武漢大學(xué)物理化學(xué)期末試題題庫剖析

1、一、選擇題(共3題15分)1. 5 分(3611)3611H2s2O8可由電解法制取，陽極反應(yīng)為：2H2SO4 - H2s2O8 + 2H+ + 2e- ,陽極副反應(yīng)為 O2的析出。陰極析氫效率為100%,已知電解產(chǎn)生H2, O2的氣體體積分別為9.0 L和2.24 L (標準態(tài)下)，則 生成H2S2O8的物質(zhì)的量為：( )(A) 0.1 mol(B) 0.2 mol(C) 0.3 mol(D) 0.4 mol2. 5 分(7149)7149試由管孝男速率方程式d /dt = kap - - kd導(dǎo)出弗倫德利希吸附等溫式V=k p1/ n 式中 n= +3. 5 分(7150)7150試由葉洛

2、維奇速率方程式d /dt= kap e g kd eh 導(dǎo)出 喬姆金吸附等溫式=1/ ln(Aop)式中 =g+h , A0=ka/kd二、填空題(共7題35分)4. 5 分(4453)4453可將反應(yīng)Ag+ Cl-> AgCl(s)設(shè)計成電池為 。已知25c時電池的 E = 0.576 V,則電池反應(yīng)的0*(298.15 K) = ,AgCl(s)的活度積Ksp = ,電池反應(yīng)達平衡時，電動勢E等于 。5. 5 分(5841)5841反應(yīng) A + 2B - P的反應(yīng)機理如下：A + B :曦 C, C + Bk2Pk 1其中A , B為反應(yīng)物，P為產(chǎn)物，C為高活性中間物，則：dcp/d

3、t = ,在 條件下，總反應(yīng)表現(xiàn)為二級。6. 5 分(7652)7652用滲透壓法測大分子化合物的摩爾質(zhì)量屬于 均摩爾質(zhì)量；用光散射法得到的摩爾質(zhì)量屬于 均摩爾質(zhì)量；沉降速度法得到 均摩爾質(zhì)量；粘度法測得的稱為粘均摩爾質(zhì)量，一般近似地認為它屬于 均摩爾質(zhì)量。請?zhí)睿?A)質(zhì)均 (B)數(shù)均 (C) Z均 或 (D)平均7. 5 分(4860)4860(1)設(shè)陽極和陰極的超電勢均為 0.7 V,還原電位均為 1.20 V,則陽極電位等 ,陰極電位等于 。(2)電池充電時，充電電壓比平衡電動勢高、低還是相等 。8. 5 分(4476)4476(1)電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨濃度的減小而 ;(2)電池 M

4、i(s) Mi+(ai) M(a2) M2(s)的電動勢除了電極與導(dǎo)線的接觸電勢外，還由哪些界面電勢組成 9. 5 分(4908) 4908某含有Ag+, Ni2+ , Cd2+ (活度均為1)離子的pH = 2的溶液，電解時，H2與各金屬 在陰極析出的先后順序為 、。(已知 (Ag+/Ag尸 0.799 V , (Ni 2+/Ni)= -0.23 V , (Cd2+/Cd)= -0.402 V 。H2在 Ag 上超電勢 =0.20 V ,在 Ni 上,=0.24 V ,在 Cd 上，=0.30 V)*. 5 分(6611)6611從表面熱力學(xué)的角度看，比表面吉布斯自由能表達式是 ,其單位為

5、,從力學(xué)平衡角度看，表面張力是 ,其單位為 。三、計算題(共4題50分)11. 15 分(6718)6718有人提出一種將不很純的銅粉進行提純的工藝：將不純的銅粉于酸化的硫酸銅溶液中反應(yīng)：Cu2+ Cu(s) ? 2Cu +過濾后，溶液中的 Cu+可歧化得到純銅粉，已知， 298 K, p下：Cu2+ e ? Cu+E1 = 0.02 VCu+ + e ? Cu(s)E2 = - 0.57 V(25C),如果使一種含銅量為 3 kg-m-3(以CuSO4形式存在)的溶液通過一個裝有銅粉的反應(yīng)器假設(shè)反應(yīng)已達到平衡，計算溶液流出反應(yīng)器時Cu2+,Cu+和總的銅的濃度。12. 15 分(5976)

