定量單選、判斷題庫(kù)及參考答案

1、注意：答案僅供參考注意：答案僅供參考第一章第一章 定量分析概論定量分析概論-單項(xiàng)選擇題單項(xiàng)選擇題1、使分析天平較快停止擺動(dòng)的部件是（C）A、吊耳 B、指針 C、阻尼器 D、平衡螺絲2、天平零點(diǎn)相差較小時(shí)，可調(diào)節(jié)（B）A、指針 B、拔桿 C、感量螺絲 D、 吊耳3、天平及砝碼應(yīng)定時(shí)檢定，一般規(guī)定檢定時(shí)間間隔不超過(guò)（B）A、半年 B、一年 C、二年 D、三年4、使用分析天平進(jìn)行稱量過(guò)程中，加減砝碼或取放物體時(shí)應(yīng)該把天平橫梁托起是為了 （B）A、稱量迅速 B、減少瑪瑙刀口的磨損 C、防止天平的擺動(dòng) D、防止天平梁的彎曲5、使用電光分析天平時(shí)，標(biāo)尺刻度模糊，這可能是因?yàn)?（A）A、物鏡焦距不對(duì) B、盤(pán)

2、托過(guò)高 C、天平放置不水平 D、重心鉈位置不合適6、同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測(cè)得的結(jié)果依次為 31.27、 31.26、31.28，其第一次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)偏差是（B）A、0.03 B、0.00 C、0.06 D、-0.067、下列方法中可以減少分析中偶然誤差的是（A）A、增加平行試驗(yàn)的次數(shù) B、進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) C、進(jìn)行空白試驗(yàn) D、進(jìn)行儀器的校正 8、測(cè)定某鐵礦石中硫的含量，稱取 0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（C）A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420%9、三人對(duì)同一樣品的分析，采用同樣的方法，測(cè)得結(jié)果為：甲：31.27、31.26、31.28；

3、乙:31.17、31.22、31.21；丙：31.32、31.28、31.30。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序?yàn)?（A）A、甲丙乙 B、甲乙丙 C、 乙甲丙 D、丙甲乙10、在一組平行測(cè)定中，測(cè)得試樣中鈣的百分含量分別為 22.38、22.36、22.40、22.48，用Q 檢驗(yàn)判斷、應(yīng)棄去的是（C ）。（已知：n=5 時(shí)，Q0.90 =0.64）A、 22.38 B、 22.40 C、 22.48 D、 22.3911、對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得 CaO 平均含量為 30.60% ，而真實(shí)含量為 30.30% 則 30.60%-30.30%=0.30% 為（B ）A、 相對(duì)誤差 B、絕對(duì)

4、誤差 C、 相對(duì)偏差 D、絕對(duì)偏差 12、測(cè)定某石灰石中的碳酸鈣含量，得以下數(shù)據(jù)：79.58%、79.45%、79.47%、79.50% 79.62%、79.38%其平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為（A ）A、0.09% B、0.11% C、0.90% D、0.06%13、用 25mL 移液管移出溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（C）A、25mL B、25.0mL C、25.00mL D、25.000mL14、下列四個(gè)數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為 0.5624 的是：（ C ） （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451A、1,2 B、3,4 C、1,3 D、2,4 15

5、、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（C）A、H+=0.0003mol/L B、pH=8.89C、c(HCl)=0.1001mol/L D、4000mg/L16、測(cè)得某種新合成的有機(jī)酸的 pKa 值為 12.35，其 Ka 值應(yīng)表示為（B）A、4.51013 B、4.510-13 C、4.461013 D、4.4610-1317、在某離子鑒定時(shí)，懷疑所用蒸餾水含有待檢離子，此時(shí)應(yīng)（D ）A、另選鑒定方法 B、進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) C、改變?nèi)芤核岫?D、進(jìn)行空白試驗(yàn) 18、在進(jìn)行某離子鑒定時(shí)未得肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)進(jìn)行（B ）A、重復(fù)實(shí)驗(yàn) B、對(duì)照試驗(yàn) C、空白試驗(yàn) D、靈敏性試驗(yàn)19、能更好

6、的說(shuō)明測(cè)定數(shù)據(jù)分散程度的是（A ）A、標(biāo)準(zhǔn)偏差 B、相對(duì)偏差 C、平均偏差 D、相對(duì)平均偏差20、測(cè)定過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致偶然誤差的是（C ）A、砝碼未經(jīng)校正 B、試樣在稱量時(shí)吸濕 C、幾次讀取滴定管的讀數(shù)不能取得一致 D、讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是略偏高21、計(jì)算式（30.5827.43）+（1.60.54）+2.4963 中，絕對(duì)誤差最大的數(shù)據(jù)是（C）A、30.582 B、7.43 C、1.6 D、0.54 22、若一組數(shù)據(jù)中最小測(cè)定值為可疑時(shí)，用 Q 檢驗(yàn)法的公式為（D ）A、d/R B、S/R C、(Xn-Xn-1)/R D、(X2-X1)/(Xn-X1)23、 定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果

7、的誤差（D ）A、愈小愈好 B、等于 0 C、沒(méi)有要求 D、在允許誤差范圍內(nèi)24、 標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小說(shuō)明（A）A、數(shù)據(jù)的分散程度 B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度 C、數(shù)據(jù)的大小 D、數(shù)據(jù)的集中程度25、 按被測(cè)組分含量來(lái)分，分析方法中常量組分分析指含量 （D） A、0.1 B、0.1 C、1 D、126、 分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字稱為 （D） A、精密數(shù)字 B、準(zhǔn)確數(shù)字 C、可靠數(shù)字 D、有效數(shù)字27、1.34103有效數(shù)字是（C）位。A、6 B、5 C、3 D、828、pH=5.26 中的有效數(shù)字是（B ）位。 A、0 B、2 C、3 D、429、比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度 （B） 甲組：0.

