中考數(shù)學總復(fù)習 專題一 圖表信息課件 新人教版 (599)

1、考點梳理考點梳理考點一：質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用考點一：質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用1質(zhì)量守恒定律：_化學反應(yīng)的各物質(zhì)的_ _等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_ _。2質(zhì)量守恒的原因：(1)微觀：原子的_、_、_不變；(2)宏觀：_種類不變。3化學反應(yīng)前后一定不變的有原子的_、_、_；元素的_,物質(zhì)的_。一定改變的有物質(zhì)的_、分子的_；可能發(fā)生改變的有分子的_ _、元素的化合價。參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和種類數(shù)目質(zhì)量元素種類數(shù)目質(zhì)量種類總質(zhì)量種類種類數(shù)目(總數(shù))4質(zhì)量守恒定律只適用于_ _,且一切_ _都必須遵守質(zhì)量守恒定律。溫馨提示質(zhì)量守恒定律只用于解釋化學變化,不用于解釋物理變化?；瘜W變化化學變化5質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

2、(1)求質(zhì)量：根據(jù)化學反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。如氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5 g,充分加熱,使之完全反應(yīng),反應(yīng)后冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9 g,則生成氧氣_g；原混合物中含氯酸鉀_g。(2)求元素符號、化學式或原子個數(shù)：依據(jù)是在化學方程式“=”號兩邊各種_ _必須相等。如根據(jù)反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3X,推斷X的化學式為_。(3)解釋化學現(xiàn)象：細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大,因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律,這種說法正確嗎？_。為什么？_。9.624.5原子數(shù)目NO不正確參加反應(yīng)的除了鐵絲外還有氧氣畫龍點睛畫龍點睛在化學方程式計算時,計算

3、質(zhì)量時與化學式前面的系數(shù)無關(guān),在計算相對分子質(zhì)量時,與化學式前面的系數(shù)是有關(guān)的,這是解題的關(guān)鍵?？键c二：重點實驗：質(zhì)量守恒定律的探究考點二：重點實驗：質(zhì)量守恒定律的探究大量白煙大小紅藍淺綠FeCuSO4=CuFeSO4 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2耀眼的白白溫馨提示實驗4實驗的結(jié)果可能出現(xiàn)的現(xiàn)象有：質(zhì)量減少,因為部分的白煙(氧化鎂)逸散到空氣中沒有稱量到；質(zhì)量增加,因為有氧氣參加了反應(yīng),生成的氧化鎂附在沒有反應(yīng)完的鎂條上一起稱量了；質(zhì)量相等。難點突破難點突破例題：在“2A3B=2C4D”的反應(yīng)中,已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是()A16 B32 C48 D64B【易錯點分析】【易錯點分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是11 g9 g8 g12 g,設(shè)B的相對分子質(zhì)量是x ,則有：同類變式：同類變式：將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是()Aa和b是反應(yīng)物 Bx3.2 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) Dd一定是催化劑C【思路與方法技巧】根據(jù)