四川省宜賓一中2013-2014學年高二(上)期中化學試卷

1、2013-2014學年四川省宜賓一中高二（上）期中化學試卷一、選擇題（本題包括20小題每小題只有一個選項符合題意每小題2分，共40分）1（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）下列化學用語正確的是（）ANa2S的電子式：B氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：C乙醇的分子式：C2H5OHDN原子的價電子電子排布圖：2（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）下列敘述正確的是（）AP4和CO2分子中都只含有共價鍵BCCl4和NH3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形CBF3分子中各原子均達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對稱的平面形分子3（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結(jié)構(gòu)兩個結(jié)

2、論都正確的是（）A直線形，三角錐形BV形，三角錐形C直線形，正四面體形DV形，正四面體形4（2分）（2014春宜昌期中）下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）ANH3BCCl4CSO32DCH2O5（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）0.01mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀此氯化鉻最可能是（）ACr（H2O）6Cl3BCr（H2O）5ClCl2CCr（H2O）4Cl2Cl2H2ODCr（H2O）3Cl33H2O6（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）將乙酸（其中的氧都18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙醇充分反應下敘述不正

3、確的是（）A生成是水分子中含有18OB生成的乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88C生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90D此反應是有限度的7（2分）（2009汕頭模擬）人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A酸性B堿性C氧化性D還原性8（2分）（2011秋福州期末）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是（）A容器內(nèi)壓強不隨時間變化Bv正（X）=

4、v逆（Z）C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ9（2分）（2007秋瀘州期末）下列各組離子在溶液中，能大量共存的是（）ANa+、NH4+、H+、ClBAl3+、K+、OH、NO3CMg2+、H+、CO32、SO42DFe2+、H+、Cl、NO310（2分）（2014春銀川校級期末）對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（）A堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一電離能：NaMgAlC電負性：NaMgAlD還原性：NaMgAl11（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，被氧化的

5、氯原子與被還原的氯原子之比是（）A1：1B1：2C2：1D3：112（2分）（2012春武漢校級期末）已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（）AX與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX13（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）根據(jù)晶體中的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學式中不正確的是（）AAB2BC2DCEFDXY3Z14（2分）（2013春武漢校級期中）下列化合物中含2個手性碳原子的是（）ABCD15（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)中，酸性由強到

6、弱排列順序錯誤的是（）AHClO4 H2SO4 H3PO4BHClO4 HClO3 HClO2CH2SO4 H2SO3 H2CO3DHClO HBrO4 HIO416（2分）（2010秋東臺市期末）二茂鐵（C5H5）2Fe分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5）之間為離子鍵B1mol環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為5NAC分子中存在鍵DFe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s217（2分）（2013春朝陽縣校級期末）已知NH3分子可與Cu2+形成

7、配合物離子Cu（NH3）42+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）ANaOHBNH3CBaCl2DCu（OH）218（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）實驗室用Na2SO3還原MnO4，如果還原含有2.4×103 mol MnO4的溶液時，消耗30mL0.2molL1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為（）A+1B+2C+4D+519（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）A原子晶體中只存在非極性共價鍵B干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂C稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物20（2分）（2013秋翠

8、屏區(qū)校級期中）在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（）A168gB42gC126gD60g二填空題（本題共有四個小題，每空2分，共60分）21（14分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）（1）下列各組物質(zhì) O2和O3 12C和14C CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3干冰和SiC 金剛石和SiO2它們的晶體屬于分子晶體的是，互為同位素的是，屬于原子晶體的是（2）配離子TiCl（H2O）52+的中心離子的符號為，配位數(shù)為（3）寫出下列方程式甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反

9、應的化學方程式苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應方程式：22（8分）（2013春桃城區(qū)校級期末）在容積為5L的密閉容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3則：（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=，c（H2）=（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應速率v（N2）=（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為23（12分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）如圖所示的原電池裝置（1）金屬Zn組成的電極是極，發(fā)生反應，電極反應方程式為；（2）金屬Cu電極反應方程式為（3）當導線上通過3.01