6、5976反應(yīng) 2NO(g) +H 2(g) =N 2O(g) +H 20(g)的速率方程為：dp(N20)/dt = k p2(NO) p(H2),實驗得到如下數(shù)據(jù)為：(反應(yīng)在恒溫、，ff容下進行)反應(yīng)序號p0(NO)/kPap(H2)/kPa半壽期/sT/K180.01.3319.21093280.02.66?109331.3380.0830109342.6680.0？1093580.01.33101113(1) 求所缺半壽期數(shù)據(jù)(2) 求 1 093 K 時的 k 值(3) 求反應(yīng)活化能, 由此機理可得上述規(guī)律p0(H 2)=1.33 kPa ，求該反應(yīng)半壽期。(4) 提出一個只涉及雙分子

7、步驟的反應(yīng)機理(5) 如果 1 093 K 時，p0(NO)=2.66 kPa,13. 10 分 (7712)7712設(shè)將某單元酸(HR) 0.0013 kg溶于0.1 dm 5 分 (7150) 7150答吸附達平衡時d /dt = 0kape g = kde h(2 分)e(h+g) = ka/kdp=1/(h+g) ln(ka/kd p)= 1/ ln(A0p)(3 分)的稀鹽酸溶液后完全解離，如果將此溶液置于半透膜( )中，與膜外( ) 298 K ， 0.1 dm3 蒸餾水達到平衡時，測得膜外pH = 3.26 ，膜電勢為34.9 mV ，試計算：(1)膜內(nèi)溶液的pH 值(2)該單元

8、酸的相對分子質(zhì)量假定溶液可視作理想溶液。14. 10 分 (6506)6506用=400 nm單色光照含有H2+CI2之反應(yīng)池，被C12吸收的光強為Ia=11xi0-7Js-1,照射一分鐘后，p(Cl2)由27.3 kPa降為20.8 kPa (已校正為273 K時之壓力)求量子產(chǎn)率 (反 應(yīng)池體積為 100 cm3) ，并由對反應(yīng)歷程提出你的分析。一、選擇題 ( 共 3 題 15 分 )1. 5 分 (3611) 3611答 (C)( 5分)2. 5 分 (7149) 7149答吸附達平衡時 d /dt=0kap - =kd(2 分)n= ka/kd pn= += (ka/kd)1/np1/

9、n = kp1/n其中 k=(ka/kd)1/n(3 分)二、填空題 ( 共 7 題 35 分 )4. 5 分 (4453)4453答 Ag AgCl(s) KCl(aq) II Ag+(aq) Ag(s) rG； = -zEF = -55.60 kJ - mol-1Ksp = 1.8 x 10-10E = 05. 5 分 (5841) 5841答 dP/d t = k1k2AB 2/(k-1+ k2B) k-1 << k2B6. 5 分 (7652)7652答 (B)(A)(C) (A)7. 5 分 (4860)4860 答 (1) 1.9 V ； 0.5 V(2) 高8. 5

10、分 (4476)4476答 (1) 增加(2) M 1 與 M 2 間液接電勢， M1、 M2 與溶液間的界面電勢(2 分)(1 分)(1 分)(1 分 )(3 分)(2 分)9. 5 分 (4908) 4908答 Ag; Ni;H2; Cd*. 5 分 (6611) 6611答(G/A)p,nB，J - m-2 ;作用在單位邊界指向液體內(nèi)部與表面相切的力；N m-112 / 18三、計算題(共4題50分)11. 15 分(6718)6718答反應(yīng)前 Cu2+濃度為:3/63.55 mol . kg-1= 0.0472 mol kg-1(2分)經(jīng)銅粉處理并平衡后，設(shè)反應(yīng)量為x,即銅的總濃度為2

