化學(xué)2同步練習(xí)(12元素周期律)

1、班級(jí)： 姓名：2 元素周期律1和原子的核外電子數(shù)相比較，正確的是A大于B小于C等于D不能確定2原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)相比較，正確的是A大于B小于C等于D不能確定35題是關(guān)于下面8種微粒的問(wèn)題，請(qǐng)分析選答： 3關(guān)于這些微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，正確的是A與的相同B與的相同C與的相同D前三項(xiàng)都不對(duì)4中子數(shù)相同的微粒是A只有B只有C只有D只有5微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，有2個(gè)電子層的為A3種B4種C5種D6種6下列敘述中正確的是AO、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)BLiOH、KOH、RbOH的堿性依次增強(qiáng)CHClO4、H2SO4、H3PO4、HNO3的酸性依次減弱DHCl、HBr、HI的還

2、原性依次減弱7下列不能用來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱的條件是A最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C非金屬間的相互置換D單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低8下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是A金屬間在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)B1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易9元素R的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為，則在其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為(n<4)A3n-10B3n-6C3n-12D3n-410已知某元素的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，由此得出的結(jié)論正確的是A該元素在周期表中一定處于VIA族B該元素可能是氧元素C該元素可能為SeD該元素

3、的原子最外層一定是6個(gè)電子11用“>”或“<”回答下列問(wèn)題：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_H2S，H2S_HCl(4)酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO從以上答案正可以歸納出：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越_；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越_；元素的_性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_；同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性也越_。12A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol)的氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，試回答：(1)A是_元素，