10、5;1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少g，銅片表面析出氫氣L（標準狀況）24（14分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）A是乙醇的同系物，其分子中只有1個甲基，相對分子質(zhì)量為60，它能進行如圖所示的多種反應：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）寫出下列有機物所含官能團的名稱：C： D：（3）寫出下列反應的化學反應方程式并指出反應類型反應類型：反應類型：25（12分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正價和最低負價的絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：（1）A、B

11、的元素名稱分別為、（2）AD4分子其中含有的化學鍵類型為鍵（選填“極性”或“非極性”）（3）D的負一價陰離子的電子排布式為，B2C2的電子式為，屬（填“離子化合物”或“共價化合物”）2013-2014學年四川省宜賓一中高二（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題每小題只有一個選項符合題意每小題2分，共40分）1（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）下列化學用語正確的是（）ANa2S的電子式：B氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：C乙醇的分子式：C2H5OHDN原子的價電子電子排布圖：考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合版權(quán)所有專題：化學用語專題分析：A硫化鈉是離子化合物，應該符合離子

12、化合物電子式的書寫特點；B氯離子核外有18個電子，最外層有8個電子；C乙醇的分子式為C2H6O；DN原子價電子為2s、2p電子解答：解：A硫化鈉電子式為，故A錯誤；B氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C乙醇的分子式為C2H6O，故C錯誤；DN原子價電子為2S、2P電子，所以原子的價電子電子排布圖為，故D正確；故選D點評：本題考查化學用語，涉及電子式、電子排布圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別，題目難度不大2（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）下列敘述正確的是（）AP4和CO2分子中都只含有共價鍵BCCl4和NH3的分子的立

13、體結(jié)構(gòu)都是正四面體形CBF3分子中各原子均達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對稱的平面形分子考點：化學鍵；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：AP4中含有PP鍵，CO2分子中含有C=O鍵；BNH3的分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足；D甲烷是正四面體形解答：解：AP4中只含有PP鍵，CO2分子中含有C=O鍵，兩者都含有共價鍵，故A正確；BNH3的分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，CCl4的分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體形，故B錯誤；CBF3中，B元素位于第IIIA族

14、，3+38，所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對稱的正四面體形，故D錯誤；故選A點評：本題主要考查了化學鍵、分子的空間構(gòu)型等，難度不大，注意知識的積累3（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結(jié)構(gòu)兩個結(jié)論都正確的是（）A直線形，三角錐形BV形，三角錐形C直線形，正四面體形DV形，正四面體形考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括 鍵電子對和中心原子上的孤電子對； 鍵電子對數(shù)和中心

15、原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型解答：解：H2O分子的中心原子O原子上含有2個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（axb）=（62×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；CH4分子的中心原子B原子上含有4個 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（axb）=（04×1）=0，所以CH4分子的VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是正四面體結(jié)構(gòu)故選D點評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯點是

16、陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=（axb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)4（2分）（2014春宜昌期中）下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）ANH3BCCl4CSO32DCH2O考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)版權(quán)所有專題：有機化學基礎分析：A氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不共平面；B四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共平面；C亞硫酸根離子為三角錐形結(jié)構(gòu)，中心硫原子采取sp3雜化；D甲醛中C原子為sp2雜化，其構(gòu)型為平面三角形解答：解：ANH3中，氮原子采用為sp3雜化，存在一個未成對電子，

17、所有氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，各原子不可能處于同一平面上，故A錯誤；B四氯化碳與甲烷結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能處于同一平面上，故B錯誤；CSO32中硫原子采取sp3雜化，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，所有原子不可能處于同一平面上，故C錯誤；DCH2O為甲醛，中心原子碳原子采取sp2雜化，甲醛平面三角形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故D正確；故選D點評：本題考查了常見有機物結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)，如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，能夠根據(jù)簡單有機物分子結(jié)構(gòu)判斷稍復雜有機物分子的空間結(jié)構(gòu)5（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）0.01mol氯化鉻（CrCl

18、36H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀此氯化鉻最可能是（）ACr（H2O）6Cl3BCr（H2O）5ClCl2CCr（H2O）4Cl2Cl2H2ODCr（H2O）3Cl33H2O考點：配合物的成鍵情況版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：氯化鉻（CrCl36H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據(jù)氯化鉻（CrCl36H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl36H2O）的化學式解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl36H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，

