最新201X年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)第31講化學(xué)計(jì)算（經(jīng)典精講）試題

1、.第31講 化學(xué)計(jì)算經(jīng)典精講重難點(diǎn)突破題一：美國(guó)科學(xué)家在銀河系中央的星云中發(fā)現(xiàn)了新的星際分子，該分子的化學(xué)式為C3H4O，星際分子的不斷發(fā)現(xiàn)可幫助人們了解生命的起源。請(qǐng)根據(jù)需要完成以下填空及計(jì)算：(1)該物質(zhì)由_種元素組成，其分子中各原子個(gè)數(shù)比是_ 。(2)該分子相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比是_ 。(4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(結(jié)果保存一位小數(shù))。 (5)99g水與多少g硫酸所含氫元素的質(zhì)量相等?一.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算設(shè)物質(zhì)的化學(xué)式為AxBy(A、B兩元素的相對(duì)原子量分別為a、b)1. 計(jì)算物質(zhì)AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量=ax+by2. 計(jì)算物質(zhì)AxBy組成元素的質(zhì)量比A、B

2、兩元素的質(zhì)量比=ax : by3. 計(jì)算物質(zhì)AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%4. 化合物的質(zhì)量求某一元素的質(zhì)量A元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5. 某元素的質(zhì)量求化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量= A元素的質(zhì)量÷化合物中 A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6. 一定量的某化合物與另一種化合物某元素質(zhì)量相等，求另一種化合物的質(zhì)量。題二：將A，B，C，D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，化學(xué)反響前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下：處理數(shù)據(jù)后結(jié)論正確的選項(xiàng)是() ABCD反響前質(zhì)量(g)51010015反響后質(zhì)量(g)X20030A. X等于75克 B. 反響類型為分解反響

3、0;C. AC是反響物 D. 生成物D的質(zhì)量是30克二.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算1.內(nèi)容：2.守恒的原因：題三：氫化鈣(CaH2 )固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑，用它與水反響生成氫氧化鈣和氫氣：(1)寫(xiě)出此反響的化學(xué)方程式：(2)氫氣可供燃燒之需?，F(xiàn)有84g氫化鈣與足量的水反響，可生成多少克氫氣？三.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律.2.要理清物與未知物的關(guān)系，按照標(biāo)準(zhǔn)的格式和步驟答題，題型主要有選擇題和計(jì)算題.3.常見(jiàn)類型：反響物的質(zhì)量求生成物(或另一反響物)的質(zhì)量.生成物的質(zhì)量求反響物(或另一生成物)的質(zhì)量.4.計(jì)算的步驟：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(3

4、)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系(4)在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫(xiě)出量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案5. 純物質(zhì)量代入方程，單位要統(tǒng)一.題四：氯化鈉在20時(shí)的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為 ( ) A.20% B.26.5% C.25% D.30% 四.有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算主要是把握好溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶液的稀釋和濃縮 稀釋(或濃縮)前的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋(或濃縮)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m濃×w濃%m稀×w稀%溶液的質(zhì)量

5、、體積和密度的關(guān)系：溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積×溶液的密度金題精講題一：請(qǐng)根據(jù)以下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3+ 2NaCl第31講 化學(xué)計(jì)算經(jīng)典精講重難點(diǎn)突破題一： (1) 3 3:4:1 (2) 56 (3) 9:1:4 (4) 28.6% (5)539g 題二：B 題三： (1) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2(2)解：設(shè)84g 氫化鈣與足量水反響生成氫氣的質(zhì)量為xCaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H242 484g xx=8g答：84g氫化鈣與足量水反響可生成氫氣8g題四： D金題精講題一：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給的數(shù)據(jù)可以知道生成碳酸鈣的質(zhì)量為：+=，所以可以據(jù)此進(jìn)展求算；設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2=CaC