上海市2017高考化學(xué)壓軸卷

1、2017上海高考?jí)狠S卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32CI-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56Cu-64 Ba-137一、選擇題（本題包括 25 小題，每小題 2 分，共 50 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)及金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是（）A.實(shí)驗(yàn)法B.觀察法C.分類法 D.比較法2. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）A 水晶和干冰的熔化B 食鹽和冰醋酸熔化C.液溴和金剛石的氣化 D.純堿和燒堿的熔化3. 已知 CO2O3在酸性溶液中易被還原成C6+,CQQ、

2、Cl2、FeCb、I2的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. 3Cl2+6FeI2一 2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2一 FeCI2+12C. CO2Q+6HC 一 2CoCl2+Cl2f+3H2O3+-2+D. 2Fe +2I 2Fe +124. 某溫度下將 Cl2通入 KOH 溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KCIO KCIOs的混合溶液，經(jīng)測(cè)定 ClO-與 ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為 11: 1,則 Cl2與 KOH 反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元 素的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 : 3 B . 4: 3 C . 2: 1 D . 3: 15將 13

3、.0g Al、Fe、Cu 組成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體 6.72L （標(biāo)況）.另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中生成6.72L （標(biāo)況）NQ 向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（）A. 11.85gB. 12.7gC. 27.45gD. 28.3g6.下列說(shuō)法不正確的是（）- 2 -A ?；穬?chǔ)存運(yùn)輸過(guò)程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng).配制銀氨溶液的操作：在 2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入 2%勺氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C.配制 230mL0.1mol?L1的 FeCls溶液：稱取一定質(zhì)量的 FeCh 固體在燒杯

4、中溶于適量鹽酸中， 放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入 250mL 容量瓶中進(jìn)行配制D.取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%勺 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明晶體中含有NH+7.下列說(shuō)法不正確的是()A. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B.高聚物尺一，.的單體可以通過(guò)乙烯和HCI 加成制得C.( CH)2CH-CH=CH- C ( CH)3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2, 2, 5-三甲基 己烷D. 完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物(以任意質(zhì)量比混合)，生成CO 和 H2O 的物質(zhì)的量相同8將淀粉水解，并用新

5、制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是()加熱 滴入稀硫酸 加入新制的氫氧化銅懸濁液加入足量的氫氧化鈉溶液.A.TTTTB.TTTTC.TTTTD.TTTT9. 下列說(shuō)法不正確的是()A. 植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣B. Al (OH3、Fe (OH3等膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水C.雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、15 乙醇溶液進(jìn)行消毒、 福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本， 其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D. 塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，可以回收利用10. 下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()- 3 -

6、A.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 B. 一與互為同位素B.氧氣與臭氧互為同素異形體D.乙烯與聚乙烯互為同系物11. 己烯雌酚是一種激素類藥物， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。 下列有關(guān)敘述中不正確的是()- 4 -2+可抑制 Fe 的水解A. 己烯雌酚的分子式為 C8HOB. 己烯雌酚分子中一定有16 個(gè)碳原子共平面C. 己烯雌酚為芳香族化合物D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)12.下列化學(xué)與生活知識(shí)中敘述正確的是（A. 硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維B. 目前，我國(guó)加碘食鹽中主要添加的是KIO3C. 酸雨是指 pHv7 的雨水，主要由于空氣中SQ 含量偏高引起D. 在

7、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中 CQ、SO、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)13.如圖是一種綜合處理 SO 廢氣的工藝流程.下列說(shuō)法正確的是（A. 向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液一定會(huì)變?yōu)檠t色B.此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用C.溶液酸性 A B CD.溶液 B 轉(zhuǎn)化為溶液 C 發(fā)生的變化的離子方程式為4H+2Fe2+Q=2Fe3+2HO14.AG 各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示，其中B、D 為氣體單質(zhì).則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.若反應(yīng)B.反應(yīng)的離子方程式為Mn O+4H+2CI2+Cl2? +Mn +2H2OC.新配制的 F 溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2空氣氧化成Fe3+

8、后者OH- 5 -D.已知 C 的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B 反應(yīng)生成 D,由此可以推斷 B 的氧化性比 MnO 強(qiáng)15.下列敘述錯(cuò)誤的是（）N2+/2NO16. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法正確是（）A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維B.向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí) SO 最終生成 CaSO,可減少對(duì)大氣的污染C.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO 和 NO 反應(yīng)生成 N2和 CQD.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量 CO、SO 造成大氣污染，從而使雨水 pH=5.6 形成酸 雨17. 下列圖象表達(dá)正確的是（）A.的益濃硫酸的稀釋閃電時(shí)會(huì)發(fā)

