【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修3

1、【 2019 最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修 31價(jià)電子排布為5s25p1 的元素，在周期表中的位置是()A第 4 周期A族B第 5 周期A族C第 5 周期A族D第 4 周期A族解析：選 B價(jià)電子排布為 5s25p1 的元素有 5 個(gè)電子層，價(jià)電子數(shù)為 3，由周期序數(shù)電子層數(shù)，價(jià)電子數(shù)族序數(shù)可知，該元素位于第5周期A族。2下列微粒半徑大小比較正確的是()ANa<Mg2<Al3 <O2BS2>Cl>Na>Al3 CNa<Mg<Al<SiDCs<Rb<K<Na解析：選 BA 中四種離

2、子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越??； B 中 S2與 Cl ， Na與 Al3 的核外電子排布分別相同，S2和 Cl 比 Na和 Al3 多一個(gè)電子層，微粒半徑大； C 中微粒電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為 Na>Mg>Al>Si；D中微粒為同一主族，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為 Cs>Rb>K>Na。3已知某 2 價(jià)離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是 ()ABBBCDA解析：選 A 2 價(jià)離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d9，則該原 子 的 電 子 排 布 式 為

3、 1s22s22p63s23p63d104s1， 價(jià) 電 子 排 布 為歡迎下載。3d104s1,3d 能級(jí)排滿， 4s 能級(jí)上有 1 個(gè)電子，為副族元素，位B 族。4具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A1s22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s22p5D1s22s22p63s23p4解析：選 A 電子層數(shù)越多，一般原子半徑越大， A、D 中有 3 個(gè)電子層， B、C 中有 2 個(gè)電子層；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，有效核電荷數(shù)越大，原子半徑越小， A 與 D比較， D的核電荷數(shù)大，半徑小。5據(jù)報(bào)道，我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷_239，并測(cè)知

4、其原子核內(nèi)有148 個(gè)中子。現(xiàn)有A 元素的一種同位素，比鏷_239 的原子核內(nèi)少 54 個(gè)質(zhì)子和 100 個(gè)中子，則 A元素在周期表中的位置是()A第C第3 周期A族5 周期A族B第D第4 周期A族3 周期A族解析：選 C 鏷_239 的質(zhì)子數(shù)為 23914891，則 A 元素的一種同位素的質(zhì)子數(shù)為 915437，該原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，該元素位于第 5 周期A族。6關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是()A原子半徑比陰離子半徑小B原子半徑比陰離子半徑大C原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大解析：選

5、 A對(duì)于同一種元素的原子和離子，核電荷數(shù)相同，則核外電子數(shù)越多，半徑越大，故陰離子半徑原子半徑陽(yáng)離子半徑，且?guī)д姾啥嗟年?yáng)離子半徑更小。7某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修為()A第2 周期A族B第2 周期A族C第1 周期A族D第1 周期A族解析：選 A該原子基態(tài)電子排布為1s22s2，位于第 2 周期A族。8下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法不正確的是() r(Li )<r(Na )<r(K )<r(Rb )<r(Cs ) r(F )<r(Cl )<r(B

6、r )<r(I )r(Na )<r(Mg2 )<r(Al3 )<r(F )<r(O2 )r(Fe3 )>r(Fe2 )>r(Fe)ABCD解析：選 C同主族元素，從上到下，同價(jià)態(tài)離子半徑均增大，所以正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，錯(cuò)誤；不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，錯(cuò)誤。9寫(xiě)出下列原子或離子的核外電子排布式，并判斷各對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置：(1)17Cl ：_，第 _周期 _族；(2)25Mn：_，第 _周期 _族；(3)26Fe3 ： _，第 _周期 _族。解析：根據(jù)核外電子在原子軌道上的排布可寫(xiě)出各原