11、x。E(Cu+|Cu)=E(Cu2+|Cu+)即 E2 (Cu+|Cu)+0.05911gCu+= Ei (Cu2+|Cu+)+0.05911gCu 2+/Cu +(5分)已知 E2 (Cu+|Cu) -Ei (Cu2+|Cu+)= -0.59 V故 1gCu 2+/Cu+2= -0.59/0.0591= - 9.98即 Cu2+幾乎全部變?yōu)?Cu+, x = 0.0472 mol kg-1=Cu+(5分)Cu2+=9.3 x 10-13 mol kg-1(2分)故溶液中銅的總濃度為：2x= 0.0994 mol - kg-1(1分)12. 15 分(5976)5976答(1)反應(yīng)1和2中，N

12、O過量，反應(yīng)3, 4中，H2過量所以反應(yīng) 2 的t1/2 (2) =19.2 s 反應(yīng) 4 的 t1/2=1/k(表) p0(NO),反應(yīng)4的t1/2是反應(yīng)3的一半，即t1/2 (4) = 4.15 s(4分)(2)據(jù)反應(yīng) 1,k(表)=kp2(NO) =0.69/19.2 =0.036 s -1k =5.6X10-12Pa-2 - s-1(3 分)(3)反應(yīng) 1 與 5 比較,ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T1-1/T2), Ea=329.9 kJ mol-1(3 分)(4) 2NO - N2O2(快速平衡)N2O2+H 2=N2O+H2O(速控步)(4 分)(5)按計量比進料(5分

13、)dp(N 2O)/d t =4 kp3(H 2) =d p(H 2)/d t積分得：12ph21= 8 k t, pH2,0t1/2 =3.8 x 104 s13. 10 分(7712)7712答(1)根據(jù)膜電勢公式(,)=()-()=RT/FXln a(H+, )/a(H+,)即 pH( ) = pH( )- ( , ) / 0.05916 = 2.67(2)根據(jù)pH值分別求得 H+濃度為H + = 0.0005488 mol dm-3(4分)(2分)(2分)(2分)(2分)(3分)(2分)H+ = 0.002136 mol dm-3(H+Cl-) = (H+Cl-). . C門=1.41

14、 x 10-4 mol - dm-3故 HR 的摩爾質(zhì)量 M (HR) = 0.0013/ (HR X 0.1) = 6.516 kg mol14. 10 分(6506)6506答反應(yīng)分子數(shù)為 nr=(pi-pf)V/RT =2.86X10-4 mol 吸收的光子為 n0=It /hcL=2.20X 10-10 mol= nr/n0=1.3x 106 > 1反應(yīng)歷程應(yīng)為光引發(fā)的鏈反應(yīng), Cl2 h2Cl Cl+H2 H+Cl2 Cl+Cl+MHCl+HHCl+ClCl2+M(3分)一、選擇題(共1題1. 5 分(4084)4084在298 K時，0.002 mol kg-1的CaCl2溶

15、液的平均活度系數(shù)±, 1 與 0.002 mol - kg-1 的 CaSO4溶液的平均活度系數(shù)( )士，2相比較是:(A)±,1 >(C)±,1 =士,2士,2(B)(D)±,1 < 士,2無法比較二、填空題(共9題45分)2. 5 分(7719)7719半透膜兩邊電解質(zhì)的起始濃度為:c(KCl)/mol dm-30.1c(NaP)/mol dm-30.01其中NaP電離出的P為不能透過半透膜的大離子，膜平衡的條件是反應(yīng) A(g) 一時間系統(tǒng)的總壓如下:2B(g)在一個恒容容器中進行，反應(yīng)的溫度為373 K,測得不同t / min05102

16、58p / kPa 35.59739.99742.66346.66353.329t = 8時，A全部消失。(1)試導(dǎo)出A的濃度與系統(tǒng)總壓的關(guān)系(2)求該二級反應(yīng)的速率常數(shù)k (單位用：dm 5 分(5352)5352 mol-1 - s-1表示)4. 5 分(4196)4196298 K 時，已知 E (Cu2+|Cu)=0.337 V , E (Zn2+|Zn尸-0.7628 V ,則電池 Zn(s)|Zn2+(ai=1)|Cu2+(a2=1)|Cu(s)的 E=,電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=,當電能耗盡時，兩離子的活度比ai/a2=。5. 5 分(4967) 49671.00 mol dm-3

