高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)及其變化 2 離子反應(yīng)（第二課時(shí)）課件 新人教版必修第一冊(cè)-新人教版高中第一冊(cè)化學(xué)課件

1、離子反應(yīng) 第二課時(shí) 知識(shí)回顧 離子方程式 離子共存 小結(jié)第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)第二課時(shí)知識(shí)回顧寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并說出反應(yīng)類型。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并說出反應(yīng)類型。 1、鹽酸與氧化銅反應(yīng)2 2、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)3 3、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)4 4、氫氧化鈉溶液和硫酸5 5、硫酸和氫氧化鋇6 6、硝酸和碳酸鈉溶液7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水與氫氧化鈣溶液反應(yīng)物質(zhì)的通性物質(zhì)的通性復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分類的思想分類的思想離子方程式實(shí)驗(yàn)探究觀察宏觀現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究觀察宏觀現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-3】問題問題1-1、觀察現(xiàn)象，你看到了怎樣的現(xiàn)象？、觀察現(xiàn)象

2、，你看到了怎樣的現(xiàn)象？問題問題1-2、Na2SO4稀溶液與稀溶液與BaCl2稀溶液中存在哪些微粒？稀溶液中存在哪些微粒？問題問題1-3、兩份溶液混合后微粒之間發(fā)生了怎樣的變化？、兩份溶液混合后微粒之間發(fā)生了怎樣的變化？向盛有向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并思考稀溶液，觀察現(xiàn)象并思考下列問題：下列問題：微觀實(shí)質(zhì)微觀實(shí)質(zhì)1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)定義定義: :電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。一、離子方程式一、離子方程式（3 3）實(shí)質(zhì)：溶液中的某些離子之間的反應(yīng)）實(shí)質(zhì)：溶液

3、中的某些離子之間的反應(yīng)(2)(2)發(fā)生的環(huán)境發(fā)生的環(huán)境: :水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下2.2.離子方程式：離子方程式：(1)(1)定義：定義：用用實(shí)際參加反應(yīng)的離子實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（只有在水溶液中才寫離子方程式）3 3、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟(1)(1)寫出正確的化學(xué)方程式。 (2)(2)把易溶于把易溶于水且易水且易電離的電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分可溶性鹽）寫可溶性鹽）寫成離子形式，成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣

4、體、單質(zhì)把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。 BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 42Na2Na2Cl2Cl (3)(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。注意點(diǎn)： 拆把易溶于把易溶于水且易水且易電離的電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分可溶性物質(zhì)（如強(qiáng)酸、

5、強(qiáng)堿、和大部分可溶性鹽）寫鹽）寫成離子形式，成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式?；锏热詫懗苫瘜W(xué)式。 強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4; ;強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物是微溶物作反應(yīng)物作反應(yīng)物澄清石灰水：拆石灰乳：不拆作生成物作生成物：不拆大部分可溶性鹽大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（

6、CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式并回答下列問題。、寫出下列反應(yīng)的離子方程式并回答下列問題。 1、鹽酸與氧化銅反應(yīng)2 2、鹽酸和氫氧化鉀溶液3 3、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)4 4、氫氧化鈉溶液和硫酸5 5、硫酸和氫氧化鋇6 6、硝酸和碳酸鈉溶液7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水與氫氧化鈣溶液反應(yīng)例題：例題：?jiǎn)栴}問題1-4：觀察

7、反應(yīng)觀察反應(yīng)2、4、5的離子方程式得出什么結(jié)論的離子方程式得出什么結(jié)論？問題問題1-5：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。宏觀現(xiàn)象微觀實(shí)質(zhì)問題問題1-6：復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么：復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？ 現(xiàn)象：只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行。：只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行。4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中相互交

8、換離子的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。：向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。5 5、復(fù)分解反應(yīng)的條件、復(fù)分解反應(yīng)的條件離子共存二、離子共存二、離子共存問題問題2-1：溶液中：溶液中離子的來源？離子的來源？問題問題2-2：酸、堿、鹽酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生哪種類型的反應(yīng)？在水溶液中發(fā)生哪種類型的反應(yīng)？問題問題2-3：離子不共存會(huì)生成哪些類別的物質(zhì)？離子不共存會(huì)生成哪些類別的物質(zhì)？酸、堿、鹽等酸、堿、鹽等電解質(zhì)電離電解質(zhì)電離復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)宏觀上：宏觀上：沉淀、放出氣體或者生成水沉淀、放出氣體或者生成水實(shí)質(zhì)：向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行：向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行生成在水溶液中

9、不能完全電離的物質(zhì)。生成在水溶液中不能完全電離的物質(zhì)。證據(jù)推理模型認(rèn)知判斷離子共存的隱含條件：判斷離子共存的隱含條件：無色溶液無色溶液有顏色的離子不能存在有顏色的離子不能存在FeFe3+3+：棕黃色棕黃色 FeFe2+2+：淺綠色淺綠色 CuCu2+2+：藍(lán)色藍(lán)色 MnOMnO4 4：紫色紫色 酸性溶液、石蕊變紅、與金屬產(chǎn)生氣體（有較多酸性溶液、石蕊變紅、與金屬產(chǎn)生氣體（有較多H H+ +） 看陰離子：只有強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的陰離子能共存看陰離子：只有強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的陰離子能共存堿性溶液、石蕊變藍(lán)、酚酞變紅堿性溶液、石蕊變藍(lán)、酚酞變紅（有較多（有較多OH-OH-） 先看陽離子先看陽離子: :只有強(qiáng)堿的陽離子能

10、共存只有強(qiáng)堿的陽離子能共存 再看陰離子：弱酸的酸式酸根不共存再看陰離子：弱酸的酸式酸根不共存判斷離子共存的條件：能生成判斷離子共存的條件：能生成沉淀、放出氣體或者生成水沉淀、放出氣體或者生成水例題：例題：2 2、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42

11、 2 3 3、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（ ）A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 判斷步驟：一看條件一看條件二看反應(yīng)二看反應(yīng)課堂總結(jié)表達(dá)方式概念反應(yīng)分類方法理論知識(shí)知識(shí)電離理論電離方程式書寫離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)A:鐵與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B:大理石放入稀硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2+H2OC:鐵片插入硫酸銅溶液中：2Fe +Cu2+ = 2Fe2+ +CuD:硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)： Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO41、下列離子方程式正確的是（ ）D D2、 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能 共存的離子組是（ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 3 3、現(xiàn)有HH、OHOH、ClCl、COCO3