物質(zhì)的量習(xí)題及答案

1、物質(zhì)的量一、選擇題1 .下列敘述中，正確的是（）A . 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C .“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2 .下列說法正確的是（）molH2的質(zhì)量是1 gmol HCl的質(zhì)量是36.5 g - mol 1的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 96 g - mol 13 .下列說法錯誤的是（）mol氫 mol O mol二氧化碳mol水4 .下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）A . mol NH 3 B . 4c時 mL水 C. 10 g短氣D. x 1023個硫酸

2、分子5 .鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯 質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A . X 1019 個B . X 1022 個C. 5X 1019個D . 5X 1022個6.下列說法錯誤的是X 1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是( )mol 12C的質(zhì)量是12 g1 molmol O2含有x 1023個氧原子7.下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A. 1 mol H2 B. 3 C. X 1023個的 CH4分子D.molNaHCO3

3、中含有 （）A. mol Na+B. mol CO 3C. x 1023個9.1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（）A .所含分子數(shù)相同B.所含原子數(shù)相同 C .所含原子數(shù)不同D. 1g O310 . 2.16 g X2O5中含有 molO,則X的相對原子質(zhì)量為（）A.21.6.28 C11 .某氣體物質(zhì)質(zhì)量為 6.4 g,含有X 1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（OD. mol H中所含分子數(shù)較多A. 64 B. 32C.96 D . 3212 .如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A. 1/n mol 1B. 9n mol 1C. 2n mol 1 D. n

4、 mol 1二、填空題13 . 1molH2O 約含 個 H2O; 1molO 約含 個 e-;2molH約含 個H + ; 3X x 1023個電子的物質(zhì)的量是 mol e-;x 1024個水分子物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子 （個）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）氨氣（He）SX1023CO222C12H22O11的物質(zhì)的量為 mol14.填充下列表格15 . 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ;原子數(shù)比是 ;電子數(shù)比是 三、計(jì)算題16 .多少molH 2SO4分子與x 1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)物質(zhì)的量濃度一、選擇題：1. N為阿伏加德羅常數(shù)，下列

5、對A . 1L溶液中含個K+BC. 2L溶液中K濃度是L D2. 14.2g69%的濃HNO （密度為A.是同一濃度的不同表示方法C.不同濃度的兩種硝酸溶液L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（.1L溶液中含個離子.2L溶液中含個離子1.42g/cm3）與 10mL L HNO 的濃度相比（B.數(shù)值不同，也能換算為相同值）.無法比較其大小3.下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的C物質(zhì)的量濃度相同的是（A . 100mL L MgClz溶液 B . 200mL L CaCl 2溶液C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液 D . 25ml L HCl 溶液4 .按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求

6、的是（）A.用托盤天平稱量 25.20g NaCl固體 B .用100mL量筒量取稀鹽酸C.用酸式滴定管量出L的鹽酸溶液 D5 .配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）A.定容時觀察液面仰視B .定容時觀察液面俯視C.有少量NaOHt液殘留在燒杯中D .容量瓶中原來有少量蒸儲水6 . 8g無水硫酸銅配成L的水溶液，下列說法正確的是（）A ,溶于500mL水中 B ,溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為 500mL D .溶解后溶液的總體積為 1L7 .有一瓶14%勺KOH液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%勺KOH?80mL這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A 5mol

7、/L B 6mol/L C L D L8 .某元素氯化物的相對分子質(zhì)量是m,相同價態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n,對該元素此種化合價的數(shù)值是）A. （n nj） /3 B . （n nj） / （n+m C . （m-n） /3 D . （n-） /9 . 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL L CaCl 2溶液混合后，混合液中 Cl 一濃度為（）A L B L C L D 2mol/L10 .等體積的NaCl、MgCl2、AlCl 3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCb、AlCl 3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A. 1:2:3