8、19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙組：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22A、甲、乙兩組相同 B、甲組比乙組高 C、乙組比甲組高 D、無(wú)法判別30、試液取樣量為 110mL 的分析方法稱為 （B ） A、微量分析 B、常量分析 C、半微量分析 D、超微量分析 31、下列論述中錯(cuò)誤的是 （C） A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布 D、系統(tǒng)誤差具有單向性 32、欲測(cè)定水泥熟料中的 SO3含量，由 4 人分別測(cè)定。試樣稱取 2.164g，四份報(bào)告如下，哪一份是合理的（A ）A、2.163 B、2.1634 C、2.16 D、2

9、.233、在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析，稱之為 （B）A、對(duì)照試驗(yàn) B、空白試驗(yàn) C、平行試驗(yàn) D、預(yù)試驗(yàn) 34、如果要求分析結(jié)果達(dá)到 0.1的準(zhǔn)確度，使用靈敏度為 0.1mg 的天平稱取時(shí)，至少要取 （C ）A、0.1g B、0.05g C、 0.2g D、0.5g 35、在滴定分析法測(cè)定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差（D）A 試樣未經(jīng)充分混勻 B 滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)C 滴定時(shí)有液滴濺出 D 砝碼未經(jīng)校正36、滴定分析中，若試劑含少量待測(cè)組分，可用于消除誤差的方法是（B） A、儀器校正 B、空白試驗(yàn) C、對(duì)照分析 D、方法校正37、一個(gè)樣品分析結(jié)果

10、的準(zhǔn)確度不好，但精密度好，可能存在（C） A、操作失誤 B、記錄有差錯(cuò)C、使用試劑不純 D、隨機(jī)誤差大38、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于 0.033，分析 4 次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為（B） A、合格產(chǎn)品 B、不合格產(chǎn)品 C、無(wú)法判斷39、NaHCO3 純度的技術(shù)指標(biāo)為99.0%，下列測(cè)定結(jié)果哪個(gè)不符合標(biāo)準(zhǔn)要求？ （C） A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、99.03% 40、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為 0.5010 mol/L-1，它的有效數(shù)字是（B ）A、5 位 B、4 位C、3 位 D、2 位41、測(cè)定某試樣，五次結(jié)果

11、的平均值為 32.30%，S=0.13%，置信度為 95%時(shí)（t=2.78）,置信區(qū)間報(bào)告如下，其中合理的是哪個(gè) （A）A、(32.300.16)% B、(32.300.162)% C、(32.300.1616)% D、（32.300.21）%42、下列敘述錯(cuò)誤的是 （C）A、誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的B、對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測(cè)定的C、在正態(tài)分布條件下， 值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用來(lái)表示一組測(cè)量數(shù)據(jù)的分散程度43、下列關(guān)于平行測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度與精密度的描述正確的有 （C）A、精密度高則沒(méi)有隨機(jī)誤差 B、精密度高測(cè)準(zhǔn)確度一定高C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性

12、好 D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高44、 下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中,正確的是（B）A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測(cè)定結(jié)果的平均值的幾率B、在一定置信度時(shí),以測(cè)量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍C、總體平均值與測(cè)定結(jié)果的平均值相等的幾率D、在一定置信度時(shí),以真值為中心的可靠范圍45、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是（B）A、 隨機(jī)產(chǎn)生 B、具有單向性 C、 呈正態(tài)分布 D、 難以測(cè)定 46、當(dāng)置信度為 0.95 時(shí)，測(cè)得 Al2O3的 置信區(qū)間為（35.210.10）%，其意義是 （D）A、 在所測(cè)定的數(shù)據(jù)中有 95%在此區(qū)間內(nèi)B、 若再進(jìn)行測(cè)定，將有 95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)C、 總體平均值 落入

13、此區(qū)間的概率為 0.95D、 在此區(qū)間內(nèi)包含 值的概率為 0.9547. 衡量樣本平均值的離散程度時(shí)，應(yīng)采用 （D） A、 標(biāo)準(zhǔn)偏差 B、 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差 C、 極差 D、 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差48.當(dāng)煤中水份含量在 5%至 10%之間時(shí)，規(guī)定平行測(cè)定結(jié)果的允許絕對(duì)偏差不大于 0.3%，對(duì)某一煤試樣進(jìn)行 3 次平行測(cè)定，其結(jié)果分別為 7.17%、7.31%及 7.72%，應(yīng)棄去的是（A）A、 7.72% B、 7.17% C、 7.72%、7.31% D、 7.31%49、表示一組測(cè)量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做（C） A、絕對(duì)誤差 B、絕對(duì)偏差 C、極差 D、平均偏差 50、當(dāng)測(cè)定次數(shù)趨于無(wú)限

