2011屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 滿分練兵場：2章單元復(fù)習(xí)檢測

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第二章單元復(fù)習(xí)檢測試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷答案填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時間：90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Si28Ca40Ba137第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分)1下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()A焦?fàn)t氣混合物膽礬純凈物臭氧單質(zhì)B純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽C油脂高分子化合物纖維素天然高分子化合物有機玻璃合成高分子化合物D液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)答案：A

2、2判斷下列說法正確的是()ANaCl、HCl、H2O都是電解質(zhì)BSO3的水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)C蔗糖、SiO2、酒精、Cu是非電解質(zhì)D乙醇和AgCl的水溶液都不導(dǎo)電，故它們都是非電解質(zhì)答案：A3(2009·湖南師大附中高三月考)關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 ()A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙 D溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶答案：D4遼寧撫順一家液化氣公司曾發(fā)生泄漏事故，100多噸液態(tài)液化氣泄漏，形成3萬立方米毒霧氣體，附近

3、15家企業(yè)人員，數(shù)百戶居民緊急撤離。液化氣若遇明火，周圍數(shù)十平方公里將被夷為平地。如圖是毒霧氣體籠罩在土地上的情景，你認(rèn)為這白茫茫的氣體是()A一種純凈物B全部由無機化合物組成的混合物C全部由有機化合物組成的混合物D由無機化合物和有機化合物組成的混合物答案：D5科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價砷類化合物。下列說法不正確的是 ()A維生素C具有還原性B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中5價砷類物質(zhì)作氧化劑D1 mol 5價砷完全轉(zhuǎn)化為3價砷，失去2 mol電子解析：維生素C能使含5價砷的

4、物質(zhì)轉(zhuǎn)化為3價砷類化合物，所以維生素C有還原性，5價砷類物質(zhì)作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，由于1 mol 5價砷類物質(zhì)中砷的物質(zhì)的量不確定，故D項錯誤。答案：D6(2009·鳳陽模擬)三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列說法正確的是 ()AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)BHNCO是一種很強的氧化劑C1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 molD反應(yīng)中NO2

5、是還原劑解析：C3N3(OH)33HNCO是化學(xué)反應(yīng)，故C3N3(OH)3與HNCO并非同一物質(zhì)，故A項錯誤；題中第二個反應(yīng)O22，故NO2是氧化劑且6NO2轉(zhuǎn)移24 mol電子，故B項錯誤，C項正確，D項錯誤。答案：C7下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABC D答案：D8下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BCH2OCOH2CCl2H2O=HClHClOD2F22H2O=4HFO2答案：B9生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程

6、式來表示，下列書寫正確的是()A用氯氣作為水的消毒劑：Cl2H2O=2HClClOB用食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2C胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al(OH)33H=Al33H2OD純堿能用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCOH2OOHH2CO3答案：C10(2009·臨沂模擬)某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可

7、以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是() AAl3、Mg2、I、SOBMg2、Na、CO、ICAl3、Na、SO、IDAl3、CO、Br、SO解析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明溶液中肯定存在Br、CO，則肯定不存在Al3、Mg2；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明溶液中肯定不存在SO；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明溶液中肯定不存在I。根據(jù)溶液的電中性原理，溶液中肯定存在Na。答案：A11下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A用油脂制肥皂B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮氣合成氨答案：A12

8、將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。 下列說法正確的是()A還原性：Cr3>Fe2>SO2B氧化性：Cr2O>SO2>Fe3CCr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑答案：C 13(2009·聊城模擬)PbO2微熱時會分解成PbO和O2，PbO是一種不溶于水但易溶于酸的黃色物質(zhì)。把適量的黑褐色的PbO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物

9、。下列判斷錯誤的是() APbO2具有氧化性B白色不溶物為PbSO3C白色不溶物為PbSO4D白色不溶物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物答案：B14(2009·合肥模擬)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1012 mol·L1的溶液中：NH、Na、Cl、HCOB能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的無色溶液中：ClO、MnO、Al3、SO解析：由水電離出的c(OH)1×1012 mol/L的溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液，故溶液中一定不存在HCO，選項A