8、 B , 3:2:1 C , 6:3:2 D , 1:1:111 .實(shí)驗(yàn)室里需要480mL L的CuSO溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A.稱取，加入500mL水 B .稱取12.0g膽磯，配成500mL溶液C.稱取，配成500mL溶液 D .稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液12 .某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K=C=1/2 Na =SO，則其溶質(zhì)可能是（）A. KCl, NaSO B . KCl, NaSO, NaCl C . NaCl, NaSO, &SO D . KCl, KSO, NaSO14 .某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R-xHbO其相對

9、分子質(zhì)量為 Mr,在25c時a g晶體溶于b g水中，既達(dá)飽和，形成 V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（）A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度 100a （Mr 18x） /MrV B .飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a （Mr 18x） / （a+b） Mr C . 25 , R的溶解度100a （Mr 18x） / （bMr+18ax）D ,飽和溶液的密度（a+b） /V15 .已知某溶液的體積密度溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件必不可少的是（）A.B . C . D .100mL水，使固體完16 .在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入的鈉，氧化

10、鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〥 . 丁甲乙丙A.甲乙丙丁 B . 丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙672mL混合氣體，將混合氣體電）17 .將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（A. 3:2:1 B , 4:2:1 C , 1:1:1 D , 2:1:118 .堿金屬（如鋰、鈉、鉀、鋤等）溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”，取7.0g某堿金屬的汞齊與水作用得到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并得到1.0L密度為p g/cm3

11、的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是（）A. P % B . P %C. p % D . p %19 .將 12mol/L 的鹽酸（p =1.10g/cm 3） 50mL稀釋成 6mol/L 的鹽酸（P =1.10g/cm 3）,需加水的體積為 （）A. 50mLB. C . 55mL D20.把5%勺NaCO溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL濃度變?yōu)?4%則濃縮后NaCO溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. L B . L C . L D . L、填空題21 .用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為mol/L ;含溶質(zhì) g 。若將這 1

12、mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L ,其中含 Na+g。22 .某化合物的相對分子質(zhì)量為 m,在t C時AmL該化合物的飽和溶液為 Bg,將其蒸干后得到固體 Cg。該化合物在t C 時的溶解度為g ,該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 23 .在40mL L的BaCL溶液中，加入足量L的HSQ溶液使BsT完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入 25mL L的NaOH液恰好呈中性，通過計(jì)算可知HSO為24 .用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需從下列儀器中托盤天平容量瓶滴定管量筒燒杯膠頭滴管玻璃棒漏斗(填序號)。25 .下面是用98%勺濃HSO

13、 (p =1.84g/cm3)配制成L的稀H2SO 500ml的操作，請按要求填空：(1)所需濃 HSO 的體積為(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL 凈后直接量取，所配溶液濃度將(3 )將量取的濃HLSQ 是。20mL 50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗(偏高、偏低、無影響)。沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的(4)將次，洗滌液要(5)加水至距刻度 三、計(jì)算題_的上述溶液沿 中，并搖勻。外，改用注入中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯23加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。26 .現(xiàn)有H2so和N&SO溶液200mL其中 HSO的濃度是1mol/L , N

14、aSO的濃度是L,要使HSO和N&SO的濃度分別 為2mol/L和L,應(yīng)加入%勺HSO (密度為13.5g/cm 3)多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL27.為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉(其物質(zhì)的量之比為3:1 )的混合液，每L混合液中含有磷元素，現(xiàn)用L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少 mL和氫氧化鈉多少g28.硫酸銀的溶解度極小，25c時，每100g水僅溶解0.836g。(1) 25c時，在燒杯中放入 6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 液中Ag+離子物質(zhì)的量濃度(2)若上述燒杯中加入 L氯化鋼溶液，充分?jǐn)嚢?，求溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量濃度。200mL計(jì)算溶(3)在(1)題所述的燒杯中需加入多少升L氯化鋼溶液，才能使原溶液中 Ag+濃度降至L、選擇題1 . D9. C2.10.3. A 4, D 5.11. A 12. BC 6. D 7. C 8. B物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子(個)質(zhì)量(m) (g)物質(zhì)的量(n)(mol)摩爾質(zhì)量(M)(g/mol)氨氣(He)X10234SX102332CO2X10232244C12H22O11X10