初中化學(xué)計算題專題及答案

1、中考化學(xué)試題匯編一一化學(xué)計算題1. （2011.濟寧市）（2分）茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿（C8H】oN402H20），還有糅酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿（C8H10N4O2H2O）分子中 原子的個數(shù)最多：茶堿（C8HloN402H20）中 元素的質(zhì)量分數(shù)最大。2. （2011.湛江市）（5分）苯甲酸（CsHsCOOH）是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石蕊 試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：（1）苯甲酸含有 種元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、0三種元素的質(zhì)量比是,（3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)

2、量分數(shù)為 （結(jié)果保留到）。3. （ 2011.煙臺市）（4分）低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（C4HsOsNa） 是低鈉鹽的一種。請回答：（1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是，蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na=,（3）若某病人每天食用5. 85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽（NaCI）少攝入鈉元素多 少克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）4. （2011.泰安市）（4分）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無上栽培營養(yǎng)液中含有6%的KN03oKNO3屬于 （填"鉀肥"、"氮肥"或"

3、;復(fù)合肥料”（2）KNO3的相對分子質(zhì)量為：（3）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為：（4）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。（5. （2011.天津市）（4）鋁土礦的主要成分是AI2O3,請按要求進行計算：（1）02。3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為 0（2） AI2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為。（3）求AI2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。（計算結(jié)果保留至）6. （2011.肇慶市）（5分）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑 化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為求：（1）DMP的相對分子質(zhì)量為;（2） DMP分

4、子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為:（3） DMP分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到）o7. （2011.百色巾）（3分）某些廠家為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH） 作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）苯甲酸是由 種元素組成：（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為，8. （2011.雞西市）右圖是某品牌補鐵劑的標(biāo)簽。請回答：富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”或“微量”）；（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為；（3）已知富馬酸亞鐵（C4HzFeCU）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%,若每次服用1包該補鐵劑， 攝入鐵元素的質(zhì)量為

5、mg.9. （2011.聊城市）（4分）作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土栽 培營養(yǎng)液含有7%的KNO3 o請回答下列問題：（1）KNO3屬于 （選填“復(fù)合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量 KNO3kg.10. （2011.爽陽市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 kg,水的質(zhì)量是 kg311. <2011.泉州市）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖 g:若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的溶液

6、。12. （2011.瀘州市）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g,或蒸發(fā)掉 go13. （2011.巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（NzHj做燃料，用四氧化二氮（N2O4） 助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+刈。4=3+4出0,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請計算完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。14. （2011.泉州市）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：SiCl+2H2BMsi+4HCl若要得到112Kg

7、的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCJ，的質(zhì)量是多少千克15. （2011.南通市）（6分）造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。回收農(nóng)田產(chǎn)生的桔稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的 污染。桔稈的主要成分是纖維素（C6H1005）n,纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（用最簡整數(shù)比表示）。（2）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。檢測廢水呈堿性的簡單方法是。若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為I. 6%,現(xiàn)有廢硫酸9. 8 t（H2sCU的質(zhì)量分 數(shù)為20%）,可以處理的廢水質(zhì)量是多少（計算過程寫在答題卡上）16. （2011.宿遷市）（8分）某

8、興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：過氧化氫溶液二氧化銹至質(zhì)量不再減輕g+0剩余的混合物（1）剩余的混合物中二氧化鋅的質(zhì)量為 g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 go（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化鎰的作用。若用無水硫酸銅代替二氧化銃進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到）17. （2011.徐州市）（7分）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī) 用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化鋅，完全反 應(yīng)

9、后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為。請回答下列問題；（1）二氧化錦在反應(yīng)中的作用是,生成的氧氣為 g0（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）18. （2011.大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的 質(zhì)量分數(shù)為50%。若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克19. （2011.肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為g （忽略二氧化碳的溶解對,質(zhì) 量的影響）。請計算：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g（2）該草木灰試樣中碳酸

10、鉀的質(zhì)量分數(shù)。20. （百色市）（7分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進行名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：10%溶液質(zhì)量：500g計算:（1）該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g:取氯化鋼固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并 過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng), 然后過濾、烘干。稱得沉淀.計算： 該樣品中氯化鋼的質(zhì)量分數(shù)是多少用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g21. （201L湛江市）（6分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCL溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒 杯中，向其中逐滴加,入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的Na2c03溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與 所用

