石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試(一)化學試題-Word版含答案

1、201804石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試（一）化學試題-Word版含答案石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試 （一）化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12 O-16第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在 每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求的。7、下列各項中，對所描述內(nèi)容的相關(guān)分析不正確 的是選 項描述分析A青蒿一握，以水二升 漬，絞取計”其中涉及到 了萃取過程B煉丹家制硫酸時用煉 石膽（膽磯）取其精華”其中利用了 分解反應(yīng)C古代染坊常用某種堿 劑來精煉絲綢堿劑不PJ能 為燒堿D古劍沈盧，以劑鋼為 刃”劑鋼的成分 為純鐵8、2SO2（

2、g）十 O2（g）=2SO3（g） AH =-198kJ mol-1在V2O3存在時，該反應(yīng)機理為：SO2+2VO3+ SO3（快）4VO2+O2-2V2O3（慢）A.反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應(yīng)的 H增大、UrolithinA 是一種含氧雜環(huán)化合物）在合成有 機材料和藥品中有重要應(yīng)用、其結(jié)構(gòu)如圖所 示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.分子式為C13H6O4B.所有原子一定處于同一平面上C.苯環(huán)上的一氯代物有3種D.1mol該有機物與H2反應(yīng)時，最多消耗 6mol H 210、短周期主族元素W、X

3、、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，w與X形成的某種化合物可用作水 果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11口 下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZCW、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酸溶液變 紅11、已知:2FeSO4 7H2。q FezCh+SChT+SChT+l4H2OT，用下圖所示裝置檢驗FeSO4 7H2O的所 有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是A.乙、丙、丁中可依次盛裝無水C11SO4、Ba(NO»2溶液、品紅溶液B.實驗時應(yīng)先打開K,緩緩通入N2,再點

4、燃 酒精噴燈C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅D.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的 洗氣瓶12、工業(yè)上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜 來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。 下列說法不正確的是A.碳棒可用銅棒代替,其作用是傳遞電流B.通電一段時間后，溶液的pH減小C通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表 面形成氧化膜D.可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形 成速度13、常溫下。向20.00mL0.lmoI/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)-lgc水(H+)與所力口 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.

5、常溫下，Ka(HA)約為10-5B.M、P兩點容液對應(yīng)的pH=7C.b=20.00D.M點后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)26、(14分)AgNO 3是中學化學常用試劑，某興趣 小組設(shè)計如下實驗探究其性質(zhì)。I. AgNO 3的熱穩(wěn)定性AgNO 3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3 固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時間 后，在末端導管口可收集到無色氣體a。甲同學認為試管中產(chǎn)生銀鏡是 Fe2+所 致，其離子方程式為乙同學認為要判斷該觀點正確，需增加如下 實驗，取2 mL0.5mol/L AgNO 3溶液于試營 中，向其中滿加幾滴 ,若只產(chǎn) 生白色遠淀，證明甲同學觀點正確。(5)已知

6、：AgSCN為白色沉淀。試管中紅色 褪去的原因為清從平衡移 動的角度解釋)。(6)設(shè)計實驗證明 Ksp(AgI)<K sp(AgSCN)。限選試劑：0.1 mol/L AgNO 3溶液、0.1mol/LKI 溶液、0.1mol/LKSCN 溶液27、(14分)銘(Bi)與氮同族，氯氧化秘(BiOCl)廣 泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生 產(chǎn)金屬鈿等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅 轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鈔的化合物之外，還有 CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及 AS2O3) 制備高純氯氧化鈿的工藝流程如下：WH；S(XMHoS04, MnCj KML NtCliRit St

7、nHAPNKO,慢遣一祖甲I»座潴一*看此1一"程油1-*KtW.懈 泡iftlf 值快一曲OCI請回答：(1)Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)向 酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反 應(yīng)后過濾，從溶液中獲得 ZnSO4 7H2O的操 作為?過濾、洗滌、干燥。(3)浸銅”時，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為(4)浸鈕”時，溫度升高，銘的浸出率降低， 其原因為(5)除鉛、碑”時，可以采用以下兩種方法。加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比 (L/S)與鉛、碑去除率以及后續(xù)沉銘量的關(guān)系 如下表：125: 502515L/S 1 :1 :1 :1Pb2+去 84 94 95

8、96 除率.8 .1 .4 .8 /%6 5 0 3*As3+去 98 98 98 99除率 .7 .9 .3 .0/%9 2 4 5m(沉 2. 2. 2. 1.錦)/g 34 33 05 98實驗中應(yīng)采用的L/S=o鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3, 并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中 c(AsO42-)<10-9mol/L 且不產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀, 應(yīng)控制pH的范圍為。已知：1g2=0.3:; FeAsO4、Fe(OH)3 的 Ksp分 別為 5X10-23、4M0-38。(6)沉鈕時需控制溶液的pH=3.0,此時 BiCl 3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為28

9、、(15分)氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著 重要應(yīng)用，科研工作者對其進行著廣泛研究。請10回答：(1)某課題組實現(xiàn)了在常溫常壓下，以氮氣和 液態(tài)水為原料制備氨氣，同時有氧氣生成。已知，在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單 質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的 生成熱(AH)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成 熱如下表所示：物質(zhì)NH3(g)H2 O(l ) H/kJ m ol-1-24-46 2上述合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨 的裝置如下圖所示。Q、R均為能化劑，據(jù)圖示判斷，負極反應(yīng) 的催化劑為(填“Q或"R”'；)正極的電 極反應(yīng)式為O

