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文檔簡介
1、跟蹤檢測(五)氧化還原反應1 下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是()選項ABCD實驗NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現象產生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色解析:選 C A 項,NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中,會生成 Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3,反應過程中出現灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,與氧化還原反應有關;B 項,由于氯水顯酸性,先使紫色石蕊溶液變紅,后由于HCIO 具有氧化性,使紅色溶液迅速褪色,與氧化還原反應有
2、關;C 項,向 AgCI 濁液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉化,反應的離子方程式為 2AgCI + S2=Ag2S+ 2C,與氧化還原反應無關;D項,熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應為3Cu + 8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+ 2NOf+ 4 出 0,NO 被氧氣氧化生成紅棕色的 NO2,與氧化還原反應有關。2.(2019 房山區(qū)一模)下列水處理方法涉及氧化還原反應的是()A用明磯處理水中的懸浮物B. 用 Na2S 處理水中的 Cu2*、Hg2+等重金屬離子C. 用 FeSO4處理含 Cr2O2的酸性廢水,再調節(jié) pH 除去 Cr3+D .用 NaOH 處理含高濃度
3、 NH;的廢水并回收利用氨解析:選 C A 項,用明磯處理水中的懸浮物,利用的是Al3+的水解反應,不存在化合價的變化,不涉及氧化還原反應;B 項,用 Na2S 處理水中的 Cu2*、Hg2+等重金屬離子,S2與 Cu2*、Hg2*生成沉淀,不存在化合價的變化,不涉及氧化還原反應;C 項,用 FeSO4處理含 62。7的酸性廢水,再調節(jié) pH 除去 Cr3*,Fe2*與 C3O2發(fā)生氧化還原反應;D 項, 用 NaOH處理含高濃度 NH4的廢水并回收利用氨,OH與 NH4反應生成氨氣,不存在化合 價的變化,不涉及氧化還原反應。3.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法煉銅。其中間過程的一個反應的化學方
4、程式為高溫2Cu2O + Cu2S=6Cu + SO2f,下列對于該反應的說法正確的是()A .氧化產物是 CuB.還原劑是 Cu2OC .生成 1mol Cu 轉移的電子為 2 molD. Cu2S 既是氧化劑也是還原劑高溫一解析:選 D A 項,反應的化學方程式為2Cu2O + Cu2S=6Cu + SO2f,銅兀素化合價由* 1 價降低到 0 價,Cu2O 和 Cu2S 作氧化劑被還原發(fā)生還原反應,得到還原產物為Cu,錯誤;B 項,硫元素化合價由2 價升高到+ 4 價,CU2S 作還原劑被氧化發(fā)生氧化反 應,錯誤;C項,結合電子守恒,生成6 mol Cu 轉移的電子為 6 mol,生成
5、1 mol Cu 轉移的電子為 1 mol,錯誤;D 項,由上述分析可知 CU2S 既是氧化劑也是還原劑,正確。4. CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物,這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性,有關該物質的說法正確的是( () )A. Cs 顯+ 3 價,I、CI 均顯1 價B. Cs 顯+ 1 價,Cl 顯+ 1 價,I 顯1 價C .在 CsICl2溶液中通入 Cl2,有單質碘生成D .在 CsICl2溶液中通入 SO2氣體,有硫酸生成解析:選 D CsICl2中 Cs 顯+ 1 價,I 顯+ 1 價,Cl 顯1 價,A、B 項均錯誤;CsICl2溶液中通入 Cl2, Cl2應作
6、氧化劑,CsICl2應作還原劑,I 的化合價應升高,不可能降低,即 不會有單質碘生成,C 項錯誤;在 CsICl2溶液中通入 SO2氣體,SO2是還原劑,S 元素的 化合價升高,被氧化為 H2SO4, D項正確。5. 在 5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O 反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比是( )A. 5 : 8B . 5 : 4C . 5 : 3D . 3 : 5解析:選 D 在氧化還原反應 5NH4NO3=2HNO3+ 4%f+ 9H2O , NH4中3 價的N 元素的化合價升高,被氧化,NH4作還原劑;NO3中+ 5 價 N 元素的化合價降低,被還原,NO3作氧化劑,其中有