9、生反利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒應(yīng)：杯中的分散系是膠體加熱時(shí)熔化的鋁不滴落,后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊忻?AI2Q 的熔點(diǎn)比 Al 高吸水性ABCD蔗糖中加入濃硫酸攪拌- 6 -B.等量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)- 7 -on)18. 用 FeCb 溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有 CiT，則一定沒(méi)有固體析出2+D. 若溶液中有 Fe，則一定有 Cu 析出19. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是()A 石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B. 從海水中提取物質(zhì)

10、都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C. 為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D. “地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂20. 下列離子方程式中正確的是()A. 將 SO 氣體通入 NaCIO 溶液中：SO+2CIO +H2O=SO +2HC1OB. 向 FeBa 溶液中通入過(guò)量 CI2： 2Fe +4Br +2Cb=2Fe +2B2+4CIC. 向硫酸氫鉀溶液中加入 Ba ( OH2溶液至中性：2H+SO2-+Ba2+2OH=BaSOj +2H2OD.NH4HCO 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH+OH=NHf+H2O21. 下列說(shuō)法正確的是()A. 25C時(shí)，將 pH=a 的一元強(qiáng)酸溶

11、液與 pH=14- a 的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸 性或中性B.相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若 c (Cl) =c(CHCOO),則兩溶液 pH 相同C.0.1 mol?L1c.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D.- 8 -NazCO 溶液與 0.1 mol?L1NaHCO 溶液等體積混合所得溶液中：c (CO2-) +2c(OH)c(HCO)+c(H2CO)+2c( K)D.對(duì)于沉淀溶解平衡 AgXAg+X，已知 AgCI 的平衡常數(shù)大于 Agl .則含 AgCI 和 Agl 固體 的懸濁液中存在：c （Ag+） c （I） c （Cl）22.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的

12、 X、Y,發(fā)生反應(yīng) m （g ） ?nY（g ）; H=QkJ/mol .反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y 的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：-1/L 積體氣溫體 c (Y) /mol?L 度/C1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是（）A. m nB.QK0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)23.由 Fe2O3、Fe、CuO C Al 中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn) 物略去）關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（）A. 定含 CuO 和 CB. 一

13、定含 FezQ、CuO 和 CC. 一定含 CuO 和 C, 一定不含 AlD.不管試劑 a 為 H2O 或飽和 NaHCO 溶液，氣體 Z 都為純凈物24.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）- 9 -A. 反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B. 反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳- 10 -C.相同條件下生成等量的Q,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 425.向FeCd Al2(SO3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉 淀的生成與溶解的 pH 列于下表。以下推斷錯(cuò)誤的是()A. C 點(diǎn)的沉淀為：

14、Fe ( OH3和 BaSO4B. OA 段可能發(fā)生的反應(yīng)有： 3Ba2+6OH+3SO2-+AI3+Fe3J3BaSOj+Fe ( OH3J+Al ( OH3J22+ 3+C. AB 段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SC4-+2Ba +AI +3OH2BaSQj+Al ( OH3JD.據(jù)圖計(jì)算原溶液中 c (Cl-) = c (SQ2-)、填空題(共 20 分)26.已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化其中 F 與 FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從 3H 的反應(yīng)中，有機(jī)物 H 只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色試回答(1)寫出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_B： _ , I , H:(2)_ 分別指出FTG 3

15、H 的反應(yīng)類型：,氫筆化物溶液pH開(kāi)始沉淀沉淀完全 沉淀開(kāi)始溶解沉淀完全溜解Fe(OH；2.334.A1(OH)=3.35.37.812.&OHC化學(xué)式為 CHoQ 的有機(jī)物 A 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系f譏沉淀)瑣陀0巴2- 11 -(3) 寫出ATE+D 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_(4) 寫出BTD的化學(xué)方程式 _(5)滿足以下條件的 A 的同分異構(gòu)體有種(不包括 A)- 12 -只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；屬于酯類寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _ .27. 請(qǐng)回答：(1) 寫出 CHCI 的電子式 _ .(2)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)

