2017化學一輪規(guī)范特訓：8-3化學平衡常數化學反應進行的方向Word版含解析

1、板塊四限時規(guī)范特訓窗 時間：45分鐘傅滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1. 2015蘇北四市一模恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和 CO(g),發(fā)生反應：MgSO4(s)+ CO(g)MgO(s) + CO2(g)+ SO2(g)。反應過程中測定的部分數據見下表：反應時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列說法正確的是()A.反應在02 min內的平均速率為 v(SO2) = 0.6 mol L 1 minB.反應在24 min內容器內氣體的密度沒有變化C.若升高溫度，反應的平衡常數變

2、為 1.00,則正反應為放熱反 應D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入 1.00 mol MgSO4和 1.00 molCO,達到平衡時 n(CO2)<0.60 mol答案 B mol L 1 min A錯誤；反應進行到2 min時，n生(COz) = n消(CO) =1.20 mol; 4 min 時，n(CO2)= 1.20 mol,說明反應進行到 2 min 時解析在 02 min 內，v(SO2) = v(CO) =2.00 mol- 0.80 mol2 LX2 min= 0.3已經達到平衡，在24 min內容器內氣體的物質的量沒有變化，密0.6X0.6度沒有變化，B正確；平

3、衡時，K= 04 =0.9,若開局溫度，反 .應的平衡常數變?yōu)?.00,則平衡正向移動，正反應為吸熱反應，C錯 誤；保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molMgSO4和1.00molCO,達到平衡時n(CO2)>0.60 mol, D項錯誤2. 2015黃岡中學月考某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K=c(A) c2(B)/c2(E) c(F),恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃 度增加。下列說法中正確的是()A.增大 c(A)、c(B), K 增大B.降低溫度，正反應速率增大C.該反應的始變?yōu)樨撝礑.該反應的化學方程式為 2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)答案 D解析

4、 平衡常數K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關，A錯；降低溫度，正、逆反應速率均減小， B錯；降溫時，F(xiàn)的濃度增大，說明平衡逆向移動，正反應是吸熱反應，則始變?yōu)檎?，C錯；根據化學平衡常數表達式可知 A、B是生成物，E、F為反應物，且對應指數為其化學方程式中物質前的化學計量數，D正確。3. 2015南昌零模某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充 入A氣體，B氣體，測得其濃度為2 mo/L和1 mol/L;且發(fā)生如下 反應：3A(g)+2B(g)4C(? ) + 2D(?)已知“？ ”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡， 測得生成1.6 molC,且反應前后壓強比為5： 4,則下列

5、說法中正確 的是()該反應的化學平衡常數表達式為k=£?嗯|c(A)c(B)此時B的轉化率為35%增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變增加C的量，A、B轉化率不變A.B.C.D.答案 D3A(g) + 2B(g)4C(? )+2D(?)開始(mol/L):轉化(mol/L):0.60.40.80.4平衡(mol/L):1.40.60.80.4設平衡時氣體總的物質的量濃度為 x mol/L,根據壓強之比等于、， p , P 前n1n135 3,.物質的量N比可得： 一=，又;T=，故4=:，可得x=2.4,從而 p 后n2n2x 4 x可知C為固體或液體，D為氣體。故化學平

6、衡常數的表達式為K =c3(f ； D% j,錯誤；B的轉化率為40%,錯誤；該反應是一個反 應后氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡向右移動，平衡常數只 與溫度有關，溫度不變平衡常數不變，正確；由于 C為固體或液 體，增加C的量，平衡不發(fā)生移動，A、B的轉化率不變，正確。 本題選Do4. 2015 重慶聯(lián)考放熱反應 CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 在溫度L時達到平衡，Ci(CO) = Ci(H2O)=1.0 mol L 具平衡常數為 Ki。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為 c2(CO) 和以山。)，平衡常數為K2,則()A. K2和Ki的單位均為

7、mol L 1B. K2>KiC. C2(CO)=C2(H2O) D. Ci(CO)>C2(CO) 答案 C解析 溫度升高平衡向逆反應方向移動， 平衡常數為K2<Ki,單 位為 1, ci(C0)C2(C0), C 正確。5.下列說法或解釋不正確的是()A. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺是因為發(fā)生：2NO2(g)N2O4(g) H0(紅棕色)(無色)B.常溫下，反應 C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該 反應的為0C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平 衡轉化率D.對于反應 N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)為= 50.6