10、(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化 氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I. 4NH3 (g) +502 (g) =4NO (g)(g) H=-906kJ/molII.4NH 3 (g) +302 (g) =2N2(g) +6H2O (g H=-1266kJ/mol將固定比例NH3和02的混合氣體以一定流 速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與 溫度的關(guān)系如圖1所示。催化氧化步驟中，最適宜的溫度為慎"”或“力” J低于TiC時，NO的產(chǎn)率較低的原因為高于T2c時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因為 鎮(zhèn)選項字母)A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)減小C.反應(yīng)活化能增大D.氨氣溶于水T2c (Ti

11、>T2)時，向20L恒容密閉容器中充人2molNH 3和2.75molO2,發(fā)生反應(yīng)I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時間 變化關(guān)系如圖2所示。T2c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=; 5min時，改變了某 一外界條件，所改變的條件可能為35、【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 銅及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng) 用?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅元素在元素周期表中的位置為,基態(tài)Cu原子核外電子 占據(jù)的原子軌道數(shù)為(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個 Cu2+可與 兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液 由藍色變?yōu)樽仙?。乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型

12、 分別為>與硫酸根離子互為等電子體的分子為任寫一種)。四配位離子的結(jié)構(gòu)式為該離子中所有元素的電負性由大到小的順序為（3）硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為 為慎化學式），原因16下圖為銅與氧（O）、鉉（丫）、韌（Ba）形成的 一種超導體材料的長方體晶胞結(jié)構(gòu)，其晶胞參數(shù)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中有平面正方形（CuO4）和四方錐（CuO6）結(jié)構(gòu)單元如圖（ii）所示。該超導體材料的化學式為已知該化合物的摩爾質(zhì)量為 Mgmol-1,阿 伏加德羅常數(shù)的值為Na,其密度為g cm-3（列出表達式即可）。36、化學-選修5:有機化學基礎(chǔ)（15分）2017年治療膀胱癌的有機小分子藥物Aminole

13、vulinic acid 被批準使用）其合成路 線如下："f 聞"化合物PhaAminolevulinic add請回答：（1）A的名稱為, G中含氧官能團的名稱為（2）的反應(yīng)類型為 2H的分子式為 (3)的化學方程式為o(4)的化學方程式為(5)D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的 共有種(不含立體異構(gòu))；a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 任寫一種)。(6)參照上述合成路線，設(shè)計由2-甲基丙酸和 甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合 成路線(無機試劑任選)18石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試

14、(一)化學試題7-13: DCDCACB26、(14分)(每空2分，共14分)(1)將帶火星的木條放至導管口，木條復燃 (答案合理，即可給分)(2) 2AgNO39 2Ag+2NO2 忤 02 T(3) A、B裝置之間連接一個防倒吸的安全 瓶(答案合理，即可給分)(4) Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+0.5 mol/L(NH4)2SO4溶液(化學式不對不能得分；化學 式寫對，濃度寫錯或漏寫濃度得 1分。)(5)溶液中發(fā)生 Fe3+ + 3SCN三Fe(SCN)3 使局部變紅；振蕩試管時，過量的Ag+與SCN 一反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了 c(SCN ), 平衡逆向移動，溶液褪色。

15、(答案要點：1.Ag + 與 SCN 反應(yīng)；2.Fe3+ + 3SCN三Fe(SCN)3 平衡逆向移動。)(6)方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液 的試管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再 有白色沉淀生成，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明 Ksp（Agl） < Ksp（AgSCN）（強調(diào)：必須明顯表示出KSCN溶液是過量的。） 方案二：將等體積的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加 0.1 mol/L AgNO3溶液，若生成黃色沉淀，則證 明 Ksp（Agl） <Ksp（Ag

16、SCN）o（其他合理答案也可給分）網(wǎng)閱給分方案：26題分三次給分給分點一：（1） （3）6分給分點二：（4） 4分給分點三：（5） （6） 4分27、（14分）（每空2分，共14分）(1) （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（每步1分）(3) CuS + MnO2 + 4H =Cu2 +Mn2 +S + 2H2O(4)溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低(5)50 ： 1pH <5.3(6) BiCl3+Na2CO3 = BiOCl 弁2NaCl +CO2 T27題分四次給分給分點一：(1) (2)4分給分點二：(3) (4)4分給分點三：(5)4分給分點四：(6)2分28、(15分)(除標注外，其

17、余每空2分)(1) 2N2(g) + 6H20(1) - 302(g) + 4NH 3(g)川=+ 1268 kJ mol 1(2) Q (1 分)N2+6H+6e=2NH3(3)T2溫度較低時，反應(yīng)速率慢，同時部分反應(yīng)物生成 N2AB0.075升高溫度或縮小容器容積28題分四次給分給分點一：（1）2分給分點三：（3）一4分給分點四：（3）一6分（15 分）（1）第四周期第I B族 （1分）15（1 分）（2）sp3 sp3 （2分）每個1分）ZCC14 CBr4可）（1分）SiCl4 SiF4 C12O3（答案合理即25>Cu （1 分）（2分）N>C>H（3） CU2O （1分）因為氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能，熔點也高于硫化亞銅（2分）（4）YBa2Cu3O7晨一小*iof （2分） 35題分四次給分 給分點一：（1） 給分點二：（2） 給分點三：（3）給