化學反應速率的練習題

1、化學反應速率的練習題1知識與技能：識記化學反應速率的概念，理解化學反應速率計算公式，會計算化學反應速率2過程與方法：通過列舉實例說明化學反應有快慢之分，由物理上的速率概念引出化學反應速率的概念并導出速率計算公式，使學生更易于接受3情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生善于觀察、知識遷移的能力 學習重、難點1重點：化學反應速率的概念及其計算 2難點：化學反應速率的計算 學習用具：導學案、黑板、PPT 學習過程一、溫故互查：1. 物質(zhì)的量濃度用符號_來表示，可表示為_ 2. 回顧初中我們學習過的速度的概念速度是用來衡量_的物理量用_表示， 其表達式為_，速度的常用單位是_。 3. 我們通常所求的.速度是瞬時速

2、度還是平均速度？ 二、設(shè)問導入（閱讀課本P64-65）（此處教師列舉生活中的實例，說明化學反應有快有慢，進而引出化學反應快慢的表示“化學反應速率”） 1. 自然界中的化學反應快慢相同嗎？2. 在不同條件下，同一化學反應的快慢相同嗎？ 三、自學檢測化學反應速率1. 定義：化學反應速率是用來衡量_的物理量， 用_來表示。2. 計算公式：_。 3. 單位：_ 。 4. 在反應 2SO(g)O中：如果2s內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L 22(g)2SO3(g)下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_。 注意：一般計算出來的化學反應速率是一段時間內(nèi)的_速率，不同時刻的化學反應

3、速率是不相同的；5. 在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學反應速率為_。6. 一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為_。 四、自主探究1. 以下是工業(yè)合成氨的反應原理，已知反應的濃度數(shù)據(jù)如下： N2+3H高溫、高壓22NH3起始濃度（mol/L） 1 3 0 變化濃度（mol/L）2min后濃度（mol/L） 0.61）分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應速率2）以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關(guān)系？有何規(guī)律？ 結(jié)論： 各物質(zhì)的

4、反應速率之比等于_之比。 五、鞏固練習1下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ） A化學反應速率是表示化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示 C在同一個反應中，可以用反應物或生成物來表示反應速率 D化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2. 在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反 應速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少? 3已知反應2SO2O22SO3在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3、S