高一化學(xué)競賽試題

1、 2017年府谷中學(xué)高一化學(xué)競賽試題考生須知：1 本卷分試題和答題卷兩部分，滿分100分，考試時間60分鐘。 本卷答案必須做在答題頁上，做在試題卷上無效，考后只交答題頁，寫明班級、姓名。一選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意)1下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()導(dǎo)電爆炸緩慢氧化SO2使品紅溶液褪色無水硫酸銅由白變藍工業(yè)制O2白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 久置濃硝酸變黃16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A B C D2鐳是元素周期表中第7周期第A族元素，關(guān)于其敘述不正確的是()A鐳的金屬性比鈣弱 B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C鐳在化合物中呈2價 D碳酸鐳難溶于水3化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保

2、護、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確是()A明礬與水反應(yīng)可以產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒BPM2.5是指大氣中直徑小于2.5×106m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應(yīng)C安裝煤炭燃燒過程中的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用4下列關(guān)于“實驗安全”的說法不正確的是()A藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水B實驗室電器設(shè)備引起火災(zāi)，應(yīng)迅速用水滅火C實驗剩余的鈉單質(zhì)應(yīng)該放回到保存鈉的試劑瓶中D鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，也不能用具有強酸性或強堿性的洗滌劑來洗

3、滌5下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是()SiO2H2SiO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 FeCl2 CaSiO3A B C D6下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是 ()A在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物B根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸CCO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物DNa2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)7下列方程式正確的是()AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中: 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O CHO中投入Na2O

4、2固體：2HO2Na2O2=4OH4Na18O2D亞硫酸氫銨與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NHOH= NH3+H2O8下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B用圖2所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C用圖3裝置可制得金屬錳 D用圖4驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性9下列各組離子一定能大量共存的是() A在含大量Fe3+的溶液中： NH4+、Na+、Cl、IB在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在無色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、NO3D在強酸性溶液中： K+、Fe2+、Cl、NO310第七周期為不完

5、全周期，若將來發(fā)現(xiàn)把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能正確的是()A第七周期排滿時有32種元素，全部是金屬元素B第七周期排滿時最后一種單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C第七周期第A族元素的原子序數(shù)為117，是一種非金屬D第七周期第A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)11韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是()A暖冰中水分子是直線型分子B水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

6、12氰氣的化學(xué)式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是 ()ANaCN和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白霧CMnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2 D(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇（C2H6O）溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NABNa與足量O2反應(yīng)生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA個電子C標(biāo)況下，2mol NO 與1mol O2的混合后氣體分子數(shù)為2NAD常溫常壓下，1molCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

7、子數(shù)小于NA14用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)m(O)18。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是()A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置后缺少干燥裝置C裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 DCuO沒有全部被還原15有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：()(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO

8、、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH416已知：弱酸的電離平衡常數(shù)體現(xiàn)弱酸的酸性強弱，酸性越強，Ka越大。25 時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是 ()弱酸H2SO3HClOH2CO3Ka11.54×10-22.95×10-84.30×10-7Ka21.02×10-75.61×10-11A氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+=H2O+CO2BNaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3+ HCO3-CNaClO溶液中通入少量CO

9、2：2ClO- +H2O+CO2 =CO32- + 2HClODNa2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 =SO32-+2HCO3-17在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 ()A35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/LC等濃度等體積的上述氨水和氫氧化鈉溶液分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的熱量相等D在氨水中存在分子間作用力、氫鍵、共價鍵18將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72

10、L(標(biāo)況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標(biāo)況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是()A11.85gB12.7g C27.45g D28.3g19已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將I氧化成KIO3，本身被還原為Br2；Br2能將I氧化為I2；KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，本身被還原為I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有()A. Br、I2      B. Br2、Br、I2    C. Br2、I2、IO3

11、0;  D. Br2、IO320將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述正確的是()AOA段反應(yīng)的離子方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBAB段反應(yīng)的離子方程式是2OH-CO2=COH2OCAB段與CD段所發(fā)生的反應(yīng)相同 DDE段沉淀的減少是由于氫氧化鋁固體的溶解所致二、本題包括2個小題，共40分。21.（16分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C

12、、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置 ；J的化學(xué)名稱為 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）從能量變化的角度看，反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。（4）寫出反應(yīng)E F過程的反應(yīng)方程式： 。（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液 （填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過量，可能觀察到現(xiàn)象是 。從這一可能現(xiàn)象能得出幾種微粒的氧化性順序為： 。22.（24分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧

13、化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：（1）用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 控制水浴溫度在6080之間的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序號）。A.60 的溫水 B.冰水 C.飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式 。二氧化氯能夠把二價錳氧化成四價錳，使之形成二氧化錳，其離子方程式為 。 參考答案 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）題號12345678910答案BADBBAACBB題號11121314151617181920答案DAACDCCDBDB二本題包括2個小題，共26分21.（16分）（1）第四周期第族 ； 偏鋁酸鈉（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe （3）（4） （5） 不變 先