14、大時(shí)，測(cè)定結(jié)果的總體標(biāo)準(zhǔn)偏差為 （A） A、 B、 C、 D、 51、關(guān)于偏差，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （B） A、平均偏差都是正值 B、相對(duì)偏差都是正值C、標(biāo)準(zhǔn)偏差有與測(cè)定值相同的單位 D、平均偏差有與測(cè)定值相同的單位52、對(duì)同一鹽酸溶液進(jìn)行標(biāo)定，甲的相對(duì)平均偏差為 0.1%、乙為 0.4%、丙為 0.8%。（B）對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)論是錯(cuò)誤的。A、甲的精密度最高 B、甲的準(zhǔn)確度最高C、丙的精密度最低 D、不能判斷53、在同樣的條件下，用標(biāo)樣代替試樣進(jìn)行的平行測(cè)定叫做（B ）A、空白實(shí)驗(yàn) B、 對(duì)照實(shí)驗(yàn) C、 回收實(shí)驗(yàn) D、校正實(shí)驗(yàn)54、滴定分析的相對(duì)誤差一般要求達(dá)到 0.1%，使用常量滴定管消耗標(biāo)準(zhǔn)

15、溶液的體積應(yīng)控制在（C ）A、510mL B、1015mL C、2030mL D、1520mL 第二章第二章 滴定分析滴定分析-單項(xiàng)選擇題單項(xiàng)選擇題1、使用堿式滴定管正確的操作是（B ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部出口被潤(rùn)滑油酯堵塞，快速有效的處理方法是（A ）A、熱水中浸泡并用力下抖 B、用細(xì)鐵絲通并用水沖洗C、裝滿水利用水柱的壓力壓出 D、用洗耳球?qū)ξ?、如發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，則應(yīng)（ c）A、調(diào)換磨口塞 B、在瓶塞周圍涂油 C、停止使用D、搖勻時(shí)勿倒置4、使用移液管吸取溶液時(shí)，應(yīng)將其下口插

16、入液面以下（ c）A 、0.51cm B、56cm C、12cm D、78cm5、放出移液管中的溶液時(shí)，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（c）以上。A、5s B、10s C、15s D、20s6、欲量取 9mL HCL 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，選用的量器是（D ）A、吸量管 B、滴定管 C、移液管 D、量筒7、配制好的鹽酸溶液貯存于（C ）中。A、棕色橡皮塞試劑瓶 B、白色橡皮塞試劑瓶 C、白色磨口塞試劑瓶 D、試劑瓶8、分析純?cè)噭┢亢灥念伾珵椋ˋ ）A、金光紅色 B、中藍(lán)色 C、深綠色 D、玫瑰紅色9、分析用水的質(zhì)量要求中，不用進(jìn)行檢驗(yàn)的指標(biāo)是（B ）A、陽(yáng)離子 B、密度 C、電導(dǎo)率 D、pH 值10、一化學(xué)

17、試劑瓶的標(biāo)簽為紅色，其英文字母的縮寫(xiě)為（B ）A 、G.R. B 、A.R. C 、C.P. D 、L.P.11、下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是（D ）A、研細(xì) B、攪拌 C、加熱 D、過(guò)濾12、下列儀器中可在沸水浴中加熱的有（D ）A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角燒瓶13.濃鹽酸、濃硝酸，必須在（D ）中進(jìn)行。A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蝕容器 D、通風(fēng)廚14、實(shí)驗(yàn)室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的 （D ）A、 K2Cr2O7和濃 H2SO4 B、 K2CrO4和濃 HCl C、K2Cr2O7 和濃 HCl D、K2CrO4和濃H2SO415、指出下列滴定分析操作中

18、，規(guī)范的操作是 （A ）A、滴定之前，用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管三次B、滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測(cè)液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度 1cm 時(shí)，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切16、15mL 的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為 （C ）A、15mL B、15.0mLC、15.00mL D、15.000mL17、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（ C）A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B、理論變色點(diǎn) C、滴定終點(diǎn) D、以上說(shuō)法都可以 18、滴定速度偏快,滴定結(jié)束立即讀數(shù),會(huì)使讀數(shù)（B ）A、偏低 B、偏高

19、C、可能偏高也可能偏低 D、無(wú)影響 19、終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于（A ）A、滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符 B、滴定反應(yīng)不完全C、試樣不夠純凈 D、滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確20、滴定分析所用指示劑是（B ）A、本身具有顏色的輔助試劑 B、利用本身顏色變化確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的外加試劑 C、本身無(wú)色的輔助試劑D、能與標(biāo)準(zhǔn)溶液起作用的外加試劑21、制備的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度與規(guī)定濃度相對(duì)誤差不得大于（C ）A、1 B、2 C、5 D、10 22、 ( A )時(shí)，溶液的定量轉(zhuǎn)移所用到的燒杯、玻璃棒，需以少量蒸餾水沖洗 34 次。A、標(biāo)準(zhǔn)溶液的直接配制 B、緩沖溶液配制C、指示劑配制 D、化學(xué)試劑配制 23、下列基準(zhǔn)物質(zhì)的干燥條件