8、 kJ mol1,它在任何溫度下都是自發(fā)的答案 C解析 H0 ,降低溫度，平衡右移，c(NO*減小，A正確；因 器0, 若H0,則AH T器0,反應一定自發(fā)進行，B正確；催化劑只 能縮短可逆反應到達平衡的時間而不改變平衡轉化率， C錯；器0, 為0,則 由TAS0,反應自發(fā)進行，D正確。6 .已知 298 K 下反應 2Al2。3e)+ 3C(s)=4Al(s) + 3CO2(g) 犯= + 2171 kJ mol1,壽= + 635.5 J ( mol K)1,則下列說法正確 的是()A.由題給為值可知，該反應是一個放熱反應8 .器0表明該反應是一個嫡增加的反應C.該反應在室溫下可能自發(fā)進行

9、D.不能確定該反應能否自發(fā)進行答案 B解析 本題主要考查了化學反應進行的方向，意在考查考生的判 斷能力。A項，犯0,該反應是吸熱反應；由 zG= H-TAS= + 2171 kJ mol 1-298 KX 0.6355 kJ (mol K) 10 知，該反應在室溫下不能自發(fā)進行7. 2015綿陽二診一定溫度下，在密閉容器中 X、Y、Z、W四 種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是()物質XYZW初始濃度/mol L 10.50.500平衡濃度/mol L 10.10.10.40.4A.反應達到平衡時，X的體積分數為10%B.該溫度下反應的平衡常數 K=16C.保持溫度不變增大壓

10、強，反應速率加快，平衡向正反應方向 移動D.若X、Y的初始濃度均為0.8 mol L 則相同條件下達到平 衡，W的濃度為0.64 mol L 1答案 C解析 本題考查了化學平衡知識，意在考查考生的判斷能力和計算能力。根據表中所給數據，可得反應方程式為X(g) + Y(g) Z(g)+ W(g),反應達到平衡時，X的體積分數為0dX 100%0.1+ 0.1 + 0.4+ 0.4= 10%, A選項正確;0.4X 0.4一 乙、 人一、K<小16, B選項正確；這是一個反應 0.1 A 0.1前后氣體分子數不變的反應，增大壓強正、逆反應速率都增大，但平衡不移動，C選項錯誤；設達平衡時 W的

11、濃度為c molL-1(0<c<0.8), c則16 =,解得c=0.64, D選項正確。(0.8c)x (0.8c)8. 一定溫度下，在四個容積均為 2 L的密閉容器中發(fā)生下列反 應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),起始的物質的量如下表所示，甲中反應在10 min時達到平衡，此時SO2的平衡轉化率為80%。下列判 斷中正確的是()起始物質的量甲乙丙丁n(SO2)/mol0.400.800.0400.80n(O2)/mol0.240.240.0240.48n(SO3)/mol000.100A.前 10 min 的平均速率：v(SO3)甲= 0.032 mol L min

12、1B.乙容器中SQ的平衡轉化率大于80%C.丙容器中，反應達平衡前：v逆v正D. 丁容器中，平衡時SO2的濃度小于甲容器中平衡時 SO2的濃 度的兩倍答案 D解析 甲中SO2的起始量為0.40 mol, SO2的平衡轉化率為80% , 則平衡時消耗SO2 0.32 mol,生成SO3 0.32 mol, 丫。3)甲= 232=0.016 mol L 1 min 1, A 錯；甲、乙容器中，。2 的起 始量相同，乙中SO2的起始量比甲中的大，則乙中SO2的平衡轉化率比甲中的小，B錯；根據甲中數據求得該反應的平衡常數K = 400,丙容器中,Qc=0.05X0.050.022 X0.012=520

13、.8K=400,故反應逆向進行，反應達平衡前：v正v逆，C錯；丁容器中各物質的起始量是甲中的兩 倍，當丁容器是甲容器體積的兩倍時， 達平衡時兩容器中SQ的濃度相等，將此兩倍容器壓縮到與甲同體積，平衡不移動時， SO2的濃度 是甲容器中平衡時SO2濃度的兩倍，但平衡正向移動，即平衡時丁容器中SO2的濃度小于兩倍的甲容器的，D正確。9. 2015達州模擬某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應 Z(? ) + W(? ) X(g) + Y(?) 如，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮 小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。 下列有關說 法中不正確的有( )A. Z和W在該條件下一定不是氣態(tài)B.