19、一個氯化鉻（CrCl36H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl36H2O）的化學式可能為Cr（H2O）5ClCl2H2O，故選B點評：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點6（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）將乙酸（其中的氧都18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙醇充分反應下敘述不正確的是（）A生成是水分子中含有18OB生成的乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88C生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90D此反應是有限度的考點：乙酸乙酯的制取版權(quán)所有專題：有機反應分析：依據(jù)有機酯化反應的實質(zhì)是酸脫羥

20、基醇脫氫的反應原理、在濃硫酸存在下并加熱酯化反應屬于可逆反應分析判斷解答：解：將1mol乙酸在濃硫酸存在條件下與足量乙醇充分反應，酸脫羥基醇脫氫，化學方程式為：CH3C18O18OH+HOCH2CH3CH3C18OOCH2CH3+H218O；A生成的水分子中含有18O，故A正確；B生成的乙酸乙酯中含有18O，故生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90，故B錯誤；C生成的乙酸乙酯中含有18O，故生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90，故C正確；D乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯是可逆反應，所以不能進行徹底，故D正確；故選B點評：本題考查了酯化反應的反應實質(zhì)，關鍵是反應歷程和可逆反應的應用，題目較簡單7（2分）（

21、2009汕頭模擬）人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A酸性B堿性C氧化性D還原性考點：氧化還原反應版權(quán)所有專題：氧化還原反應專題分析：Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，鐵元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，但是Fe3+離子轉(zhuǎn)變成Fe2+離子，鐵元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)解答：解：根據(jù)題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性故選D點評

22、：本題考查氧化還原反應中的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單8（2分）（2011秋福州期末）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是（）A容器內(nèi)壓強不隨時間變化Bv正（X）=v逆（Z）C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ考點：化學平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專題：化學平衡專題分析：由X（g）+2Y（g）2Z（g）可知，該反應前后的化學計量數(shù)之和不等，然后根據(jù)達到平衡時，正逆反應速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答解答：解：A、反

23、應達平衡時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間改變，所以壓強不再變化，故A正確；B、正逆反應速率相等指同一種物質(zhì)的正逆反應速率相等，故B錯誤C、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故C錯誤；D、無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故選A點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應速率相等，化學平衡狀態(tài)的判斷常以選擇題方式考查9（2分）（2007秋瀘州期末）下列各組離子在溶液中，能大量共存的是（）ANa+、NH4+、H+、ClBAl3+、K+、

24、OH、NO3CMg2+、H+、CO32、SO42DFe2+、H+、Cl、NO3考點：離子共存問題版權(quán)所有專題：離子反應專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能氧化還原反應，則離子大量共存，以此來解答解答：解：A該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；B因Al3+、OH結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；CMg2+、H+均與CO32反應，不能大量共存，故C錯誤；D因Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應即可解答，側(cè)重復分解反應和氧化還原反應的考查，題目難度不大10（2分）（2

25、014春銀川校級期末）對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（）A堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一電離能：NaMgAlC電負性：NaMgAlD還原性：NaMgAl考點：元素周期律的作用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題解答：解：A同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性

26、越強，則堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A錯誤；B同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能MgAl，故B錯誤；C同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：NaMgAl，故C錯誤；D同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：NaMgAl，故D正確；故選：D；點評：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點，答題時要注意把握11（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，被氧化的氯原子與被還

27、原的氯原子之比是（）A1：1B1：2C2：1D3：1考點：氧化還原反應的計算版權(quán)所有專題：氧化還原反應專題分析：反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算解答：解：反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2中，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，NaClO中Cl元素化合價由+1價0價，HCl中Cl元素化合價由1價0價，化合價都變化1價，則被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是1；1，故選A點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意氧化還原

28、反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等、化合價升降總數(shù)相等的特點12（2分）（2012春武漢校級期末）已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（）AX與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX考點：元素電離能、電負性的含義及應用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由X、Y元素同周期，且電負性XY，則非金屬性XY，A、電負性大的元素在化合物中顯負價；B、同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期