20、正確的是（A ）A、H2C2O4/2H2O 放在空的干燥器中B、NaCl 放在空的干燥器中C、Na2CO3在 105110電烘箱中D、鄰苯二甲酸氫鉀在 500600的電烘箱中 24、下列物質(zhì)不能在烘箱中烘干的是（ A）A、硼砂 B、碳酸鈉 C、重鉻酸鉀 D、鄰苯二甲酸氫鉀25、用同一濃度的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的 H2SO4溶液和 HAc 溶液，消耗的體積相等，說(shuō)明 H2SO4溶液和 HAc 溶液濃度關(guān)系是 （C ）A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc) 26、已知

21、TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，則氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為（D ）mol/L。A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.100027、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用 （A ）A、基準(zhǔn)試劑 B、化學(xué)純?cè)噭〤、分析純?cè)噭?D、優(yōu)級(jí)純?cè)噭?8、稱取 3.1015g 基準(zhǔn) KHC8H4O4(分子量為 204.2)，以酚酞為指示劑，以氫氧化鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液 30.40mL，同時(shí)空白試驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液 0.01mL，則氫氧化鈉標(biāo)液的物質(zhì)的量濃度為（C ）moL/LA、0.2689 B、0.9210 C、0.4998 D、0.610729、

22、已知鄰苯二甲酸氫鉀（用 KHP 表示）的摩爾質(zhì)量為 204.2g/mol，用它來(lái)標(biāo)定 0.1mol/L 的NaOH 溶液，宜稱取 KHP 質(zhì)量為 （C ）A、0.25g 左右 B、1g 左右 C、0.6g 左右 D、0.1g 左右30、現(xiàn)需要配制 0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合適的量器是 （A ） A、容量瓶 B、量筒 C、刻度燒杯 D、酸式滴定管31、在 CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O 反應(yīng)中 CH3OH 的基本單元是（D ）A、CH3OH B、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OH D、1/6 CH3

23、OH32、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是 （B ）A、 KMnO4(A.R) B、K2Cr2O7(A.R.) C、Na2S2O3 5H2O(A.R) D、NaOH(A.R)33、既可用來(lái)標(biāo)定 NaOH 溶液，也可用作標(biāo)定 KMnO4的物質(zhì)為 （A ）A、 H2C2O4 2H2O B、 Na2C2O4 C、HCl D、H2SO4 34. 配制 0.1mol L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列配制錯(cuò)誤的是（B ） （M=40.01g/mol）A、將 NaOH 配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液 5ml 注入1 升不含 CO2的水中搖勻，貯于無(wú)色試劑瓶中B、 將 4.02 克

24、NaOH 溶于 1 升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中C、 將 4 克 NaOH 溶于 1 升水中，加熱攪拌，貯于無(wú)色試劑瓶中D、 將 2 克 NaOH 溶于 500ml 水中，加熱攪拌，貯于無(wú)色試劑瓶中35、用 0.10mol/LHCl 滴定 0.10mol/L Na2CO3至酚酞終點(diǎn),這里 Na2CO3的基本單元數(shù)是 （A ）A、 Na2CO3 B、Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO336、基準(zhǔn)物質(zhì) NaCl 在使用前預(yù)處理方法為(D )，再放于干燥器中冷卻至室溫。A、 在 140150烘干至恒重 B、在 270300灼燒至恒重C、在 105110烘干至恒重 D、在

25、 500600灼燒至恒重37、KMnO4法測(cè)石灰中 Ca 含量，先沉淀為 CaC2O4，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌后溶于 H2SO4中，最后用 KMnO4 滴定 H2C2O4，Ca 的基本單元為（ B） A、Ca B、1/2 Ca C、1/5Ca D、1/3Ca38、以 0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定 25.00ml Fe3+溶液耗去。K2Cr2O725.00ml，每 mL 3+溶液含 Fe（M=55.85g/mol）的毫克數(shù)（A ）A、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67639、 7.4 克 Na2H2Y 2H2O(M=372.24g/mol)配成 1 升溶液，其濃度

26、（單位 mol/L）約為（A ）A、0.02 B、0.01 C、0.1 D、0.240、用基準(zhǔn)物無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定 0.1000mol/L 鹽酸，宜選用（D ）作指示劑。A、溴鉀酚綠甲基紅 B、酚酞 C、百里酚藍(lán) D、二甲酚橙41、將置于普通干燥器中保存的 Na2B4O710H2O 作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將 （B ） A、偏高 B、偏低 C、無(wú)影響 D、不能確定42、已知 M(Na2CO3)=105.99g/moL，用它來(lái)標(biāo)定 0.1mol/LHCl 溶液，宜稱取 Na2CO3為（D ） A、0.51g B、0.050.1g C、12g D、0.150.2g43、配制 HCl

