和q點(diǎn)溶液ph相同，則兩溶液中c(h+)和c(oh-)分別相等，但c(b-)c(a-)，則n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(na+)q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(na+)，故d錯(cuò)誤；故選：b。8.丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：2ch2=ch-cho+naoh ch2=chch2oh+ch2=chcoona2ch2=choona+h2so42ch2=chcooh+na2so4有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點(diǎn)/53971417

13、7熔點(diǎn)/- 87- 12913-22.8密度/g·ml-30.840851021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水(1)操作需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器l名稱是_。(2)操作使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是 _。(3)操作包括_、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集 _(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為_。(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準(zhǔn)確量取aml丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管b中讀數(shù)為b

14、ml，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平b、c液面，量氣管b的讀數(shù)為c ml。已知室溫下氣體摩爾體積為vl·mol-1。調(diào)平b、c液面的操作是_；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為_g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)c管液面高于b管，測(cè)得結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?(1). 冷凝管 (2). 檢漏 (3). 冰水浴冷卻結(jié)晶 (4). 97 (5). 溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平 (6). 上下移動(dòng)c管 (7). (8). 偏大【解析】【分析】丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比

15、水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點(diǎn)為13，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！驹斀狻?1)根據(jù)l的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管；(2)過程為萃取分液，分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點(diǎn)為97，所以收集97的餾分；進(jìn)行蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，通過測(cè)定生成的氫氣的量來確定丙烯醇的物質(zhì)的量

16、，從而測(cè)定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時(shí)要注意通過上下移動(dòng)c管使b、c液面高度一致，從而使氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同；得到的氣體體積為cml，室溫下氣體摩爾體積為vl·mol-1，則生成的氫氣物質(zhì)的量為，丙烯醇分子中含有一個(gè)羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為，丙烯醇的密度為0.85 g·ml-3，則aml丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag，所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為；若讀數(shù)時(shí)c管液面高于b管，則b中壓強(qiáng)要大于大氣壓，導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏小，根據(jù)計(jì)算公式可知會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得到的摩爾質(zhì)量偏大?！军c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出；排水法測(cè)量氣體體積時(shí)一定要

17、保證氣體壓強(qiáng)和大氣壓相同，否則無法準(zhǔn)確知道氣體壓強(qiáng)無法進(jìn)行換算。9.氯氧化鉍(biocl)常用于電子設(shè)備等領(lǐng)域，biocl難溶于水，它是bicl3的水解產(chǎn)物。以鉍的廢料(主要含鉍的化合物，含少量銅、鉛、鋅的硫酸鹽及cu2s和fe2o3等)為原料生產(chǎn)高純度biocl的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)在浸液1中加入過量的鋅，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得結(jié)晶水合物m，m的摩爾質(zhì)量為287 g·mol-1，m為 _(填化學(xué)式)。(2)已知：浸液2呈藍(lán)色，浸渣2含有少量硫單質(zhì)?！敖~”中mno2的作用是_(用離子方程式表示)。(3)“浸鉍”中，鉍的浸出率與溫度關(guān)系如圖

18、所示：在高于40左右時(shí)“鉍浸出率”開始下降，其主要因素可能是_(從兩個(gè)角度分析)。(4)在室溫和液固比固定的條件下，c(hcl)=1.0mol·l-1時(shí)，鉍的浸出率與溶液中c(cl-)的關(guān)系如圖所示。“浸鉍”操作中，加入nacl的目的是_。(5)浸液3中主要溶質(zhì)是bicl3，“沉鉍”過程中，有氣體放出?！俺零G”的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_。從綠色化學(xué)角度看，浸液4可以用于_(填“酸浸”、“浸銅”或“浸鉍”)。(6)測(cè)定產(chǎn)品的純度：取mg充分洗滌并干燥后的產(chǎn)品，溶于稍過量的濃硝酸中，加水稀釋到100.0ml，取20.0ml于燒杯中，用cmol·l-1的agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終

19、點(diǎn)(用na2cro4，作指示劑)，消耗agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液vml，則產(chǎn)品中biocl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(用含m、c、v的代數(shù)式表示)。【答案】 (1). znso4·7h2o (2). cu2s+2mno2+8h+=2cu2+s+2mn2+4h2o (3). hcl的揮發(fā)加快、bi3+水解程度增大 (4). 增大浸出液中c(cl-)提高鉍浸出率 (5). bicl3 + na2co3=biocl+ 2nacl + co2 (6). 浸鉍 (7). 【解析】【分析】鉍廢料加入稀硫酸酸浸，浸液1中主要含cu2+、zn2+、fe3+等，浸渣1中則主要含有鉍的化合物、cu2s和pbso4；向浸渣

