2020-2021中考化學計算題的綜合題試題含答案

1、一、中考初中化學計算題1.某化學興趣小組取部分變質的Ca(OHk(含雜質CaCO)樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量 CC2,溶液質量與反應的 CQ質量的關系如圖所示.則：(l)以Ca(CH)2全部轉化為CaCC3時消耗的CC2質量為 g;(2) 4.0g樣品中雜質CaCQ的質量為 ?(寫出計算過程)(3)通入m3gCC2時，溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為 (精確到0.1%)。若所取樣 品中的Ca(OH)?沒有完全溶于水，對最后的計算結果 (填 有"、沒有”影響。原因是O 【答案】2.2g 0.3g 4.2%沒有未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣 【解析】 【

2、分析】二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水 【詳解】(I)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，由圖可知以Ca(OH1全部轉化為CaCO時消耗的CQ質量為2.2g；(2)設4.0g樣品中氫氧化鈣的質量為 x,生成的碳酸鈣的質量為 yCa OH 2+CO2=CaCO3 +H2O 7444100x2.2gy74 二 44 二 100 x 2.2g y x=3.7g y=5g2. 0g樣品中雜質 CaCO的質量為4.0g-3.7g=0.3g (3)設反應的二氧化碳的質量為m,生成的碳酸氫鈣的質量為nCaCO3 + H2O+CO2 = Ca HCO3 2 100441625.3gm n100 _44_

3、 162 5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶質的質量分數(shù)為8.586g4g+2.2g+2.332g+200g100%4.2%若所取樣品中的 Ca(OHl沒有完全溶于水，對最后的計算結果沒有影響。原因是未溶解的 氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。3.某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：(1)完全反應后生成 CO2的質量；(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) (結果精確到0.1%)【答案】4.4g 96.4%【解析】【分析】【詳解】(1)

4、根據質量守恒定律，完全反應后生成二氧化碳的質量=11g+50g-56.6g=4.4g(2)設參加反應的碳酸鈉的質量為xNa2cO3 +2HC1 =2NaCl +CO2 + H2O10644x4.4g10644x 4.4gx=10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) =1 "6g x 100%= 96.4%11g答：(1)完全反應后生成 CQ的質量為4.4g; (2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)約為 96.4%.4.取某碳酸鈉樣品(含有一定量的氯化鈉)15g,加入80g水，固體完全溶解，再向其中加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完全反應，過濾后得到161g濾液。請計算：(1)產生沉淀的質量是 g

5、；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù) 。【答案】10g 10%【解析】【分析】(1)根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據質量守恒計算碳酸鈣沉淀的質量；(2)恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成。 【詳解】(1)產生沉淀的質量為 15g+80g+76g-161g=10g；(2)設Na2CO3的質量為x,生成NaCl的質量為y,Nazg + CaCl2 = Cag + 2NaCl106100117x10gy106_100_117 x 10g yx=10.6g,

6、y=11.7g反應后所得溶液中溶質的質量=15g-10.6g+11.7g=16.1g;一一16.1g反應后所得溶放中溶質質量分數(shù)為 X100%=10%161g答：(1)產生沉淀的質量為 10g; (2)反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為10%.【點睛】本道題比較難，難點有兩個：一是濾液中的溶質氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應生成的氯化鈉；二是所得濾液的質量比較難算，不是用溶質的質量+溶劑的質量，而是將所加入的物質的質量全部加起來，再減去生成沉淀的質量。5.向一定質量的5%勺氫氧化鈉溶液中加入 66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到 4.9g 藍色沉淀。請計算：(1)所用氫氧化鈉溶液的質量 。(

7、2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù) ?！敬鸢浮?0g 5%【解析】設參加反應的氫氧化鈉的質量為x,反應生成硫酸鈉的質量為y；2NaOH + CuSO = Cu(OH) 2 J + Na 2SQ 8098142x4.9gy80/98=x/4.9g x= 4g 142/98=y/4.9g y=7.1g氫氧化鈉溶液的質量為：4g +5%=80g反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：7.1,：-X 100% = 5%&0g + 66.9g 49g5%。答：所用氫氧化鈉溶液的質量80g；反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為6 .某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶

8、液，將其全部加入到 100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的 4.4g氣 體，所得濾液中硫酸鈉的質量分數(shù)為10%.求原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) (計算結果精確到0.1%).【答案】66.4%【解析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所得溶液質量=100g+100g-4.4g=195.6g;反應后硫酸鈉的質量為：195.6g X 10%=19.56g ;是原有硫酸鈉 和生成硫酸鈉的總和。設樣品中碳酸鈉的質量為x,生成硫酸鈉的質量為 yNa2CO +H2SO Na2SO +COT +H2O 10614244xy 4.4g106x=44/4.4g x=10.6g 142y

9、=44/4.4g y=14.2g 原樣品的質量為：10.6g+ (19.56g-14.2g) =15.96g 原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)10.6g-15.96g X100%66.4%答：略點睛：據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由其中任意一種物質的質量可計 算反應中其它物質的質量。7 .某實驗小組取部分變質的Ca(OH(含雜質CaCO)樣品4.0g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2,固體質量與通入 CO2質量的關系如圖所示。已知： CaCQ+CQ+H2O=Ca(HCQ)2,生成的碳酸氫鈣可完全溶解。試計算：(1)當Ca(OH2全部轉化為CaCQ時消耗的CO2質量為 g。