27、 標(biāo)準(zhǔn)溶液宜取的試劑規(guī)格是（A ）A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）44、欲配制 1000mL 0.1moL/L HCl 溶液，應(yīng)取濃度為 12moL/L 的濃鹽酸（B ）A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、 12mL45、將濃度為 5mol/L NaOH 溶液 100mL，加水稀釋至 500mL，則稀釋后的溶液濃度為（A ）moL/L。A、1 B、2 C、3 D、4 第三章第三章 酸堿滴定法酸堿滴定法-單項(xiàng)選擇題單項(xiàng)選擇題1、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（D ）A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸鈉 D、草

28、酸2、用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNaOH 時(shí) pH 突躍范圍是 9.74.3，用 0.01mol/LHCl 滴定0.01mol/LNaOH 時(shí) pH 突躍范圍是（C ）A、9.74.3 B、8.74.3 C、8.75.3 D、10.73.33、在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的去離子水中，加入 1-2 滴甲基橙指示劑，則應(yīng)呈現(xiàn)（C ）A、紫色 B、紅色 C、黃色 D、無(wú)色4、測(cè)定某混合堿時(shí)，用酚酞作指示劑時(shí)所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液多，說(shuō)明該混合堿的組成為（B ）A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、NaHCO3 +

29、NaOH D、Na2CO35、pH=5 和 pH=3 的兩種鹽酸以 1:2 體積比混合，混合溶液的 pH 是（ A）A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2 6、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其 pH 值最高的是 （A ）A、Na2CO3 B、 NaAc C、 NH4Cl D、 NaCl7、用鹽酸溶液滴定 Na2CO3溶液的第一、二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)可分別用（B ）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基紅8、在 1mol/L HAc 溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（D ）A、加水B、加 NaAc C、加 NaOHD、0.1mo

30、l/L HCl9、能直接進(jìn)行滴定的酸和堿溶液是 （A ）A、0.1mol/L HF (Ka=6.810-4) B、0.1mol/L HCN (Ka=4.910-10)C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.810-5) D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.810-5) 10、與 0.2mol/的 HCl 溶液 100mL，氫離子濃度相同的溶液是（D ）A、0.2mol/l 的 H2SO4溶液 50mL B、0.1mol/L 的 HNO3溶液 200mLC、0.4mol/l 的醋酸溶液 100mL D、0.1mol/L 的 H2SO4溶液 100mL11、下列溶液稀釋 10 倍后，

31、pH 值變化最小的是 （B ）A、1mol/LHAc B、1 mol/L HAc 和 0.5mol/LNaAc C、1mol/L NH3 D、1mol/L-NH4CI12、 用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是（A ）A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍(lán)13、欲配制 pH=5.0 緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是（A ）A、 HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO414、HAc-NaAc 緩沖溶液 pH 值的計(jì)算公式為 （B ）A、 B、C、 D、15、欲配

32、制 pH=10.0 緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是（C ） A、HAc(Ka=1.810-5)NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.810-5)NH4CI D、KH2PO4-Na2HPO416、雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗 HCl 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為 15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.72mL，那么溶液中存在（B ）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO317、雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗 HCl 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為 18.00mL；加入甲基橙

33、作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 14.98mL，那么溶液中存在 （A ）A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3+ NaHCO3C、NaHCO3 D、Na2CO318、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是 （B ）A、NaHCO3 和 Na2CO3 B、NaCl 和 NaOH C、NH3和 NH4Cl D、HAc 和 NaAc 19、在 HCl 滴定 NaOH 時(shí),一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于（B ）A.甲基橙水溶液好 B.甲基橙終點(diǎn) CO2影響小 C. 甲基橙變色范圍較狹窄 D.甲基橙是雙色指示劑20、 在酸堿滴定中,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)

34、堿作為滴定劑的理由是（B ）A、 強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 B、使滴定突躍盡量大C、加快滴定反應(yīng)速率 D、使滴定曲線較完美21、NaOH 溶液標(biāo)簽濃度為 0.3000mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的 CO2,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液標(biāo)定,標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度（B ）A 、 高 B、低 C 、 不變 D、 無(wú)法確定22、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強(qiáng)（B ）A、 CN-(KHCN=6.210-10) B、 S2-(KHS-=7.110-15，KH2S=1.310-7)C、 F-(KHF=3.510-4) D 、 CH3COO-(KHAc=

35、1.810-5)23、以 NaOH 滴定 H3PO4(ka1=7.510-3, ka2=6.210-8, ka3=5.010-13)至生成 Na2HPO4時(shí)，溶液的 pH 值應(yīng)當(dāng)是 （C ）A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.724、下列弱酸或弱堿（設(shè)濃度為 0.1mol/L）能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 （A ）A、氨水(Kb=1.810-5) B、苯酚(Kb=1.110-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.810-10)25、用 c（HCl）=0.1 mol/L HCl 溶液滴定 c（NH3）=0.1 mol/L 氨水溶液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH 值為 （B ）A、等

