高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(含答案)

1、宜昌一中2016級(jí)高一年級(jí)3月階段性測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分注意：請(qǐng)將答案填涂在答題卡上，寫在試卷上一律無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Rb-85 Cs-132第I卷選擇題（共45分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，其中115題每小題2分，1620題每小題3分，共45分。1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是（）A.過渡元素全部都是副族元素B.短周期共有20種元素C.科學(xué)研究時(shí)，經(jīng)常在金屬、非金屬分界處尋找半導(dǎo)體材料D.元素周期表共七個(gè)橫行代表七個(gè)周期，18個(gè)縱列代表18個(gè)族2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A

2、.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.因?yàn)榉墙饘傩?Cl>S,鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)3 .已知X離子含a個(gè)中子，X元素的質(zhì)量數(shù)為b,則c克X離子含電子的物質(zhì)的量為（）molc（b a）c（b a 1）b a 1c（b a 1）A .B .C .D .4 .16O和18O是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 16O與18O互為同素異形體B . 16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L16

3、O2和4.48L 18O2均含0.4Na個(gè)氧原子5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法中不正確的是（）A. X單質(zhì)在一定條件下能與 Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B.原子半徑：Y>Z>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X<Z< WD. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)低6.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B. HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC. H2O

4、2的電子式：H- OiOjH-D.小蘇打的電離方程式：NaHCO3e Na+HCO3-7 .關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，下列說(shuō)法中正確的是()A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物8 .氫鍵屬于化學(xué)鍵，但比較弱C.由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵9 .下列說(shuō)法中正確的是()A.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B.非極性共價(jià)鍵只存在單質(zhì)中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.化學(xué)鍵斷裂的過程必發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是()A. 2A (1) +B (1) =2C (g)B , 2A (g) +B (

5、g) =2C (g)C. 2A (g) +B (g) =2C D . 2A (1) +B (1) =2C (1)11 .在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說(shuō)法中正確的是()A .鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.負(fù)極上發(fā)生的是還原反應(yīng)D.溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)11.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 c. 35 C1與37 C1得電子能力相同D. F > O2、Mg2+、Na+半徑逐漸減小12.已知aAn+、bB(n+1)+、cC

6、n-、dD(n+1L均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于 A、B、C、D四種元素的敘述不正確的是()A,原子半徑：A>B>D>CB .原子序數(shù)：b>a>c>dC,離子半徑：D(n+1)>Cn >An+>B(n+1)+D.金屬性：B>A,非金屬性：D>C13.下列變化中，只破壞共價(jià)鍵的是()A.干冰氣化B,氯酸鉀受熱分解C.氯化鈉溶于水D. HC1溶于水14.下列電子式中，書寫正確的是(A.HH：N：HB.«：o：c：o:D.H：O：H15 .下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）A .炭與濃硫酸反應(yīng)B .鋁熱反應(yīng)C.液氨汽化D . Ba

7、（OH） 2 - 8H2O與NH4C1固體的反應(yīng)16 .下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N;M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì) M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；最高價(jià)氧化物水化物的酸性 HmMOx>HnNOy；沸點(diǎn)M>N。能說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）A .B .潼C.D.全部a、b相連時(shí)a為17 .把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d至1J c; a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)d逐漸溶解，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（A.

8、a>d>c>bB. a>c>d>bC. c>a>b>dD . b>d>c>a亮18 .下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為2: 1的是（A, NH4+中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)B . OH中電子數(shù)與中子數(shù)C. Na2O2中陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)D. NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)19 .某同學(xué)在百科中看到一段材料：元素周期表中某一主族元素和它右下方的另一主族元素的電負(fù)性接近，性質(zhì)相似，稱為“對(duì)角線規(guī)則”。據(jù)此，該同學(xué)做出了相應(yīng)推測(cè)，其中合理的是（）A. Li與Mg原子半徑比較接近B . Be與冷水劇烈反應(yīng)C. Be（OH）2能與NaOH溶液反應(yīng)D.

9、 Li加熱時(shí)與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要是 Li2O220. 將鋤和另一堿金屬的混合物4.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.2g的氫氣，則另一堿金屬是（）A .鋰B .鈉C .鉀D .葩第II卷非選擇題（共55分）21. （10分）（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各 1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填寫元素名稱）（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N三N鍵的鍵能是 948.9kJ?mol-1, H-H鍵的鍵能是 436.0kJ?mol-1;由N2和H2合成1

10、molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N-H鍵的鍵能是 kJ?mol-1。（3）將Fe片與石墨用導(dǎo)線連接平行置于FeCl3溶液中即可構(gòu)成簡(jiǎn)易的原電池，其中負(fù)極為 一（寫元素符號(hào)），正極的電極反應(yīng)式為 。22. （19分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2c和A2c2兩種常見的液態(tài)化合物，D+與C的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，B、C的最外層電子數(shù)之和等于11,且C、E同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 。（填元素符號(hào)）(2) A元素具有兩個(gè)中子的核素的表示符號(hào)為 , D在周期表

11、中的位置是 , E的簡(jiǎn)單離子結(jié) 構(gòu)示意圖是。(3) B2分子的電子式 , A2c2的結(jié)構(gòu)式 。(4)由A和C、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是 ,沸點(diǎn)較高的是 (用化學(xué)式表示)。(5) 用電子式表示 D2C 的形成過程為 。(6) D和F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(7)將少量F的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。23. (16分)某同學(xué)利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:(1)儀器A的名稱為,干燥管D的作用為。(2)若要證明非金屬性： Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ( KMnO 4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯 氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液。 B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，證明非金屬性 Cl >1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象為。(3)若要利用上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明非金屬性：C>Si,可供選擇的試劑有：CaCO3固體，Na2CO3粉末，Na2SiO3溶液，稀硫酸，濃鹽酸。則在 A中加, B中加, C中加 溶液，證明非金屬性 C>Si的反應(yīng)的離子方程式為 。24. (10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)， A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子 數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則 A的