吉林省舒蘭市2017-2018學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月質(zhì)量監(jiān)測試題

1、 2017 2018 學(xué)年度上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測 高一化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Al : 27 Cl: 35.5 Fe： 56 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題 3 分，共 54 分） 1 .下列說法錯(cuò)誤的是 A. 過氧化鈉放在空氣中變白 B. 取用剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中 C. 氫氧化鈉溶液可以盛裝在橡膠塞的玻璃試劑瓶中保存 D. 盛放 FeSQ 溶液的試劑瓶中要放鐵屑 2. 鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，主要原因是 A .鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B .鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng) C .鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng) D .鋁與氧氣化合形成一層致

2、密的氧化膜 3. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期， 防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是 A. 無水硫酸銅、蔗糖 B .生石灰、硫酸亞鐵 C.食鹽、硫酸亞鐵 D .硅膠、食鹽 4. 下列物品或設(shè)備：水晶項(xiàng)鏈 瑪瑙手鐲 水泥路橋 石英鐘表 門窗玻璃 光導(dǎo)纖維計(jì)算機(jī)芯片 硅太陽能電池。所用材料為 SiO2或用到的原料中含有 SiO2 的是 A. B.C .D.全部 5. 為了檢驗(yàn)?zāi)?FeC溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 A. KSCN 溶液 B. NaOH 溶液 C.酸性 KMnO 溶液 D.石蕊溶液 6. 將鈉、鎂、鋁各 0.2m

3、ol 分別放入 100 mL 5 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積 比是 A. 2 : 4 : 5 B . 6 : 3 : 2 C . 3 : 1 : l D . 1 : 1 : 1 7. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 0.5mol Na 2Q 中陽離子數(shù)為 NA,則陰離子數(shù)也為 NA B. 1.0 mol L 的NaOH 溶液中 OH 的數(shù)目為 NA C. 1molNa2Q 與足量的 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2 NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O 所含的分子數(shù)為 NA &下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是 -2 - A. SiO2與 CQ 相似，由

4、一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè) SiO2分子 B. 硅酸鹽都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 C. SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，不能和酸反應(yīng) D. 硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)主要是氧化物和硅酸鹽 9以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A Al Al 2O3- Al(OH) 3- NaAIQ B. Fe FeO- Fe(OH)2 Fe(OH)3 C. Na NaO NaCO NaOH D. Si SiO2 HSiOs NatSiOs 10. 對(duì)反應(yīng) 2AI+2NaOH+2HO= 2NaAIQ+3H4 的說法正確的是 A.氧化劑是 NaOH B.反應(yīng)中的

5、 Al 被還原 C.生成 3mol H 2時(shí)轉(zhuǎn)移了 6mol 電子 D . ImolAI 失電子，有 2molbbO 中的氫得電子 11. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是 A.加入 KSCN 溶液一定不變紅色 B .剩余固體中一定含銅 C.溶液中一定含 Fe2+ D.溶液中一定含 CIJ + 12 .化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A .醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理 B .二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 C. 碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑 D. 高鐵車廂大部分材料采用鋁

6、合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng) 13 .將過量的 CO 分別通入：CaCl 2溶液 NaAIQ 溶液 Ca(OH)2溶液 飽和 NCO 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是 A.B . C . D . 14 .下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是 稀硫酸NaOH 溶液氫氟酸濃鹽酸NaaSiOs溶液 A.B .C. D . 15 .只用一種試劑可以區(qū)別 NaCI、MgCb、FeC、A1Cb、CuCb 五種溶液，這種試劑是 A.氨水 B .硫酸 C . NaOH 溶液 D . AgNO 溶液 16.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的 NaOH 溶液反應(yīng)至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿 量

7、最多的是 A . Al B . Al 2C3 C. AI(OH) 3 D . AICI 3 17 .下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件 (溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn) 物的種類改變的是 -3 - A . NaAIQ 溶液和稀鹽酸 B. NaOH 溶液和 AICI 3溶液 C . Zn和 FeCb 溶液 D. NaCO 溶液和 CO 18 .有 5.30g NaO、NaCO、NaHCO 勺混合物與 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干 溶液，最終得固體質(zhì)量為 A . 5.85 g B . 8.00 g C . 11.7 g D .無法計(jì)算 二、非選擇題（本題包括 3