36、于 7.0； B、小于 7.0； C、等于 8.0；D、大于 7.0。26、用 NaOH 溶液滴定下列（D ）多元酸時(shí)，會(huì)出現(xiàn)兩個(gè) pH 突躍。A、H2SO3 (Ka1=1.310-2、Ka2=6.310-8)B、H2CO3 （Ka1=4.210-7、Ka2=5.610-11）C、H2SO4 (Ka11、Ka2=1.210-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.910-2、Ka2=6.410-5)27、用 0.1000mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的 H2C2O4時(shí)，有幾個(gè)滴定突躍？應(yīng)選用何種指示劑（D ）A、二個(gè)突躍，甲基橙（ ） B、二個(gè)突躍，甲基紅（ ）C、一個(gè)突躍，溴百里酚藍(lán)

37、（ ） D、一個(gè)突躍，酚酞（ ）28、 NaOH 滴定 H3PO4以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時(shí)生成( A ) ,（H3PO4：Ka1=6.910-3Ka2=6.210-8Ka3=4.810-13 A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO429、 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有 Na2CO3 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果 （ A） A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無(wú)法確定30、某酸堿指示劑的 KHn=1.010-5，則從理論上推算其變色范圍是 （C ）A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-

38、7 第四章第四章 配位滴定法配位滴定法-單項(xiàng)選擇題單項(xiàng)選擇題1、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、Al3+，今在 pH=10 的加入三乙醇胺，以 EDTA 滴定，用鉻黑 T 為指示劑，則測(cè)出的是（C ）A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+總量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+總量2、準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是 （C ）A、lgcMKMY8 B、lgcMKMY8 C、lgcMKMY6 D、lgcMKMY6 3、在配位滴定中，直接滴定法的條件包括（C ）A、lgcKMY 8 B、溶液中無(wú)干擾離子C、有變色敏銳無(wú)封閉作用的指示劑 D、反應(yīng)在酸性溶液中

39、進(jìn)行4、EDTA 滴定 Zn2+ 時(shí)，加入 NH3-NH4Cl 可（B ）A、防止干擾 B、控制溶液的 pH 值 C、使金屬離子指示劑變色更敏銳 D、 加大反應(yīng)速度5、取水樣 100mL，用 C（EDTA）=0.02000mol/L,標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定水的總硬度，用去 4.00 毫升，計(jì)算水的總硬度是( D)（用 CaCO3 mg/L 表示）A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L6、配位滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（A ）A、游離金屬指示劑的顏色 B、EDTA 與待測(cè)金屬離子形成配合物的顏色C、金屬指示劑與待測(cè)金屬離子形成配合物的顏色D、上述 A 與 C 的混合色7、在

40、 EDTA 配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述，正確的是（ B）A、 酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大 B、 酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大C、 pH 值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大 D、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的 pM 突躍范圍愈大8、以配位滴定法測(cè)定 Pb2+時(shí)，消除 Ca2+、Mg2+干擾最簡(jiǎn)便的方法是（B ）A、配位掩蔽法 B、控制酸度法 C、沉淀分離法D、解蔽法9、 EDTA 的有效濃度Y與酸度有關(guān)，它隨著溶液 pH 值增大而（A ）A、增大 B、減小 C、不變 D、先增大后減小10、 EDTA 法測(cè)定水的總硬度是在 pH=( C)的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在 pH( D )的緩

41、沖溶液中進(jìn)行。A、4-5 B、6-7 C、8-10 D、12-1311、 用 EDTA 測(cè)定 SO42-時(shí)，應(yīng)采用的方法是（C ）A、直接滴定 B、間接滴定 C、返滴定 D、連續(xù)滴定12、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)?（B ）A、 指示劑不穩(wěn)定 B 、MIn 溶解度小 C、KMIn KMY13、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)?（D ）A、指示劑不穩(wěn)定 B、MIn 溶解度小C、KMIn KMY14、配合滴定所用的金屬指示劑同時(shí)也是一種 （C ）A、掩蔽劑 B、顯色劑 C、配位劑 D、弱酸弱堿15、使 MY 穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有 （D ）A、 酸效應(yīng) B、 共存離子效應(yīng) C、 水解效應(yīng) D、 混

42、合配位效應(yīng)16、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用 EDTA 測(cè)定 Fe3+、Al3+的含量時(shí),為了消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡(jiǎn)便的方法是（B ）A、沉淀分離法 B、 控制酸度法 C、 配位掩蔽法 D 、 溶劑萃取法17、水硬度的單位是以 CaO 為基準(zhǔn)物質(zhì)確定的，10 為 1L 水中含有（C ）A、1gCaO B、0.1gCaO C、0.01gCaO D、0.001gCaO18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是 （D ） A、pH=6.311.6 B、pH=6.0 C、pH6.0 D、pHCl-I- B、I-Br-Cl- C、Cl-I- B

43、r - D、Br-CL-7。（）4、常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。（）5、K2SiF6法測(cè)定硅酸鹽中硅的含量，滴定時(shí)，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。（）6、鄰苯二甲酸氫鉀不能作為標(biāo)定 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)物。（）7、雙指示劑法測(cè)定混合堿含量，已知試樣消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液鹽酸的體積 V1V 2，則混合堿的組成為 Na2CO3 + NaOH。（）8、酸堿滴定曲線是以 pH 值變化為特征的，滴定時(shí)酸堿的濃度愈大，滴定的突躍范圍愈小。（）9、緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對(duì)組成的。（）10、酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。（）11、酚酞

