最新201X年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.2.2pH相關(guān)計(jì)算教學(xué)案新人教版選修4

1、3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。2使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。過程與方法：1通過水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。2通過水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。2由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動(dòng)態(tài)美。教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積涵義教學(xué)難點(diǎn)：溶液pH的簡單計(jì)算教學(xué)過程：【過渡】利用離子積計(jì)算溶液中的H或OH濃度【例1】求25001mol/L鹽酸的H

2、【分析】 1、在該溶液中存在哪幾種電離 2、c(H)×c(OH)中的c(H)應(yīng)等于兩者之和 3、HCl = H Cl 001 001 H2OHOH x x 所以，(001+x)x=1014 一般地，x 與001相比，可以忽略不計(jì) 【例2】求25005mol/LBa(OH)2溶液H 【例3】求25005mol/L硫酸溶液由水電離出來的H 【過渡】從上述數(shù)據(jù)，上述c(H)、c(OH)都較小，使用起來不方便，因此，化學(xué)上常采用pH來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。【板書】三、pH1、 定義：pH=lgc(H)【講解】pH=lgc(H)【設(shè)問】若c(H)=108，那么pH為多少？【回答】pH=8【練

3、習(xí)】1、純水的pH 2、求0001mol/LNaOH溶液的pH【講解】可見：中性溶液，c(H)=c(OH)107mol/L pH=7酸性溶液，c(H)>c(OH) pH<7堿性溶液，c(H)<c(OH) pH>7溶液的酸性越強(qiáng)，其pH越?。蝗芤旱膲A性越強(qiáng)，其pH越大?！驹O(shè)問】若c(H)=10mol，那么pH等于多少？【回答】等于1【設(shè)問】這樣方便嗎？【回答】不方便【講解】可見，當(dāng)溶液的c(H)>1mol/L時(shí)，使用pH不方便，一般不用pH來表示溶液的酸堿性，而是直接用H濃度表示?！緩?fù)習(xí)】那么，如何測定某溶液的酸堿性，即如何測定溶液的pH值呢？【回答】用pH試紙、p

4、H計(jì) 【板書】2、pH試紙的使用【設(shè)問】如何使用呢？要不要先用水浸濕呢？浸濕對(duì)測定結(jié)果有何影響？【回答】一般先把一小塊的試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之比較，來確定溶液的pH值。不能用水浸濕，這樣會(huì)溶液變稀，測定結(jié)果向pH=7的方向靠近。【過渡】用pH來表示溶液的酸堿性，是十分方便，掌握有關(guān)的pH計(jì)算是十分重要的。 【板書】3、pH的有關(guān)計(jì)算【例題】1、 稀釋的計(jì)算：例：00001mol/L的鹽酸溶液，求其pH值，用水稀釋10倍，求其pH值，用水稀釋1000倍后，求其pH值。2、混合的計(jì)算：（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)酸混合的計(jì)算例：求pH都等于2的鹽酸溶液，等體積混合后的pH值（2）強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合的計(jì)算例：求pH都等于12的氫氧化鈉溶液，等體積混合后的pH值（3）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合的計(jì)算例：40mL05mol/LNaOH溶液和40mL04mol/L的硫酸相混合