8、 個(gè)小題，共 46 分） 19. （ 16 分）I. （1）地殼中含量最高的金屬元素是， NQCO 俗稱 _ , 制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是。 （2） 綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為 B&Al2Si6O8,可用氧化物形式表示為 nBeO- Al2Q 6SQ2，其 n值為； 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖 玉的成分可簡單看成是 CadMgSi 8Q2（OH）2，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為。 H.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子： Mg 2+Al3+Cu2+Fe2+Fe3+。 （3） 寫出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是， 加

9、鐵粉后溶液增重的是 _ ; （4） _ 向的溶液中滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是 _ , 反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 20. （ 15 分）有 X、Y、A、B、C D E 七種物質(zhì)，其中 X、Y 是與呼吸有關(guān)的兩種氣體， A 是 單質(zhì)，B、C D、E 是化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，它們之間具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分 反應(yīng)物、產(chǎn)物已略去）。 請(qǐng)回答下列問題： （1） A 的是 _ ，少量的 A 保存在 _ ; B 的主要用途是 _ （答出一點(diǎn)即可），E 的俗名是 _ ; （2） C 與 E 反應(yīng)的離子方程式是 _ ; （3） D 與 Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ; （4） 將 D 固體

10、置于圓底燒瓶中，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可在 V 中收 集到純凈的氣體 X,裝置III中產(chǎn)生白色沉淀。 -4 - 則裝置n中物質(zhì)的化學(xué)式是 _ , n中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，出的作用是 _ 。生成 1molX 氣體，轉(zhuǎn)移電-5 - mol。 21. (15 分)鋁土礦的主要成分是 AI2Q,含有雜質(zhì) SiO2、Fe2Q。工業(yè)上從鋁土礦中提取 Al 可 請(qǐng)回答下列問題: (1) 溶液 A 中含有的陽離子有。 (2) 沉淀 B 與燒堿反應(yīng)的離子方程式為。 (3) 溶液 D 中通入過量 CO 發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為。 (4) “通入過量 CO”能否改用過量鹽酸，原因

11、是 。 (5) 溶液 E 中溶質(zhì)的主要成份有(填化學(xué)式)。 (6) 向 A 溶液中滴入 3mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入 則溶液中 Al3+物質(zhì)的量為 _ ol，a= 子為 NaOH 溶液的體積關(guān)系如采用如圖所示工藝流程: - 6 - 2017-2018 學(xué)年度上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測 高一月考化學(xué)答案解析 一、選擇題（每小題 3 分，共 54 分） 1 B 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，常見藥品的保存。 【解析】A、過氧化鈉在空氣中與水、二氧化碳等作用，最終變成碳酸鈉呈白色，正確； B、 少量金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中以隔絕空氣，以防氧化，每次取用時(shí)都要擦去表面煤 油等，或切去表面的

12、氧化膜，用剩余的金屬鈉仍要放回原試劑瓶不影響使用， B 不正確； C、 氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應(yīng)生成具有粘和性的硅酸鈉， 但用橡皮塞或軟木 塞就不會(huì)發(fā)性粘在一起情況，正確。 D FeCl2溶液的試劑瓶中要放鐵屑以防止 Fe2+被氧化，正 確；所以選 B。 2D 【考點(diǎn)】單質(zhì)鋁的性質(zhì) 【解析】A.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，錯(cuò)誤； B.鋁與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鋁，錯(cuò)誤； C.鋁 在常溫或加熱條件下均與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，錯(cuò)誤； D.鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化 膜，使鋁免受腐蝕，正確。 3B 【考點(diǎn)】化學(xué)與生活，氧化還原反應(yīng)。 【解析】防止食品受潮應(yīng)該用干燥劑，及富脂食品氧化變質(zhì)應(yīng)該