14、 tit2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均 摩爾質量不可能相等C.若在該溫度下此反應的平衡常數表達式為K = c(X),則tit2時間段與t3時刻后X的濃度相等D.若該反應只在高于某溫度 T0時能自發(fā)進行，則該反應的平 衡常數K隨溫度升高而增大 答案 B解析t2時刻縮小容器體積，v正不變，則Z和W 一定不是氣態(tài)， A對；若Y不是氣態(tài)，則體系中氣體的平均摩爾質量不變，B錯；根據K = c(X),則體系中只有X為氣態(tài)，由于溫度不變，K值不變，則 c(X)不變，C對；由于該反應的 器0,根據該反應只在溫度高于 To 時能自發(fā)進行，則 m0(若 由0,則反應在任何溫度下都能自發(fā)進 行)

15、，因此溫度升高，平衡向正反應方向移動，平衡常數K增大，D對。10.化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標 志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO(g)N2(g) + O2(g) Ki = ixi0302H2(g) + O2(g)2H2O(g) K2=2X 108192 2CO2(g)2CO(g)+ O2(g) K3= 4X 10以下說法正確的是()A.常溫下，NO分解產生。2的反應的平衡常數表達式為 Ki = c(N» c(O2)B.常溫下，水分解產生。2,此時平衡常數的數值約為5X10 80C.常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出 。2的傾向由大 到

16、小的順序為NO>H2O>CO2D.以上說法都不正確答案 C解析 A項應為 Ki = c(N2)c(O2)/c2(NO),故錯；B項應為 5X 10-82,故錯；C項正確。11.合成氨反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定 的溫度下此反應過程中的能量的變化。 圖2表示在2 L的密閉容器中 反應時 電的物質的量隨時間的變化曲線。圖 3表示在其他條件不變 的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。F列說法正確的是()A.該反應為自發(fā)反應,由圖1可得加入適當的催化劑，E和m都減小B.1 41min圖2中010 min內該反應的平均速率 v(H 2) =

17、0.045 mol L，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L,則n(Nz)的變化曲線為dC.圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物 N2的轉化 率最高的是b點D.圖3中Ti和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為 Ki、K2,則：Ti>T2, Ki>K2 答案 B解析 加入催化劑，活化能E減小，但反應熱AH不變，A錯；0.6 mol 0.3 mol圖 2 中。10 min 時,v(H2)= 3v(N = 3X 2 Lx10 min = 0.045 mol L 1 min 壓縮體積，壓強增大，平衡正向移動，n(N2)逐漸減小，即為d曲線，B正確；圖3中c點起始時加

18、入的H2最多，N2的 轉化率最高，C錯；因合成氨正反應是放熱反應，升高溫度，平衡左 移，圖3中當n(H2)相同時，Ti溫度下達到平衡時NH3%高于T2溫 度下達到平衡時NH3%,所以Ti<T2,溫度升高，平衡逆向移動，則 Ki>K2, D 錯。二、非選擇題(共34分)12. 2015遼寧五校聯(lián)考(10分)已知Fe(s) + CO2(g) FeO(s)+ CO(g) K1 Fe(s) + H2O(g) FeO(s)+ H2(g) K2 H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g) K3 又已知不同溫度下，KK2值如下：溫度/CKiK25001.003.157001.472

19、.269002.401.60若500 C時進行反應，CO2起始濃度為2 mol lT,2分鐘后建立平衡，則CO2轉化率為,用CO表示的速率為(2)900 C進行反應，其平衡常數K3為 俅具體數值),始變AH 0(填“>”" = ”或“<”，落已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)，則AS 0(K，=”或“<”。)(1)50% 0.5 mol L解析（1）設CO2的轉化率為x,則B 輸度D 鐵的物質的量（3）下列圖象符合反應的是 （填序號）（圖中v是速率，。 為混合物中H2的體積百分含量）。imin 1 (2)1.50 > > (3)BCDFe(s) + CO2(