16、水.已知室溫下 10g 甲硅烷自燃放出熱量 473.5J，其熱化學(xué)方程式是 _ .(3)工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS 使其中的 Cu2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式_ .(4) 堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_ CIO3_+_ Fe3+_ =_ Cl_+_FeQ2+_.28.(1) A 中官能團(tuán)的名稱是 _, DE的反應(yīng)類型為 _(2) E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _.已知：RXROH化合物 M 是一種香料，可采用油脂與芳香烴(含苯環(huán)的烴)為主要原料，按下列路線合成:- 13 -(3) C+FM的化學(xué)方程式 _ .(4) 下列化合物中屬于 F 的同分異構(gòu)體的是 _- 14

17、-d.CH2=CHFCH=CHFCH=CHCHCOOH(5)_寫出從 Br - CHCH - BrTHCOOC2CHOOCH 勺合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線參照題 中的書(shū)寫形式).+ 2+22228.某無(wú)色溶液，其中可能存在Na、Ba、AIO2、S、SO、SQ .取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：請(qǐng)回答：(1)_沉淀甲的化學(xué)式為 .(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 _(3)_ 沉淀丙中一定含有_可能含有.(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有： _三、計(jì)算題(共 30 分)30、【加試題】(10 分)數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果.

18、在高溫高壓下 CO 具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng).(1)工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化(制得CO H2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(2 )上述煤氣化過(guò)程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是_ ;反應(yīng)生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ .(3)一定條件下，CO 與 H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO(g) +3H2 (g) ?CH (g) +H2O (g)機(jī)黃色沉淀甲1過(guò)帥嘶I過(guò)量1白芭沉淀乙1I白色許淀丙IHOb.c.- 15 -該條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 _ .(4)CO空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)

19、是攙雜了Y2Q的 ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo) O-.該電池正極的電極反應(yīng)式為 _ .(5) 工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為:- 16 -催化制CHOH( g)+CO(g)HCOOGHg)H=- 29.1kJ?mol加熱科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)為_(kāi).6 6 6a.3.5x10 Pa b.4.0 x10 Pa c.5.0 x10 Pa實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是 _，其理由是 _31.【加試題】(10 分)某廢催化劑含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO 4

20、.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS及少量的 FesO。某同學(xué)用 15.0 g 該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：已知：ZnS 與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)(1)在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的 _(填標(biāo)號(hào))。ABCD(2)濾液 1 中含有 Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下： _605040家畀-壬一I -)1廠 -廠廠廠廠廠rim i riI IIv in_rrrT7in_mnrvTn-|-rriI I n n I-I- 1 1 I-I-一廠L LJ. -一L一-T TTI-T-+TI-T-

21、+TTTT: :rrrrh廠廠廠LI-LI- m m一一-一T2.5 3,0 3,5 4.0 4.5 5,0挪1常旳壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響團(tuán)1溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(壓強(qiáng)一定)圖2廢催化劑0.5mol/LH2SO4浸岀濾液濾渣 1濃縮結(jié)晶粗 ZnSO47H2O1.0mol/LH 2SO46%H2O2加熱浸出濾渣 2濾液濃縮結(jié)晶粗 CuSO45H2O亠 J * _l_I I I丄._i亠i_i廠I-廠T TT n 1-廠I-I-I- 1-一I- 4丄I- L 丄 dI L L 1 J, J Jj- r rTn i l R- 17 -(提供的試劑：稀鹽酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶

22、液 碘水)(3)本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為_(kāi) X抽濾洗滌沉淀的操作(4)_寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 _,向盛有濾渣 1 的反應(yīng)器中加 HSO 和 HQ 溶液，應(yīng)先加 _ 。(5)_ 濾渣 2 的主要成分是。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是。- 18 -(6)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到_ 1.50 gCuSO4 5f0,則銅的回收率為R-NH 巧 RR- OH R- 0- RC 的化學(xué)式為NaOHC5H3NO,- Bn 含苯環(huán)但不含甲基.O H1H 的核磁共振譜圖只有 4 個(gè)峰分子中碳原子數(shù)目等于10OjN(5)試?yán)蒙鲜龊铣陕肪€的相關(guān)信息，由甲苯、 (CH)2NH 等合成