13、加入還原劑；干燥劑有無水 硫酸銅、生石灰、硅膠，還原劑有硫酸亞鐵；綜合考慮選項(xiàng) B 正確。 4B 【考點(diǎn)】硅酸鹽材料 【解析】水晶、瑪瑙、石英的主要成分都是 SiO2,光導(dǎo)纖維是 SiO2材料，水泥、玻璃為硅酸 鹽產(chǎn)品，其原料都用到 SiO2，計(jì)算機(jī)芯片、硅太陽能電池用的材料是硅單質(zhì)。綜上，答案為 B 5A 【考點(diǎn)】亞鐵離子和鐵離子的檢驗(yàn)和鑒別 【解析】氯化亞鐵變質(zhì)生成三價(jià)鐵離子，本題是要判斷某 FeCl2溶液中是否有三價(jià)鐵離子，無 需說明有無二價(jià)鐵離子。故只需加入 KSCN 溶液即可，其他物質(zhì)均與二價(jià)鐵離子反應(yīng)，不能判 斷是否有三價(jià)鐵離子，所以選 A。 6A 【考點(diǎn)】金屬的性質(zhì) 【解析】鹽酸

14、的物質(zhì)的量為 0.5 摩爾， 0.2 摩爾鈉能與 0.2 摩爾鹽酸反應(yīng)生成 0.1 摩爾氫氣， 0.2 摩爾鎂與 0.4 摩爾鹽酸反應(yīng)生成 0.2 摩爾氫氣， 0.2 摩爾鋁與 0.5 摩爾鹽酸反應(yīng)，鋁有剩 余， 由鹽酸計(jì)算氫氣的量，產(chǎn)生氫氣為 0.25 摩爾，則三者產(chǎn)生的氫氣的體積比等于物質(zhì)的量比， 為 0.1 : 0.2 : 0.025=2 : 4 : 5,選 A。 7D 【考點(diǎn)】過氧化鈉的微粒組成和性質(zhì)阿伏加德羅常數(shù) 2 【解析】NQQ 是由鈉離子（Na ）氧根離子（Q ）的，0.5 mol NaCb中陽離子（Na ）數(shù) NA, 而陰離子（C22）數(shù)不是 2,是 0.5NA, A 不正確

15、；B 選項(xiàng)中沒有給出氫氧化鈉嘗試的體積，所 以不能確定氫氧根離子數(shù)目， B 不正確；NaQ 與的 CO 反應(yīng)中只有過氧化鈉中的-1 價(jià)氧得失 電子，1molNa2O2與足量的 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA,所以 C 不正確；18g 水在任何條件下都是 1mol，分子數(shù)為NA正確，所以選 Do 8D 【考點(diǎn)】 硅及其化合物的性質(zhì)和存在 【解析】二氧化硅中硅原子和氧原子間形成立體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,不存在二氧化硅分 子，A 選項(xiàng)不正確；硅酸鹽中硅酸鈉能溶液于水， B 選項(xiàng)也不正確；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)， C 選項(xiàng)也不正確；硅主要是氧化物或硅酸鹽， D 正確。 9C 【考點(diǎn)】無機(jī)物相互轉(zhuǎn)化 【解

16、析】Al 2 Al（OH） 3不能通過一步反應(yīng)制的，故 A 選項(xiàng)錯(cuò)；FeO- Fe（OH）2不能通過一步反-7 - 應(yīng)制的，故 B 選項(xiàng)錯(cuò)；SiO2 HSiO3不能通過一步反應(yīng)制的，故 D 選項(xiàng)錯(cuò)；鈉可以在氧氣(空 氣)中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣可 以反應(yīng)生成氫氧化鈉，故 C 選項(xiàng)正確。 10. C 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【解析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為 2AI+6H2Q=2AI(OH)3+3H4、AI(OH) 3+NaOH=NaAIO+2HzQ A、上述反應(yīng)中水中氫元素的化合價(jià)由 +1 價(jià)降為 0 價(jià)

17、，得電子，氫氧化鈉中沒有元素化合價(jià)變 化，故上述反應(yīng)中氧化劑是 HO,錯(cuò)誤；B 反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)由 0 價(jià)升高為+3 價(jià)，失電 子，故 AI被氧化，錯(cuò)誤；C、上述反應(yīng)中水中氫元素的化合價(jià)由 +1 價(jià)降為 0 價(jià)，故生成 3mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移 6moI電子，正確；D、根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2AI+2NaOH+6HC2=2NaAIO+3H f +4HO 知， 只有水在該反應(yīng)中得電子，所以 ImoIAI 失電子，有 3molHzO 中的氫得電子，錯(cuò)誤。 11. D 【考點(diǎn)】考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 【解析】討論：當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中 Fe3+和 Cu2+全部參加反應(yīng)生成 溶液中一定沒有 Fe3+

