高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第3節(jié) 第2課時(shí) 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課件 魯科版選修4-魯科版高二選修4化學(xué)課件

1、第第2課時(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響課時(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)業(yè)要求學(xué)業(yè)要求素養(yǎng)對(duì)接素養(yǎng)對(duì)接1.能運(yùn)用變量控制的方法探究影響化學(xué)能運(yùn)用變量控制的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。反應(yīng)速率的因素。2.能用一定的理論模型說明外界條件改能用一定的理論模型說明外界條件改變對(duì)化學(xué)速率的影響。變對(duì)化學(xué)速率的影響。1.變化觀念：外部條件改變時(shí)，化學(xué)反變化觀念：外部條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化。應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化。2.模型認(rèn)知：通過基元反應(yīng)活化能解釋模型認(rèn)知：通過基元反應(yīng)活化能解釋外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。知知 識(shí)識(shí) 梳梳 理理知識(shí)點(diǎn)一、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)

2、點(diǎn)一、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.在其他條件不變時(shí)：增大反應(yīng)物濃度可以在其他條件不變時(shí)：增大反應(yīng)物濃度可以_化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度可以度可以_化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。2.溫度一定時(shí)，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)：溫度一定時(shí)，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度_，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率_；減小壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度減小壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度_，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率_。3.對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率_。加快加快減慢減慢增大增大加快加快減小減小減慢減慢

3、幾乎無影響幾乎無影響知識(shí)點(diǎn)二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)點(diǎn)二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.基本規(guī)律基本規(guī)律在其他條件不變時(shí)：升高溫度可以在其他條件不變時(shí)：升高溫度可以_化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度可以化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度可以_化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。加快加快減慢減慢2.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的定量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的定量關(guān)系溶液溶液24活化能活化能增大增大增大增大小小小小知識(shí)點(diǎn)三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)點(diǎn)三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.催化劑催化劑能能_化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的_和和_不變的物質(zhì)不變的物質(zhì)。2.催化原理催化原理(1)通過參與反應(yīng)，

4、改變通過參與反應(yīng)，改變_，_反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率。(2)催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。3.特點(diǎn)特點(diǎn)(1)選擇性：只對(duì)選擇性：只對(duì)_或某類反應(yīng)起催化作用?；蚰愁惙磻?yīng)起催化作用。(2)高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的高效性：可以較大幅度降低反應(yīng)的_，從而有效地，從而有效地_化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率。率。加快加快質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程降低降低某一反應(yīng)某一反應(yīng)活化能活化能加快加快1.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”(1)改變固體或純液體

5、的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響( )(2)放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率( )(3)同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律( )(4)反應(yīng)反應(yīng)2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)，使用，使用CuZnFe催化催化劑可大大提高生產(chǎn)效率劑可大大提高生產(chǎn)效率( )(5)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率( )(6) 某

6、反應(yīng)加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的某反應(yīng)加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變也隨之改變( )自自 我我 檢檢 測(cè)測(cè)2.下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式vkAaBb的敘述中，正確的敘述中，正確的是的是()A.對(duì)于所有的化學(xué)方程式中，對(duì)于所有的化學(xué)方程式中，k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)B.a、b是化學(xué)方程式中是化學(xué)方程式中A和和B的系數(shù)的系數(shù)C.對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，k與所有外界條件都無關(guān)與所有外界條件都無關(guān)D.vkAaBb需要通過實(shí)驗(yàn)來確定，不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出需要

7、通過實(shí)驗(yàn)來確定，不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出解析解析在反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式中，在反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式中，k是反應(yīng)速率常數(shù)，它表是反應(yīng)速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積等示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響。通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。對(duì)于很多反應(yīng)，這種因素的影響。通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。對(duì)于很多反應(yīng)，這種關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定關(guān)系。由此可見，關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定關(guān)系。由此可見，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)

8、誤。項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案答案D編號(hào)編號(hào)改變的條件改變的條件正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 增大增大O2的濃度的濃度 使用催化劑使用催化劑 壓縮體積壓縮體積 恒容下充入恒容下充入Ne 解析解析增大反應(yīng)物或生成物濃度正、逆反應(yīng)速率均增大，壓縮體積時(shí)反應(yīng)物和生增大反應(yīng)物或生成物濃度正、逆反應(yīng)速率均增大，壓縮體積時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度均增大，反應(yīng)速率加快；恒容下充入成物濃度均增大，反應(yīng)速率加快；恒容下充入Ne，反應(yīng)物濃度不變。，反應(yīng)物濃度不變。答案答案增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大不變不變不變不變學(xué)習(xí)任務(wù)一、外界條件