23、(無(wú)機(jī)試劑任用)32.【加試題】(10 分)已知：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(2)指出反應(yīng)類型: 反應(yīng)，反應(yīng)(3)反應(yīng)的總化學(xué)方程式(-Bn 用具體結(jié)構(gòu)代入)(4) 寫出所有同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體:與 A 屬于同系物NoOhXg) BnDDOC-CHrNCH-BC-XHaII鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖:習(xí)HZSOJ/HNOj IfaHrNOJ0n 12,所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A 錯(cuò)誤；B 因?yàn)檠趸?FeCb 12,所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B 正確；C 因?yàn)檠趸訡QQCl2,所以 CcbQ+6HCI=2CoCl2+Cl2f+3

24、HO 能發(fā)生，故 C 正確；D 因?yàn)檠趸?FeCl3 I2,所以 2Fe3+2l=2Fe2+l2能發(fā)生，故 D 正確；故選 A.4.【答案】B【解析】Cl2生成 Cl0與 CI03是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0 價(jià)升高為+1 價(jià)和+5 價(jià),CIO與 CIQ的物質(zhì)的量濃度之比為11: 1,則可設(shè) CIO為 11mol, CI03為 1mol，被氧化的 Cl 共為 12mol,失去電子的總物質(zhì)的量為 11molx(1 - 0) +1molx(5- 0) =16mol,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，CI2生成 KCI 是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0 價(jià)降低為-1 價(jià)，則得到電子的物

25、質(zhì)的量也應(yīng)為16mol,- 20 -則被還原的 Cl 的物質(zhì)的量為 16mol,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol: 12mol=4: 3,故選 B.5.【答案】B【解析】合金溶于足量的 NaOH 溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為 &丁乩_=o.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 n(Al) Sf=0.2mol，故22.4L/nol3金屬鋁的質(zhì)量為 0.2molx27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol ,將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物

26、質(zhì)的量為 - ；x3=0.9mol，故 Fe、Cu 共提供的電子物質(zhì)的量為0.9mol -22. 4L/iool0.6mol=0.3mol ,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH 溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n (OH) =0.3mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于 13.0g - 5. 4g+0.3molx17g/mol=12.7g ,故選 B.6.【答案】A【解析】A.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用

27、砂子滅火，故A 錯(cuò)誤；B.配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將 2%勺稀氨水滴入 2%勺硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故 B 正確；C.FeCb 易水解，應(yīng)溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C 正確；D.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH+離子，故 D 正確.故選 A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及危險(xiǎn)處理、溶液配制、離子的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大.7.【答案】B【解析】A.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，是一種特殊的化學(xué) 鍵，故 A 正確；B.此高聚物是由乙炔與 HCI 加成生成的

28、- 21 -產(chǎn)物加聚得來(lái)的，故B 錯(cuò)誤;C.此有機(jī)物與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2, 2, 5 -三甲基己烷，故 C 正確；D.冰醋酸與葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同，均是CHQ 故完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成 CQ 和 HQ 的物質(zhì)的量相同，故 D 正確，故選 B.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是烯烴的命名、苯的結(jié)構(gòu)以及烴的衍生物的燃燒規(guī)律，難度不大.8.【答案】B解析：淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物，因此選Bo9.【答案】C【解析】A.秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學(xué)

29、變化，故A 正確；B.氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質(zhì)固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故B 正確；C.雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析，蛋白質(zhì)沒(méi)有變性，故C 錯(cuò)誤；D. 塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機(jī)物，故 D 正確；故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大.10.【答案】D【解析】同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個(gè)或多個(gè)CH2的物質(zhì)的互稱，在有機(jī)物中存在,如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子-與 互為同位素，同素異

30、型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選Db11.【答案】B【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得己烯雌酚的分子式為C8H2oC2,故 A 正確；B 己烯雌酚分子中最多有 16 個(gè)碳原子共平面，故 B 錯(cuò)誤；C 己烯雌酚含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，為芳香族化合物，故C 正確;D 己烯雌酚中含苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位氫易被取代，碳碳雙鍵和酚數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如- 22 -容易被氧化，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能被硝基取代，故 D 正確。故答案選 B。12.【答案】 B【解析】A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，硅不能作光導(dǎo)纖維，二氧化

31、硅晶體可作光導(dǎo)纖維，故 A 錯(cuò)誤；B KI03較穩(wěn)定，易被人體吸收，所以目前，我國(guó)加碘食鹽中主要添加的是KIQ,故 B 正確；C 酸雨是指 PHC A,故 C 錯(cuò)誤；D.溶液 B 中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2H2O,故 D 錯(cuò)誤；故選 B.14.【答案】 D- 23 -【解析】在中學(xué)化學(xué)中 MnO 參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn) 可知 B 是氧氣，D 是氯氣，C 是濃鹽酸，E 是四氧化三鐵，F(xiàn) 和 G 為氯化亞鐵和氯化鐵，A.MnO 參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由 MnO做催化劑的條件下，加熱KCIQ 分解