18、和 Cu2+, 一定有 Fe 當(dāng)固體是銅時(shí)， 溶液中一定沒有 Fe2+, Cu2+可能存在；綜上，固體一定有銅，溶液中一定有 Fe： 定沒有 溶液一定不變紅色，Cu2+可能存在，也可能不存在；所以選 D。 12. B 【考點(diǎn)】社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識(shí)。 【解析】A.血液屬于膠體，血液透析利用了膠體的滲析原理， A 項(xiàng)正確；B.晶體硅常用作太 陽能轉(zhuǎn)換為電能的材料， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，可用于制備純堿和食 品發(fā)酵劑，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，可作治療胃酸過多的藥物， C 項(xiàng)正確；D.鋁合金強(qiáng)度大、 質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，用于制作車廂， D 項(xiàng)正確；答案選 B。 13. B

19、【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系 【解析】氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化 鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；氫氧化鈣與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，最終沒有沉淀, 錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉， 因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比碳酸鈉小, 所以有白色沉淀析出， 正確； 故正確，此題選 B。 14. C 【考點(diǎn)】試劑的存放 【解析】氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘性，能使塞子和瓶口粘連， 一定有，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，不能用玻璃瓶存放，即不能用帶磨口玻 璃塞的試劑瓶保存，也不能用。答案選 Co 15. C 【考查】物質(zhì)

20、的鑒別 【解析】NaOH 溶液與硫酸納溶液混合無明顯現(xiàn)象； NaOH 溶液與氯化鎂溶液混合有白色沉淀產(chǎn) 生，NaOH 溶液過量沉淀也不會(huì)消失； NaOH 溶液加入氯化亞鐵中先有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀會(huì)迅 速變?yōu)榛揖G色，最終會(huì)變紅褐色； NaOH 溶液加入硫酸鋁溶液中，開始有沉淀， NaOH 溶液過量 之后沉淀會(huì)消失；NaOH 溶液加入硫酸銅溶液中有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生， 故可以用 NaOH 溶液鑒別。 16. A 【考點(diǎn)】鋁及其化合物與堿反應(yīng)的計(jì)算 【解析】四種物質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，與 NaOH 的關(guān)系分別是： AINaOH Al 2Q2NaOH AI(OH) 3 NaOH

21、 AICI 34NaOH 假設(shè)相同質(zhì)量均為 1g,則：A 選項(xiàng)：鋁需要 n (NaOH)=1g/27(g/mol)=1/27mol B 選項(xiàng)：氧化鋁需要 n (NaOH)=2X 1g/102(g/mol)=1/51mol C 選項(xiàng)：氫氧化鋁需要 n (NaOH)= 1g/78(g/mol)=1/78mol D 選項(xiàng)：氯化鋁需要 n (NaOH)=4X 1g/133 .5(g/mol)=4/133.5mol Fe2+和 Cu,所以 Fe3+，一定有 Fe ，加入 KSCN -8 - 對(duì)比知，消耗堿量最多的是鋁，選 A。 17. D-9 - 【考點(diǎn)】鈉的重要化合物、鈉的化學(xué)性質(zhì)、鋁的化學(xué)性質(zhì) 【解

22、析】NaAIQ 溶液和稀鹽酸反應(yīng)， 鹽酸不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀， 鹽酸過量時(shí)氫氧化鋁與鹽 酸反應(yīng)，最終生成氯化鋁，故 A 不符合；氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色 沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng) 生成可溶性偏鋁酸鈉，溶液又變澄清， B 不符合；鋅和 FeCb 溶液反應(yīng)，鋅不足時(shí)將三價(jià)鐵還 原成二價(jià)鐵，產(chǎn)物為氯化亞鐵和氯化鋅，當(dāng)鋅過量時(shí)，鋅從氯化亞鐵中置換出鐵，產(chǎn)物為氯 化鋅和鐵，C不符合；NQCO 溶液和 CQ 反應(yīng)，無論二氧化碳過量與否都只能生成碳酸氫鈉一 種生成物，D 符合； 18. A 【考點(diǎn)】考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)