20、1中加入稀硫酸和mno2，根據(jù)題目信息可知亞銅離子被氧化得到cu2+，s2-被氧化得到s單質(zhì)，所以浸渣2中主要含有含鉍化合物、s和pbso4；向浸渣2中加入鹽酸和nacl溶液可以浸出bi3+，酸性溶液中鉍元素主要以bi3+形式存在，所以浸液3中主要含有bi3+，浸渣3主要為s和pbso4；浸液3中加入na2co3溶液，溶液堿性增強(qiáng)，bi3+水解以bio+離子形式存在，bio+與cl-形成biocl從溶液中析出，最終得到biocl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)浸液1中主要陽離子為cu2+、zn2+、fe3+等，加入過量鋅，cu2+、fe3+完全反應(yīng)，得到純凈的硫酸鋅溶液，所以最終得到的結(jié)晶水合物

21、為znso4·xh2o，其摩爾質(zhì)量為287 g·mol-1，則x=，所以m為znso4·7h2o；(2)浸液2為藍(lán)色，說明有銅離子生成，即cu+被mno2氧化，浸渣2含有少量硫單質(zhì)，即硫離子被氧化成硫單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該過程離子方程式為cu2s+2mno2+8h+=2cu2+s+2mn2+4h2o；(3)溫度升高h(yuǎn)cl 的揮發(fā)加快、bi3+水解程度增大，導(dǎo)致高于40左右時(shí)“鉍浸出率”開始下降；(4)據(jù)圖可知氯離子濃度越大，鉍的浸出率增大，加入氯化鈉可以增大浸出液中c(cl-)，提高鉍浸出率；(5)bicl3的水解使溶液顯酸性，碳酸鈉水解使溶液顯堿性，

22、二者相互促進(jìn)，最后徹底水解，所以得到的氣體應(yīng)為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：bicl3 + na2co3= biocl+ 2nacl + co2；根據(jù)方程式可知浸液4中含有大量nacl，可用于浸鉍；(6)該滴定原理為利用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定biocl中氯離子的量，存在數(shù)量關(guān)系n(biocl)=n(agno3)；所以20.0ml待測(cè)液中n(biocl)=vc×10-3mol，則樣品中n(biocl)=×vc×10-3mol=5vc×10-3mol，所以產(chǎn)品中biocl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10.二甲醚(ch3och3)是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用co2和h2合成二甲

23、醚。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0)：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h1= -xkj·mol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h2= -ykj·mol-1co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h3= -zkj·mol-1(1)2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g) h= _kj·mol-1(2)下列有關(guān)合成二甲醚的說法正確的是 _(填字母)。a.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和co2的平衡轉(zhuǎn)化率b.體系中減小，平衡一定向正方向移動(dòng)c.容器體積一定，混合氣體密度不變時(shí)一定達(dá)

24、到平衡狀態(tài)d.充入適量co，可能提高ch3och3的產(chǎn)率(3)在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，速率表達(dá)式為v=v正-v逆=k正c(co)·c(h2o)-k逆c(co2)·c(h2o)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)，與濃度無關(guān))。達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，將_選填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在恒容密閉容器中用co2和h2合成二甲醚時(shí)co2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。500k時(shí)，將9mol h2和3mol co2充入2l恒容密閉容器中，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(h2

25、)=_ moll-1min-l，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_(列出計(jì)算式即可，無需化簡)。由圖像可以得出的結(jié)論是_(答兩條)。(5)工業(yè)上也可用co和h2合成二甲醚，而且二者還能作燃料電池的燃料。以co、h2體積比為1:2的混合氣體與空氣在koh溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極)，開始時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). -(x+2z) (2). ad (3). 減小 (4). 0.72 (5). (6). 投料比不變，升高溫度co2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度不變，投料比越大，co2的平衡轉(zhuǎn)化率越大 (7). co+ 2h2 6e- +8oh- = co32- + 6h2o【解析】【詳解

26、】(1)已知：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h1= -xkj·mol-1co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h3= -zkj·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知+2×可得反應(yīng)2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g)，所以h=h1+2h3=-(x+2z) kj·mol-1；(2)a合成二甲醚的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)可以提高反應(yīng)速率同時(shí)使平衡正向移動(dòng)，提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率，故a正確；b若分離出co2使體系減小，平衡逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c容器體積不變，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，則平