9、對(duì)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)任務(wù)一、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【觀圖思考】【觀圖思考】生活中我們總是期望有利于我們的反應(yīng)速率越快越好，不利于我們的反應(yīng)則盡可生活中我們總是期望有利于我們的反應(yīng)速率越快越好，不利于我們的反應(yīng)則盡可能慢一些。那么怎樣才能調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？能慢一些。那么怎樣才能調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？提示提示影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。【名師點(diǎn)撥】【名師點(diǎn)撥】1.濃度濃度(1)在在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2

10、2HI=2H2OI2在不同濃度時(shí)的在不同濃度時(shí)的速率如下表所示：速率如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345HI/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100H2O2/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8分析上表數(shù)據(jù)。分析上表數(shù)據(jù)。當(dāng)當(dāng)H2O2恒定時(shí)，隨恒定時(shí)，隨HI增大，其反應(yīng)速率增大，其反應(yīng)速率v的變化趨勢(shì)是增大，若的變化趨勢(shì)是增大，若HI增大增大1倍倍，其反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率v的變化是增大的變化是增大1倍。同理，當(dāng)倍。同理，當(dāng)HI恒定時(shí)，反應(yīng)速率恒定

11、時(shí)，反應(yīng)速率v與與H2O2之間有之間有類似的變化規(guī)律。類似的變化規(guī)律。由以上分析可知，其反應(yīng)速率與由以上分析可知，其反應(yīng)速率與HIH2O2成正比，上述反應(yīng)在不同濃度時(shí)的反成正比，上述反應(yīng)在不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式是應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式是vkH2O2HI，該溫度下，該溫度下k的數(shù)值約是的數(shù)值約是0.760 mol1Ls1。(2)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系：速率方程速率方程對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD，其反應(yīng)速率方程為，其反應(yīng)速率方程為vkcm(A)cn(B)，式，式子中子中m、n、k都由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，與化學(xué)方程式中的系數(shù)無關(guān)。都

12、由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，與化學(xué)方程式中的系數(shù)無關(guān)。反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)速率方程中的比例系數(shù)速率方程中的比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率稱為反應(yīng)速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。它具備以下特點(diǎn)：。它具備以下特點(diǎn)：a.與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。溫度升高，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。溫度升高，k值通常增大。值通常增大。b.通常情況下，通常情況下，k值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律為改變濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律為增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率增大的多。增加

13、生成物濃度，反增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率增大的多。增加生成物濃度，反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大的多。應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大的多。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，則固體量的增多，不影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，則固體量的增多，不影響反應(yīng)速率，反應(yīng)速率還與固體表面積的大小和生成物擴(kuò)散的速率有關(guān)。率還與固體表面積的大小和生成物擴(kuò)散的速率有關(guān)。2.壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：所示：結(jié)論：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。結(jié)

14、論：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。微觀解釋：增大壓強(qiáng)微觀解釋：增大壓強(qiáng)體積縮小體積縮小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。3.溫度溫度(1)根據(jù)基元反應(yīng)碰撞理論，能量較高，相互之間發(fā)生碰撞，能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)發(fā)根據(jù)基元反應(yīng)碰撞理論，能量較高，相互之間發(fā)生碰撞，能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)物分子叫做活化分子。生的反應(yīng)物分子叫做活化分子?；瘜W(xué)反應(yīng)一般需要一個(gè)活化的過程，即能發(fā)生反應(yīng)的分子，必須是先吸收能量化學(xué)反應(yīng)一般需要一個(gè)活化的過程

15、，即能發(fā)生反應(yīng)的分子，必須是先吸收能量后形成活化分子。后形成活化分子。普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量叫活化能(Ea)。對(duì)基元反應(yīng)而言，。對(duì)基元反應(yīng)而言，其活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。其活化能是活化分子平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量的差值。活化能越高，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率常數(shù)越小?？梢?，活化能是決定化學(xué)反活化能越高，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率常數(shù)越小?？梢?，活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。應(yīng)速率的內(nèi)因。4.催化劑催化劑某些反應(yīng)使用催化劑前后的活化能及反應(yīng)速率常數(shù)之比如下表所示：某些反應(yīng)使用催化劑前后的活化能及反應(yīng)速