23、知識(shí)。 【解析】NQQ、NQCQ、NaHCQ 勺混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為 NaCI，溶液蒸干 所得固體為 NaCI，根據(jù)氯原子守恒有 n（NaCI）=n（HCI），鹽酸中 m（HCI）=100gX3 .65%=3.65g , n+3+6X 2=18,解得 n=3,根據(jù)氧化物的順序?yàn)榻饘倩顒?dòng)順序，將化學(xué)式改成氧化物的形式為： 2CaO- 5MgO 8SQ2 HO （3）氯水能氧化二價(jià)鐵離子，故減少的是，加鐵粉后 Mg+、Al3+ Fe2+不反應(yīng)，Cu2+W鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)， Cu2+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，溶液質(zhì)量減少，只有 Fe3%鐵粉反應(yīng) 生成Fe2+, 2Fe3+Fe=3Fe+,溶

24、液質(zhì)量增加 （4） 二價(jià)鐵離子與 NaO H 溶液反應(yīng)，生成的氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫 氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；其中的氧化還原反 應(yīng)方程式4Fe(OH)2 +2H2O+Q=4Fe(OH)3 20. （ 15 分） （1） 鈉（或 Na） （1 分，寫符號(hào)不給分） 煤油或液體石蠟中 分） 供氧劑，制氧氣，漂白等（1 分，其它合理答案均給分）小蘇打（ （2） HCO+OH =HO+C0 （2 分） （3） NaCO + CO2 f + H2O=2NaHCO2 分） （4） NaO （1 分）；2NaO+2CO=2NaCO+Q （2 分） 除

25、去氧氣中的二氧化碳（2 分）2 （2 分） 【考點(diǎn)】鈉及其化合物的性質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn) 【解析】由 A 是單質(zhì)，B、C、D E 是化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，知 都是鈉的化合物；X、Y 是與呼吸有關(guān)的兩種氣體，知二者分別是二氧化碳和氧氣， 結(jié)合框圖, 知 X 是氧氣，Y 是二氧化碳，B 是過氧化鈉，C 是氫氧化鈉，D 是碳酸鈉，E 是碳酸氫鈉。 （1） A 是鈉，少量的鈉應(yīng)保存在煤油或液體石蠟中； B 的主要用途是呼吸面具或潛水艇中的 氧氣來源，也可用于漂白等，碳酸氫鈉的俗名是小蘇打； （2） C 與 E 反應(yīng)的離子方程式是 HCO+OI =HO+CG; （3） D 與 Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 N

26、CO + CO2? + H2O=2NaHGO （4） 將碳酸鈉固體置于圓底燒瓶中與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用題中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可在 V 中收集到純凈的氣體氧氣，則裝置n中物質(zhì)是過氧化鈉，其化學(xué)式是 NazQ,n中主要反應(yīng) n（NaCI）=n（HCI）= =_ O.lmol 7 mo/ ，故得到 NaCI 的質(zhì)量=0. ImoIX 58. 5g/moI=5.85g，故選 A。 19.（ 16 分） （1）鋁（或 AI ） （1 分） SiQ 蘇打（1 分） （1 分） 硅（或（2） 3 （2 分） 2CaO 5MgO 8SiO2 HO （2 分） （3） Fe （2 分）Fe （2 分） （4）

27、 生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（ 2 分，答對(duì)一半不給分） 4Fe（OH）2+2H2O+O= 4Fe（OH）3 （2 分, 配平不正確給 1 分） 鐵的兩種離子的性質(zhì) 【解析】 （1）地殼中含量最高的金屬是鋁, 晶體硅，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是二氧化硅。 Na2CO 俗稱蘇打，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是 （2）根據(jù)物質(zhì)中原子守恒分析，氧原子守恒，有 （1 分，只答一個(gè)也給 1 分） A 是鈉，B C、D、E -10 - 的化學(xué)方程式是 2Na2Q+2CO=2NaCO+Q,川的作用是除去氧氣中的二氧化碳。生成 1moI氧 氣時(shí)，有二摩爾負(fù)一價(jià)的氧變成了零價(jià)的氧，所以轉(zhuǎn)移電子為 2mol。 21. ( 15 分) (1) H+、Al3+、Fe3+ (2 分， 只答對(duì) 1 種不給分， 答對(duì) 2 種給 1 分) (2) SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O