10、錯誤；選項C中Fe3與SCN不能大量共存；含MnO的溶液呈紫紅色，選項D錯誤；能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強堿性，所以Na、AlO、S2、CO能大量共存。答案：B15下列AD 4組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是() A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合答案：B16(2009

11、83;山東省營南一中高三第一學(xué)期期末水平測試)阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為2N2H4N2O43N24H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是()A屬于置換反應(yīng)B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑D氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物答案：C17(2009·山東省東營市勝利一中高三第一學(xué)期期中考試)將純鐵絲5.21克溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用2.53克KNO3去氧化溶液中的Fe2，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液才能剛好完全氧化(已知KMnO的還原產(chǎn)物是Mn2)，請確定NO的還原產(chǎn)物： ()AN2O BNOCNO2

12、 DNH3答案：C18(2009·江西省南昌一中高三第二次月考)將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是()A原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1B殘留物只有Na2CO3C原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：4D殘留物只有Na2CO3和NaOH答案：D第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分) 19(5分)六水合三氯化鐵與水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，被稱為“凈水劑”。明礬也是具有實用價值的凈水劑之一。城市自來

13、水廠常用這樣的凈水劑在常溫下對大量的水進行凈化(1)寫出KAl(SO4)2·12H2O凈化原理：_。(用離子方程式表示)(2)取黃河水50 mL盛于燒杯中，再加入適量的明礬粉進行攪拌。在此過程中的現(xiàn)象是_。(3)對食鹽水和明礬水溶液進行鑒別的方法很多，若不用任何化學(xué)試劑進行鑒別，寫出有關(guān)的方法和結(jié)論。_答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)黃河水由渾濁變澄清，底部出現(xiàn)聚沉(3)將一束光分別通過兩種溶液，若可以看到一條光亮的“通路”，則為明礬水溶液。無此現(xiàn)象則為食鹽水。20(8分)(2008·天津三模5月)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶

14、液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_。解析：(1)反應(yīng)原理為在酸性條件下，KMnO4將Cl氧化為Cl2，自身被還原成MnSO4。(2)由(1)可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4

15、，其余4種物質(zhì)為生成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。 (4)中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將Mn2氧化成了MnO。答案：(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)21(11分)(2008·常州高中月考)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依

16、據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)_；_。(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是_。從反應(yīng)中_可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式： _、_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示兩者之間的關(guān)系： _。_。用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點：_； _。解析：分類的關(guān)鍵是要找準(zhǔn)分類的標(biāo)準(zhǔn)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的類別也不同。對于題中的五種物質(zhì)，可以根據(jù)通常狀況下物質(zhì)狀態(tài)的不同分類，也

17、可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分類。SO2和SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe2O3是堿性氧化物，酸性氧化物和堿性氧化物在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成鹽；Na2O2具有強氧化性，能將有還原性的SO2氧化。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)得到的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。答案：(1)SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2，是過氧化物，氧元素呈1價，其余物質(zhì)中的氧元素呈2價(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有無電子轉(zhuǎn)移CaOSiO2CaSiO3(其他合理答案也可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正確、能表示兩者的交叉關(guān)系即可)HOH

18、=H2O2HFe=Fe2H2(或其他合理答案也可)22(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCOSOHSO分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A_、B_、C_、D_、E_。解析：本題主要考查離子反應(yīng)，離子大量共存等問題；由實驗可知B中應(yīng)含有Al3，D中應(yīng)含有OH，但因反應(yīng)過程中沉淀不消失，故在

19、加堿溶解Al(OH)3的同時還應(yīng)有沉淀生成，則不難確定D為Ba(OH)2，B為Al2(SO4)3，又根據(jù)離子大量共存規(guī)律，可知A、C、E中必有一種為Na2CO3，由實驗可推知A為Na2CO3，E為硫酸的酸式鹽NaHSO4、Mg(HSO4)2，C為可溶性鎂鹽(MgCl2或MgSO4)等，考慮A、B、C、D、E的組成離子可確定C為MgCl2。答案：Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4Mg(HSO4)223(12分)(2007·北京理綜，28)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以計)2050 mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b