17、的CdSO4溶液在25c時，用面積各為50 cm2的Ni陰極和Pt陽極在0.05A 的恒電流下電解，若 H+活度為1,當陰極上剛析出H2時，Cd2+的濃度將是 。已知：1H+e-> -H2 在 Cd 上的超電勢為 0.65 V,(Cd2+/ Cd) =-0.403 V。6. 5 分(4076)4076某電解質(zhì)溶液濃度 m=0.05 mol kg-1 ,其離子強度I=0.15 mol kg-1 ,則該電解質(zhì)是 型。7. 5 分(3839) 3839(1)定溫下，比較 H+, ? La 3+, OH-，？ SO 4這四種離子在無限稀釋水溶液條件下的摩爾電導(dǎo)率，哪個最大？(2)相同溫度下，各種

18、不同鈉鹽的水溶液中，鈉離子的遷移數(shù)是否相等？8. 5 分(3687)3687在HCl濃度為C1與BaCl2濃度為C2的混合溶液中，若已知m(H+)、m (K + )、m(Cl-),則氫離子遷移數(shù)可表示成：。9. 5 分(4851)4851電化學(xué)中電極反應(yīng)的速度以 表示，極化是 的現(xiàn)象，極化主要有 ,。超電勢是 。*. 5 分(4015)4015(a)德拜-休克爾極限公式為 , 適用條件是。(b)測遷移數(shù)的方法有 ,，和三、計算題 ( 共 4 題 50 分 )11. 15 分 (4322)4322從下列298.15 K, p下的數(shù)據(jù)，求Pt S2O3 SO；的電極電勢1 mol Na2s2O3

19、5H2O 溶于大量水中，吸熱 46.735 kJ mol-1;2 mol Na2S2O3 - 5H2O 溶于過量 |3-的溶液中，吸熱 28.786 kJ - mol-1；3 mol 12(s)溶于過量的溶液中，吸熱3.431 kJ , mol-1；( 以上均為無限稀釋溶液的數(shù)據(jù))22s2O 3s4O 6I-I2(s)Sm/(J K-1 - mol-1)33.47146105.9116.7Pt I2(s) I-= 0.534 V12. 15 分 (5437)5437在溶液中，A 和B 兩個化合物之間的反應(yīng)對B 是一級。在 300 K 時 , 從動力學(xué)實驗得到如下結(jié)果：B o =1.0 mol

20、dm-3A/mmol1.0000.6920.4780.290.1580.110t/s0204070100120(A) 試求 A 的反應(yīng)級數(shù), 并計算這個反應(yīng)的速率常數(shù)(B)如果B的初始濃度等于 0.5 mol dm-3, A的半衰期會不同嗎？(C)如果活化能是 83.6 kJ - mol-1,當A和B的濃度都是0.1 mol - dm-3時，試計算在 323 K 時反應(yīng)的速率。13. 10 分 (7678) 7678蛋白質(zhì)的數(shù)均分子質(zhì)量約為40 kg mol-1,試求在298 K時，含量為1.00X10-2 kg - dm-3的蛋白質(zhì)水溶液的冰點降低、蒸氣壓降低和滲透壓。已知 298 K 時水

21、的飽和蒸氣壓為 3.168 kPa ， Kf=1.86 kg - K - mol-1,(出0)=1.0 kg - dm-3。設(shè)溶液的密度近似為純水的密度。14. 10 分 (6382) 6382溶液中離子間的反應(yīng)速率正比于活化絡(luò)合物的活度， 請推導(dǎo)反應(yīng)速率常數(shù)與離子強度 和離子電荷數(shù)間的關(guān)系式，設(shè)反應(yīng)式為AZa+BZb父 P。一、選擇題 ( 共 1 題 5 分 )1. 5 分 (4084) 4084答 (B)( 5分)二、填空題 ( 共 9 題 45 分 )2. 5 分 (7719)7719答Na +內(nèi)C=Na+外Cl-外,K+內(nèi)Cl-1=K+外C門外(2.5 分)(2.5 分)3. 5 分(

22、5352) 5352答A(g)>'t = 0 Po't = t P 0 - pxt =80(2) - (1)得px = pt - p0一 '(3) - (1)得 po = p” - p。'(3) - (2)得 po - px = p” - pt二級反應(yīng)：1/ca- 1/co.A= kt .(4)2B(g)總壓力"po'"po = po +po.(1)"po + 2px'"pt =po+ po + px.(2)"'po + 2po"p” = po + 2px.(3)（以上各1