7、2的+ 5 價 N 沒有化合價變化,所以該反應中氧化劑與還原劑的5物質的量之比是 3 : 5。6. (2019 靜寧模擬) )根據下列事實:1X + Y2+=X2+Y2Z+2H2O=Z(OH)2+H2f3Z2+氧化性比 X2+弱4由 Y、W 電極組成的原電池,電極反應為W2+ 2e=W , Y 2e2=Y2+可知 X、Y、Z、W 的還原性由強到弱的順序是( () )A. X Z Y WB. Z W X YC . Z X Y WD . Z Y X W解析:選 C X + Y2+=X2+ Y , X 作還原劑,Y 是還原產物,所以 X 的還原性大 于 Y 的還原性;Z + H2O=Z(OH)2+
8、H2f, Z 能與水反應作還原劑,所以 Z 的還原性最 強;Z 作還原劑,H2是還原產物,所以 Z 的還原性大于 H2的還原性;Z2+氧化性比 X2+弱,所以 Z 的還原性大于 X 的還原性;由 Y、W 電極組成的電池,電極反應為W2+ 2e=W、Y 2e=丫2, Y 是還原劑,W 是還原產物,所以 Y 的還原性大于 W 的還原性; 所以 X、Y、Z、W 的還原性由強到弱的順序為Z X Y W。7. (2019 南岔區(qū)模擬)把圖 b 的碎紙片補充到圖 a 中,可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是()兩.寥八?+3回| 兄:吃謝団莎圏自圖bA .配平后的化學計量數依次為
9、3、1、2、6、3B. 若有 1 mol S 被氧化,則生成 2 mol S2C .氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 : 2D. 2 mol S 參加反應有 3 mol 電子發(fā)生轉移解析:選 B A 項,在堿性條件下,S 與 OH反應生成 S2、SO3和 H2O,其反應的 離子方程式為 3S+6OH =2S2+ SO3+ 3H2O,錯誤;B 項,若有 1 mol S 被氧化,則轉 移 4 mol 電子,則生成 2 molS2,正確;C 項,若有 1 mol S 被氧化,則轉移 4 mol 電子, 有 2 mol S 被還原,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 : 1,錯誤;D 項,由方程式可
10、- 一 - 8知 3 mol S 參加反應轉移 4 mol 電子,則 2 mol S 參加反應有 3 mol 電子發(fā)生轉移,錯誤。8.U 常見化合價有+ 4 和+ 6。硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解:UO2(NO3)2UxOy+ NO2f+ O2T(未配平)將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中,氣體全部被吸收,水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是()A. UO2B. 2UO2UO3C. UO3D. UO22UO3解析:選 C 由題意知氣體產物全部被吸收,即二者與水完全反應生成 HNO3,發(fā)生反應 4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3,根據原子守恒及 NO?與 O?的物
11、質的量之間的關系,將1UO2(NO3)2改寫成 UO32NO2O2,故生成的鈾的氧化物為UO309. 有下列三個反應:1Cl2+ Fel2=FeCl2+ 1222Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br3Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2f +3H2O下列說法正確的是()A .反應中的氧化產物分別是12、Fe3、CoCl2B.根據以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3Co2O3C .在反應中當 1 mol C02O3參加反應時,2 mol HCl 被氧化D .可以推理得到 Cl2+ FeBr2=FeCl2+ Br2解析:選 C A 項,反應中 12是氧化產物,反應中Fe3+是氧化產物,反應
12、中氧化產物為 CI2,錯誤;B 項,根據同一反應中,氧化性:氧化劑氧化產物,由反應得出氧化性:CI2I2,由反應得出氧化性:Br2Fe3十,由反應得出氧化性:Co2O3Cl2,錯誤;C 項,反應中 1 mol Co2O3參加反應時有 6 mol HCI 參加反應,但其中只有 2 mol HCI 被氧化,正確;D 項,由反應得出還原性:BrvFe2+,貝 U Cl?與 FeBj 反應時先將 Fe2+C .從起點到 b 點的反應可用如下離子方程式表示:3HSO3+ IO3=3SO:+ I + 3HD .當溶液中 與 I2的物質的量之比為 1 : 1 時,加入的 NaIO3為 1.2 mol解析:選
13、 C 在溶液中,NaHSO3中的 HSO3最終被氧化為 SO4,不會出現 SO3, A 項錯誤;根據還原性:HSO3|及從起點到 b 點沒有丨2生成知,IO3和 HSO3剛開始發(fā)生氧 化還原反應生成 I ,反應的離子方程式為3HSO3+ IO3=3SO2+ I + 3H* , a 點時加入的 NaIO3的物質的量為 0.4 mol,根據反應方程式知,消耗的 NaHSO3的物質的量為 1.2 mol, B 項錯誤,C 項正確;根據反應知,3 mol NaHSO3消耗 NaIO3的物質的量為 1 mol,生成的的物質的量為 1 mol,設生成的丨2的物質的量為 n mol,則根據反應 IO3+ 6
