四川遂寧市高2011屆高三理綜上半期期中考試（化學部分）

1、遂寧市高2011級第五學期半期考試理綜化學部分一、選擇題6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目等于107NAB足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAD1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子7無機化學命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左至右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列。按此規(guī)定，下列說法中正確的是（ ）A只有第2列元素的原子最外層為2個電子 B第15列元素中全部是非金屬

2、元素C從上到下，第1列、第17列元素單質(zhì)熔點都逐漸升高D第3列元素種類最多、第14列元素的化合物種類最多8現(xiàn)代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)具有很高的熔、沸點C該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體9下列各項中表達正確的是（ ）ANaCl的電子式： BCO2的分子模型示意圖：CCrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為6價D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO10、下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3.H2O

3、AlO24NH42H2OB、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl22Fe32Cl11、2.4gCu投入適量的濃硝酸中，充分反應后，銅粉完全溶解，共收集到1.2L標準狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過足量水，最后剩余氣體的體積是(標準狀態(tài)下)（ ） A、560mL B、448mL C、600mL D、400mL12.下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A常溫下，同濃度的2與溶液相比，兩溶液的陰離子數(shù)目相等B將P4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和P與體

4、積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同D常溫下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則溶液中離子濃度關系為：(Na+)>(SO42-)>(NH4+)>(H+)=(OH)13. 在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應aM(g)bN(g)cP(g)，H =Q kJ·mol-1，反應達平衡時，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關系如下表，其中，說法正確的是（ ）溫度容器體積c（P）1 L2 L3 L1001.301.000.702001.200.900.623001.000.750.53AQ0

5、B溫度不變，擴大容器體積，正反應速率增大，逆反應速率減小C容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小D a+bc二、填空題26、（12分）用“”、“”或“”填空：（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物質(zhì)的量濃度的AClx溶液的PH小于BCly溶液的PH，則A的原子序數(shù) B的原子序數(shù)； x y。（2）將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液的PH恰好為7時，則氨的物質(zhì)的量 鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，溶液中C(NH4+) C(Cl-)。（3）向同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等量的鎂粉，鎂粉完全反應后，鹽酸溶液放出氣體的體積 氯化銨溶液放出氣體的體積。（4）向等體積的PH=

6、10的NaOH溶液和PH=10的NaCN溶液中，不斷滴加稀鹽酸至PH=9，消耗鹽酸的體積：前者 后者。27、（15分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_ _。(用元素符號表示)(2)ZW2的電子式是_,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_晶體。(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_(用化學方程式表示)。(4)X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是_ _

7、 _。(5)等物質(zhì)的量的單質(zhì)W與FeBr2溶液反應，該反應的離子方程式是_ _ _ _28、(20分)已知在溶液中IO3-與I-、I2與S2O32-有如下反應：IO3- + 5 I-+ 6H+=3I2 + 3H2O; I2 + 2S2O32-= 2I-+ S4O62- ;某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。請回答下列問題：（1）操作步驟的名稱為 ，其目的是 ；過濾操作所需的玻璃儀器有 ；（2）A溶液是 ；固體B是 ；C溶液是 ；（填化學式），加入A溶液必須稍過量的原因是 ；（3）滴定時選用 滴定管，滴定到達終點的現(xiàn)象是 ；

8、（4）使所測加碘鹽中KIO3或MgCl2的質(zhì)量分數(shù)偏低的操作有（ ）A、未進行操作，直接烘干B、在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間較長C、過早估計滴定終點 D、讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視（5）測得樣品中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ；29、（13分）150時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4LN2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應，反應后恢復原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4L,容器內(nèi)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的5倍（1）反應前混合氣體中V（N2）:V(H2)= ；反應達平衡后V(NH3)= L；該反應中N2的轉(zhuǎn)化率為 。（2）向平

9、衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后再次達到平衡，恢復到150時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量。下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新達到了平衡（ ）A、 容器不再與外界發(fā)生熱交換B、 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C、 當V（N2）: V(H2): V(NH3)=1:3:2時D、 當容器的體積不再發(fā)生變化時據(jù)上述數(shù)據(jù)寫出合成氨的熱化學方程式 ；理綜化學答案選擇題:6-13:B、D、C、C、D、A、D、D 第二卷填空題26（共12分）（每空2分，共12分） 、 、 27（共15分）（1）Cl S Al（2分）（2） （2分）、分子（2分）(3 ) （3分）(4) （3分）(5) （3分）28（共20分）(1)洗滌（1分） 除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，防止實驗產(chǎn)生誤差；（2分） 燒杯、漏斗、玻璃棒（3分） (2)NaOH