29、相鄰元素；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；解答：解：A、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B、第一電離能可能Y大于X，如NO，也可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性XY，則X對應的酸性強于Y對應的酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選：C點評：本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系，明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關鍵，題目難度不大1

30、3（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）根據(jù)晶體中的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學式中不正確的是（）AAB2BC2DCEFDXY3Z考點：晶胞的計算版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)均攤法進行計算和判斷，A、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，A原子個數(shù)為1，B原子個數(shù)為=1，所以A和B的原子個數(shù)比為1：1，據(jù)此可判斷；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，C原子個數(shù)為1，D原子個數(shù)=，所以C和D的原子個數(shù)比為2：1，據(jù)此可判斷；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，E原子個數(shù)為=，F(xiàn)原子個數(shù)為=，所以E和F的原子個數(shù)比為1：1，據(jù)此可判斷；D、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，X原子個數(shù)為1，Y原子個數(shù)為=3，Z原子個數(shù)為=1，所以X、Y、Z的原

31、子個數(shù)比為1：3：1，據(jù)此可判斷解答：解：A、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，A原子個數(shù)為1，B原子個數(shù)為=1，所以A和B的原子個數(shù)比為1：1，故A錯誤；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，C原子個數(shù)為1，D原子個數(shù)=，所以C和D的原子個數(shù)比為2：1，故B正確；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，E原子個數(shù)為=，F(xiàn)原子個數(shù)為=，所以E和F的原子個數(shù)比為1：1，故正確；D、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，X原子個數(shù)為1，Y原子個數(shù)為=3，Z原子個數(shù)為=1，所以X、Y、Z的原子個數(shù)比為1：3：1，故D正確；故選A點評：本題考查了均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，難度不大，解題時需仔細觀察晶胞的結(jié)構(gòu)圖14（2分）（2013春武漢校級期中）下列化合物中含2

32、個手性碳原子的是（）ABCD考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)版權(quán)所有專題：有機化學基礎分析：手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的解答：解：A只有如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A錯誤； B如圖標記“*”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B正確；C中第2，3，4的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有3個手性碳原子，故C錯誤；D中第2號碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故D錯誤故選B點評：本題考查手性碳

33、原子的判斷，比較基礎，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的15（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）下列各組物質(zhì)中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是（）AHClO4 H2SO4 H3PO4BHClO4 HClO3 HClO2CH2SO4 H2SO3 H2CO3DHClO HBrO4 HIO4考點：比較弱酸的相對強弱的實驗版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：非金屬元素的最高價含氧酸中，非金屬的非金屬性越強其最高價含氧酸的酸性越強；對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強解答：解：AP、S、Cl元素處于同一周期，且非金屬性

34、逐漸增強，且這幾種酸都是其相應的最高價含氧酸，所以酸性逐漸減弱，故A不選；B這幾種酸都是氯元素的不同含氧酸，氯元素的化合價越高其酸性越強，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故B不選；C硫酸的酸性比亞硫酸強，亞硫酸的酸性比碳酸的強，所以這幾種酸的酸性逐漸減弱，故C不選；D高溴酸的酸性比高碘酸強，且高溴酸和高碘酸都是強酸，次氯酸是弱酸，所以酸性由強到弱的順序是HBrO4 HIO4HClO，故D選；故選D點評：本題考查酸性強弱的比較，注意非金屬的非金屬性強弱決定其最高價含氧酸的酸性強弱，但不決定其低價含氧酸的酸性強弱，為易錯點16（2分）（2010秋東臺市期末）二茂鐵（C5H5）2Fe分子是一種金屬有機配

35、合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5）之間為離子鍵B1mol環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為5NAC分子中存在鍵DFe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；原子核外電子排布版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A該分子是一種金屬有機配合物；B環(huán)戊二烯中含3個CC和2個C=C、6個CH鍵；CC=C中含鍵，DFe的原子序數(shù)為26解答：解：A該分子是一種金屬有機配合物，則不存在離子鍵，故A錯誤；B環(huán)戊二烯中含3個C