7、子的核外電子排布式，排布式中最大的電子層數(shù)即為該元素所在的周期序數(shù)；族的判斷要依據(jù)價(jià)電子排布， Cl 為 3s23p5，A族；Mn為 3d54s2；B族；Fe為 3d64s2，族。答案： (1)1s22s22p63s23p53A(2)1s22s22p63s23p63d54s24B- 3-/9- 3-/9(3)1s22s22p63s23p63d5410已知 An、 B(n1) 、 Cn、 D(n1) 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 A、B、C、D 的原子半徑由大到小的順序是_， 離 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是_， 原 子 序 數(shù) 由 大 到 小 的 順 序 是_。解析：因 An、 B

8、(n1) 、 Cn、 D(n1) 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可將 A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系表示如下： DC AB從上圖可知， A、B、C、D 的原子半徑由大到小的順序是 A>B>D>C；因四種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，因此可以判斷離子半徑從大到小的順序是 D>C>A>B，原子序數(shù)由大到小的順序是B>A>C>D。答案： A>B>D>C D>C>A>B B>A>C>D1電子排布為 Ar3d54s2的元素是 ()A稀有氣體B過(guò)渡元素C主族元素D鹵族元素解析：選

9、B由 3d54s2 知該元素位于第4 周期B族，屬于過(guò)渡元素。2某元素 3 價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為 ()AB族BB族C族DA族【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修解析：選C由離子的電子排布式可推出該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布為3d64s2，因?yàn)楣灿?8 個(gè)價(jià)電子，所以為族。3下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是()A電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)

10、越多半徑越大D原子序數(shù)越大，原子半徑越大解析：選 C由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故A族的元素原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大。 對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的，隨核電荷數(shù)的增加，半徑減小。質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，陰離子半徑原子半徑陽(yáng)離子半徑。在元素周期表中隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，在同一周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越小。4下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是()AK>Na>LiBNa>Mg2>Al3 CMg2>Na>FDCl >F>F解析：選 CLi 、Na、K 為同主族元素，隨核電荷數(shù)

11、增大，原子半徑依次增大， A 項(xiàng)正確； Na、Mg2、Al3 電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大， B 項(xiàng)正確； Mg2、Na、F的電子層結(jié)構(gòu)也相同，故半徑大小順序?yàn)?F>Na>Mg2，C項(xiàng)不正確； Cl 、 F是同主族的陰離子，原子序數(shù)越大，半徑越大，F(xiàn)、 F 為同一元素的不同價(jià)態(tài)的微粒，價(jià)態(tài)越低，半徑越大，故D項(xiàng)正確。5下列離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小的是()- 5-/9- 5-/9AKClBNaBrCMgI2DKF解析：選 C找出陽(yáng)離子半徑最小的，再找出陰離子半徑最大的，則陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最小。對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。陽(yáng)離子

12、電子層數(shù)最少的是Na和 Mg2，它們電子層數(shù)相同， Mg2核電荷數(shù)大，半徑較小，陰離子電子層數(shù)最多的是I，半徑最大。所以正確選項(xiàng)為C。6具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An、Bn和 C，下列分析正確的是()A原子序數(shù)關(guān)系： C>B>AB微粒半徑關(guān)系： r(Bn )<r(An )C微粒 C是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系： r(A)<r(B)<r(C)解析：選 C 設(shè) C的原子序數(shù)為 Z，則 A 的原子序數(shù)為 Zn，B的原子序數(shù)則為 Zn，則原子序數(shù)大小順序?yàn)?A>C>B，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；因 An和Bn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，即r(Bn

13、 )>r(An ) ，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； An、 Bn都應(yīng)具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)， C 的電子層結(jié)構(gòu)與 An、 Bn相同，所以 C 必為稀有氣體元素的原子， C項(xiàng)正確； B、C為同一周期的元素，其原子半徑大小為r(C)>r(B)，而 A 應(yīng)處于 B、C的下一周期，其原子半徑：AB。7已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A某元素原子的第二電子層電子排布的軌道表示式為B某元素在某種化合物中的化合價(jià)為4C某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D某元素的外圍電子排布式為5s25p1【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修解析：選