14、H+ 5I=3H2O +3I2知, 消耗 NaIO3的物質的量為 f mol,消耗 I 的物質的量為 罟 mol, 剩余的 I 為 1 5nmol,溶液中 n(I ) :n(“)= 1 : 1, 即即 1 乎mol= n mol,解得 n =3故此時n1加入的 n(NaIO3) = 1 mol+ 3 mol= 1 mol+ 8 mol= 1.125 mol, D 項錯誤。11銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+ 3O2+ 6Fe=Sb4O6+ 6FeS Sb4O6+6C=4S
15、b+6COf 關于反應和的說法錯誤的是( () )A.反應中每 1 mol Sb2S3參加反應時,共轉移 6 mol 電子B.反應中的氧化劑是 Sb2S3和。2,中的氧化劑是 Sb4O6C 反應說明高溫下 C 的還原性比 Sb 強D .每生成 4 mol Sb 時,反應與反應中還原劑的物質的量之比為解析:選 B A 項,反應中 Sb、S 元素化合價未變化,Fe、O 元素化合價變化,每 1 molSb2S3參加反應時,3 mol Fe 參加反應,轉移 6 mol 電子,正確;B 項,反應 中只有。2是氧化劑,Fe 是還原劑,錯誤;C 項,反應中 C 是還原劑,置換出 Sb,所以高溫下 C 的還原
16、性比 Sb 強,正確;D 項,生成 4 mol Sb 時需要消耗 6 mol C、1 mol Sb4O6,則需還 原劑鐵的物質的量為 6 mol,所以反應 與反應中還原劑的物質的量之比為 1 : 1,正確。12. 已知 2Fe3+ 2=I2+ 2Fe2+ 2Fe2+ Br2=2Br+ 2Fe3+o現向含有 FeBr?、Fe的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液,結果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是 ()1氧化性:Br2 Fe3+ I22原溶液中 B 廠一定被氧化3通入氯氣后,原溶液中的Fe2+定被氧化4不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe25若取少量所得溶液
17、,加入CCI4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+ Br均被完全氧化A .B.C .D .解析: 選 B 由已知的兩個離子方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物 的氧化性可知,氧化性:Fe3+ I2、Br2 Fe3+,故正確;向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3+,則說明溶液中無 存在,又氧化性:Cl2Br2Fe3+I2,氯氣的量不確定,則B 廠不一定被氧化,故 錯誤,正確;由上述分析可知溶液中存在Fe3+,但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為 Fe3+,故正確;上層溶液中若含 Br,則產生淡黃色沉淀,若含 廠,
18、則產生黃色沉淀,由題知只產生白色沉淀,則說明溶液中含Cl不含 Br和,即溶液中的 Fe2*、Br均被完全氧化,故 正確。13.F2和 Xe 在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeFq和 XeFe三種化合物。其中 XeF4與 出 0 可以發(fā)生如下反應:6XeF4+ 12H2O=2XeO3+ 4Xef+ 24HF + 3O2f。下列判斷正確的是()A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1 : 2B.XeF4按以上方式與水反應,每生成3 mol O2轉移 12mol 電子C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,將重新生成Xe 和 F?D.XeF2、XeF4和 XeFs在空氣中
19、都能長期存放解析:選 A 該已知反應中,生成 Xe 的 XeF4作氧化劑,生成 XeO?的 XeFq作還原劑, 生成氧氣的水作還原劑,所以該反應中4XeF4(氧化劑)+ 2XeF4(還原劑)+ 6H2O(還原劑)+6H2O=2XeO3+ 4Xef+ 24HF + 3。2匸,氧化劑和還原劑的物質的量之比為4 : (2 + 6)=1 : 2,故 A 正確;由反應可知,每生成 4 mol Xe ,轉移電子的物質的量為4 molx(4- 0)=16 mol,則每生成 3 mol O2轉移 16 mol 電子,故 B 錯誤;F?能與水反應,在水分子的作用 下,不可能重新生成 Xe 和 F2,故 C 錯誤