10、 (2)4.0樣品中雜質CaCQ的質量分數(shù)為 一(精確到0.1%)。(3)當通入m3gCQ時，溶液中溶質的質量 。【答案】2.2 7.5% 8.586g【解析】【分析】【詳解】(1)當Ca(OH)2全部轉化為CaCO3時消耗的C。質量為2.2g;(2)設樣品中雜質Ca(OH)2的質量為x,生成碳酸鈣的質量為 y,Ca(01Th +C0；=CaCO3l+T12O7444100x22gy7444IQ。X=3.7g, y=5g所以樣品中雜質CaCQ的質量分數(shù)為4.0g-3.7g X 100% = 754.0g(3)設當通入 m3gC。時，生成碳酸氫鈣的質量為z,CaCO3 + CO； +H；0= C

11、a(HCO»21001624,0g-3,7g + 5gz1001624.0g-3.7g + 5g z7 = 8.5R6g答：當通入m3gCQ時，溶液中溶質的質量為8.586g。8 .有一含有純堿的食鹽樣品，某同學稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入 100g足量的稀鹽酸，充分反應后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質量為125.6g.(1)反應生成氣體的質量是 g.(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少 ?(精確到0.1%)【答案】4.4 24.8%【解析】【詳解】(1)根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：30g+100g-125.6g=4.4g ；(2)設30g樣品

12、中碳酸鈉的質量為 x,生成NaCl的質量為V。Nazg +2HCI 2NaCl106117xy106 11744x y 4.4gx=10.6gy=11.7g所得溶液中氯化鈉的質量質量分數(shù)答：(1)反應生成氣體的質量是+ H2O +CO2444.4g11.7g+30g-10.6g125.6gx 100/ 24.8%4.4g； ( 2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)24.8%。9 .化學研究小組同學利用反應NaCO+2HCI=2NaCI+HO+COT ,測定食用堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。設計了如下實驗：取24克家庭食用純堿樣品放在一潔凈的燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至146克時不再產生氣泡(食用堿中的雜質

13、不與酸反應)，此時測得燒杯中剩余的總質量為161.2克，求：食用堿中碳酸鈉的純度。【答案】88.3 %【解析】根據質量守恒定律可得，反應生成CO的質量=24g+146g-161.2g=8.8g設樣品中含碳酸鈉的質量為x.NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO T10644x8.8g106= x 互 8.8g解得：x=21.2g ,實用堿中碳酸鈉的純度 =21.2g X 100險88.3%。24 g點睛：解題一般步驟時：正確書寫化學方程式、使用正確的數(shù)據、計算過程要完整；根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的 質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式

14、求算碳酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)也 就是純度。10 .合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程 式為：K2CQ+CO2+H2O2KHCQ.現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶 質的質量分數(shù)為10%的溶液50g,試計算.(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為多少？(2)若把該50g該溶液，稀釋為溶質的質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量為多少?(3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%)【答案】39: 6: 2475g 7.1%【解析】【分析】【詳解】(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為(39X2)

15、:12:(16 X3)=13:2:8(2)若把該50g溶液，稀釋為質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量為：50g X 10%+ 4%-50=75g(3)設原溶液中碳酸鉀的質量為x,通入的二氧化碳的質量為V。K2CO3 +CO2 +H2O =2KHCO313844200x y50g 1000138 44200x y 50g 10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸鉀溶液的質量為 50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)X 100%=7.1%48.9g答：原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為7.1%。11 .某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸50 g于燒

16、杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋼溶液，燒杯內溶質質量與滴加氫氧化鋼溶液質量關系如圖所示。(結果保留兩位小數(shù))OBa <OH) ?溶液的質量gpH參加反應的Ba(OH)2質量共有 g當?B口 Ba(OH)2溶液50g時，燒杯內溶液的(或二)。(2)求該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。(3)通過計算，在圖中畫出產生沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液的質量關系。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質質量分數(shù)【答案】(1) 3.42； ； (2) 3.92% (3)Ba (OH):溶渣的質量g(4) 0.88%【解析】 【分析】【詳解】參加反應的Ba(OH)2質量共有100g3.42%

17、=3.42g o 當?shù)渭?Ba(OH)2溶液 50 g 時，燒杯內還有硫酸剩余，所以溶液的pH<7；(2)設稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x。H2SO498+ Ba OH 2 =BaSO4171+2H2O50g x3.42g9817150g x 3.42g3.92%；x=3.92%,稀硫酸的溶質質量分數(shù)為(3)設生成的BaSC4質量為V。H2SO4 +Ba OH171=BaSO4233+2H2O3.42g233171x 3.42gy=4.66g。得到的沉淀關系圖為(4)滴加Ba(OH»溶液至150g時，所得溶液的溶質質量分數(shù)(150-100)g 3.42%x 100%r 0.88%。5

18、0g+150g-4.66g1實驗:12.為確定某變質的燒堿樣品的變質情況，某化學小組進行了如圖0克西的值MM潘Tc«*-離身抬力 1端能事t廿”!工也看看姑怔登為無顫才 圖1聲清融靠(1)B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式為(2)根據已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質量,(x)的比例式為(3)由D-E蒸發(fā)水的質量為g;(4)樣品中未變質的燒堿占變質前原燒堿的質量分數(shù)為(5)提純上述變質的燒堿樣品需要(填一種固體)的質量為(6)請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質量關系的曲線圖【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、N&CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + COJ ;

19、 x 4.4g61.6g 50% 氫氧化鈣 7.4g:100"。 ra(HCI WSBiyg【解析】【分析】【詳解】(1)氫氧化鈉變質的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，100g溶液B中加入50g稀鹽酸后，得150g溶液說明該段反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，繼續(xù) 加入150g稀鹽酸后，得溶液 295.6g,說明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化 碳、水，發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+Ho、Na2CQ + 2HCl = 2NaCl + HO +CQT ;(2)根據已知條件可知生成二氧化碳的質量為150g+150g-295.6g=4.4g,設樣品中碳酸鈉的質量為x。+ 2NC = 2»n£L + HJ)