14、D A 中只能說(shuō)明該元素的 L 層有 8 個(gè)電子，不能確定其在周期表中的位置； 非金屬元素有多種化合價(jià)， 4 價(jià)不一定是其最高化合價(jià)，不能確定；C中根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)， 不能確定周期數(shù)；D可確定該元素在第5 周期第A族。8具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A兩種元素原子的電子層上全部都是s 電子B3p 能級(jí)上只有 1 個(gè)空軌道的原子和 3p 能級(jí)上只有 1 個(gè)未成對(duì)電子的原子C最外層電子排布為2s22p6 的原子和最外層電子排布為2s22p6 的離子D原子核外的 M層上的 s、p 能級(jí)上都填滿了電子而 d 軌道未排電子的兩種原子解析：選 B 兩種元素原子

15、的電子層上全部都是 s 電子，核外電子排布式為 1s1 或 1s2 或 1s22s1 或 1s22s2 對(duì)應(yīng)的分別是 H、He、Li 、Be，即可能屬于第 1 周期和第 2 周期； 3p 能級(jí)上只有 1 個(gè)空軌道的原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p2，是硅元素， 3p 能級(jí)上只有 1 個(gè)未成對(duì)電子的原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5，是鋁元素或氯元素，都屬于第 3 周期元素；最外層電子排布為 2s22p6 的原子是氖，屬于第 2 周期元素；最外層電子排布為 2s22p6 的離子對(duì)應(yīng)的元素可能為鈉、鎂、鋁屬于第 3 周期元素

16、，不屬于同一周期元素；原子核外的 M層上的 s、p 能級(jí)上都填滿了電子而 d 軌道未排電子的兩種原子的 核外電 子排布 式為 1s22s22p63s23p6 或 1s22s22p63s23p64s1 或1s22s22p63s23p64s2，可能為 Ar、K、Ca，不一定屬于同一周期。9X、Y、Z、Q、E 五種元素中， X 原子核外的 M 層中只有兩對(duì)成對(duì)- 7-/9- 7-/9電子， Y 原子核外的 L 層電子數(shù)是 K 層的兩倍， Z 是地殼內(nèi)含量 ( 質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 最高的元素， Q的核電荷數(shù)是 X 與 Z 的核電荷數(shù)之和， E 在元素周期表的各元素中原子得電子能力最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X

17、 的元素符號(hào)為_(kāi)，Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2) 寫(xiě)出 Y 和 Z 形成化合物的電子式 _，該化合物屬于_(填“離子”或“共價(jià)” ) 化合物。(3)Q 的元素名稱是 _，它在周期表中的位置_，它的價(jià)電子排布式為_(kāi)，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)。(4)Y和 E 形成的化合物液體時(shí)是否導(dǎo)電_( 填“是”或“否”)。解析：根據(jù)題意可知 X 的電子排布式為 1s22s22p63s23p4，即為硫元素； Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即為碳元素； Z 為氧元素； Q 的核電荷數(shù)為16824，則為鉻元素； E 在周期表中得電子能力最強(qiáng)，為氟元素。 Y和 E 形成 CF4，為共價(jià)化合物，故液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。答案

18、： (1)S(2)共價(jià)(3) 鉻 第 4 周期B族3d54s1 6(4) 否10有 A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 A 元素原子核外電子僅有一種原子軌道，且是宇宙中最豐富的元素，B 元素原子的核外p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和 s 電子數(shù)相等； D元素的原子核外所有p 軌道全充滿或半充滿。(1) 寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_?！?019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)三核外電子排布與元素周期表原子半徑魯科版選修(2) 寫(xiě)出 C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。C，D。(3) 寫(xiě)出 B、 C 兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4) 寫(xiě)出B 元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)_，氫化物_。(5)C 元素位于第 _周期第 _族。A、B、C、D四種元素原子半徑由大到小順序是_。B、C離子半徑大小是 _。解析：A 元素原子核外電子僅有一種原子軌道且是宇宙中最豐富的元素，則 A 為氫； B 元素原子