20、g)FeO(s) + CO(g)起始濃度（mol L 1）20轉化濃度(mol L 1)2x2x平衡濃度(mol L 1) 2-2x2x2xK=1,則 x= 0.5= 50%,2-2xv(CO)= 1 mol L 1/2 min= 0.5 mol L 1 min 1。（2）反應=反應反應，則反應的化學平衡常數表達式CCO) c(H2。) Ki 2.40K3= c(CO2)CH2)= K2 = 1.60= 1.50根據表中數值可知溫度升高 Ki增大，K2減小，所以K3增大,則 m>0,據AHT與知，吸熱的嫡增反應在高溫下能自發(fā)進行（3）升高溫度K2減小，說明升溫平衡逆向移動，反應是放熱反

21、應。升溫平衡逆向移動，v逆大于v正，H2的體積分數減小，A錯，B 正確；溫度越高，反應速率越快，則 T2>Ti, C正確；鐵為固體，具含量不影響平衡轉化率和反應速率，D正確。13. 2016南安期中考試(12分)煤化工是以煤為原料，經過加工 使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣。反應為1C(s)+HzO(g)CO(g)+H2(g) AH = + 131.3 kJ mol 1 與=1 1+ 133.7 J mol 1 K 1該反應能否自發(fā)進行與 有關，298 C時(填“能”或“不能”)自發(fā);一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)

22、生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)。a.容器中的壓強不變b. 1 molHH鍵斷裂的同時斷裂 2 molHO鍵c. v 正(CO) = v逆(H2O)d. c(CO) = c(H2)e.容器內氣體總物質的量不變(2)該反應的平衡常數表達式為 K =。(3)升高溫度，其平衡常數 像“增大” “減小”或“不 變”)。(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變H2、CO的量)，反應速率v與時間t的關系如圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能 是;圖中表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段時間是答案(1)溫度不能 bce (2)K = cCO1即)(3)增大c H2O

23、(4)增大壓強t3t4解析本題考查化學平衡的相關知識。(1)根據反應特點，其能否自發(fā)進行還與溫度有關；298 c時不能自發(fā)進行；反應在容積可變的容器中進行，壓強一直不變，排 除a; 1 molHH鍵斷裂是逆反應，斷裂2 molH -O鍵是正反應，正逆反應速率相等，b符合；正逆反應速率相等的c符合；d項不能 說明此時正逆反應速率相等，排除d;反應前后氣體的物質的量改變，故當不變時的e符合(2)根據化學方程式，不寫入固體碳，表示為aco)aH2)CH2O(3)反應正向吸熱，升高溫度向正向移動，故平衡常數增大。(4)根據圖象可知t4時正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，故可能改變的條件為

24、增大壓強；反應向正向移動，一氧化碳含量增高，故一氧化碳含量最高的一段時間是t3t4。14. 2015昆明二檢(12分)工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作 用下，與水蒸氣發(fā)生反應制取氫氣，化學方程式為CO(g) + H2O(g)H2(g)+CO2(g)o 一定條件下，將 4 mol CO 與 2 mol H2O(g)充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質的濃度隨時間的變化如 圖所示：4 O 6 2 8 Xuan 2 2 I O Ta WE)位燒m rrll A rj f時一 109 811(1)在。4 min時段，反應速率 v(H2。)為 mol L min ,該條件下反應的平衡常數 K為 保留兩位有效數字)。(2)該反應到4 min時，CO的轉化率為。(3)若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應的 m 0(填“>”" = ”或“<”,此時反應的平衡常數 像“增大” “減小”或“不變”)。(4)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中c(CO)不變c. 丫52。)正=v(Hz)逆d.斷裂2 molH O鍵的同日t生成1 molHH鍵(5)若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同 時充入 0.5 molCO、1.5 molH2O(g)、0.5 molCO2和 a molH2,則當 a