11、Na2c03溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。己知：BaCl24-Na2CO3=BaCO3>H-2NaCl 請 計算:（1）配制的Na2cCh溶液80g,需要Na2cO3固體 g（2） BaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，結(jié)果保留到）0204060，%（；（）3 溶液質(zhì)屬/g圖甲22. （201L天津市.）（6）將一定質(zhì)量的NaCl和Na2s04固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì) 量分數(shù)的BaCL溶液208g,恰好完全反應(yīng)，過濾，得到沉淀，經(jīng)測定灌液中含氯元素的質(zhì)量為（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計算：（1）所加BaClz溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）原固體混合物中Na2so4的質(zhì)

12、量。（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液;23. （2011.濟寧市）（4分）為從定量角度認識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進行了下面實驗: 在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液10g,滴入2滴酚酗試劑后，溶液呈紅色：另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏 色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實驗. 若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：（1）實驗中酚酰試劑的作用是:（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少（精確到0. 1）24. （2011.福州市）國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為100mL （總酸含量即

13、l（WmL食醋 中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知該 食醋樣品與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總 酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： CH3COOH+NaOH=CH3coONa+HzO假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)） 25. （2011.合肥市）（6分）硅酸鈉（NazSiCh）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為： 2NaOH+SiOz = Na2SiO3 + H2O。現(xiàn)以125t石英砂（SiOz質(zhì)量分數(shù)為96% ）為 原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)

14、。試計算：（1）125t石英砂中SiOz的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。26. （2011.樂山市D （8分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣 小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置 于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì) 樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）980試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCCh質(zhì)量分數(shù)：（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。27. （201L臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課 外興趣小

15、組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進行了如 下的實驗操作：知識回顧:氫氧化鈉必須密封保存：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2c03和H20； CaCO3 不溶于水。第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試劑中的NazCOs的質(zhì)量分數(shù)為A,則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 1-A （填 大于、等于或小于），原因是。（2）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到）。28. （2011.眉山市）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。 他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到

16、孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰 水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生 成的二氧化碳全部被石灰水吸收工在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）1>52103X420*520請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）組成孔雀石的元素有，（2）表中"X"的值為 g0（3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）29. （2011.武漢市）（6分）實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取 樣品與二氧化鎰混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與水充分溶解，過

17、濾， 得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì) 不參與反應(yīng)，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到）（1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進行的操作是，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為（2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？ （可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16CI-35.30. （2011.龍巖市）（10分）人體胃液中含少量HCI,正常情況下胃液的pH為，相應(yīng)含HCI 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%,胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀, 經(jīng)檢查其胃液中HCI的質(zhì)量分數(shù)為 （胃液密度約為lg/cn?）.（1）若人的胃液總量約為100mL,請完成下列表格：正常

18、情況下胃液中HCI的質(zhì)量范圍該患者胃液中HCI的質(zhì)量該患者至少要除去的HCI的質(zhì)量是（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁），并要求病人每次服用2片，請根 據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的HCI的質(zhì)量是多少（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 AI（OH）3+3HCI=AICI3+H2O）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是 （答一點 即可）31. （2011 .荊門市）（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCk兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向 采集來的g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液60g。 將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為。寫出向廢水

19、中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）【相對分子質(zhì)量：MgCh-95x NaOH-40、Mg（OH）2-58. H2O-I832. （2011.聊城市）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜 質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣 品12g,加入到足量的氯化鋼溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 。請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到）。33. （2011.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，

20、現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為。計算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量;（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到）34. （2011.雅安市）（6分）某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaClz溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSCk 固體。通過計算回答下列問題：（1）50g該廢水中H2sCU的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2sO4的含量，結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是35. （201L桂林市）（7分）將固體溶于水中得到不飽

21、和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNOs溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNOs溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖質(zhì)量與,所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：I（l）500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。37. （2011.北京）（3分）請根據(jù)下圖的示的實驗過程 和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。已知，Na,CO, -CaCLCaCO. 1 *2NaCI圖示38. （2011.陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20mL（密度為 mL）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石。（1）濃鹽酸需要密

