山東省14-15化學(xué)(魯科)選修4學(xué)案：2.2.1化學(xué)平衡常數(shù)(2)

1、 鑼點亮心燈/()照亮人生 鑼II精誠凝聚7=成就夢想第 2 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第 1 課時化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式，知道化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。2能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進行的程度和方向。知i只回顧區(qū)溫故追本溯嫄推晤方可知新i 化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜 止的狀態(tài)，稱為 化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1) 等：v 正=v

2、 逆工0(2) 動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都 依然在進行。(3) 定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變。(4) 變：外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立 新的化學(xué)平衡。3 一定溫度下，在 10 L 密閉容器中加入 5 mol SO2 和 3 mol O2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，有3 mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，則：(1) 生成了_ mol SO3。(2) 平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 _ 。(3) 平衡時 SO2 的濃度是 _, O2 的濃度是_ ,SO3 的濃度是_ 。答案 (1)3(2)6.

3、5 mol (3)0.2 mol L 10.15 molL10.3 mol L1學(xué)習(xí)探究區(qū)探究點一化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其表達式1 二氧化氮、四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化是一個可逆反應(yīng)：，在 298 K，如果用不同起始濃度的二氧化氮或四氧化二氮進行反應(yīng)，平衡后得到以下實驗數(shù)據(jù)。(1)請根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫空格：起始濃度/mol L 1平衡濃度/mol L 1平衡濃度關(guān)系c(NO2)c(N2O4)NO2N2O4N2O4NO2N2O4NO222.00 杓一 206.32X036.84 1031.081.71 1023.00 杓一 208.00X031.10 1021.381.72 10202.00X029.

4、46 1031.52 1021.611.70 10200.1002.28 1028.86 1023.891.70 102(2)化學(xué)平衡常數(shù)1概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的幕的 乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的幕的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué) 平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)，用 K 表示)。2表達式：對于一般的可逆反應(yīng)，基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼mA(g) + qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達到平衡時，K 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼II精誠凝聚7=成就夢想=CpDqAmBn。2.下表為 N2(g

5、) +引 122NI 13(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系T/K373473573673773K (mol2 L2)3.35X091.00X072.45X051.88 1042.99 103由上表數(shù)據(jù)分析可知：(1) 溫度升高，K 值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填 吸熱”或 放熱”下同)。(2) 溫度升高，K 值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。歸納總結(jié)使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題(1) 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。(2) 在平衡常數(shù)表達式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。C(s) + 1120 陽畑+ H2(g) K =ICO ；FeO(s)+C0(g)卩就和 + CO2(g

6、) K =0。(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。例如：N2(g) +31%2NII3(g 啲平衡常數(shù)為 K1 ,；N2(g) +AQN2(g) + ?H2(g)的平衡常數(shù)為 K3 ;寫出 K1 和 K2 的關(guān)系式：K1 = KZ寫出 K2 和 K3 的關(guān)系式：K2-K3 = 1。寫出 K1 和 K3 的關(guān)系式：K1= 1。用 30 斗+ 4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是(K= H24【Fe3O4K= Fe3H2O4BK=【H2】4C .增大 c(H2O)或減小 c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化答案 B解析 固體反應(yīng)物或生成物，其濃度

7、可看作1,在平衡常數(shù)表達式中不寫，故 A 錯誤，B 正確；化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)，故增大c(H2O)或減小 c(H2)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故C、D 錯誤。2高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為3Fe2O3(s)+(迦|Fe(s)+ CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/C1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題:N【3 陽的平衡常數(shù)為 K2,活學(xué)活用1.對于反應(yīng) 3Fe(s)+4112fe?該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K =, H_0 填“ ” “ 或=”。 鑼點亮心燈/(

