人教版九年級化學(xué)下冊92：溶解度和93：溶液的濃度 教案

1、.老師輔導(dǎo)教案 學(xué)員編號： 年 級：九年級 課 時 數(shù)：3課時 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化 學(xué) 學(xué)科老師：授課主題溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教學(xué)目的1.掌握飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念及互相關(guān)系；掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用。2.認識一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學(xué)重難點溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教學(xué)內(nèi)容 要點一、結(jié)晶1.結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，叫做結(jié)晶。結(jié)晶通常有兩種方法：一是蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。二是改變飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。【要點詮釋】

2、1.溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。2.溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解度的大小。比較溶解度大小必須指明溫度，否那么無法比較。要點二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 ×1002飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度÷100g+溶解度×100%2.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5的蔗糖溶液：1實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃

3、棒、藥匙、量筒10mL、100mL蔗糖。2實驗步驟： 計算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5的蔗糖溶液所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×52.5g,水的質(zhì)量為50g2.5g47.5g。 稱量量?。河猛斜P天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。考慮：為什么不選用10mL的量筒呢？假如選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導(dǎo)致誤差偏大。 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。【要點詮釋】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量

4、占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。3.稱量蔗糖時，要注意左物右碼，標準使用托盤天平。假如砝碼跟蔗糖左右顛倒1g以下用游碼，所配溶液就會變?。涣咳∷畷r，使用量筒要標準，讀數(shù)要正確。假如俯視讀數(shù)，所配溶液就會變濃。要點三、溶液的稀釋、濃縮1.關(guān)于溶液稀釋的計算： 1溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。2假設(shè)設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的稀溶液B g，那么A g×a%Bg×b%其中BAm水2.關(guān)于溶液濃縮無溶質(zhì)析出的計算： 1向原

5、溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。假設(shè)設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的溶液，那么Ag×a%BgA gBg×b%。2將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。假設(shè)設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，那么Ag×a%Ag一Bg×b。3與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的

6、溶質(zhì)質(zhì)量之和。假設(shè)設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，那么Ag×a%B g×b%AgBg×c。【要點詮釋】1.關(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮無溶質(zhì)析出的計算，要根據(jù)濃縮的詳細類型來詳細分析找出等量關(guān)系來解決。類型一、考察飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用1.t時有一杯接近飽和的澄清石灰水，以下做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?A往溶液中參加少量CaO B將溶液升溫C將溶液降溫 D恒溫蒸發(fā)部分溶

7、劑【答案】C【解析】生石灰和水反響生成熟石灰，往接近飽和的石灰水中參加少量CaO可以增加溶質(zhì)，減少溶劑，因此可以使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將溶液升溫，可以使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤?；降溫不可以。恒溫蒸發(fā)溶劑，同樣可以使接近飽和的溶液變成飽和?！究偨Y(jié)升華】要注意熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小。2.請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復(fù)以下問題。l在_時，A、B兩種物質(zhì)溶解度一樣。2 t2時，100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好到達飽和?！敬鸢浮?t1 225【解析】1 t1時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度一樣；2t2時，A物質(zhì)的溶解度是25g，100

8、g水中溶解25gA剛好飽和?！究偨Y(jié)升華】根據(jù)溶解度曲線可以判斷：溶解度的大小，溶液是否飽和，溶解度與溫度的關(guān)系，溶液結(jié)晶等。3.以下圖表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t2時，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，以下哪種方法使兩溶液都能到達飽和  A降低溫度 B參加溶劑 C參加溶質(zhì) D倒出一部分溶液 【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線可以看出，A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使A、B變?yōu)轱柡?；參加溶劑只能使溶液更不飽和；參加溶質(zhì)可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態(tài)不會改變。應(yīng)選C?！究偨Y(jié)升華】加溶質(zhì)可以使任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。而改變溫?/p>

9、、蒸發(fā)溶劑等方法還得詳細物質(zhì)詳細分析。4.以下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請答復(fù)：1P點的含義是_。2t2時30g a物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是_g。3t2時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_填寫物質(zhì)序號。4在t2時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1時，析出晶體最多的是 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_?！敬鸢浮?t1時a和c的溶解度均為20g275 3cba 4a c【解析】溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質(zhì)的溶解度。由溶解度曲線可知，t2時a的溶解度為50g，因此a在50g水中最多可溶解25g，那么30ga參加到50g水中

10、形成溶液的質(zhì)量為75g。t2時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a。a物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多；t2時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，降溫到t1時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是最小?！究偨Y(jié)升華】認真分析溶解度曲線，弄清各物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。類型二、考察溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計算5. 20時，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進50g水中，充分攪拌，制成20時的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?4【解析】首先要考慮所給溶質(zhì)能否完全溶解在50g水中。20時，100g水中最多能溶解

11、KNO331.6g。那么50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已飽和，還有4.2g不能溶解不是溶質(zhì)。所以該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)15.8g/15.8g+50g×100%24【總結(jié)升華】解此題的關(guān)鍵在于明確認識溶液是由已溶物溶質(zhì)與溶劑組成的，沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分。6.實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：計算：需氫氧化鈉固體_g，水_mL水的密度是1g/cm3稱量：在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在_盤。溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用_攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至

12、室溫。把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。【答案】140 960 2左 3玻璃棒【解析】1氫氧化鈉的質(zhì)量為1000g×4%40g，需水的質(zhì)量是1000g40g960g，即960mL。 2用托盤天平稱量要“左物右碼。3溶解時用玻璃棒攪拌加快溶解?！究偨Y(jié)升華】此題考察的是配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的有關(guān)知識，解題關(guān)鍵是理解溶質(zhì)和溶劑的計算方法以及托盤天平的使用技巧等。類型一、考察飽和溶液、不飽和溶液、溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用1、可以證明某種硝酸鉀溶液是20時的飽和溶液的事實是 A降溫到10時，有硝酸鉀晶體析出 B蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出 C20