36、C和2個C=C、6個CH鍵，則1mol環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為11NA，故B錯誤；CC=C中含鍵，所以分子中存在鍵，故C正確；DFe的原子序數(shù)為26，亞鐵離子的核外有24個電子，所以Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C點評：本題以信息的形式考查有機配合物的中的化學鍵，注意環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)及電子排布規(guī)律即可解答，選項A為解答的易錯點，題目難度較大17（2分）（2013春朝陽縣校級期末）已知NH3分子可與Cu2+形成配合物離子Cu（NH3）42+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是（）ANaOHBNH3CBaCl2DCu（OH）2考

37、點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計版權(quán)所有專題：化學實驗基本操作分析：除去硫酸銅溶液中少量硫酸，可加入能與硫酸反應且不能引入雜質(zhì)的物質(zhì)，則可用銅的氧化物、氫氧化物以及碳酸銅等物質(zhì)，以此解答解答：解：A氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故A錯誤；B氨氣容易和硫酸銅形成配位健，故B錯誤；C氯化鋇能和硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；D氫氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故D正確故選D點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，是基礎性試題的考查，難度不大，也是高考中的常見考點之一，該題有利于訓練學生的答題能力，提高學生的學習興趣和學習效率18（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）實驗室用Na2S

38、O3還原MnO4，如果還原含有2.4×103 mol MnO4的溶液時，消耗30mL0.2molL1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為（）A+1B+2C+4D+5考點：氧化還原反應的計算版權(quán)所有專題：氧化還原反應專題分析：n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，n（MnO4）=2.4×103 mol，結(jié)合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，以此解答解答：解：n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO32被氧化生成SO42，失去電子0.006mol

39、×（64）=0.012mol，n（MnO4）=2.4×103 mol，應得到0.012mol電子，設Mn還原后的化合價為x，則2.4×103 mol×（7x）=0.012mol，x=2，故選B點評：本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生計算能力的考查，難度不大，注意根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度解答該類題目19（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）A原子晶體中只存在非極性共價鍵B干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂C稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物考點：原子晶體；

40、分子晶體版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A原子晶體中也可存在極性共價鍵；B干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，破壞分子間作用力；C稀有氣體是單原子分子，形成的晶體屬于分子晶體；D金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁解答：解：A原子晶體中可存在非極性共價鍵，也可存在極性共價鍵，如Si、SiO2，故A錯誤； B干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故B錯誤；C稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故C正確；D金屬元素和非金屬元

41、素形成的化合物可能是離子化合物，如氯化鋁是離子化合物，故D錯誤故選C點評：本題考查化學鍵、晶體類型的比較，熟悉常見物質(zhì)中的化學鍵并能舉例即可解答，題目難度不大20（2分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（）A168gB42gC126gD60g考點：氧化還原反應的計算；氧化還原反應版權(quán)所有專題：氧化還原反應專題分析：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應中，3molCu作還原劑，與2molHNO3作氧化劑，遵循電子守恒，以此來解答解答：解：n（Cu）=1

42、mol，設被還原的硝酸為xmol，則3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 被還原硝酸3 21mol x，解得x=mol，則被還原的硝酸的質(zhì)量為mol×63g/mol=42g，故選B點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中物質(zhì)的量的關系為解答的關鍵，注意8mol硝酸反應時只有2mol作氧化劑被還原為易錯點，題目難度不大二填空題（本題共有四個小題，每空2分，共60分）21（14分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）（1）下列各組物質(zhì) O2和O3 12C和14C CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3干冰和SiC 金剛石和SiO2它們的晶體屬于

43、分子晶體的是，互為同位素的是，屬于原子晶體的是（2）配離子TiCl（H2O）52+的中心離子的符號為Ti3+，配位數(shù)為6（3）寫出下列方程式甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應方程式：考點：配合物的成鍵情況；核素；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；有機化學反應的綜合應用版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：（1）分子晶體：分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體，大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其形成的化合物如干冰（CO2）、I2、大多數(shù)有機物，其固態(tài)均為分子晶體；原子晶體：相鄰原子之間通過強烈