32、制得氧氣；另一種是MnO 做催化劑的條件下，常溫下 fQ 分解制得氧氣，反應(yīng)的方程式為 2HQ2H2O+QT,HC2中 0 元素化合價(jià)由-1 價(jià)分別變化為 0 價(jià)、-2 價(jià)，由方程式可知 1 mol H2Q在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，故 A 正確；B. 反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法，由濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制得，離子方程式為MnO+4H+2C CI2T+MrT+2HO,故 B 正確；C. F 是氯化亞鐵，G 是氯化鐵，F(xiàn)e2+易被氧化，且能水解，加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止F/被空氣氧化成 Fe3+,后者可抑制 F/的水解，故 C 正確；D.反應(yīng)條件相同，不同的反應(yīng)，無(wú)法比較 B 和

33、MnO 的氧化性強(qiáng)弱，故 D 錯(cuò)誤. 故選 D.15.【答案】C【解析】A.氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：N2+Q 2NO 故 A正確；B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液與膠體，故B 正確；C.蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍裕皇俏?，故C 錯(cuò)誤；D.Al 加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點(diǎn)比Al 高的 AI2Q，故 D 正確； 故選：C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)，涉及氮?dú)獾男再|(zhì)、膠體、濃硫酸、鋁及其氧化物的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.16.【答案】C【解析】A、高純度的硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，廣泛用于制作芯片，二氧

34、化硅可以制光導(dǎo)纖維，故A- 24 -錯(cuò)誤；B 石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故B 錯(cuò)誤；C 汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO 和 NO 反應(yīng)生成 N2和 CQ,故 C 正確；- 25 -D 正常雨水的 pH 約為 5.6，酸雨 pH 1，故 c (Cl ) c (I )，故 D 錯(cuò)誤.C CAg )( I ) K珂故選 B.- 27 -22.【答案】C【解析】A.在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，Y 的濃度降低的倍數(shù)小于 2,所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，則有RKn 故 A

35、錯(cuò)誤；B.當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y 的濃度增大， 即平衡正向移動(dòng)， 所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，貝UQ 0，故 B 錯(cuò)誤；C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故 C 正確；D.反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)， 體積不變，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故D 錯(cuò)誤.故選 C.點(diǎn)評(píng)：本題主要通過(guò)控制變量討論化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，對(duì)于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等23.【答案】A【解析】能與 F&Q、Fe、CuO C Al 物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是 濃硫酸，可以與 Fe、C Al 單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SQ, C 被氧化為 CO, Fe和

36、 Al 被氧化為 Fe3HAl3+;如果是濃硝酸，則兩種氣體是CQ 和 NQ,其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同，溶液 X 的組成中一定有銅離子，物質(zhì)中一定有 CuQ混合物和濃酸之間反應(yīng)，能得到兩種氣體，則一定含有單質(zhì)C,其余的物質(zhì)都無(wú)法判斷是否存在，即物質(zhì)中一定含有：CuQ C;故選 A.24.【答案】B【解析】氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過(guò)氧化氫分解不是離子反應(yīng)，均屬于氧化反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B 正確；反應(yīng)中每生成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 2mol 電子，而反應(yīng)中每生成 1mol 氧氣轉(zhuǎn)移 4mol 電子，C 錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 的反應(yīng)中氯化氫并沒(méi)有完全被氧化，因此

37、根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的 物質(zhì)的量之比為 1:2 , D錯(cuò)誤，答案選 Bo25.【答案】C【解析】含 FeCb 和 Al2( SQ)3的混合溶液與 Ba(QH2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Fe3+, Al3+與 QH、 Ba2+M- 28 -SQ2-之間的離子反應(yīng)， 反應(yīng)順序是：Ba2+SQ2-BaSQJ,Fe3+3QH=Fe( QH3J,Al3+3QH Al (QH3J,Al (QH3+0HAIQ2-+2HQ, C 點(diǎn)沉淀為 BaSQ 和 Fe (QH3,設(shè)為 4mol，貝U1molAl2(SQ )3中 SQ2-完全被沉淀需 Ba ( QH2量為 3mol，提供 6molQH，生成