16、率常數(shù)之比如下表所示：分析上表數(shù)據(jù)，可知：分析上表數(shù)據(jù)，可知：(1)使用催化劑，反應(yīng)的活化能大幅度降低，反應(yīng)速率常數(shù)變大，化學(xué)反應(yīng)速率增使用催化劑，反應(yīng)的活化能大幅度降低，反應(yīng)速率常數(shù)變大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。大。(2)催化劑：比溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度都要大，加快的速率可催化劑：比溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度都要大，加快的速率可達(dá)幾千倍；因?yàn)槭褂么呋瘎┙档突罨?，也就是降低了阻礙反應(yīng)進(jìn)行的一個(gè)重要達(dá)幾千倍；因?yàn)槭褂么呋瘎┙档突罨?，也就是降低了阻礙反應(yīng)進(jìn)行的一個(gè)重要因素。因素。(1)增加增加Fe的量，其反應(yīng)速率的量，其反應(yīng)速率_(填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小

17、減小”，下同，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_。(3)保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率_。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率使容器的體積增大，其反應(yīng)速率_。解析解析(1)由于由于Fe是固體，改變是固體，改變Fe的量，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。的量，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)將容器體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。將容器體積縮小一半，則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。(3)容器體積不變，容器體積不變，充入充入N2，反應(yīng)

18、物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。，反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(4)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。答案答案(1)不變不變(2)增大增大(3)不變不變(4)減小減小變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)氣體。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是的反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()改用等濃度的硝酸與碳酸鈣反應(yīng)改用等濃度的硝酸與碳酸鈣反應(yīng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓增大反應(yīng)體系

19、的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)強(qiáng)改用相同質(zhì)量粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣改用相同質(zhì)量粉末狀碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣改用含有相同改用含有相同H濃度的濃度的稀硫酸稀硫酸A. B.C. D.解析解析因硝酸與鹽酸的濃度相同，故對(duì)反應(yīng)速率無影響。壓強(qiáng)是通過改變氣體的因硝酸與鹽酸的濃度相同，故對(duì)反應(yīng)速率無影響。壓強(qiáng)是通過改變氣體的濃度來改變反應(yīng)速率的，而該反應(yīng)為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒濃度來改變反應(yīng)速率的，而該反應(yīng)為固體碳酸鈣與液體鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有氣體，故改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎沒有影響；粉末碳酸鈣的表面積較有氣體，故改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎沒有影響；粉末碳酸鈣的表面積較大，反應(yīng)速

20、率增大；盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的大，反應(yīng)速率增大；盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的H濃度相同，但稀硫酸與濃度相同，但稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣反應(yīng)生成的CaSO4微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與H的接觸的接觸面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。答案答案A學(xué)習(xí)任務(wù)二、依據(jù)學(xué)習(xí)任務(wù)二、依據(jù)vt圖像理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響圖像理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【合作交流】【合作交流】1.由右圖能否判斷反應(yīng)物和生成物、求算平均速率、寫出化學(xué)方程式？由右圖能否判斷反應(yīng)物和生成物、求算平均速率、寫出化學(xué)方程式？2.在物理學(xué)中有在物理學(xué)中有s

21、vt，s表示位移，表示位移，t表示時(shí)間，表示時(shí)間，v表示速度，試分析圖像中陰影部表示速度，試分析圖像中陰影部分面積的含義。分面積的含義?！久麕燑c(diǎn)撥】【名師點(diǎn)撥】1.非可逆反應(yīng)全程速率非可逆反應(yīng)全程速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像Zn與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況出現(xiàn)如圖情況。與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況出現(xiàn)如圖情況。原因是：原因是：AB段，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增段，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；大；BC段，則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中段，則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。2.可逆反應(yīng)的速率可逆反應(yīng)的速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像平衡體系平衡體系條件變化條件變化速率變化速率變化平衡變化平衡變化 速率變化曲線速率變化曲線任一平衡任一平衡體系體系增大反應(yīng)物的增大反應(yīng)物的濃度濃度v正正、v逆逆均增大，且均增大，且v正正v逆逆 正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的減小反應(yīng)物的濃度濃度v正正、v逆逆均減小，且均減小，且v逆逆v正正 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大生成物的增大生成物的濃度濃度v正正、v逆逆均增大，且均增大，且v逆逆v正正 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)減小生成物的減小生成物的濃度濃度v正正、v逆逆均減小，且均減