8、AvA)照亮人生 鑼II精誠凝聚7=成就夢想解析 因 Fe 和 Fe2O3 均為固體，其濃度視為 1，在平衡常數(shù)表達式中不寫，故K =。溫度升CO高，K 減小，說明平衡向左移動，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， H0。探究點二化學(xué)平衡常數(shù)的意義及其應(yīng)用1 .下表為 298 K 時，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)：化學(xué)方程式平衡常數(shù) KF2+H22HF6.5X095Cl2 +H22HC12.57X033Br2 + H22HBr1.91X019I2 +H22H【8.67X02請比較表中 K 值的相對大小，說明平衡常數(shù)的意義:平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K 值越大，表示

9、反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K 值越小，表示反應(yīng)進行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進行：對于可逆反應(yīng)：mA(g) + nB 坦pC(g+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Q V 寫,叫做該反應(yīng)的濃度商。QK ,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行2 .對反應(yīng) N2(g) +2 仗)2N0g),若 298 K 時，K = 1 X10-30,保持溫度不變，測得反應(yīng)進行的某一時刻，N2、O2、NO 濃度分別為 10 mol 1、10 mol 1、1X10-5 mol L 1，此時該反應(yīng) 未(填已”或朱”達到平衡狀態(tài)

10、，若要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行(填 正”或 逆”。5 mol L !解析 Q =二O| = 1X10 12, 8K 未達到平衡狀態(tài)；QK，此時刻生成物的濃度大于平衡時生成物的濃度，反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。歸納總結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1) K 值的大小可反映化學(xué)反應(yīng)進行的程度大小。(2) 比較 Q 和 K 的大小，可判斷反應(yīng)進行的方向。(3) 根據(jù) K 值隨溫度變化規(guī)律，可判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱?；顚W(xué)活用3.恒溫下，在容積為 2 L 的恒容密閉容器 A 中通入 1 mol N2 與 1 mol H2 的混合氣體，發(fā)生如下反 應(yīng):N2(g) + H0, 段時間后，達到平衡，若平衡時氫氣的物質(zhì)

11、的量為 0.4 mol。(1)計算此溫度時該反應(yīng)的K 值為。若降低 A 容器的溫度，該反應(yīng) K 值_(填 增大”、減小”或 不變”。若在此溫度下，向另一容積為1 L 的恒容密閉容器 B 中按物質(zhì)的量分別為 2 mol、1 mol、1 mol充入 N2、H2、NH3，此時，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) _ (填 是”或 否”)此時若沒有達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向 _ (填 正反應(yīng)或 逆反應(yīng)”方向進行。答案 (1)12.5 mol 2L2(2)增大(3)否 正反應(yīng)解析(1)N2(g) +答案CO20, A 正確；恒容時增大壓強，H2 的濃度不變，B 錯誤；升高溫度，v 正和 v 逆都增大，C 錯誤。3.對于可逆

12、反應(yīng)：C(s) 在一定溫度下，其平衡常數(shù)為 K ,下列條(mol * L-1)0 50. 5轉(zhuǎn)化濃度0. 10. 3(mol * Li)平衡濃度(mol * L-1)0.4CL 2KNH322KN2H230.4 mol L=12.5 mol2 L2(2)K與溫度有關(guān)， 升高溫度 K不一定變大, 熱反應(yīng)，升高溫度 K 變大。00, 20, 2放熱反應(yīng)，升高溫度K 變小，當(dāng)正反應(yīng)為吸檢測學(xué)習(xí)蟻果體驗成功快樂起姥;農(nóng)度精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼件的變化中，能使 K 發(fā)生變化的是()精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼A .將 C(s)

13、的表面積增大B .增大體系的壓強C升高體系的溫度D .使用合適的催化劑答案 C 解析 K 只與體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的起始濃度無關(guān)。4.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：1NO(g) +O 卽 凹 + CO2(g)AH = -373.4 kJ mol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()NO 的物質(zhì)的皿 答案 C解析AH= 373.4 kJ mol 1,溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K 減小，CO 濃度增大，故 A、B 兩項錯；K 只與溫度有關(guān)，C 項正確；增大 N2 的物質(zhì)的量，平衡左移，則NO 的濃度增大，所以D 項錯。5在一定體積的密閉容器中，進