38、3mol 硫酸鋇、 1mol 氫氧化鐵和 1mol 氫氧化鋁，A B 正確；由圖象分析知 AB 段繼續(xù)沉淀 1mol 鋁離子；BC 段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C 錯(cuò)誤；圖象分析 FeCb、Al2(SQ )3的混和溶液中含2FeCb、1mol，含 Al2(SQ)3lmol, c (Cl-) =c (SQ-)，故 D 正確，選 G26.【答案】(1) CHCHQ- 29 -(2) 加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；OC也一0E-CHg *COHVL+ ClCOONa(4)CHCHO+2C(OH2+NaO2CHCOONa+GOj +3H2Q【解析】由 I 發(fā)生加聚反應(yīng)生成()n,可知|的分子式為 C4

39、HQ, I 在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成 B 與 D, B 氧化生成 C，C 與氫氧化鈉反應(yīng)生成 D,則 I 為酯，B 為醛，D 為羧酸鈉鹽，且 B、C D 含有相同的碳原子數(shù)目為 2，I 的不飽和度為-=2,則 I 分子中2還含有 1 個(gè) C=C 雙鍵，故 C 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CHCOOHB 為 CHCHQCH=CHO!不穩(wěn)定)，D 為 CHCOON，I 為 CHCOOCH=C.H 有機(jī)物 A 的分子式為 C9HwQ，不飽和度為 2X9+2TD =5,考慮含有苯環(huán)，2A 在 NaOH 水溶液、加熱條件下生成 D 與 E，E 酸化得到 F，且 F 與 FeCb 溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，則 F 含有

40、酚羥基，故 A 含有羧酸與酚形成的酯基，則A 中含有 1 個(gè)苯環(huán)、1 個(gè)酯基，結(jié)合分子式可知，應(yīng)是乙酸與甲基苯酚形成的酯，則F 為甲基苯酚，F(xiàn) 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 G 為甲基環(huán)己醇，有機(jī)物 H 只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色，G 發(fā)生消去反應(yīng)生成 H,且 F 中甲基與酚CHJ羥基處于對(duì)位，綜上分析可知，A 為(川4)-(川，故 E 為.-,F為一 :一，G 為，(1) 通過(guò)以上分析知，B 為 CHCHQ H 為居一 0，I 為 CHCOOCH=C，(2)FG是苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，GH是醇發(fā)生的消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng); 消去反應(yīng)；(3)AE+D的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為O匚J。

41、CHg * 2NQH CKyONa + CHjCOOHaCHi故答案為:CHCHOCH3O；CHCOOCH=CH- 30 -匚0* 2N應(yīng))H ONa + CHjCOONa故答案為：;(4) BF的化學(xué)方程式為 CH3CHO+2CMOH2+NaO2CHCOONa+GOj +3HO,故答案為：CHCHO+2C(OH2+NaOH_2CHCOONa+COj +3HQ(5)滿足以下條件的- 心 1 一；)的同分異構(gòu)體：只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基； 屬于酯類，側(cè)鏈為- OOCC2CH、- CHOOCC3H - CHCHOOCH - CH( CH) OOCH-COOQCH、- CHCOOC3H 故

42、共有 6 種，其中兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答 案 為(2)SiH4(g) +2Q (g) SQ2(s) +2HO (g) H=- 1515.2 kJ?mol;2+ 2+(3)FeS+Cu =CuS+Fe ;(4)1; 2; 1OOH; 1 ; 2; 5H2O.【解析】(1) CHCI 分子中碳原子最外層有 4 個(gè)電子，能形成 4 個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子或氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式:故答案為：；(2) n(SiH4)= mol,貝U1molSiH4燃燒放出的熱量為:32g/nal 32反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+Q=SiO2+2H2O,則熱化學(xué)方程式為：SiM (g

43、) +2Q (g) SQ2(s)+2H2O ( g)AH=-1515.2 kJ?mol-1,故答案為：SiH4(g) +2Q ( g) SQ2( s) +2 耳 0 (g)AH=- 1515.2 kJ?mol-1;(3) 硫化亞鐵與銅離子反應(yīng)生成硫化銅和二價(jià)鐵離子，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式：【答27.- 31 -FeS+Cu =CuS+Fe ;故答案為：FeS+cU+=CuS+Fe+;- 32 -(4) 反應(yīng)中氯酸根離子中+5 價(jià)氯元素化合價(jià)降為氯離子中- 1 價(jià)，化合價(jià)將 6, +3 價(jià)鐵離子 化合價(jià)升高為高鐵酸根離子中 +6 價(jià)，化合價(jià)升高 3,要使得失電子守恒則氯酸根離子系數(shù)為 1,

