高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動1課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): :在在_條件下條件下, ,同時向同時向_兩個方向兩個方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)_進(jìn)行到底進(jìn)行到底, ,反應(yīng)體系中反反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物應(yīng)物與生成物_存在。存在。相同相同正、逆正、逆不能不能同時同時【微點(diǎn)撥微點(diǎn)撥】 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%100%。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡化學(xué)平衡1.1.平衡狀態(tài)平衡狀態(tài): :在一定條件下的可逆反應(yīng)中在一定條件下的可逆反應(yīng)中, ,正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_,_,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保

2、持反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。不變的狀態(tài)。相等相等2.2.建立過程建立過程在一定條件下在一定條件下, ,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下: :以上過程可用如圖表示以上過程可用如圖表示: :3.3.平衡特點(diǎn)平衡特點(diǎn)三、化學(xué)平衡的移動三、化學(xué)平衡的移動1.1.影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變?nèi)羝渌麠l件不變, ,改變下列條件對平衡的影響如下改變下列條件對平衡的影響如下: :改變的條件改變的條件( (其他條件不變其他條件不變) ) 化學(xué)平衡移動的方向化學(xué)平衡移動的方向濃濃度度增大反應(yīng)物

3、濃度或減小增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度生成物濃度_減小反應(yīng)物濃度或增大減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度生成物濃度_正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向改變的條件改變的條件( (其他條件不變其他條件不變) ) 化學(xué)平衡移動的方向化學(xué)平衡移動的方向壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (對對有氣體有氣體參加的參加的反應(yīng)反應(yīng)) )反應(yīng)前反應(yīng)前后氣后氣體體積體體積改變改變增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)_減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)_反應(yīng)前反應(yīng)前后氣后氣體體積體體積不變不變改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)_氣體總體積減小的氣體總體積減小的方向方向氣體總體積增大的氣體總體積增大的方向方向平衡不移動平衡不移動改變的條件改變的條件( (其他條件不變其他條件不變) ) 化學(xué)

4、平衡移動的方向化學(xué)平衡移動的方向溫度溫度升高溫度升高溫度_降低溫度降低溫度_吸熱方向吸熱方向放熱方向放熱方向2.2.圖示表示圖示表示3.3.勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件如果改變影響化學(xué)平衡的條件( (濃度、壓強(qiáng)、溫度等濃度、壓強(qiáng)、溫度等) )之一之一, ,平衡將向著平衡將向著_的方向移動。的方向移動。能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變【微點(diǎn)撥微點(diǎn)撥】 使用催化劑使用催化劑, ,能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率應(yīng)速率, ,可以縮短達(dá)到平衡的時間可以縮短達(dá)到平衡的時間, ,但對化學(xué)平衡沒有但對化學(xué)平衡沒有影響。影響。1.(RJ1.(RJ

5、必修必修2P512P51改編改編) )下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是是( () )A.ClA.Cl2 2溶于水溶于水B.NHB.NH3 3溶于水溶于水C.SOC.SO2 2溶于水溶于水D.D.電解水生成電解水生成H H2 2和和O O2 2, ,點(diǎn)燃點(diǎn)燃H H2 2和和O O2 2的混合物生成水的混合物生成水【解析解析】選選D D。A,ClA,Cl2 2溶于水是可逆反應(yīng)溶于水是可逆反應(yīng),Cl,Cl2 2+H+H2 2O O HCl+HClO;B,NHHCl+HClO;B,NH3 3溶于水也是可逆反應(yīng)溶于水也是可逆反應(yīng),NH,NH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3

6、HH2 2O +OHO +OH- -;C,SO;C,SO2 2溶于水是可逆反應(yīng)溶于水是可逆反應(yīng),SO,SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 +H +H+ +;D,;D,電解水和點(diǎn)燃電解水和點(diǎn)燃H H2 2和和O O2 2生生成水的反應(yīng)成水的反應(yīng), ,兩者均不是同時進(jìn)行的兩者均不是同時進(jìn)行的, ,也不是在相同條也不是在相同條件下進(jìn)行的反應(yīng)件下進(jìn)行的反應(yīng), ,不是可逆反應(yīng)。不是可逆反應(yīng)。4NH3HSO2.(RJ2.(RJ選修選修4P324P32改編改編) )下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是中正確的是( () )A.A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是

7、這個反應(yīng)在該條一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度件下所能達(dá)到的限度B.B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時, ,正反應(yīng)速率和逆正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于反應(yīng)速率相等都等于0 0C.C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài), ,因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變的濃度已經(jīng)不再改變D.D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【解析解析】選選A A?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后, ,雖雖v(v(正正)= )= v(v(逆逆),),但均不為但均不為0,0,

8、是動態(tài)平衡是動態(tài)平衡,B,B、C C錯錯; ;通過改變影響通過改變影響化學(xué)平衡移動的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡移動的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度,D,D錯。錯。3.(RJ3.(RJ選修選修4P324P32改編改編) )已知已知: :可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g) 2SO 2SO3 3(g)(g)H0,0),(Q0),達(dá)到平衡時達(dá)到平衡時, ,要使正反應(yīng)速率要使正反應(yīng)速率降低降低,A,A的濃度增大的濃度增大, ,應(yīng)采取的措施是應(yīng)采取的措施是( () )A.A.縮小體積加壓縮小體積加壓B.B.擴(kuò)大體積減壓擴(kuò)大體積減壓C.C.增加增加E E的濃度的濃度D.D.降溫降溫【解析解析】選選D D?？s小體積加壓?？s小體積加壓, ,平衡逆向移動平衡逆向移動,A,A的濃度的濃度增大增大, ,但正反應(yīng)速率也增大但正反應(yīng)速率也增大,A,A錯誤錯誤; ;擴(kuò)大體積減壓擴(kuò)大體積減壓, ,平平衡正向移動衡正向移動, ,正反應(yīng)速率降低正反應(yīng)速率降低, ,但但A A的濃度也減小的濃度也減小,B,B錯錯誤誤;