23、分）1.- c = n/V = p/RT（2分）C0,a= p 0/RT = (p“ - po)/RTca = （p0- px）/RT = （p3-pt）/RT將其代入（4）式，整理得：, RT（pt po） k =t（ppt）（ppo）將各組數(shù)據(jù)代入上式，計算平均值:(2分)k 平均=o.193 dm3 - mol-1 - s-1(3 分)4. 5 分(4196) 4196答E=E =10998 V ;Ka=1.52X 1o37 a1/a2=1.52X1o37（2分）（2分）（1分）5. 5 分(4967)4967答4.5 x 1o-9mol dm-36. 5 分(4076)4076答A2B

24、, (A正一價，B負二價)(5分)(2分)7. 5 分(3839)3839答(1) H+最大(2)不等8. 5 分(3687)3687答(5分)Ci m(H ) t(H ) + 12+ G m(H ) 2C2 m(Ba2 X2(2)S4O2 +3I- ->2S2O4 +I3(3)舊：3=2舊*1 rH $ = 35.898 kJ mol-1(5 分)2I-(°°aq )>l2(s)+2e-(4)rGm = zF= 103.159 kJ - mol-1rsm 1=- 95.1 J K-1 - mol-1 ) (Ci 2c2) m(Cl )9. 5 分（4851）4

25、851答電流密度；電極電位偏離平衡電位或靜止電位；濃差極化，電化學(xué)極化，有電流通 過時，電極電位對平衡電位的偏離。*. 5 分(4015)4015答(lg i = -AZ12I1/2)極稀溶液希托夫法，界移法，電動勢法。(各1分)三、計算題(共4題50分)11.15 分(4322)43222解：Na2s2。3 5H2O(s) + 8 出。->2Na+S2O4 +O°aq(1)rH $m 1 = 46.735 kJ mol-122Na2s2O3 5H2O(s)+I 3”aq) ->4Na+S4O6 + 3I +°o aq (2)$ c $rH2 = 2 rHm2=

26、 2X 28.786 kJ舊：4= 74.805 kJ mol-112(s) + I-(8 aq)> 13 (8 aq) rH$m5=3.431 kJ - mol-1(4) + (5)3I-(ooaq) -> I 3 (ooaq) + 2e-rH： 6= 78.236 kJ mol-122(3) (6)S4O6 +2e- ->2S2O3 (00 aq)rH ： 7= - 42.338 kJ - mol-1rS： 7=- 79.06 J - K-1 - mol-1 $rGm7= rHm 7-T 6m7=T8.766 kJ - mol 一$=-rGm7/(2F)= 0.0972

27、V 222s2O 3> S4O 6 + 2e-= 0.0972 V(6)(5分)(5分)12. 15 分(5437)5437答(A) 對 A 是一級，k=0.018 s-1,t1/2 =39 s(B) t'1/2 =78 s(C) 300 K 時,k2=0.018 mol-1 dm3 s-1323 K 時，k'2=0.193 mol-1 - dm3 - s-1,（5分）（5分）（5分）)k2lnk2Ear=k2AB =0.00193 moldm-3 - s-113. 10 分(7678) 7678答溶液的質(zhì)量摩爾濃度為：b (m2 / M n) / m1 4=c2(質(zhì)量濃

28、度)/ M n 2.5 10 mol kg _4TfKfb 4.65 10 K0.一 5p pi X2 1.44 10 kPa（3分）（2分）（3分）14 / 18(5分)(5分)(2分)P cRT 619.4 Pa14. 10 分(6382)6382答=(X 力AB) (/ab)因為 r=kX、* =kK*AB a B=ko a bAB - (1)據(jù)1g i=-Azi2 V-l代入式k =k0 a b , lgk =lgk0+lg( a b)- (2)即得 lgk =lgk0-A(za2+zb2) , I一、選擇題(共2題10分)1. 5 分(7376)7376介電常數(shù)的量綱是：(A) L

