確定元素在周期表中位置的常用方法

1、確定元素在周期表中位置的常用方法一、結構簡圖法本方法常用于原子序數小于 18的元素或已知莫微粒的核外 電子排布。1,已知原子結構示意圖，可以根據下列等式來推：電子層 數=周期數，最外層電子數=主族序數。2.電子層結構相同的微粒：陰離子在具有該電子層結構的 稀有氣體的前面，陽離子在具有該電子層結構的稀有氣體的 下一周期的左邊位置，簡稱“陰上陽下”。例1. X元素的陽離子和 Y元素的陰離子具有與瀛原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是：()A. X的原子序數比Y的小B. X原子的最外層電子數比 Y的大C. X的原子半徑比Y的大D. X元素的最高正價比 Y的小解析：依題意知，X、Y兩元素在周期表中的

2、位置為：由上述位置關系可知， 原子序數為：X>Y;最外層電子數: Y>X ;原子半徑：X>Y;最高正價：Y>X。選CD 二、區(qū)間定位法記住原子序數推斷元素位置?；竟剑涸有驍?區(qū)域尾 序數( 10, 18, 36, 54, 86)=差值，對于18號以前的元 素，若0&比 差值W7時，元素在下一周期，差值為主族序數；若差值為0,則元素在尾序數所在的周期，一定為零族 元素。對于19號以后的元素分三種情況：若差值為17時,差值為族序數，位于 VIII族左側。若差值為 8、9、10時， 為VIII族元素。若差值為1117時，再減去10

3、最后所得差 值，即為VIII族右側的族序數。例2.據國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學 成分為Ce La、Nb的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、 124、126號元素。試判斷，其中116號元素應位于周期表中 的：（）A.第六周期IVA族B.第七周期VIA族C.第七周期VIII族D.第八周期VIA族解析：因86&比116<118 ,所以元素應與118號元素同處 于第七周期，又1168614= 16,故該元素位于第16縱行， 即VIA族。選Bo三、特征法1 .利用次外層電子數的特征確定周期位置：次外層電子數是2的元素在第二周期；次外層電子數是 8的元素在第三周

4、期；從第四周期開始次外層電子數有如下規(guī)律，I A、II A族都是8個；III A 零族都是18個。2 .利用常用特征來推主族元素的位置：如根據“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推。例3. （2019江蘇）X、Y、Z是3種短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數 是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比 Y原子少1。下列說法正確的是：（）A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<XB. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D

5、.原子半徑由大到小的順序為 Z>Y>X解析：依題給信息：“ X 原子的最外層電子數是其電子層數的3倍”可知，X元素為O, "X、Y位于同一主族”則 Y為S, “Z原子的核外電子數比 Y原子少1”則Z為P。據此可 判斷A正確、B錯誤、C錯誤、D正確。選 AQ四、性質法利用元素周期表中的同周期、同主族元素的遞變性質來確定。1 .根據原子半徑、離子半徑來推主族元素的相對位置：同 周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大；同主 族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。同周期 和同主族元素的離子半徑變化與原子半徑的變化情況類似。2 .根據化合價來推主族元

6、素的位置：最高正化合=最外層電子數=主族序數。如果已知負化合價（或陰離子符號），則須用等式先求由最高正化合價：最高正化合價=8-1負化合價1,再確定主族位置。3,通過氫化物的穩(wěn)定性、氫化物對應水化物的酸堿性比較， 確定元素的相對位置。4 .通過最高價氧化物的水化物的酸堿性比較，確定元素的 相對位置。5 .通過比較組成、結構相似的物質的熔沸點高低，確定元 素的相對位置。例4.（2019江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為 3: 4, D能分別與 A B、C形成電子總數相等的分子 X、丫、乙下列敘述正確的是： （）A. X、丫 Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B. A、B、C、D只能形成5種單質C. X、丫 Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D.自然界中存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物 解析：本題主要考查元素周期表和等電子體的有關知識，側重考查考生的推斷能力。由題設條件不難推