20、;XeF2、XeF4和 XeFe極易與水反應,在空氣中 不能長期存放,故 D 錯誤。高溫人14.已知反應:FeO -Cr2O3+ Na2CO3+ NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2T+NaNO2(未配平)。下列說法正確的是()A. Na2CrO4是還原產物B. 該反應中有 3 種元素的化合價發(fā)生變化C. NaNO3是還原劑D. 1 mol FeO 2O3參與反應將得到 7 mol 電子解析:選 B 還原產物是指氧化劑對應的生成物,Na2CrO4是氧化產物,A 項錯誤;該反應中二價鐵轉化成三價鐵,三價鉻轉化成六價鉻,五價氮轉化成三價氮,共3 種元素的化合價發(fā)生變化,B 項正確;Fe
21、O-Cr2O3是還原劑,NaNO3是氧化劑,C 項錯誤;1 mol FeO -Cr2O3參與反應將失去 7 mol 電子,D 項錯誤。15.1.某廠廢水中含 KCN,其濃度為 0.01 mol L勺勺,現用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(化合物中 N 化合價均為3 價):KCN + 2KOH + Cl2=KOCN + 2KCl +出 0。(1)_ 上述反應中被氧化的元素是(用元素符號表示)。(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學方程式:KOCN +_Cl2+_ |=K2CO3+_N2+_KCl+|-若將 10 L 含 KCN 的濃度為 0.01 mol L1的廢水中 KCN
22、 氧化除去,最少需要氯氣mol。n.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余 Cl2的含量,常用 Na2SzO3標準溶液進行定量測(4)現實驗室需用 480 mL 一定濃度的 Na2S2O3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需 _。(5)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被 Cl2氧化成 SO:,因此 NazSzOs常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為 _。(6)現取 中溶液 20.00 mL,用 a mol L1Na2S2O3溶液進行滴定,經過平行實驗測得消耗 Na2S2O3標準溶液 b mL ,計算廢液中 CJ 的濃度為 _ mol L1(用含 a、b 的表達式表示
23、)。解析:(1)已知反應中氯元素化合價降低,被還原。碳元素化合價從+ 2 價升高到+ 4 價,失去電子,因此被氧化的元素是 Co(2)氯元素的化合價從 0 價降低到一 1 價,得到 1 個電子。 氮元素化合價從-3 價升高到 0 價,失去 3 個電子,因此根據電子得失守恒可知氧化劑和還 原劑的物質的量之比是3 : 2,根據原子守恒可知還有水生成,因此反應的化學方程式為2K0CN + 3C12+ 8KOH=2K2CO3+ N2+ 6KCI + 4H2O。( (3)根據以上分析可知 1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣,失去5 mol 電子,1 mol 氯氣得到 2 mol 電子,根據電子得
24、失答案:(1)C23 8KOH 216 4H2O(3)0.25(4)500 mL 容量瓶(5)S2O2_+ 4Cl2+ 5H2O=2SO4_+ 8C+10H(6)0.2ab16. (1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳,即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳 磷合金?;瘜W鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應:2+ Ni + _H2PO2+_=_Ni + _H2PO3+_1請配平上述方程式。2上述反應中,若生成 1 mol H2PO3,反應中轉移電子的物質的量為 _ 。高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉( (Na2FeO4)可用如下反應制備:2FeSO4+
25、6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f若生成 2 mol Na2FeO4,則反應中電子轉移的物質的量為 _ mol。高鐵酸鹽可將水體中的 Mn2+氧化為 MnO2進行除去,若氧化含 Mn2+1 mg 的水體樣 本,需要1.2 mg L1高鐵酸鉀 _L。(3)S2O2_具有強氧化性,其還原產物為 SO4,硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀( (K2S2O8)兩種 鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應,得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式:在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的 KNO3溶液,可使其中的 Fe2+全部轉化成 Fe3+,并有氣體逸出,請配平該化學方程式:催化劑FeSO4+_KNO3+_H2SO4=K2SO4+_Fe2( (SO4)3+_NOf +_H2O ;其中氧化劑為 _ 。鐵紅是一種紅色顏料, 其成分是 Fe2O3,將一定量
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