最新2018高考化學大一輪復習檢測強化訓練一氧化還原與離子反應的綜合應用帶答案和解釋

1、.最新2018高考化學大一輪復習檢測強化訓練一氧化還原與離子反應的綜合應用帶答案和解釋(二)特色專題強化練強化訓練一氧化還原與離子反應的綜合應用一、寫出下列反應方程式1目標產物明確型(1)Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，其中產物n(NO2)n(NO)11。_。(2)配平離子方程式：_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4_NH3_NaOH(3)配平離子方程式：_C2O24_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O答案(1)2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O(2)615317(3)5

2、21610282目標產物半明確型(1)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO24。寫出該反應的離子方程式：_。(2)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I。寫出其離子方程式：_。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_。(5)Na2S溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示為_。答案(1)S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10H(2)SO23I2H2O=2ISO242H(3)PbOC

3、lO=PbO2Cl(4) (合理答案均可)(5)2S22H2OO2=2S4OH3目標產物不明確型(1)某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol e生成x，則x的化學式為_，試寫出該反應的化學方程式_。(2)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：_。(3)溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為_。而I可以將MnO(OH)2還原成Mn2，I被氧化成I2，該反應的離子方程式

4、為_。(4)NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式_。(5)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的最之比16混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式_。在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。試寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式_(ClO2反應后的產物為ClO2)。(6)尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750 ，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產品，寫出該反應的

5、化學方程式_。(7)聯氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯氨可以用尿素CO(NH2)2為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式_。答案(1)Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(4)Mn2ClOH2O=MnO22HCl(5)NCl36ClO23H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H

6、2O=MnO22ClO24H(6)8MnO22Li2CO3600750 ,4LiMn2O42CO2O2(7)CO(NH2)2NaClO2NaOH=KMnO4N2H4Na2CO3NaClH2O解析(6)因為MnO2為氧化劑，失電子的只能為2價的氧離子，設生成O2為x mol, 則4×(43.5)4x，x12。(7)在CO(NH2)2中，N的化合價為3價，化合價升高1，NaClO中Cl的化合價為1價，它應該被還原成Cl，所以另一種鈉鹽為NaCl，根據化合價升降總數相等即可配平。二、非選擇題1氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所

7、學知識回答問題：(1)3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO42MnSO45O28H2O，H2O2的電子式為_，該反應中的氧化劑為_。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應的化學方程式為_。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因是_。答案(1) KMnO4(或高錳酸鉀)(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O(3)2Fe3SO23H2O=2Fe2SO242H酸性條件下NO3將Fe2氧化為Fe3解析(1)根據

8、反應方程式可知，過氧化氫中氧元素的化合價從1價升高到0價，失去電子，被氧化，作還原劑；高錳酸鉀中錳元素的化合價由7價降低到2價，得到電子，被還原，作氧化劑。(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，根據質量守恒可知溶液中同時還生成K2SO4、H2O，最后配平得：2KMnO45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3和SO23發(fā)生氧化還原反應生成Fe2，反應的離子方程式為2Fe3SO23H2O=2Fe2SO242H；在酸性條件下，NO3具有

9、強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，則溶液又變?yōu)樽攸S色。2亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一，可使正常的低鐵血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。(1)亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應如下，補上缺項物質并配平：Cr2O27_NO2_Cr3_NO3_(2)上題反應中每消耗0.6 mol NO2，轉移電子數為_。(3)氮氧化物(NO和NO2)污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式為_。答案(1)38H234H2O(2)1.2NA(3)2

10、NO2CO23=NO2NO3CO2解析(1)根據方程式可知Cr元素的化合價從6降低到3；氮元素的化合價從3升高到5。所以根據電子得失守恒可知配平后的方程式為Cr2O273NO28H=2Cr33NO34H2O。(2)氮元素的化合價從3升高到5，所以每消耗0.6 mol NO2，轉移電子數為0.6×2×NA1.2NA。(3)9.2 g NO2的物質的量是9.2 g46 g/mol0.2 mol，反應中轉移0.1 mol電子，所以在反應中NO2部分被還原為亞硝酸根，另外一部分被氧化為硝酸根，所以反應的離子方程式為2NO2CO23=NO2NO3CO2。 3金屬冶煉和處理常涉及氧化還

11、原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。aFe2O3 BNaClcCu2S DAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應的還原劑是_，當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。 (3)如圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為_。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為_。答案(1)b、d

12、(2)Cu2S4氫氣(3)aNO3e2H=NO2H2O(4)作電解質溶液(或導電)解析(1)用NaCl、Al2O3冶煉相應金屬需要用電解法，用Fe2O3、Cu2S冶煉相應金屬可以用熱還原法，選bd。(2)在該反應中，Cu元素化合價由1升高到2，S元素化合價由2升高到6，Cu2S作還原劑；當有1 mol O2參與反應時，轉移的電子為4 mol，即還原劑所失的電子也為4 mol；由于Cu2水解使溶液呈酸性，加入鎂條時，鎂與H反應生成了氫氣。(3)電解精煉銀時，粗銀作陽極，即a極；b極是陰極，發(fā)生還原反應生成銀，生成的少量紅棕色氣體是NO2，電極反應式為NO3e2H=NO2H2O。(4)食鹽水的作用

13、是作電解質溶液，形成原電池。4硫及其化合物是科學研究的熱點。請回答下列問題：(1)硫黃的化學式為S8,32 g硫黃完全轉化成硫酸，轉移電子的總物質的量為_。(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在氧化還原滴定中應用廣泛，實驗室用亞硫酸鈉與硫黃反應制備硫代硫酸鈉，在該反應中氧化劑是_。硫代硫酸鈉溶液可以用于吸收實驗尾氣中的氯氣，生成硫酸鈉等，寫出反應的離子方程式：_。(3)向空氣中排放大量二氧化硫氣體，是造成酸雨加劇的主要因素。久置于空氣中的酸雨pH會減小，其原因是_。(4)硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因_。長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色，是因為生成了多硫化鈉(Na2Sx)。經測定，100 mL 1 molL1多硫化鈉溶液恰好與100 mL 4 molL1酸性高錳酸鉀溶液反應，氧化產物和還原產物分別為SO24、Mn2。多硫化鈉的化學式為_。寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉(用具體化學式表示)的化學方程式：_。多硫化鈉與鹽酸反應產生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體，寫出反應的離子方程式：_。答案(1)6 mol(2)Na2SO3S2O234Cl