44、和甲基橙都有可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。（）12、酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。（）13、按質(zhì)子理論，Na2HPO4是兩性物質(zhì)。（）14、某堿樣為 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去 HCl 溶液 V1 ml, 繼以甲基橙為指示劑，又耗去 HCl 溶液 V2 ml 。 V1 與 V2 的關(guān)系是V1 V2。（）15、 30 毫升 0.005mol/L H2SO4的 pH 值是 2。（）16、 0.1mol/L HAc-NaAc 緩沖溶液的 pH 值是 4.74(Ka=1.810-5)。（）17、 酸堿指示劑

45、的變色與溶液中的氫離子濃度無(wú)關(guān)。（）18、 緩沖溶液在任何 pH 值條件下都能起緩沖作用。（）19、 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。（）20、 強(qiáng)堿滴定一元弱酸的條件是 CKa10-8。（）21、1L 溶液中含有 98.08g H2SO4，則 c(1/2 H2SO4)=2mol/L。（）22、雙指示劑就是混合指示劑。（）23、在 50mLpH=10 的 NH3-NH4Cl 緩沖溶液中，加入 20mLc(NaOH)=1mol/L 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 值基本保持不變。（）24、H2C2O4的兩步離解常數(shù)為 Ka1=5.610-2，Ka2=5.110-5，因此不能分步滴定

46、。（）25、溶液中，離子濃度越大，電荷數(shù)越高，則離子強(qiáng)度越大，離子活度越小。（）26、酸堿滴定法測(cè)定有機(jī)弱堿，當(dāng)堿性很弱時(shí)（Kb10-8）可以采用非水溶劑。（）27、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（）28、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。（）29、雙指示劑法測(cè)混合堿的特點(diǎn)是變色范圍窄、變色敏銳。（）30、在滴定分析過(guò)程中，當(dāng)?shù)味ㄖ林甘緞╊伾淖儠r(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。（） 31、酸堿滴定中，滴定劑一般都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。（）32、配制 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所采用的蒸餾水應(yīng)為去 CO2的

47、蒸餾水。（）33、變色范圍必須全部在滴定突躍范圍內(nèi)的酸堿指示劑才可用來(lái)指示滴定終點(diǎn)。（）34、在酸堿滴定中，用錯(cuò)了指示劑，不會(huì)產(chǎn)生明顯誤差。（）35、酸堿物質(zhì)有幾級(jí)電離，就有幾個(gè)突躍。（）36、用雙指示劑法分析混合堿時(shí)，如其組成是純的 Na2CO3則 HCl 消耗量 V1 和 V2 的關(guān)系是V1V2。（）37、在酸性溶液中 H+濃度就等于酸的濃度。 （）第四章第四章 配位滴定法配位滴定法-判斷題判斷題1、配位滴定法中指示劑的選擇是根據(jù)滴定突躍的范圍。（）2、 EDTA 的酸效應(yīng)系數(shù)與溶液的 pH 有關(guān)，pH 越大，則酸效應(yīng)系數(shù)也越大。（）3、在配位反應(yīng)中，當(dāng)溶液的 pH 一定時(shí)，KMY越大則

48、KMY就越大。（）4、金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。（）5、造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。（）6、若被測(cè)金屬離子與 EDTA 絡(luò)合反應(yīng)速度慢，則一般可采用置換滴定方式進(jìn)行測(cè)定。（）7、EDTA 滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（pH 值），溶液的 pH 再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。（）8、金屬指示劑 In，與金屬離子形成的配合物為 MIn，當(dāng)MIn與In的比值為 2 時(shí)對(duì)應(yīng)的 pM 與金屬指示劑 In 的理論變色點(diǎn) pMt相等。（）9、用 EDTA 進(jìn)行配位滴定時(shí)，被滴定的金屬離子（M）濃度增大，lgK MY也增大，所滴定突躍將變大。（）10、用 EDTA 法測(cè)

49、定試樣中的 Ca2+和 Mg2+含量時(shí)，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)溶液 pH 值為5.56.5，并進(jìn)行過(guò)濾，目的是去除 Fe3+、Al3+ 等干擾離子。（）11、表觀穩(wěn)定常數(shù)是考慮了酸效應(yīng)和配位效應(yīng)后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)（）12、 金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時(shí)終點(diǎn)沒(méi)有出現(xiàn)。（）13、在配位滴定中,若溶液的 pH 值高于滴定 M 的最小 pH 值,則無(wú)法準(zhǔn)確滴定。（）14、配位滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由 EDTA 決定的。（）15、鉻黑 T 指示劑在 pH=711 范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。（）16、滴定 Ca2+、Mg2+總量時(shí)要控制 pH10，而滴定 Ca2+分量時(shí)要控制 pH 為

