高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷第11套真題

1、高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷、選擇題1 ,下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()2.對于某可逆反應(yīng)平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是()A升高溫度B使用催化劑C改變體系壓強D增大反應(yīng)物用量3 .下列反應(yīng)中精顯著增加的是()A 2N2O5=4NO2+O2B Cu+CI2=CuCI2C - C+O2=CO2D 2H2+O2=2H2O4 .下列變化過程中屬于吸熱反應(yīng)的是。A NaOH溶液和稀H2SO4反應(yīng)B Ba2-8H2O晶體與NH4CI晶體反應(yīng)C 鋅片與稀鹽酸反應(yīng)D甲烷在氧氣中燃燒5 .已知 TC 時，CaCO3=CaO+CO2AH = + 177 70kJmol ,則每生成28gCaO時

2、,吸收的熱量為()A 44.43kJB - 88.85kJC 133.28kJD - 177.70kJ6 .氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在氮氣流中通過以下反應(yīng)制得：3SQ2+6C+2N2 =SiN4+6COAH>0。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，理論上該反應(yīng)的反應(yīng)條件應(yīng)為()A 圖溫圖壓B低溫低壓C .局溫低壓D 低溫圖壓7 .一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2+O22NO,下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A 加入催化劑B 恒容，充入氮氣C 恒壓，充入氮氣D 恒容，充入氮氣8 .在反應(yīng)A+2BC+2D中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A - v=0.4mol«L-l-

3、s-IB , v=0.6mol-L-l*s-IC - v=1.2mohL-l«s-ID v=1.8mol-L-l- s-l9 .已知反應(yīng)：CO+2H2CH30H - 129.0kJ-mol-l。現(xiàn)將 4 moicO與8moiH2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出387.0kJ熱量，此時C。的轉(zhuǎn)化率為()A 25%B 50%C 75%D 80%10 .工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2+O22SO3 ,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()Lir|e-A 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E3不變C該反應(yīng)的恰變AH=kJ-mol-ID 升高溫度，E1變大11 .在恒

4、容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 ,下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的顏色不再改變B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的壓強不再改變D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變12 .已知：N2+3F2=2NF3 AH= 291.9 kJ-mol-l。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下表 所示，則X的值為()化學(xué)鍵N = NF-FN-F鍵 tb/kJ-mol-1941.7 x283.0A - 464.4B - 154 8C - 813.5D - 756.313 .對于可逆反應(yīng)2A+B2C AH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是()時阿A 壓強對反應(yīng)的影響B(tài) 溫度對反應(yīng)的影響

5、C 平衡體系增加A對反應(yīng)的 影響D催化劑對反應(yīng)的影響14 .某溫度下，將2 mol A和2 molB充人體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反 應(yīng)：aA+BC+D AH<0,5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項不 正確的是()A a = IB 升高溫度，平衡常數(shù)減小C 達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%D 平衡 后，若再加入2 moi B z重新平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)減小二非選擇題15 .按要求書寫下列熱化學(xué)方程式。25。以101 kPa時，1 g乙烯完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是50 kJ 則表示乙烯燃燒熱的

6、熱化學(xué)方程式是 O(2 )由氫氣和氧氣反應(yīng)生成Imol水蒸氣的過程中放熱241.8kJ ,寫出該反應(yīng)的1熱化學(xué)方程式 o若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱22kJ，則反應(yīng)H2+ 202 = H2O ( 1)的 M 二 kJ-mol-lo(3)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：。(4)已知：(i)CH4+H2O=CO+3H2AH =+206kJTnoMC0+2H2=CH30HAH = -129kJ-mol-l寫出由CH4和H2O生成CH3OH和H2的熱化學(xué)方程式 。16 .一定條件下，在密閉容

7、器中充入1 molSO2與2 moi NO2發(fā)生反應(yīng):SO2+NO2SO3 + NOAH = -42kJ-mol-lo 回答下列問題:氫解反應(yīng)：COS+H2H2S+COAH =+7kJ-mol-lo(1)恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則N02的平衡轉(zhuǎn)化率(填增大減小或不變，下同)(2 )恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量NO2，則NO2的平衡濃度(3)恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K (4)恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時雨17 .氨是重要的無機化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意o在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成義。其原理如下：N2+3H22NH3Z

8、氨反應(yīng)，各組分濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)表示N2濃度變化的曲線是(填字母)，25min時”(2 ) 025min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是.若升高溫度，則平衡向(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向移動。18 .撥基硫廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能弓I起催化劑中毒、學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。(1)撥基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法：水解反應(yīng)：COS+H2OH2S+CO2AH = -34kJ-mol-lo已知：2H2+02=2H20八H =-484kJ-mol-lo寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o(2)氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變，通入適量的He

9、,正反 應(yīng)速率 COS的轉(zhuǎn)化率 o(3 )某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2 mol COS和4moiH2O z發(fā) 生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得COS的轉(zhuǎn)化率為75%。回答下列問題： 反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v=mol ±-l-min-l0該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o19. 已知反應(yīng)I : C+H2O CO+H2的平衡常數(shù)為K1，已知反應(yīng)口 ：C+CO22CO的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時Kis K2的值如下表所示。溫度/七K1K25000.128002.152.15寫出平衡常數(shù)K1的表達(dá)式:o反應(yīng)IH :CO+H2OH2+CO2的平衡常數(shù)K與KI、K

10、2之間的關(guān)系為 o(2 )溫度為500弋時，反應(yīng)m的平衡常數(shù)K=o(3 )若反應(yīng)HI在500時進(jìn)行，且CO和H2O的起始濃度均為0.020mol-L-l , 則該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 o(4 )反應(yīng)HI的化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。貝U圖中t2時采取的措施 可 能是 一；t3時采取的措施可能是 o20.一定條件下，NO與CI2反應(yīng)可牛成亞硝酸氯 反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2NO+CI22CINOMo回答下列問題：(1)已知有如下反應(yīng)：I - 4NO2+2NaCI2NaNO3+2NO+CI2 AHIn 2NO2 + NaCINaNO3+CINO AH2貝 ij M 二 o(2 )在2 L恒容密閉容器中充入4 mol NO和2 mol CI2 在不同溫度下測得c與 時間的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)開始到10 min時