2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)知識點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶酸和堿的中和反應(yīng)附詳細(xì)答案

1、2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)知識點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練：酸和堿的中和反應(yīng)附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）B.0 反應(yīng)時間sD.0 反應(yīng)時間由Q反應(yīng)時間內(nèi)【答案】C【解析】【詳解】A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；B、由于是每向溶液中加入 65份質(zhì)量的鋅粒只會生成 2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來，所以，溶 液的質(zhì)量增加。由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，所以是起點(diǎn)錯誤，不應(yīng) 該在原點(diǎn)；故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故 C正確；D、硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水

2、平的，故 D錯誤；故選Co2.下列對圖中所示各實驗的分析不正確的是A.甲實驗：可以利用氫氧化鈉溶液和一氧化碳的反應(yīng)除去一氧化碳中的二氧化碳B.乙實驗：向下迅速壓活塞，乙醛棉球燃燒，說明做功可以改變物體的內(nèi)能C.丙實驗：手影的形成說明光在同種均勻介質(zhì)中沿直線傳播D. 丁實驗：干冰升華吸熱可以用于人工降雨【答案】A【解析】試題分析：甲實驗：可以利用氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)，與一氧化碳不反應(yīng)，除去 一氧化碳中的二氧化碳考點(diǎn)：化學(xué)實驗的探究。3 .下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符的是（）選項用途化學(xué)JB理（用化學(xué)方程式表示）A膜器用于制照明強(qiáng)IMg + Qi11 2MgOB稀堿酸用于除鐵鐫F

3、1;+HO4- FeSOt + H3fc :氫氣化格用于治療過多AlCOHh + 3HCH AlCb + 珀D天然氣用作明料CH* + 26+ 2HQA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】可根據(jù)各物質(zhì)的成分及化學(xué)性質(zhì)，對比用途進(jìn)行分析比較，鐵銹主要成分是氧化鐵。解：A、鎂燃燒發(fā)出發(fā)出耀眼的白光可用于制照明彈。正確；日鐵銹成分是三氧化二鐵，反應(yīng)原理為：2Fe2Q+3HbSO Fe2 （ SQ） 3+3HQ不正確；C胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁可用于治療胃酸過多。正確；D甲烷燃燒放出大量的熱量，所以可以用來做燃料。正確。故選Bo點(diǎn)睛：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，性質(zhì)決定用途。4 .在

4、堿性溶液中能大量共存，并且為無色透明溶液的是（）A.Na+、/、MnQ、SO2-B,NH+、Na+、N。、Cl-C. K+、Ba2+、NO-、Cl- D. Mg+、Fe3+、Cl-、NO-【答案】C【解析】相互結(jié)合生成沉淀、氣體、水的微粒不共存。高鎰酸鉀溶液為紫紅色；B俊根離子和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣，不共存；鐵離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不共存；含 K> Ba2+、NO-、Cl-的溶液為無色，且共存。選 C5.下列各組離子中，能大量共存的是A,小 SO2-、OH、Ba2+ B, Na+、K+、Cl-、SO2-C. Na+、H+、NO-、CO2- D, K+、Mg2+、NO

5、-、OH【答案】B【解析】共存就是物質(zhì)間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體。 A中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生 成水，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀；B、四種離子間都不會結(jié)合生成沉淀、水、氣體。C氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w；D鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀。選 B6 .稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的H+沒有減少的是（）A. BaC2 B. NaOH C. CuO D. Zn【答案】A【解析】A. BaC2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，鹽酸完全電離，所以氫離子沒有 減少； B. NaOH和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，而水幾乎不再電離產(chǎn)生氫離子，所以氫 離子減少；C. C

6、uO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫離子減少；D. Zn和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣逸出，氫離子減少；選 A7 .如圖是稀硫酸和 NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是A. A點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)B. B點(diǎn)之前滴加BaC2溶液不會產(chǎn)生白色沉淀C.表示白是將NaOH溶液滴入稀硫酸中D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SQ+NaOH=Na2SQ+H2O【答案】C【解析】A、A點(diǎn)時溶液的pH小于7,溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，故選項說法錯誤；B、A-B兩點(diǎn)間的任意溶液中均含有生成的硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，加BaC2溶液都會產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀，故選項說法