27、衡移動(dòng)過程中氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度一直不變，不能根據(jù)密度不變判斷是否達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d充入co可使反應(yīng)平衡右移增大co2的量，促使反應(yīng)正向移動(dòng)，提高二甲醚的產(chǎn)率，故d正確；故答案為ad；(3)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即k正c(co)·c(h2o)=k逆c(co2)·c(h2o)，可得=k(平衡常數(shù))，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即減小；(4)500k、投料比等于3時(shí)，co2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，容器體積為2l，則在該時(shí)間段內(nèi)二氧化碳的平均反應(yīng)速率為=0.24 moll-1min-l，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之

28、比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(h2)=3v(co2)=0.72 moll-1min-l；列三段式有則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=；根據(jù)圖像可知投料比不變，升高溫度co2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度不變，投料比越大，co2的平衡轉(zhuǎn)化率越大；(5)co和h2在反應(yīng)過程中被氧化，所以在負(fù)極區(qū)充入，電解質(zhì)溶液為koh溶液，所以電極方程式為co+ 2h2 6e- +8oh- =co32- + 6h2o。11.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：銅：ar3d10；銅：ar3d104s1銅：ar3d104p1鋅：ar3d104s1鋅：ar3d104s2。它們都失去1個(gè)電子時(shí)

29、需要的能量由大到小排序?yàn)?_(填字母)。a. b. c. d.畫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖_。(2)cu2+與nh3·h2o等形成配離子。cu(nh3)42+中2個(gè)nh3被2個(gè)h2o取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則cu(nh3)42+的空間構(gòu)型是_(填“正四面體”或“正四邊形”)。(3)cuf2晶體的熔點(diǎn)為836。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c 等均大于0)：f-f鍵能為 _kjmol-1，cuf2(s)的晶格能為 _kjmol-1。(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。m中c原子的雜化類型有 _種，m的熔沸點(diǎn)比n的高，原因是 _。 (5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅

30、、磷原子最近距離為銅與銅原子最近距離為_nm。磷青銅晶體密度為_ gcm-3(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). b (2). (3). 正四邊形 (4). d (5). g (6). 2 (7). m分子間能形成氫鍵，n分子間不能 (8). a×10-3 (9). 【解析】【詳解】(1)銅：ar3d10最外層為全滿狀態(tài)，且最外層為m層，所以其失去1個(gè)電子時(shí)需要的能量最大，所以銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，；鋅的第二電離能大于鋅的第一電離能，；基態(tài)銅的第一電離能大于激發(fā)態(tài)銅的第一電離能，；基態(tài)鋅鋅：ar3d104s2最外層為全滿狀態(tài)，鋅的第一電離能大于銅的第一電離能，綜上所述選b

31、；基態(tài)銅原子價(jià)電子為3d104s1，排布圖為；(2)若cu(nh3)42+的空間構(gòu)型為正四面體，則2個(gè)h2o取代2個(gè)nh3只能得到一種結(jié)構(gòu)，所以其空間構(gòu)型為正四邊形；(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量叫鍵能，則f-f鍵能為d kjmol-1；氣態(tài)離子形成1 mol離子鍵所釋放的能量叫晶格能，則cuf2的晶格能為g kjmol-1；(4)m中苯環(huán)上和碳碳雙鍵上的碳原子為sp2雜化，與羥基相連的碳原子為sp3雜化，共2種雜化方式；m分子中含有羥基可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；(5)根據(jù)觀察可知，該晶胞參數(shù)等于銅磷原子距離的2倍，所以晶胞參數(shù)為apm，2個(gè)相連銅原子的最近距離為面對(duì)

32、角線的一半，距離為a×10-3nm；根據(jù)均攤法可知該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為=3，錫原子個(gè)數(shù)為=1，磷原子個(gè)數(shù)為1，則晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為(a×10-10)cm3，所以密度為 gcm-3。【點(diǎn)睛】分析cu(nh3)42+的空間構(gòu)型時(shí)可以參照甲烷的空間構(gòu)型，甲烷為正四面體，其二氯代物只有一種，而cu(nh3)42+由2個(gè)h2o取代2個(gè)nh3可得兩種產(chǎn)物，說明cu(nh3)42+不是正四面體；進(jìn)行晶胞計(jì)算時(shí)要注意單位的換算，1pm=10-3nm=10-10cm。12.高分子材料聚酯纖維h的一種合成路線如下：已知：ch2=chch3 ch2=chch2cl+hcl請(qǐng)回答下列問題：(1)c的名稱是_，d的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)e