2014-2015年北京高考反應(yīng)原理綜合測(cè)試題

1、1下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)AB C D實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)2工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的H> 0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高Dt時(shí)，向1 L密閉容器

2、中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1003 分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向2 mL 0.1 mol/L的硝酸銀溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0

3、.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀4下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A鑒別甲苯與己烷B研究濃度對(duì)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影響C檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性+5向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正確的是 A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)Cl(aq)B實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌

4、銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl 6在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_T2_0.25下列說(shuō)法不正確的是A上述信息可推知：T1T2 BT1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K9/16CT2時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2) :c (NO)不變DT1時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小7.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，在氯堿工業(yè)生

5、產(chǎn)中用氨來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙 B燒瓶中會(huì)立即出現(xiàn)噴泉C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒瓶?jī)?nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:2 8. LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是Aa處通入O2 Bb處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)C通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能9（11分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中C

6、H3COOH電離程度增大的是（填字母序號(hào)）。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。 滴定醋酸的曲線(xiàn)是（填“I”或“II”）。滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“>”、“=”或“<”）。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料

7、：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN>AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。溶液變紅色。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液?，F(xiàn)象a，溶液紅色變淺。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式。步驟3中現(xiàn)象a是。用

8、化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。10（13分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖1圖2（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇（填字母序號(hào)）。a碳棒 b鋅板 c銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：。（2）圖2中，鋼閘門(mén)C做極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。圖3 圖4（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為。鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自

9、腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因。（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N電極上的電極反應(yīng)式為。若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為mol。11（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。 A B（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。步驟配制1 mol·L-1 FeCl3溶液

10、（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。FeCl3溶液顯酸性的原因是。寫(xiě)出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：。（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色?！静殚嗁Y料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：。寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：。（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)

11、進(jìn)行了步驟的實(shí)驗(yàn)。步驟往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟和步驟所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：ISO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；II紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；III。12（10分）自然界中氮元素有多種存在形式。（1）合成氨反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式是 。 （2）NH3在一定條件下可被氧化。已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1269 kJ/mol 斷開(kāi)1 mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_kJ；（3）右圖是某壓強(qiáng)下， N2與H2按體積比1: 3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線(xiàn)，另一條是平衡時(shí)的曲線(xiàn)。 H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_。 圖中b點(diǎn)，U(正)_ U(逆)。（填“”、“”或“”） 圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)= 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是 。（5

13、）電解法能將堿性溶液中的NO2轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是 。13（10分）某廠以重晶石（有效成分是BaSO4）為主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶體的示意圖如下：已知：iBaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s) H1+226.2 kJ/molC(s)CO2(g)2CO(g) H2+172.5kJ/mol ii某些物質(zhì)的溶解度（g/100g）簡(jiǎn)表1020406080Ba(OH)2·8H2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.535.840.846.2

14、52.5回答下列問(wèn)題：（1） 炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：BaSO4(s)4C(s)BaS(s)4CO(g) H=_kJ/mol。（2）由BaCl2溶液可通過(guò)不同途徑得到Ba(OH)2·8H2O。途徑1： 得到固體1的離子方程式是_。 固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。途徑2：途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。依據(jù)上述溶解度簡(jiǎn)表分析，過(guò)濾時(shí)的最佳溫度是_；能從混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶體的原因是_。（3）若向?yàn)V液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是_。將該濁液加熱到80左右濃縮，

15、趁熱過(guò)濾，冷卻濾液至室溫，再過(guò)濾，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶體。上述操作中趁熱過(guò)濾的原因是_。14（10分）某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測(cè)尾氣中是否含有SO2的傳感器。取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測(cè)到SO2。樣品 裝置B中的H2O2反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出了 性。 欲計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。 傳感器的工作原理如下圖所示。傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是 。（2）為測(cè)

16、定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。a將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到黃色濾液；b向?yàn)V液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為T(mén)iO2+；c用滴定法測(cè)定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。 a中濾液含有的金屬陽(yáng)離子是 。 b中反應(yīng)的離子方程式是 。 c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是 。C D B C C D B B9（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1） CH3COOHCH3COO+H+ （2分） b、c（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（2）I 0.1mol·L-1醋

17、酸溶液 < c(CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)（3）Fe3+3SCNFe(SCN)3（2分）出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI<AgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag+I-= AgI，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)（1分）。（2分）10（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）b 鋅等做原電池的負(fù)極，（失電子，Zn-2e- = Zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換（2）陰2Cl- 2e=Cl2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣（或取陽(yáng)

18、極附近溶液滴加淀粉、KI溶液，變藍(lán)）（3）負(fù)ClO+2e+H2O = Cl+2OH（2分）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（4）HOOC-COOH+2e+2H+=HOOC-CHO+ H2O（2分） 2（2分）11（10分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1）Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+2H2O（2分）（2）H2O + SO2H2SO3H2SO3H+HSO3（1分）Fe3+ + HSO3Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42 + 3H+（2分）（3）生成藍(lán)色