29、M-1 T I-2(B) L-1 M T2I-1(C) L-2 M T3 I(D) L-3 M-1 T4 I22. 5 分(3910) 39102- -118 c時，純水白勺m(H 2O) 4.89 x 10-2 S m mol ，此時水中 m(H+)= m(OH-)=7.8 x 10-8 mol kg-1,則18c時純水的電導(dǎo)率為：()(A) 3.81 X10-6 S - m-1(B) 3.81 X10-8 S - m-1(C) 3.81 X10-7 S m-1(D) 3.81 X10-5 S m-1二、填空題(共8題 40分)3. 5 分(4643) 4643可將反應(yīng)Ag + + Cl-&

30、gt; AgCl(s) 設(shè)計成電池 ,已知298 K時電池的E = 0.576 V,則電池反應(yīng)的rGmm(298.15 K) = ,AgCl(s)的活度積 Ksp =,電池反應(yīng)達平衡時，電動勢 E等于 。4. 5 分(4258)4258某電池在 p時電動勢與溫度的關(guān)系為E/mV = -68.00 - 0.312 ( T/K - 298),298 K時電池的電動勢 E = ,當輸出 2 mol電子電量時，電池反應(yīng)的 rHm= ； rSm= 。當輸出 1 mol電子電量時，電池的電動勢 E = ；電池反應(yīng)的 rHm= ； rSm=。5. 5 分(4868)486825c時，若H+離子在Pt極上放電

31、的交換電流密度為0.79 mA - cm-2,問超電勢為(1)10 mV ,(2)100 mV , (3)-5.0 V時，電極電流密度分別為(1)一2八八1(2); (3)mA - cm2?令 =-°6. 5 分(3680) 3680291K時，直徑為0.02 m玻管中放入0.100 mol -dm-3的NaCl水溶液，管兩端置電極, 兩極相距0.200 m,兩極電位差為50 V,已知Na+與Cl-在此溶液中的淌度各為3.73X 10-8及5.78X 10-8 m2 - s-1 - V-1, 30 min內(nèi)通過管中任一橫截面的物質(zhì)的量n(Na+)為 , n(Cl-)為;遷移數(shù) t (

32、Na+)為。7. 5 分(3921) 3921已知 298 K 時水的離子積 Kw=1.008 X 10-14(mol dm-3)2,m(NaOH) 0.02478 S m2 mol-1,2. -12. -1m(HCl) 0.042616 S m mol , m(NaCl) 0.012645 S m mol ,則 298 K 時，水的電導(dǎo)率應(yīng)為 S - m-1o8. 5 分(4014)401425 c 時，0.02 mol kg-1 CaCl2 和 0.002 mol kg-1 ZnSO4 混合液的離子強度為 ,混合液中Zn2+的活度系數(shù)為 。9. 5 分(3899) 3899已知298 K時

33、， m(NH 4Cl) 149.9 10 4 S m2 mol-1 ,無限稀釋氯化俊溶液中t(NH 4 )0.491 ,則 離子電 遷移率 U(NH4 ) m2 s-1 V-1 ；_2-1-1U(Cl ) m s V。*. 5 分(3616) 3616試完成下列原電池與電解池電極名稱比較項目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換陽極陰極正極負極1電極名稱相互關(guān)系三、計算題(共4題50分)11.15 分(4184)4184298 K 時，計算反應(yīng) Hg2+(aq)+4I-(aq) = HgI 42-(aq)的 K ,rSm , rHm ,Sm Hgl42-, aq ,和估算在 323 K和273 K時的K，假定

34、Cp = 0。已知： E (Hg 2+ | Hg) = 0.0854 V ; E (HgI 42 - | Hg) = - 0.038 V ,其溫度系數(shù)為： 4.0 X10-5 V K-1。各物質(zhì)的規(guī)定嫡值為：物質(zhì)Hg(l)Hg2+(aq)H2(g)I (aq)Sm /J K-1 - mol-177.4-22.6130.59109.3712. 15 分(5975)5975硝酰胺NO2NH2在緩沖介質(zhì)(水溶液)中緩慢分解，NO2NH2-> N2O(g) T + H2O 實驗找到如下規(guī)律：(a)恒溫下，在硝酰胺溶液上部固定體積中，用測定N2O氣體的分壓 p來研究分解反 應(yīng)，據(jù)pt曲線可得：lg

