內(nèi)蒙古赤峰市田家炳中學(xué)10-11學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試

1、赤峰市田家炳中學(xué)20102011學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（第一卷）（考試時間90分鐘、試題總分100分）可能用到的原子量：C12 H1 O16 N14 S32第一卷 （選擇題共60分）一、單項選擇題（共30個小題，每題2分，且每小題只是一個選項符合題意）1在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是（ ） A道爾頓 B盧瑟福 C湯姆生 D波爾2下列各組中，互為同位素的是( )A.D2O和H2O B. SO2和SO3 C. O2和O3 D. 235U和238U3.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是( )A11和16 B12和9 C14和8 D7和8

2、4.下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴隨著能量變化 B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D物質(zhì)的物理變化，不可能有能量的變化5.下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（ ） A. 3px<3py B .2s<2p C.3s<3d D. 4s>3p6.具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是（ ）Ans2np3 B .ns2np5 C. ns2np6 D. ns2np47.下列分子中含有鍵而不含鍵的是 （ ） A.CH2= CH2 B.N2 C. Cl2 D. C2H28下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（ ）

3、A.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學(xué)鍵B.氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵C.分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D.鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛的熔點高9.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型與晶體類型均相同的是（ ） AHCl NaCl B. SiO2 CO2 C. Na2CO3 KClO3 D. H2O2 Na2O210.下列關(guān)于分子或晶體中中心原子的雜化類型的說法中正確的是（ ） A .CH3CH3中的兩個碳原子與BF3中的硼原子均采用SP2雜化B.晶體硅和石英（SiO2）晶體中的硅原子均采用SP3雜化C.BeCl2 中的鈹原子和 H2O中的氧原子均采用SP雜D. CO2中的碳原子

4、與CH2=CH2中的兩個碳原子均采用SP雜化11.下列分子中屬于非極性分子的是（ ）A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH312.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（ ）A質(zhì)子數(shù) B質(zhì)量數(shù) C原子序數(shù) D電子數(shù)13下列說法正確的是（ ）A族元素的金屬性比族元素的金屬性強B族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小14.下列物質(zhì)中屬于配合物的是（ ） A. NaCl B.Na2CO3 C. Na2SO4 D. Na3AlF615.已知C(S，石墨) = C(S，金剛石) H0，下列判斷

5、正確的是（ ）A此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.斷裂石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于形成金剛石的化學(xué)鍵放出的能量C.石墨比金剛石穩(wěn)定 D.此反應(yīng)為物理變化16. H2是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H2最理想的途徑是（ ）A利用太陽能直接使水分解為H2 B以焦炭和水為原料制取水煤氣后在分離出H2C以熾熱的鐵和水反應(yīng)生成H2 D由熱電廠提供電能，利用直流電電解水產(chǎn)生H217.下列分子的空間構(gòu)型正確的是（ ）APCl3 平面三角形 BH2O 直線型 CSiH4 正四面體 DN2O V型 18下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)

6、電 19下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水20已知H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g)的H為（ ） A+184.6kJ·mol-1 B 92.3kJ·mol-1 C.369.2kJ·mol-1 D+92.3kJ·mol-121下列晶體融化時，晶體中的化學(xué)鍵未被破壞的是（ ） A金屬鎂 B氯化鈉晶體 C冰 D晶體硅22.已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC

7、3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯誤的是（ ）A金屬性：BACD B原子半徑BACD C元素的電負(fù)性DCBA D離子半徑C3-D-B+A2+23已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(1) H = Q1 kJ·mol-1 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) H = Q2 kJ·mol-1 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(1) H = Q3 kJ·mol-1 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為( )KJ。 A. 0.4Q1+0.0

8、5Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q224我國燃煤鍋爐采用沸騰爐(注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒)的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是（ ）A增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源 B減少煤中雜質(zhì)氣體(如SO2)的形成C提高煤炭的熱值，從而放出更多的熱量 D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率2525、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2800 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程

9、式正確的是（ ）AC(s)+ O2 (g)=CO(g) H= 393.5 kJ·mol-1B2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l) H= +571.6 kJ·mol-1CCH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 O(g) H= 890.3 kJ·mol-1DC6H12O6(s) +6O2 (g)=6CO2 (g)+6H2 O(l) H= 2800 kJ·mol-126根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S (s)+

10、2H2O(l) H =Q2 kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJ·mol-1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 27 1999年美國科學(xué)雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是( ) A原子晶體干冰的熔點、沸點與干冰的相同 B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料 D每摩爾原子晶體

11、干冰中含2mol CO鍵 28完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( ) A. 0.2Q B. 0.1Q C. 5Q D. 10Q29、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼30X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）XYZWA原子半徑：WZYX B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWXC四種

12、元素的單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔、沸點最高DW的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì) 赤峰市田家炳中學(xué)20102011學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（第二卷）第二卷（非選擇題共40分）31.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： （1）寫出下列元素符號：_，_，_（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，_（3）元素與元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述 中能證明這一事實的是（ ） a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是 （填序號），跟它同周 期原子半徑最小的

13、元素是 （填序號），它們可以形成 （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程下： （5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式） 分子的空間構(gòu)型為： 32(14分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L

14、鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。33（2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(

15、g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 34(8分)Na3N是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答：（1）該化合物所形成的晶體類型屬于_ _ （2）寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ （3）Na3N放入足量的鹽酸中可以生成兩種鹽，其化學(xué)式分別為_ _和_ _35（2分）在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 （注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）高二上學(xué)期期中考試測試題答案一 選擇題（每題2分共60分）1.C 2.D 3.B 4.A 5.A 6.D