中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

1、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 中和熱 酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實(shí)驗(yàn)測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng) 1L1mol /L的稀鹽酸跟1L1 mol / L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí)，能放出 57.3kJ的熱量。 NaOH（aq） + HCI（aq）=NaCl（aq） + H2O（l） H= 57.3 kJ / mol 如果用1L1mol / L的 KOH溶液中和 1L1mol/ L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ 的熱量。 KOH(aq) + HNO3(aq)=KNO3 (aq) + H2O(l) H= 57.3 kJ / mol 中和熱 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l)

2、H= 57.3 kJ / mol 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1molH2O , 實(shí)驗(yàn)原理： V 酸=V 堿=50 mL。 c 酸=0.50 mol/L c 堿=0.55 mol/L P 酸=?堿=1 g/cm3 c=4.18 J/ (gC) Q=mA t Q= (V酸p酸+ V堿p堿)c (t2 t1) Q=0.418 (t2 t1) kJ H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H= -0.418 (t211) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法 實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL） 溫度計(jì)、量筒（5

3、0 mL）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè) 小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH 溶液 實(shí)驗(yàn)步驟： 1. 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條） ,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在 大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條） ，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板， 在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。 *大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何 更好的建議？ 答案：.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是 為了達(dá)到保溫隔熱

4、、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置 （如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。 * 2. 用一個(gè)量筒最取 50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記這時(shí)的反應(yīng)熱叫次扁熱 環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計(jì) O 碎泡沫塑料 入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 *溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 答案：因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和 反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤?的質(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。 * 3. 用另一個(gè)量筒量取 5

5、0 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用溫度計(jì)測量 NaOH溶液的溫度， 記入下表。 * 實(shí)驗(yàn)中所用 HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是 1 ： 1而是NaOH過量？若用 HCl過 量行嗎？ 答案：為了保證 0.50 mol/L的鹽酸完全被 NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH 溶液，使堿 稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。 * 4. 把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小 燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高 溫度，記為終止溫度，記入下表。 *酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的 NaOH溶

6、液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 答案：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作退緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增 * 議一議你所測得的數(shù)據(jù)是否為 57.3 kJ/mol,若不是， 分析產(chǎn)生誤差的原因。 可能的原因有： 1. 量取溶液的體積有誤差（測量結(jié)果是按 50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí), 多于50 mL或小于50 mL都會(huì)造成誤差） 2. 溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。 3. 實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。 4. 混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 5. 隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。 6. 測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。 討論

7、下列問題 1. 本實(shí)驗(yàn)中若把 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會(huì)有所 變化？為什么？ 答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。 2. 若改用100 mL 0.50 mol/L 的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù) 值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？ 否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的 量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱 量損失，則二者結(jié)果相同）。

8、 麗 屈 F 代 HQ g m 1 2 3 大。 5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 練習(xí):50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L INaOH 溶液在圖示的裝置中進(jìn)行 中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： (1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 (2) 燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (3) 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填偏大”偏小”無影 響”)。 (4) 實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述 實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填相等”不相等”)，所求中和熱 (填相等”不相等”)，簡 。 (5) 用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值 會(huì) _;用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液