【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件

1、【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件專題復習專題復習化學計算與分析化學計算與分析【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件一、有關(guān)化學式的計算一、有關(guān)化學式的計算二、根據(jù)化學方程式計算二、根據(jù)化學方程式計算三、有關(guān)溶液的計算三、有關(guān)溶液的計算【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件 科學家們經(jīng)過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食科學家們經(jīng)過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含有一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)，如某些油炸中，含有一定量的有毒、有害、致病的化學物質(zhì)，如某些油炸食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰

2、胺（食品中含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。請你根據(jù)丙烯酰）。請你根據(jù)丙烯酰胺（胺（C3H5ON）的化學式計算后填寫。）的化學式計算后填寫。（1）丙烯酰胺（）丙烯酰胺（C3H5ON） 中一共有中一共有_個原子個原子;（2）其中各原子個數(shù)比）其中各原子個數(shù)比_；（3）丙烯酰胺（）丙烯酰胺（C3H5ON）是由）是由_元素所組成元素所組成（4）丙烯酰胺（）丙烯酰胺（C3H5ON）的相對分子質(zhì)量）的相對分子質(zhì)量_；（5）碳元素和氧元素的質(zhì)量比）碳元素和氧元素的質(zhì)量比_；（6）氫元素的質(zhì)量分數(shù)為）氫元素的質(zhì)量分數(shù)為_；（7）7.1克的丙烯酰胺（克的丙烯酰胺（C3H5ON）中含有）中含有N元素質(zhì)量元素

3、質(zhì)量_；（8）_克的克的丙烯酰胺（丙烯酰胺（C3H5ON）中含有）中含有O元素質(zhì)量為元素質(zhì)量為1.6克。克。123+15+16+14=71123:16=9:41471100%= 1.4克克7.1克克3+5+1+1=10C:H:O:N=3:5:1:1C、H、O、N1671100%= 7.1克克1.6克克571100%= 7.04%5H100%=C3H5ON【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件一、有關(guān)化學式的計算一、有關(guān)化學式的計算根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之和原子

4、個數(shù)之和2.2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量 比比化學式中各元素之間的質(zhì)量比化學式中各元素之間的質(zhì)量比 =各原子的相對原子質(zhì)量總和之比各原子的相對原子質(zhì)量總和之比4.4.一定量的某物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量一定量的某物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量 某元素某元素 的質(zhì)量的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)3.3.求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 分數(shù)分數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)= 100該元素相對原子質(zhì)量該元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù) 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件 請計算（請計算（NH

5、4）2SO4（1）相對分子質(zhì)量；）相對分子質(zhì)量；（2） （NH4）2SO4中各元素的質(zhì)量比中各元素的質(zhì)量比（3） （NH4）2SO4中中N元素的質(zhì)量分數(shù)。元素的質(zhì)量分數(shù)。（）（）（NH4）2SO4相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量（） 2（）（） （NH4）2SO4中氮元素、氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)中氮元素、氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比量比14 2:1 4 2:32:16 4=7:2:8:16(3) （NH4）2SO4中中N元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù):N 2(NH4)2SO4100%=13214 2100%=21.2%答：答：（略）（略）【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版

6、 課件二、根據(jù)化學方程式計算二、根據(jù)化學方程式計算1、依據(jù)、依據(jù)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（1）、概念：）、概念：參加參加化學反應的化學反應的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應等于反應后生成的后生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。（2）、從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，即化學反應）、從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，即化學反應實質(zhì)：實質(zhì)：“五個不變，兩個一定變，一個可能變五個不變，兩個一定變，一個可能變”。（3）、應用：推斷反應物或生成物的組成）、應用：推斷反應物或生成物的組成H2O【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件 2H2 + O2 2H2O點燃點燃 4

7、 : 32 : 36100Kg 反應物與生成物的反應物與生成物的 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 ； 即各物質(zhì)的即各物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量( (和和) )之比之比。【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件二、根據(jù)化學方程式計算二、根據(jù)化學方程式計算 解解 （1 1）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）（2 2）正確寫出化學方程式）正確寫出化學方程式（3 3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 和已知量、未知量、和已知量、未知量、（4 4）列出比例，求解）列出比例，求解（5 5）簡明地寫出答案）簡明地寫出答案2、解題思路和方法、解題思路和

