高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)備考 2.2.3 離子共存課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、0101020203030404試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測(cè)轉(zhuǎn)解析B返回原題B轉(zhuǎn)解析返回原題解析ClO與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；H與CH3COO會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，C項(xiàng)不符合題意；OH與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，OH與HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O，D項(xiàng)不符合題意。抓準(zhǔn)“三步”速判共存第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵1注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2注意“透明溶液”意味著無(wú)難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。第二步：分析限制條件1溶液顏色：常見(jiàn)的有色離子有Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO(紫紅色)、C

2、r2O(橙色)。2溶液的酸堿性：(1)常見(jiàn)表示溶液呈酸性的描述。常溫下pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；c(H)1102 molL1的溶液。(3)常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3其他隱含條件：比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件1生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。2特別注意氧化還原反應(yīng)。 3熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。BPH=13,堿性轉(zhuǎn)解析(2017河北衡水中學(xué)四調(diào)，7)室溫下，下列各組離子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、ClBNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-C水解顯酸性HS-電離出的S2-與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀H2CO3分子較多返回原題解析pH7的溶液中，F(xiàn)e3不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HS與Cu2可發(fā)生反應(yīng)HSCu2=CuSH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈強(qiáng)酸性，NH4+、Mg2、SO42-在此溶液中均能大量共