13、時，向原溶液中參加少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D加熱到30后，在參加硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解【答案】C【解析】A選項中降溫后有晶體析出，只能說明降溫到10時是飽和溶液；B選項也只能說明是蒸發(fā)10g水后是飽和溶液；D選項說明加熱到30后是不飽和溶液，都不能確定20時溶液的情況，因此都是錯誤的；C選項是在20時加硝酸鉀沒有溶解，可以說明該溶液是20時的硝酸鉀的飽和溶液。2、右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t2時往盛有100g水的燒杯中先后參加wg甲和wg乙兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是甲、乙，充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1。以下說法正確的選項是 A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度

14、升高而減小B.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大C.溫度降低到t1時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D.t2時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液【答案】C【解析】由所給溶解度曲線圖知：甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此A、B選項都是錯誤的。C選項中要想判斷得出t1時的溶液情況，得先分析開場t2時的溶液。根據(jù)溶解度曲線t2時乙的溶解度正好為Wg，甲的大于Wg，把等量的Wg甲乙參加到100g水中，可得到乙的飽和溶液，甲的不飽和溶解，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相等的溶液中甲乙的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量都是相等的 。降溫到t1時甲的溶解度降低

15、但仍然高于Wg，仍是不飽和溶液，而乙溶解度升高，乙由飽和溶液變成了不飽和溶液，降溫過程中溶液中甲乙溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都沒有改變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變還是相等的，因此C選項是正確的。D選項中t2時，甲的溶解度大于Wg，乙的溶解度等于Wg，甲物質(zhì)的溶液為不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為飽和溶液，故D不正確。類型二、考察溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的稀釋等有關(guān)計算3、配制90g10的硝酸鈉溶液，需要硝酸鈉的質(zhì)量為 ?！敬鸢浮?g4、用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液，現(xiàn)有以下操作：溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計算；蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是 A B C D【答案】B【解析】配制一定

16、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需要的步驟是：計算、稱量、量取、溶解等。5.雙氧水H2O2既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分數(shù)為30的雙氧水,用于制取氧氣。假設(shè)要配制5的雙氧水600g，需要30的雙氧水的質(zhì)量為_。需加水的體積是_?！敬鸢浮?00g 500mL【解析】用濃溶液配置稀溶液的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義可知：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)需要30%的雙氧水的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可列等式30X600g×5解得X100g那么水的質(zhì)量為600g100g500g，即需加水的體積為500mL?！究偨Y(jié)升華】此題的解題關(guān)鍵是

17、記住溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。1.以下圖表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。在t2時，當(dāng)A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時，以下哪種方法使兩溶液都能到達飽和  A降低溫度 B參加溶劑 C參加溶質(zhì) D倒出一部分溶液 【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線可以看出，A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使A、B變?yōu)轱柡停粎⒓尤軇┲荒苁谷芤焊伙柡?；參加溶質(zhì)可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態(tài)不會改變。應(yīng)選C?！究偨Y(jié)升華】加溶質(zhì)可以使任何不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。而改變溫度、蒸發(fā)溶劑等方法還得詳細物質(zhì)詳細分析。2.對“20時，硝酸鉀溶解度為31.6g這句話解釋正確

18、的選項是 A20時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀 B在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就到達飽和狀態(tài)C20時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就到達飽和狀態(tài)D20時，31.6g硝酸鉀被131.6g水溶解就到達飽和狀態(tài)【答案】C【解析】20時，硝酸鉀溶解度為31.6g，是表示20時100g水中溶解31.6g硝酸鉀就到達飽和狀態(tài)。A應(yīng)該是131.6g硝酸鉀溶液中含31.6g的硝酸鉀；B沒有指明溫度；D沒說明到達飽和狀態(tài)。C是正確的。3.取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，那么剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為 A.16g B.20g C.40g D.56g

19、【答案】A【解析】該溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，那么該溫度下氯化鉀的溶解度為40g。設(shè)70g飽和溶液中氯化鉀的質(zhì)量為X，列式140g ：40g=70g ：X，可得X=20g，那么剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為20g4g=16g。4.以下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下判斷正確的選項是 A.溶解度：abB.t時的溶解度：abC.30時100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：a>bD.將等質(zhì)量的飽和溶液由40降至10時，析出晶體的質(zhì)量：ab【答案】B【解析】t時，兩條溶解度曲線相交，所以，該溫度下的溶解度：ab。假如是30時100g的飽和溶液，那么溶質(zhì)的質(zhì)量：a>b；C選項沒有明確溶

20、液是否飽和，故不能確定溶質(zhì)的質(zhì)量是a>b。5.以下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的選項是 A.甲物質(zhì)的溶解度為60gB.t時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t乙物質(zhì)的飽和溶液降到20時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】B【解析】t時所對應(yīng)的點是兩曲線的交點，所以溶解度相等。6.有40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，假設(shè)將其質(zhì)量分數(shù)增加到10%，應(yīng)采用的方法是 A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.參加40g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈣溶液 C.把溶劑蒸發(fā)掉20g D.參加2g氯化鈣固體【答案】C 【解析】關(guān)于溶液稀釋或濃縮無溶質(zhì)析出的計算一定要抓?。喝芤合♂尰驖饪s無溶質(zhì)析出前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)于溶液濃縮無溶質(zhì)析出的計算，要根據(jù)濃縮的詳細類型來詳細分析找出等量關(guān)系來解決。7.20時，食鹽的溶解度為36g。該溫度下將20g食鹽投入50g水中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。假設(shè)將15g食鹽投入50g水中，