7、錯誤；C、由圖象可知，pH值的變化是從小于7逐漸的減小到大于 7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把 NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故選項說法正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SQ+2NaOH=Na2SO+2H2O,故選項說法錯誤。故選C。點(diǎn)睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。8 .下列有關(guān)汽水的說法正確的是（）A.汽水呈堿性8 .打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小C.喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D.胃酸過多的人要多喝汽水【答案】B【解析】A、 汽水

8、中含有碳酸，顯酸性，錯誤； B、 打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小，正確； C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強(qiáng)，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選B。9 下列說法中正確的是A.氫氧化銅可使無色酚酗:溶液變紅B 向 pH 為 2 的鹽酸中加入氫氧化鈉，溶液的 pH 變小C.在食醋、石灰水、汽水三種物質(zhì)中，石灰水的pH最小D 向pH 為 4 的酸性污水中加入生石灰，可減少污水對河流的污染【答案】 D【解析】A、氫氧化銅是堿，但是沉淀不能電離出氫氧根離子，不能使酚酬:變紅.B 當(dāng)溶液的 pH 小

9、于 7 時，呈酸性向酸性溶液中加堿性溶液時，溶液的 pH 升高C食鹽溶液呈中性，pH=7；石灰水顯堿性，pH>7;汽水、食醋均顯酸性，pH<7；石灰水的 pH 最大D、 pH 為 4 的酸性污水，可用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和故選 D10 下列說法正確的是A pH=0 的溶液不顯中性、酸性和堿性B pH=7 的溶液顯中性，鹽溶液都顯中性C.溶3的pH由5變成2,其酸性減弱D.被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和【答案】D【解析】A. pH=0 的溶液顯酸性，錯誤； B. pH=7 的溶液顯中性，鹽溶液不一定都顯中性，錯誤； C. 溶液的 pH 由 5 變成 2 ，其酸性增強(qiáng)，錯誤； D. 被酸雨酸

10、化的土壤顯酸性，用熟石灰中和，正確。故選D。11 鑒別下列各組物質(zhì)所用的試劑或方法，錯誤的是A .硝酸鏤和氯化鈉水B.硬水和軟水一一肥皂水C.純鋁和硬鋁一一互相刻劃D.氫氧化鈉和碳酸鈉一一酚酬:溶液【答案】D【解析】A、 硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確； B、 硬水與肥皂水混合能生成浮渣，軟水與肥皂水混合產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確； C、硬鋁的硬度比純鋁的硬度大，互相刻劃，純鋁上會留有痕跡，可以鑒別，正確；D、氫氧 化鈉和碳酸鈉遇酚酞溶液都變紅，無法鑒別，錯誤。故選 D。點(diǎn)睛：在進(jìn)行物質(zhì)鑒別時，所選擇的試劑或操作方法應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能把欲鑒別的物

11、質(zhì)區(qū)分開來。12 有些物質(zhì)暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列各組物質(zhì)中，前者質(zhì)量增加而不變質(zhì)，后者質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ）A.濃鹽酸生石灰 B.熟石灰苛性鈉 C.濃硫酸火堿 D.生石灰熟石灰【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A. 濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置，溶液的質(zhì)量變小，也不變質(zhì)， 生石灰敞口放置時，能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加且變質(zhì)，不符合題意； B. 熟石灰敞口放置時能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量增加且變質(zhì)，苛性鈉即氫氧化鈉，敞口放置時能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉質(zhì)量增加且變質(zhì)，不符合題意；C.濃硫酸有吸水性，敞口放置時，吸收空氣中的水質(zhì)量增加但不變質(zhì)，火堿即氫氧化鈉，敞口放置時

12、能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉質(zhì)量增加且變質(zhì)， 符合題意 ； D. 生石灰敞口放置時，能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量增加且變質(zhì)； 熟石灰熟石灰敞口放置時能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量增加且變質(zhì)，不符合題意。 故選C。13 下列各組溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是（）ANaCl K2CO3Ca（NO3）2HNO 3BNa2SO4BaCl 2 K2CO3KNO 3C FeCl3 NaOH H 2SO4Ba（OH） 2 D K2CO3 H 2SO4KNO3 BaCl 2【答案】 B【解析】【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶

13、液為gCQ溶液；與 您CQ溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3,產(chǎn)生白色沉淀的為 Ca （NO3）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有BaC2與Na2S。、K2CO3溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別 ； C、 FeCl3 溶液是黃色的，能與FeC3l 溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH、 Ba（ OH） 2溶液，無明顯變化的是H2SO4 溶液，再將硫酸分別滴加至NaOH、 Ba（ OH） 2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鋇溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；D