8、方法【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件我最易出錯的地方我最易出錯的地方A A、化學方程式錯誤化學方程式錯誤B B、相對分子質(zhì)量計算錯誤、相對分子質(zhì)量計算錯誤C C、格式不規(guī)范、格式不規(guī)范E E、單位不規(guī)范、單位不規(guī)范F F、計算錯誤、計算錯誤G G、不寫解、答、不寫解、答 D D、比例式列反、比例式列反【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件2、化學方程式計算在生產(chǎn)生活中的應用、化學方程式計算在生產(chǎn)生活中的

9、應用 例例1 1：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制?。┖投趸?。如果要制取10t10t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？酸鈣多少噸？（1）. .由一種純凈的反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物由一種純凈的反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量（或反應物）的質(zhì)量解：設(shè)制取解：設(shè)制取1010噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X XCaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=17.9tX56 5610t=100 XX10t

10、10056答：略。答：略?！咀钚隆烤拍昙壔瘜W下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件2、化學方程式計算在生產(chǎn)生活中的應用、化學方程式計算在生產(chǎn)生活中的應用（2）. .含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應）的反應物或生成物的計算。含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應）的反應物或生成物的計算。 例例2 2：某鋼鐵廠每天消耗：某鋼鐵廠每天消耗2000t2000t含雜質(zhì)含雜質(zhì)20%20%的赤鐵礦，理論上可的赤鐵礦，理論上可以煉出鐵多少噸？以煉出鐵多少噸？解：解：2000t2000t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為:2000t:2000t（1 120%20%）=1600t=1600t 設(shè)設(shè)1600t

11、1600t氧化鐵可制得鐵的質(zhì)量為氧化鐵可制得鐵的質(zhì)量為X X=1121600t=1120tX160 112X=160 1600t1600tX160112答：略。答：略。物質(zhì)純度物質(zhì)純度 =m純m混100%Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫高溫【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件三、有關(guān)溶液的計算三、有關(guān)溶液的計算（1）. .關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。1. 基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量基本公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量2. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100% 100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量例例3.3.把

12、把10 g10 g某固體物質(zhì)投入某固體物質(zhì)投入100 g100 g水中，振蕩、完全溶解，水中，振蕩、完全溶解， 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是_10100%10100ggg 例例4.4.要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液50g50g，需要氯，需要氯化鈉的質(zhì)量為化鈉的質(zhì)量為_50g 16%= 8g注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件 例例5.5.把把50g50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為硫酸溶液溶

13、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%98%的稀釋成的稀釋成20%20%的硫的硫酸溶液酸溶液, ,得到得到20%20%溶液多少克溶液多少克? ?加水多少克？加水多少克？解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x x，可以列出下式：，可以列出下式：50g 50g 98% 98%x x 20%20%x x245g245g稀釋加水的質(zhì)量：稀釋加水的質(zhì)量： 245g-50g=195g245g-50g=195g稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量答：得到答：得到20%20%溶液溶液245245克，加水克，加水195195克。克。三、有關(guān)溶液的計算三、有關(guān)溶液的計算（2）. .

14、關(guān)于溶液的稀釋的計算。關(guān)于溶液的稀釋的計算。【最新】九年級化學下冊 化學計算與分析復習課件 人教新課標版 課件例例6.6.某水泥廠為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某水泥廠為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取22.222.2克克石灰石樣品石灰石樣品, ,放入盛有放入盛有146146克稀鹽酸的燒杯中克稀鹽酸的燒杯中, ,石灰石中的碳酸鈣與鹽石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應酸恰好完全反應( (雜質(zhì)不反應也不溶解雜質(zhì)不反應也不溶解) )燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)闊瓋?nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4159.4克?？?。求（求（1 1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 （2 2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為Y Y CaCOCaCO3 32HCl2HClCaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 100100 7373 4444 x x y y 22.222.2克克+146+146克克-159.4-159.4克克=8.8=8.