求化合物中的原子個(gè)數(shù)比_第1頁(yè)
求化合物中的原子個(gè)數(shù)比_第2頁(yè)
求化合物中的原子個(gè)數(shù)比_第3頁(yè)
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1、求化合物中的原子個(gè)數(shù)比LOGOYOUR LOGO電話：010 - 0000 0000 網(wǎng)址:www. xxxx com 由Af牛：xxxxxxxxx com 地址：某某廣告設(shè)計(jì)有限公司怎樣求化合物中的原子個(gè)數(shù)比如果已知某化合物中各元素的質(zhì)量比，運(yùn)用初中化學(xué)知識(shí)，能計(jì)算出該化合物中各元素的 原子個(gè)數(shù)比嗎？答曰：能。讓我們先從一個(gè)實(shí)例說(shuō)起。已知相對(duì)原子質(zhì)量：磷為31,氧為16。計(jì)算爲(wèi)°中p與0的質(zhì)量之比。_ 31x2 _ 31 2解：= 16x5=l6X5該式表明，化合物中各元素的質(zhì)量之比，等于相應(yīng)元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比乘以化學(xué)式中 相應(yīng)原子個(gè)數(shù)之比。顯然，對(duì)于血右型化合物，有式中的m表

2、示質(zhì)量，辺表示相對(duì)原子質(zhì)量。訝是化學(xué)式中元素的原子個(gè)數(shù)。將上式作數(shù)學(xué)變換，可得該式的意義是：化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)之比，等于各元素的質(zhì)量除以該元素的相對(duì)原 子質(zhì)量所得結(jié)果之比。利用該式可以很方便地進(jìn)行某些化學(xué)計(jì)算。例1. 2. 8g鐵跟1. 2g氧氣恰好完全反應(yīng)，試推斷生成的化學(xué)式。解析：設(shè)生成物的化學(xué)式為陀根據(jù)以上公式，有則所求化合物的化學(xué)式為陋0工.例2.已知川2。了中，A1與0的質(zhì)量之比為9： 8,又知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,試推斷鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。解析：根據(jù)以上公式，依題意有 即鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27。例3. 1. 12g 氧化碳在高溫下跟6.85g某鉛(元素符號(hào)Pb,相對(duì)原子質(zhì)量207)的氧化物 恰好完全反應(yīng)，這種氧化物的化學(xué)式是o解析：設(shè)6. 85g氧化物中含鉛的質(zhì)量為m(Pb),含氧的質(zhì)量為m (0)，題意表明化合物中 的氧元素全部跟一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳。解得啦0) = 0.6他，則加(刊)=6.85g - 0.64g = 6.21

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