14、、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4,產(chǎn)生白色沉淀的為BaC2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。故選B。14 .比較、類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果中正確的是A.碳酸鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，所以所有的碳酸鹽都可以與稀鹽酸反應(yīng)B.堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 【答案】A 【解析】試題

15、分析：A、碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳、水和相應(yīng)的鹽，正確； 日碳酸鈉屬 于鹽，溶液呈堿性，錯誤；C、高鎰酸鉀不是氧化物，錯誤； H金屬氧化物和酸反應(yīng)，生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，錯誤。故選A考點(diǎn)：中和反應(yīng)，氧化物，鹽的化學(xué)性質(zhì)。15.某同學(xué)對化學(xué)知識的歸納正確的是（）A. pH>7的溶液一定是堿的溶液B.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)G生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.能分解生成氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素【答案】D 【解析】A、pH>7的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液，錯誤； B、同種元素組成的物質(zhì)并不 一定是單質(zhì)，比如臭氧和氧氣都是氧元素組成的，但是，它們是混合物，錯誤；

16、C、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，雖然 生成鹽和水，但是不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，正確。故選Do點(diǎn)睛：復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。16.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是A.反應(yīng)后溶液的pH大于7B.反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和 Cl-D.反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)后的容器中的離子

17、可以看出，反應(yīng)后的溶液中沒有氫氧根離子，只有氯離子、鈉離子、水分子，所以 pH等于7,選項A錯誤；B、如果溶液中存在自由移動的離子溶液就能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液中存在帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子，所以反應(yīng)后的溶液能導(dǎo)電，選項 B錯誤；C、圖中可知，反應(yīng)后的溶液中除了鈉離子和氯離子外，還有水分子，選項C錯誤；D、鈉元素、氫元素反應(yīng)前后的化合價都是+1,氯元素反應(yīng)前后的化合價是 -1,氧元素的化合價都是-2,選項D正確。故選Do17.“微觀一宏觀一符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬 鈉投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.鈉原子在

18、該反應(yīng)過程中得到電子C.該反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化D.反應(yīng)后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故 B錯誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故正確；D、反應(yīng)后溶液中存在 OH,溶液呈堿性，正確。A. A【答案】DB. BC. CD. D18.如表是一些物質(zhì)的pH,對于胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是（）選項ABCD物質(zhì)番茄葡萄牛奶玉米粥PH4.0 4.43.54.56.3 6.66.8 8.0【解析】溶液的pH小于7,溶液

19、呈酸性，pH越小，酸性越弓雖;溶液的 pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7,溶液呈中性。胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是玉米粥。選D19.取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A,向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)）。則下列說法不正確的是( )7.1,I+山*f IIIiIIII.0100 200300 400 500 600 i sA.溶液A中的溶質(zhì)有兩種B. A、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生C. B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無色D. D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同【答案】C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化

20、碳和水，由圖可知，A點(diǎn)溶液呈酸性，故石灰石和鹽酸反應(yīng)時，鹽酸過量,B反應(yīng)完全，溶液顯中性，當(dāng)加入過量的碳酸鈉溶于水，由于碳 酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了?！驹斀狻緼、通過圖象的變化關(guān)系,A點(diǎn)溶液呈酸性，故石灰石和鹽酸反應(yīng)時，鹽酸過量，反應(yīng)后剩余溶液 中含HC1、CaC2,故溶液A中溶質(zhì)有兩種，故 A正確；B、當(dāng)往HCl、CaC2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時 ，Na2CQ要先與HCl反應(yīng)，故A、B段現(xiàn)察到 有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性，滴入紫色石蕊，溶液呈紫色，故 C不正確；D D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同，都含兩種：NaCl、NazCO,故D正確。故選C。 【點(diǎn)睛】溶液之間

21、的反應(yīng)要注意反應(yīng)物的量之間的關(guān)系。20.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是（A.氮?dú)?、硫酸鈉、空氣B.紅磷、碳酸鈣、冰水混合物)C.黃銅、蘇打、牛奶D.氫氣、石油、熟石灰【答案】A【解析】 【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子或俊根離子和酸根離子組成的化合物； 混合物是由多種物質(zhì)組成的?！驹斀狻緼、氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)；硫酸鈉屬于鹽；空氣中含有氧氣、氮?dú)獾葘儆诨旌衔?，?A正確；B、紅磷屬于單質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽；冰水，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B不正確;C、黃銅屬于合金，是混合物；蘇打?qū)儆邴}；牛奶屬于混合物，故C不正確；D、氫氣屬于單質(zhì)；石油屬于混合物