44、的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見原子晶體有：金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等； 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；依此判斷（2）配離子TiCl（H2O）52+中Cl、H2O含有孤對電子對是配體，根據(jù)離子電荷判斷中心離子Tin+的電荷（3）依據(jù)酯化反應的反應歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫甲醇和甲酸反應生成甲酸甲酯和水；在催化劑作用下，苯與液溴反應生成了溴苯和溴化氫解答：解：（1）分子晶體：分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體，大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其形成的化合物如干冰（CO2）、I2、大多數(shù)有機物，其固態(tài)均為分子晶體；原子晶體：相鄰原子之間通過強烈的共價

45、鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見原子晶體有：金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等； 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；根據(jù)概念判斷：都是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；金剛石是由碳原子通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體，二氧化硅是有硅原子和氧原子通過共價鍵結(jié)合成的原子晶體；12C和14C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；故答案為：；（2）配離子TiCl（H2O）52+的中心離子所帶的電荷2+1=3，故中心離子為Ti3+，Cl、H2O含有孤對電子對是配體，配位數(shù)是6故答案為：Ti3+；6（3）甲酸和甲醇進行酯化反應生成甲酸甲酯和水，化

46、學方程式為：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O，故答案為：HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；苯和液溴在催化劑條件下能發(fā)生取代反應生成溴苯，反應方程式為：，故答案為：點評：本題比較綜合，難度中等考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延；考查了配離子的組成；考查了有機化學方程式的書寫，注意知識的遷移能力；本題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎知識能力22（8分）（2013春桃城區(qū)校級期末）在容積為5L的密閉容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有

47、4mol NH3則：（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=3mol，c（H2）=0.4mol/L（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應速率v（N2）=0.2mol/Lmin（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為9：13考點：化學平衡的計算版權(quán)所有專題：化學平衡專題分析：（1）根據(jù)化學三段式列式計算；（2）利用化學方程式結(jié)合反應速率概念計算；（3）根據(jù)反應方程式計算出平衡時各物質(zhì)的量，計算物質(zhì)的量之比解答：解：（1）反應的方程式為： N2+3H22NH3，起始量（mol） 5 8 0變化量（mol） 2 6 4平衡量（mol） 3 2 4則2min時，容器內(nèi)n

48、（N2）=3mol，c（H2）=0.4mol/L；答：容器中氮氣物質(zhì)的量為3mol，氫氣的平衡濃度為0.4mol/L；（2）根據(jù)方程式可知，生成4molNH3時消耗2molN2，則N2的反應速率=0.2mol/Lmin；答：2min時N2的反應速率為0.2mol/Lmin；（3）達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（N2）=3mol，n（H2）=2mol，n（NH3）=4mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前氣體總物質(zhì)的量的比值為：（3+2+4）：（5+8）=9：13；答：2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為9：13點評：本題考查了化學反應速率的概念計算應用，化學

49、平衡三段式計算的方法應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單23（12分）（2013秋翠屏區(qū)校級期中）如圖所示的原電池裝置（1）金屬Zn組成的電極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為Zn2eZn2+；（2）金屬Cu電極反應方程式為2H+2eH2（3）當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少1.625g，銅片表面析出氫氣0.56L（標準狀況）考點：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學專題分析：（1）在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；（2）銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；（3）根據(jù)

50、電極反應式，利用電子與反應物之間的關系求算解答：解：（1）該裝置中，活潑性較強的金屬鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2eZn2+；故答案為：負；氧化；Zn2eZn2+；（2）該裝置中，活潑較弱的銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H+2eH2；故答案為：2H+2eH2；（2）已知負極的電極反應式為Zn2e=Zn2+，當導線上通過3.01×1022個電子時，則電子的物質(zhì)的量為0.05mol，則n（Zn）=0.025mol，所以鋅片質(zhì)量減少為：0.025mol×65g/mol=1.625g，金屬Cu電極反應方程式為2H+2eH2，則Cu電極上生成的氫氣為：n（H2）=0.025mol，所以V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；故答案為：1.625； 0.56點評：本題考查了原電池原理，主要涉及了電極的判斷、電極方程式的書