14、行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g) + 112(30 世)+ H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 T 的關(guān)系如下表所示：T/C7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =_。(2) 該反應(yīng)為 _反應(yīng)(填 吸熱或 放熱”。(3) 能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _。A .容器中壓強不變B .混合氣體中 c(CO)不變C. v 正(H2) = v 逆(H2O)D. c(CO2) = c(CO)某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2 H2 = CO H2O，試判斷此時的溫度為 _C。CO H2OKCO2 H2(2)

15、由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)混合物中CO 或水蒸氣的濃度越大，即答案解析CO1 FH2O1(I)CO2 H2吸熱(3)BC(4)830(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式即可得出:精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼升溫平衡向右移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3) 該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，與是否平衡無關(guān)。 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼精誠凝聚=A_A=成就夢想當(dāng)C02 H2 = CO H2O時，K = 1.0,此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830C。40 分鐘課時作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)一、 化學(xué)平衡常數(shù)的含義1 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的

16、敘述正確的是（）A 溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B 兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C 溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D .濃度商 QK 時，v 正v 逆答案 C解析 K 是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如 H2（g） + 1?他） 汕咆），K 正=H2I|2，K 逆=片乍罷刀，所以 K 正=憶逆。濃度商 Qv 逆。2 化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（）A K 與反應(yīng)的壓強有關(guān)B K 與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C K 與生成物的濃度有關(guān)D K 與

17、溫度有關(guān)答案 D解析一個確定的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)。3某溫度下，可逆反應(yīng) mA（g） + I 出氏蟲）的平衡常數(shù)為 K，下列對 K 的說法正確的是（）A K 值越大，表明該反應(yīng)越有利于C 的生成B 若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K 增大C .溫度越高，K 一定越大D.如果 m+ n= p,貝 U K = 1答案 A解析 K 越大，該反應(yīng)正向進行的程度越大，越有利于C 的生成，A 正確；對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)，K 只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K 一定，與壓強無關(guān)，B 錯誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故C項錯誤；K = 匹拒 ，故由 m+ n= p，無法判斷 K 的

18、大小。Am Bn4當(dāng)把晶體 N2O4 放入密閉容器中氣化，并建立了2）2 電平衡后，保持溫度不變，再通入若干 N2O4 氣體，待反應(yīng)達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其NOO&值（）A .變大 B .不變 C.變小 D .無法確定答案 B解析溫度不變，K 不變。二、 化學(xué)平衡常數(shù)的計算5.將 4 mol SO2與 2 mol O2 放入 4 L 的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO2（g） +，測得平衡時 SO3 的濃度為 0.5 mol L 1。則此條件下的平衡常數(shù) K（單位為 L mol-1）為（） 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼A . 4 B . 0.25C .

19、 0.4 D . 0.2精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼答案 A解析2SO2+ 02ISO?初始物質(zhì)的量(mol):420轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol):2 1 2平衡物質(zhì)的量(mol):2 1 2平衡時各自的濃度S02 = 0.5 mol L 1 , 02 = 0.25 mol L 1, S03 = 0.5 mol L 11 16.在一定溫度下，反應(yīng)護 29) +驢 2【X 陽的平衡常數(shù)為10。若將 1.0 mol 的 HX(g)通入體積為 1.0 L 的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A . 5%B . 17%C . 25%D . 33%答案

20、B、 1 1解析 由題中的反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知：11 丸卽 H2(g) + X2(g)的平衡常數(shù) K = 0.1。設(shè)在該溫度下 HX(g) 的分解反應(yīng)達平衡后其減小的濃度為x mol L 1,則平衡時 HX、H2、X2 的濃度分別為(1.0 x) mol L故可知 HX 的分解率為 H 哼J X100% = 17%。1.0 mol L 1三、化學(xué)平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用7.在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I(叫丨(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 如表所示：t/C515253550K/L mol11 100841689533409下列說法正確的是()A .反應(yīng) I2(aq) +