22、；熟石灰屬于堿，故D不正確。故選 Ao【點(diǎn)睛】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物包括單質(zhì)和化合物。21.某研究性學(xué)習(xí)小組研究 NaOH溶液與H2SQ溶液是否恰好中和，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，分別用不同試劑進(jìn)行實驗.下列方法及結(jié)論錯誤的是（）實驗序號所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論ApH試紙pH=7,恰好中和B鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則 H2SO4過量CCuSQ溶液用監(jiān)色沉淀，則 NaOH過量DBa ( NO3) 2 溶液有白色沉淀，則 H2SO4溶液過量A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，pH為7,選項正確;B、只有當(dāng)硫酸剩余時，硫酸

23、與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡，選項正確；C、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，選項正確；D、當(dāng)硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會和硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，選項錯誤，故選 Do22.能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（A. AlC3、CuSQ、NaClB. BaCb、NaCk NaOHC. CaC2、Na2CO3、AgNO3D, K2S。、NaNQ、NH4C1【答案】B【解析】pH=11 的溶液呈堿性。 A. AlCl 3、CuSQ 溶液呈藍(lán)色、NaCl。B. BaCb、NaCl、NaOH 能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明

24、的。C.CaCl2和NaCO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、和AgNO反應(yīng)生成氯化銀沉淀。 D. （SO、NaNQ NHCl在堿性溶液中，生成氨氣。 點(diǎn)睛：本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。23.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A. Cu2、H、SO2、ClB. Ba2、Na、Cl、NO32C. K、Ca 、OH、CO 3D. Na、H、HCO 3、NO 3【答案】B【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，故選項錯誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；C、Ca2+、CO32-兩種離子能

25、結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、H+、HCQ-兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項錯誤。故選Bo【點(diǎn)睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣 體、水；還要注意特定離子的顏色。24.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是【答案】B【解析】A、設(shè)與20g10%（氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為 x, 20g10%（氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量是：20gx 10%=2gNaOH + HCl = N

26、aCl + H 2O4036.52g 7.3% Xx蔡二丁映7,解得x=25g,所以A錯誤；B、與20g10%g氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為 25g,正確；C、Q點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該是 25,錯誤；D、該反應(yīng)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點(diǎn)位置從大于7開始逐漸減小，當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液的pH<7,錯誤。故選Bo點(diǎn)睛：圖像問題，主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢、終點(diǎn)位置是否正 確。25 .類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯誤的是（）酸雨呈酸性，則呈酸性的雨一定是酸雨NaOH能使無色酚酗:試液變紅色，C

27、u（OH）2也能使無色酚酗:試液變紅色酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，則H2s的溶液一定能導(dǎo)電中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.B,C.D.全部【答案】B【解析】【詳解】呈酸性的雨不一定是酸雨，例如當(dāng)雨水的pH大于5.6時不屬于酸雨，該選項說法不正確；NaOH能使無色酚酗:試液變紅色，而 Cu (OH) 2不溶于水，不能使無色酚酗:試液變紅 色，該選項說法不正確；酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，則H2s的溶液一定能導(dǎo)電，該選項說法正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于中和

28、反應(yīng)，該選項說法不正確；堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，該選項說法不正確。故選：B。26 .實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線.下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B. B點(diǎn)表示此時液體為純凈物C. A點(diǎn)時的溶液能使酚血:試液變紅D. C點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由起點(diǎn)可知，是鹽酸溶液滴入氫氧化鈉中，錯誤；B. B點(diǎn)表示此時液體是氯化鈉溶液，屬于混合物，錯誤；C. A點(diǎn)時的溶液pH>7,溶液顯堿性，能使酚酬:試液變紅，正確；D.

29、 C點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)有氯化氫，和氯化鈉，錯誤。故選Co27 .中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是()A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水【答案】A【解析】【分析】【詳解】酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發(fā)生的酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不是 中和反應(yīng)，故A符合題意；B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中 和反應(yīng)，故B不符合題意；C、熟石灰即氫氧化鈣，和酸反應(yīng)生成鹽和水，因而能改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng) 生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故 C不符合題意；D、硫酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)， 故D不符合題意