人教版高中化學(xué)必修二第一章測試題(一)

1、精品文檔高一化學(xué)必修2第一章單元測試題一、我會選1 .下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()。A. CB. FC . SD. Ne2 .元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是( )cA.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B,元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化3 .下列粒子半徑之比小于1的是()。A. r (Na+)/r (Na) B . r (Cl -)/r (Cl)C. r (Na)/r (Mg) D . r (Ca)/r (Mg)4、以下互為同位素的是()A、石墨與金剛石B 、D2和T2c、c的 cod、3；ci

2、和 37ci5.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的()。A.質(zhì)子數(shù) B .中子數(shù) C .電子數(shù) D .核電荷數(shù)6、有aXn和bYm兩種元素的簡單離子， 若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是:( )A、b a=n+mB 、ab=n+mC核電荷數(shù) Y>XD、金屬性Y>X7.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有 D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的 鹽溶液中可置換出金屬 C, B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比 A的最高價(jià)氧化物 的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是()。A. A> B> C> D B , D> B> A> CC.

3、B> A> C> D D . C> A> B> D8 .下列事實(shí)不熊 說明非金屬性Cl>I的是()。A. Cl2+2I-=2Cl-+I2B.穩(wěn)定性：HCl>HIC.酸性：HClO>HIQD.酸性：HClQ>HIC39 .下列說法錯誤的是(A.原子半徑：F<Mg< KB ,穩(wěn)定性：PH> H2S> NHC.酸性：HPO< HSO< HClOD .堿性：Al（OH）3< Mg（OH）< KOH10 .運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不出現(xiàn).的是（）。A.鋰（Li ）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

4、11 破（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，鋤（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HBrO的酸性比HIQ的酸性強(qiáng)11、下列說法正確的是（）A、堿金屬單質(zhì)的還原性隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減弱B、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增升高C、鹵單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的遞增變淺D、鹵單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增升高12、在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（）A、制半導(dǎo)體材料的元素B 、制農(nóng)藥的元素C、制催化劑的元素D、制耐高溫合金的元素13.已知下列反應(yīng)：Cu+X CuX 2、2Cu+Y Cu 2丫、2X+Z2 2Z -+JX、Y、，一一q A tA

5、一一一乙為三種兀素的單質(zhì)，在 Ci2YkY為-2價(jià)。下外關(guān)于X、Y、Z三種兀素的最 高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序正確的是（）。A. HXO> H2YO> HZOBHZO> HXO> H2YOC. HZO> H2YO> HXODHYO>HZO> HXO14. R W X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的1118號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（m> n均為正整數(shù)）（）。A.若R（OH）為強(qiáng)堿，則 W（OHm也為強(qiáng)堿B.若HXQ為強(qiáng)酸,則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)是-2,則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5

6、,則五種元素都是非金屬元素15 .已知118號元素的離子aW+、bX+、cY2-、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下 列關(guān)系正確的是（）。A.質(zhì)子數(shù)：c>bB.離子的還原性：Y2->ZC.氫化物的穩(wěn)定性：HY> HZD .原子半徑：X< W16 .下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A. HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl17、下列說法正確的是（A、離子化合物中不可能有共價(jià)鍵日共價(jià)化合物中可能有離子鍵C凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物18.下列電子式書寫正確的是()H 丸：N ： ； ： N ：B H ： N ： H

7、: 0 ： rH*C.Na* ： Cl：' 19.下列敘述正確的是()A. Q分子間存在著非極性共價(jià)鍵B. CO分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C. SO與HO反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物二、我會答20. (8分)下表是周期表中的一部分，根據(jù) AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:族 周、期、I An amAW AV AVIAVHA01A2DEG3BCJFHI(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩 性的是;(3) A分別與

8、D E、F、G H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ;(4)在B、C、D J、E、F、G H中，原子半徑最大的是21、(10分)(1)在NaCl、NaOH N2、H2S中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性 共價(jià)鍵的是,只含有非極性共價(jià)鍵的是 ，既含有離子鍵又有極性共 價(jià)鍵的是。(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程MgCl2H2OCl222、(5分)用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 ;(2)最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ;(3)最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物呈兩性的是 ;(4)最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 ;(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的

9、是 。23.具有雙核10個電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ,三核10個電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ,四核10個電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是,五核10個電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。以上四種化合 物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是。附加題1.下表給出1417號元素的一些性質(zhì)，請回答：15P16S17C1光照或單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H能反應(yīng)加熱點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物H4SiO4弱酸HPO中強(qiáng)酸H2SO強(qiáng)酸HC1O4最強(qiáng)含 氧酸(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ,試從原 子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 。(3) 一定條件下

10、，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。2. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)， B的核電荷數(shù)比A大兩個單 位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個。1mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g H2,這時(shí)A 轉(zhuǎn)化為具有與三原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。請回答：(1)寫出B元素的化學(xué)名稱 ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 (2)若構(gòu)成A元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是23,寫出其原子符號。(3) B元素的最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)的水化物具有 性。8歡在下載答案：一、我會選12. C 13 .19 . A 20 . C 21.B22. D 23 .A 24. D 25. A二、我會答1 . 1 7 減小增

11、大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)2 .難易堿性酸性難易 穩(wěn)定性3 . HF H 2。NH3 CH4 CH 4<NHvHCX HF4 .(1)濃鹽酸 MnO 2(2) r一除去Cl2中的HCl氣體置換Cl原子是7, S原子是6,且(3) A 有淡黃色沉淀生成 Na 2S+Cl2=2NaCl+Sj(4) Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)原子半徑CKS,因此，在反應(yīng)中 Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。(5) HCl的穩(wěn)定性比H2s的穩(wěn)定性強(qiáng)或者 HClQ的酸性比H2SO的酸性強(qiáng)。(其他合理 答案均可)(6)不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水

12、(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度，以 及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。(其他合理答案均可)(4)中強(qiáng)堿但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電(6) XvYvZ(7) (1) Si H 3PO(2)(3) 15 Cl 18(4) H+OH= H2O Al(OH) 3+3H=Al3+3H2O7. 原子序數(shù)核外電子排布8. (1) N (2) 17(3) Cl 49. (1)易燃(2)中強(qiáng)酸(3)磷酸；偏磷酸10. (1) SiH4 HCl(2)增強(qiáng)四種元素原子的電子層數(shù)雖相同, 荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的