50、 1213。若pH=13 時(shí)測(cè) Ca2+則無(wú)法確定終點(diǎn)。（）17、采用鉻黑 T 作指示劑終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變?yōu)樽霞t色。（）18、配位滴定不加緩沖溶液也可以進(jìn)行滴定。（）19、酸效應(yīng)曲線的作用就是查找各種金屬離子所需的滴定最低酸度。（）20、只要金屬離子能與 EDTA 形成配合物，都能用 EDTA 直接滴定。（）21、在水的總硬度測(cè)定中，必須依據(jù)水中 Ca2+的性質(zhì)選擇滴定條件。（）22、鈣指示劑配制成固體使用是因?yàn)槠湟装l(fā)生封閉現(xiàn)象。（）23、配位滴定中 pH12 時(shí)可不考慮酸效應(yīng)，此時(shí)配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)與絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)相等。（）24、EDTA 配位滴定時(shí)的酸度，根據(jù) lgCM KMY6 就可以

51、確定。（）25、一個(gè) EDTA 分子中，由 2 個(gè)氨氮和 4 個(gè)羧氧提供 6 個(gè)配位原子。（）26、掩蔽劑的用量過(guò)量太多，被測(cè)離子也可能被掩蔽而引起誤差。（）27、EDTA 與金屬離子配合時(shí)，不論金屬離子的化學(xué)價(jià)是多少，一般均是以 11 的關(guān)系配合。（）28、提高配位滴定選擇性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。（）29、在配位滴定中，要準(zhǔn)確滴定 M 離子而 N 離子不干擾須滿足 lgKMY-lgKNY 5。（）30、能夠根據(jù) EDTA 的酸效應(yīng)曲線來(lái)確定某一金屬離子單獨(dú)被滴定的最高 pH 值。（）31、在只考慮酸效應(yīng)的配位反應(yīng)中，酸度越大形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。（）32、水硬度

52、測(cè)定過(guò)程中需加入一定量的 NH3 H2O-NH4Cl 溶液，其目的是保持溶液的酸度在整個(gè)滴定過(guò)程中基本保持不變。 （）第五章第五章 氧化還原滴定法氧化還原滴定法-判斷題判斷題1、 由于 KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）2、 由于 K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。（）3、 間接碘量法要求在暗處?kù)o置，是為防止 I-被氧化。（）4、提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用 KMnO4滴定 C2O42-時(shí)，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。（）5、間接碘量法加入 KI 一定要過(guò)量，淀粉指示劑要在接近終點(diǎn)時(shí)加入。（）6、使用直

53、接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)加入；使用間接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開(kāi)始時(shí)加入。（）7、配好 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約 10min。其作用主要是除去 CO2和殺死微生物，促進(jìn)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。（）8、碘法測(cè)銅,加入 KI 起三作用:還原劑,沉淀劑和配位劑。（）9、配制 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要將 KMnO4溶液煮沸一定時(shí)間并放置數(shù)天，配好的 KMnO4溶液要用濾紙過(guò)濾后才能保存。（）10、配制好的 KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒(méi)有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。（）11、在滴定時(shí)，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。（）12、用 Na2C2O4標(biāo)

54、定 KMnO4，需加熱到 7080，在 HCl 介質(zhì)中進(jìn)行。（）13、標(biāo)定 KMnO4溶液時(shí)，第一滴 KMnO4加入后溶液的紅色褪去很慢，而以后紅色褪去越來(lái)越快。（）14、用高錳酸鉀法測(cè)定 H2O2時(shí)，需通過(guò)加熱來(lái)加速反應(yīng)。（）15、配制 I2溶液時(shí)要滴加 KI。（）16、配制好的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。（）17、用 K2Cr2O7作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 Na2S2O3溶液時(shí)，要加入過(guò)量的 KI 和 HCl 溶液，放置一定時(shí)間后才能加水稀釋，在滴定前還要加水稀釋。（）18、標(biāo)定 I2溶液時(shí)，既可以用 Na2S2O3滴定 I2溶液，也可以用 I2滴定 Na2S2O3溶液，且都采用淀

55、粉指示劑。這兩種情況下加入淀粉指示劑的時(shí)間是相同的。（）19、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)產(chǎn)物的濃度等。（）20、以淀粉為指示劑滴定時(shí)，直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，間接碘量法是由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。（）21、 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液貯存在白色試劑瓶中。（）22、KMnO4發(fā)所使用的強(qiáng)酸通常是 H2SO4。（）23、KMnO4可在室溫條件下滴定草酸。（）24、 ，因此 Cu2+離子不能氧化 I-離子。（）25、氧化還原滴定曲線是溶液的 E 值和離子濃度的關(guān)系曲線。（）26、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是用 K2Cr2O7直接標(biāo)定的。（）27、用基準(zhǔn)試劑草酸鈉標(biāo)定 KMnO4溶液時(shí)，需將溶液加熱至 7585進(jìn)行滴定。若超過(guò)此溫度，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。（）28、用間接碘量法測(cè)定膽礬含量時(shí)，可在中性或弱酸性溶液中用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的 I2。（）29、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強(qiáng)，與 Na2C2O4反應(yīng)越完全，所以用 Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時(shí)，溶液酸度越高越好。（）30、 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe2+既能在硫酸介質(zhì)中