化學平衡狀態(tài)的判斷標志

1、化學平衡第一課時回顧：化學平衡狀態(tài)的特征有哪些（五個回顧：化學平衡狀態(tài)的特征有哪些（五個字）字）？各表示什么意思？各表示什么意思？(2)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(3)等：正反應速率等：正反應速率=逆反應速率逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持定：反應混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反應逆反應濃度時間生成物反應物思考：請從上面兩個圖像中分析，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是

2、什么？ 速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質的生成即任何一種物質的生成速率等于其消耗速率速率等于其消耗速率）含量：含量：各組分的含量保持不變（各組分的含量保持不變（各組各組分的濃度、物質的量、質量、物質的量分數(shù)、質分的濃度、物質的量、質量、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)、體積分數(shù)保持不變）量分數(shù)、體積分數(shù)保持不變）直直接接二二.化學平衡狀態(tài)的判斷：化學平衡狀態(tài)的判斷：例例1、一定條件下，反應、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內生成、單位時間內生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內生成、單位時間內生成2n

3、mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內生成、單位時間內生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內生成、單位時間內生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 【例例2】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應可逆反應A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達到平衡的標志是達到平衡的標志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內生成單位時間內生成nmolA,同時生成同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC 1下列各關系中能

4、說明反應下列各關系中能說明反應N23H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)的是已達到平衡狀態(tài)的是() A3v正正(N2)v正正(H2) Bv正正(N2)v逆逆(NH3) C2v正正(H2)3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)3v逆逆(H2) 思考： 對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)來說，可否利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量保持不變來判斷反應是否達到平衡？ 思考： 對于反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)來說，可否利用混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量保持不變來判斷反應是否達到平衡？ 間接標志： 反應體系中有氣體，且氣體物質的化學計量數(shù)反應前后不等，則氣體的總物質的量、總壓

5、強（恒溫恒容）、總體積（恒溫恒壓）不隨時間而改變時，化學反應達到平衡。例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應：氣體發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應達到平衡的標志是：），此反應達到平衡的標志是：A、容器內壓強不隨時間變化、容器內壓強不隨時間變化 B、容器內各物質的濃度不隨時間變化、容器內各物質的濃度不隨時間變化 C、容器內、容器內X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗、單位時間消耗0.1molX的同時生成的同時生成0.2molZ【例例4】 下列說法中可以充分說明反應下列

6、說法中可以充分說明反應: P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）達平衡狀態(tài)的是（） A. 反應容器內壓強不隨時間變化反應容器內壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應容器內反應容器內P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而反應容器內總物質的量不隨時間而 變化變化B 討論： 以下說法能否說明化學反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)？ （1）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒容的容器中，氣體密度不再變化。 （2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒壓的容器中，氣體密度

7、不再變化。 （3）反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒溫、恒容的容器中，氣體密度不再變化。 （4）反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒溫、恒壓的容器中，氣體密度不再變化。若混合氣體的平均相對分子質量不變呢？1. 在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應反應: A(g)+2B(g) 3C(g); H0，達到平衡的標志是達到平衡的標志是: A. 混合氣體的壓強不再變化混合氣體的壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化 C. 混合氣體的物質的量不再變化混合氣體的物質的量不再變化 D. 混合氣體的溫度不再變化混合氣體的溫度不再

8、變化D2 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）的是（） A. 反應容器內壓強不隨時間變化反應容器內壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應容器內反應容器內P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化反應容器內總物質的量不隨時間而變化 B 3、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已達平衡的是 ( ) A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C混合氣體的相對分子質量 D氣體的總

9、物質的量4在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)當下列物理量不再發(fā)生變化時生變化時,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡已達平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強不變混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度混合氣體的密度不變不變 C.B的物質的量濃度的物質的量濃度不變不變 D.氣體的總物質的量氣體的總物質的量不變不變 BC【例例5】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反可逆反應應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡的標達到平衡的標志的是（志的是（ ）C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速

10、率相等 單位時間內生成單位時間內生成amolA，同時生成，同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化混合氣體的物質的量不再變化單位時間內消耗單位時間內消耗amolA，同時生成，同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對分子質量不變（混合氣體的平均相對分子質量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強不變（混合

11、氣體的壓強不變（ ）E. 單位時間內消耗單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質的量濃度不變（氣體的物質的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應： 2NO2 2NO + O2該反應達到平衡的標志是該反應達到平衡的標志是7.可逆反應：2NO2 2NO+O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2 2 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) NO2的轉化率保持不變 混合氣體的壓強保持不變 混合氣體的的溫度保持不變8下列說法可以證明