35、 k't(1)p p(b)改變緩沖介質(zhì)，使在不同的pH下進行實驗，作lg t1pH圖，得一直線，其斜率 2為-1,截距為lg(0.693/ ),請回答下列問題：(A)寫出該反應(yīng)的速率公式，并說明為什么？(B)有人提出如下兩種反應(yīng)歷程：k1(I ) NO2NH2* N2O(g) + H2O(II ) NO2NH2+H3O+解:?I NO2NH3+H2O (瞬間達平衡)k?,NO2NH3+N2O+H3O+(決速步)你認為上述反應(yīng)歷程是否與事實相符，為什么？(C)請你提出認為比較合理的反應(yīng)歷程假設(shè)，并求其速率方程13. 10 分(7669)7669用光散射法測得胰凝乳脫酶原不同濃度的瑞利比R

36、90。，數(shù)據(jù)如下：cx 102/g cm-3R90° x 1063.157.9812.0213.401.704.205.655.7523 / 18實驗在20進行, pH =2-7 之間 , 光的波長0=546 nm, 溶劑的折射率n0=1.347,du/dc =0.185(cm3 , g-1),求大分子的相對分子量。提示：Kc/R90° = 1/M +2A2c, K = (2 2n2/L 04)(du/dc)214. 10 分 (6384)6384pH 等于 3.42 的甲酸甲酸鈉緩沖溶液中已研究出函數(shù)，該一級變性反應(yīng)的半衰期如下：NaOOCH/mol dm-30.0070

37、.0100.015t1/2 min20.213.68.1試確定CO-血紅月元上的電荷。CO-血紅月元的酸變性是甲酸鈉濃度的0.0205.9一、選擇題 ( 共 2 題 10 分 )1. 5 分 (7376) 7376答 (D)2. 5 分 (3910) 3910答 (A)5 分）2 分）二、填空題 ( 共 8 題 40 分 )3. 5 分 (4643)4643答(1)電池 Ag-AgCl(s) KCl II Ag + (aq) Ag(s)(2) rG 2 = -zFE = -55.600 kJ - mol-1(3) Ksp = 1.8 X10-10(4) E = 0（2 分）（ 以下各 1 分）

38、4. 5 分 (4258)4258答 E = -68.00 mVrHm= -zFE + zFT ( E/ T)p = -4.82 kJ - mol rSm= zF ( E/ T)p = -60.22 J - K-1 - mol-1E = -68.00 mVrHm= -2.41 kJ - mol-1rSm= -30.11 J - K-1 - mol-1(各 1 分)5. 5 分 (4868)4868答 j = jeexp(-F/RT)-exp(1- F/RT).(1) 0.31mA cm-2(2) 5.41mA - cm-2(2 分)(2 分)（5分）（3（2分）（5分）(1分)(3) 1.39

39、 x 1042mA - cm-26. 5 分(3680)3680答nNa+ = UNa+X (V/l)xtx r2XcNa+X 103= 5.27X 10-4moln(Cl-) = 8.17 x 10-4 molt Na+ = 5.27 / (8.17 + 5.27) = 0.3927. 5 分(3921)3921答5.497 X 10-68. 5 分(4014)4014答0.014 mol kg-10.5749. 5 分(3899) 3899答U (NH 4 )7.63X10-8 m2 S-1 V-1分)2-1 _ _-1U (Cl )7.91 X10-8 m s V*. 5 分(3616)3616答項目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換化學(xué)能一電能電能一化學(xué)能陽極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電勢局與外電源正端相連， 發(fā)生氧化反應(yīng)負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電勢低與外電源負端相連，發(fā)生還原反應(yīng)電極名稱相互關(guān)系陰極即正極，陽極即負極陰極即負極，陽極即正極三、計算題（共4題50分）11. 15 分(4184)4184答將反應(yīng)設(shè)計成電池：Hg(l)|Hgl42-(aq), I (aq)11Hg2+(aq)|Hg(l)E =0.0854 V+0.038 V=0.1234 V K =exp(2E F/RT)=1.49X 104電