21、 I (眄】(aq)的 H0B .其他條件不變，升高溫度，溶液中 I 減小D . 25C時，向溶液中加入少量 KI 固體，平衡常數(shù) K 小于 689答案 B解析 根據(jù)題中的表提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， H0, A 錯；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中I減小，B 對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=冊，C 錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),25C時，向溶液中加入少量 KI 固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，&某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )0.520.52E.25L

22、mol 1 = 4 L mol 1。1、0.5x mol L 1、0.5x mol L 1,代入 K 的表達式有10,5x 2Q祗T-12=0.1，解得 x 0.17C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為12 I I-精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼A .該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C 升高溫度，平衡常數(shù)K 增大D .加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1 減小，E2 減小，反應(yīng)熱不變答案 D精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼解析 由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升

23、高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K 減小，故 A、B、C 錯誤；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能,故 D 正確。9.已知反應(yīng)：CO(g) +110+ Cu(s)和反應(yīng)：H2(g) + CliOCuiSJ + H2O(g)在某同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1 和 K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g) + 1120CO 辿)+ H2(g)的平衡常數(shù)為 K。則下列說法正確的是()CO2 Cu CO CuOC .對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2 濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑 對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強，H2 濃度一定減小答案 B解析 在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A 錯誤；由

24、于反應(yīng)=反即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此 H0, C 錯誤；對于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入惰性氣體，則平衡不移動，H2 的濃度不變，D 錯誤。能力提升10相同溫度下，體積均為 0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) +汕 22NII3(glH= 92.6 kJ mol 1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的 變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A 容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等1B .平衡時，兩個容器中 NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為 7

25、C 容器中達平衡時放出的熱量Q= 23.15 kJD 若容器的體積為 0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ答案 C解析 對于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同,NH3 的體積分?jǐn)?shù)為驚=7因和建立的平衡為等效平衡，故B 正確；中 N2 轉(zhuǎn)化了 0.15 mol，放出的熱量為 92.6 XJ.15 =13.89 kJ, C 不正確；若容器的體積為0.5 L,則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時放出的熱量小于 23.15 kJ, D 正確。11 已知尿酸是一種有機酸 (以 HUr 表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿 酸鈉晶體(

26、NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：+ H +B 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=鑰應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)B 正確；反應(yīng)中，溫度升高H2 濃度減小，則平衡左移,N2(g)+n(始)/mol1 30n(變)/mol0.25 0.75n(平)/mol0.75 2.25N2 為 0.25 mol，則有3H2(g)2NH3(g)A正確；由中A 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的熱量，可知參加反應(yīng)的0.50.5精誠凝聚 =A_A=成就夢想 鑼點亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼Ur (aq)+ Na + gqlNaUr(i)(1) 關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時發(fā)作， 這說明反應(yīng)是 _(填 放熱”或 吸熱”反應(yīng)。簡述你得出該結(jié)論的理由：_ 。(2) 當(dāng)

27、溫度升高時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) _(填增大”、減小”或不變”。(3) 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K =_。答案 放熱陰冷天氣易發(fā)病，說明溫度降低，反應(yīng)平衡右移，有利于NaUr 結(jié)晶，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)減小1Ur Na + 解析 陰冷天氣易發(fā)病，說明溫度降低，禾 U 于生成NaUr 晶體，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)升溫，有利于平衡向著吸熱方向移動，K 值應(yīng)減小。271B反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題:(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K =_，當(dāng)濃度商 Q_ K(填“、” “或 二”時，反應(yīng)向右進行。450 C 時該反應(yīng)的平衡常數(shù) _(填“、” “或二”)500C 時的平衡常數(shù)。答案(1)降低 催化劑能降低反應(yīng)活化能解析(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能。(2) 反應(yīng)向右進行，說明 QK。(3) 該反應(yīng)正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 低溫利于平衡正向移動，450 C 時反應(yīng)