22、封保存的原因是（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。39. （2011.河南省）稱取12. 5g石灰石（主要成分是CaCCh，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向 其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 58. 1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。40. （2011.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分數(shù)為36. 5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理 石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）ro（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（2）將40即質(zhì)量分數(shù)為36. 5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是 多少41. （2011.日

23、照市）（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn) 品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20時，稱取該產(chǎn)品樣品，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中， 碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器 測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（力關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO?的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標(biāo)號，不計算，可多選）。 A.該純堿樣品中NaCI的質(zhì)量分數(shù)： B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；$C.反應(yīng)后所得溶液中NaCI的質(zhì)量分數(shù)：D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量。42. （2011.綿

24、陽市）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取 樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗，放出的氣體在常溫下體枳為。（1）常溫下CO2氣體的密度為L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 g.（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。43. （2011.鄂州市）（5分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取克于燒杯中再向其中加 入稀鹽酸克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為克。（1）生成CO2的質(zhì)量-（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。44

25、. （2011.瀘州市）小明同學(xué)將含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：to tl tz t3 t4 t5 t6反應(yīng)時間t/s氣體質(zhì)量m/g 0根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO?的質(zhì)量為_g（2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。m/g八（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2co3+2HCI = 2NaCl + CO2 t +出0）。45. （2011.廣安巾）（8分）為測定某純堿（Na2c03）樣品中（含有少量的氯化鈉

26、雜質(zhì)）碳酸鈉的 質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至?xí)r，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)氣體am量為（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示，試計算：036.573幡鹽酸/gA點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為； 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到）:（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式,一46. （201L德州市）（4分）小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不和 酸反應(yīng)，也不溶于水），進行如下實驗：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣。試計算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)

27、量分數(shù)47. （2011.宜賓市）（6分）早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法 煉銅”。求：（1）請寫出"濕法煉銅"的化學(xué)方程式（2）若用該方法制得銅32g,反應(yīng)的鐵的質(zhì)量 g,若同時消耗了 500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為%o48. （2011.無錫市）在燒杯中加入久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是“（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。49. （2011.內(nèi)江市）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合

28、金中銅的質(zhì) 量分數(shù)，進行 如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：t氣體的質(zhì)量（目）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。-020稀硫酸的質(zhì)量（g）50. （2011.婁底市）（6分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶 于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為g時, 恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（提示： Zn+HzSOLZnSOd+d 個）（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 go（2）樣品中鋅的質(zhì)量為 go（3）反應(yīng)后

29、，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少148.4加入楙硫酸的質(zhì)17g51. （2011.爽陽市）向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求:（1）樣品中鋅的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。52.（2011 .哈爾濱市）（5分）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué) 取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗 數(shù)據(jù)如下：1第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）一（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二

30、次生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式:所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:用的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 J 53.（2011 .達州市）（7分）26g黃銅（Cu-Zn合金）與-00g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反 應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到%）54.（2011 .雞西市）為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為的稀 硫酸，請計算：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

31、分數(shù)（計算結(jié)果保留）。55. （201L沈陽市）（6分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日 常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定 量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。請解答一下問題：（1）黃銅屬于 材料；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：（3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。56. （2011.黃石市）（5分）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和電，現(xiàn)向克水中加入克鈉，充分反應(yīng)（有 水剩余）。求：（1）生成NaOH的質(zhì)量是多少（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少57. （2011.宜昌市）（7分）利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有

32、80g廢 鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為cm3）恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于 水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計算（結(jié)果保留整數(shù)）：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；廢鐵屑中鐵的質(zhì)量：（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。58. （2011.重慶市）（6分）某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo) 明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補鈣品放入100g稀鹽酸中，HCI與補鈣品 有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前 減少了 .求：（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少59. （2011.南充市）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋼溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋼反應(yīng)），當(dāng) 恰好中和時，消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為171g,過濾后，測得灌液的質(zhì)量為。（不考慮過濾時 濾液質(zhì)量損失）（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少60. （2011.南昌市）（6分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)