44、三價(jià)鐵離子系數(shù)為 2,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式： 1CIQ+2Fe3+10 0H=1C+2FeQ2+5 H2O;故答案為：1 ; 2; 10OH ; 1 ; 2; 5H2O.5)BrCHCHBHOC2CHOH:HCHO七斗HCOOHHOCHXH1OH濃卩 HCOOCCHOOCHCHQH【解析】油脂水解得到 A 為,結(jié)合信息可以 A 氧化生成 HCHOHCOOHB 氧化得到 C,CHpH(1) A 為.，含有的官能團(tuán)的名稱是羥基，D-E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),28.【答(1)羥基；取代反應(yīng);(2)C1CH ,(3)IHCOOHHOCH犁迢2H 6HCOOCH AH,OOCH;(4)bd;故 B 為

45、HCHOC 為 HCOOH芳香烴 D 與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E, E 分子中- 33 -故答案為：羥基；取代反應(yīng);(2) E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：左匕一 產(chǎn)遇口，故答案為：;(3) C+FM的化學(xué)方程式:- 34 -HCOOGCHOOCH 合成路線流程圖為:BrCHCHBrH0C2CH0H 竺 J HCHOA吩叫吩叫HCOO蜃慝譬蜃慝譬HCOOCCHOOCH+-2-2-Na、AIO2、S 、SO .AIO2、S2、SO2、SQ2.由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過(guò)量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S,則溶液中存在 s2、S02，即一定不存在 Ba2+;溶液甲中有剩余的HCl，與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二

46、氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在 AI02-，轉(zhuǎn)化生成 Al3+與 HCO的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過(guò)量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO,氣體丙為氨氣，溶液丙中含過(guò)量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SQ2不能確定，(1)由上述分析可知，沉淀甲為S,故答案為：S;(2)溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為A|3+3HCO-Al (OH3J+3C0f,故答案為：Al3+3HCOAl(OH3J+3CQf;AI3+3HCOAl(OH3J+3CQf(2)(3)BaCO；BaSO;故答案為:HQHCOOCH、訶 f 1:0 與

47、 F 的分子式不同，與F 不是同分異* /|認(rèn)、CH=CHFCH=CHCH=CHCH2C00H 與 F 的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體,故答案為：bd ；(5)BrCHCHBr 在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOC2CHOH 然后被 HI04氧化生成 HCHQ 再與新制氫氧化銅氧化得到HCOOH 最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到故答案為：BrCfCHBrhAHOCHCHOHHCHONHCOOH29.【答案】(1)S;(4)【解析】無(wú)色溶液可能存在 Na+、Ba2+、2HC00HH0CH.A(4) F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為構(gòu)體，H.OOCH- 35 -(3)由上述分析可知，硫酸根離子可

48、能存在，則沉淀丙中一定含BaCO,可能含 BaSQ,故答 案為：BaCQ; BaSQ;(4) 由上述分析可知，一定存在Na+、AIQ2、S2、SQ2，故答案為：Na+、AIQ2、S3 4、SQ5.30、【答案】(1) C+HQ=CQ+2H(2) 讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量;(3) 該反應(yīng) HK0;(4) Q+4e=2CT;(5) b;80C；溫度低于 80C，反應(yīng)速率較小；溫度高于80C,升溫對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低.【解析】(1)水蒸氣噴到灼熱的炭層上發(fā)生反應(yīng)生成CQ 和 HL,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2Q=CQ+H 故答案為：C+H2Q=CQ+2H(2) 根據(jù)(1)煤和水蒸氣的反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣要吸熱，故噴入空氣的目的是讓部分 炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；3CQ(g)+3H2( g)? CHI( g)+H2Q (g),反應(yīng)SK0,依據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)H- SK0,所以 HV0,故答案為：該反應(yīng) HK0;4 CQ空氣燃料電池，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 電解質(zhì)是攙雜了 Y2Q3的 ZrQ2晶體， 它在高溫下能傳導(dǎo) CT,該電池正極