2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第33講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)集訓(xùn)

1、第 33 講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)能力挑戰(zhàn)原子核外電子排布1,3,46,7原子結(jié)構(gòu)與兀素性質(zhì)2,8,9綜合510,11,1213,14Y 基礎(chǔ)題組一-1. 下列說法中正確的是（C ）A. 所有金屬元素都分布在d 區(qū)和 ds 區(qū)B. 最外層電子數(shù)為 2 的元素都分布在 s 區(qū)C. 元素周期表中川 B 族到 n B 族 10 個(gè)縱列的元素都是金屬元素D. s 區(qū)均為金屬元素解析:s 區(qū)、p 區(qū)也有金屬元素,A 錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)為 2 的元素有的也位于 d 區(qū)或 ds 區(qū),B 錯(cuò)誤;s 區(qū)中的氫是非金屬元素，D 錯(cuò)誤。2. 美國(guó)“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載

2、熱介質(zhì)，下列關(guān)于 Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（B ）A. 原子半徑：AINaB. 第一電離能:AINaC. 電負(fù)性:NaAID. 基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù) :NaAI解析：根據(jù)元素周期律，原子半徑 NaAI,電負(fù)性 NaAI,第一電離能 NaNPS,A 正確；原子半 徑:PSNF,B錯(cuò)誤；電負(fù)性 FNSP,C 錯(cuò)誤;F 無正價(jià)，D 錯(cuò)誤。9. 如圖是第三周期1117 號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是（B ）A. y 軸表示的可能是第一電離能B. y 軸表示的可能是電負(fù)性C. y 軸表示的可能是原子半徑D. y 軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：對(duì)于第三周期

3、1117 號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但 Mg P特殊,A 錯(cuò)誤;原子半徑逐漸減小,C 錯(cuò)誤;形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na 為 1,Mg為 2,Al 為 3,Si 不易形成離子,P 為 3,S 為 2,Cl 為 1,D 錯(cuò)誤。10. 導(dǎo)學(xué)號(hào) 96656221*、丫、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外層未達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y 元素原子最外電子層上 s、p 電子數(shù)相等;Z 元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W 元素原子的 M 層有 1 個(gè)未成對(duì)的 p 電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（C ）A. X

4、元素的氫化物的水溶液顯堿性B. Z 元素的離子半徑大于W 元素的離子半徑C. Z 元素的單質(zhì)在一定條件下能與X 元素的單質(zhì)反應(yīng)D. Y 元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)解析:根據(jù)題意,Z 為 Mg 元素，丫原子最外層電子排布為 ns2np2,是 C 或 Si 元素,X 為 N 或 0 元 素,W 為4Al 或 Cl 元素,N 的氫化物的水溶液顯堿性，但 0 的氫化物的水溶液顯中性或弱酸性 ,A 錯(cuò)誤;Al3+的半徑比M6+小,CI-半徑比 Md+大,B 錯(cuò)誤；氮?dú)?、氧氣均能與鎂反應(yīng)，C 正確;CQ 形 成的晶體熔、沸點(diǎn)低，D 錯(cuò)誤。11. 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（C

5、 ）A. 原子核外電子排布式為 1s2的 X 原子與原子核外電子排布式為1s22s2的 Y 原子B. 原子核外 M 層上僅有兩個(gè)電子的X 原子與原子核外 N 層上僅有兩個(gè)電子的 Y 原子C. 2p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 X 原子與 3p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 Y5原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y 原子解析：原子核外電子排布式為 1s2的 X 原子是 He,原子核外電子排布式為1S22S2的 Y 原子是 Be, 兩者的性質(zhì)不同,A 錯(cuò)誤；原子核外 M 層上僅有兩個(gè)電子的 X 原子是 Mg,原子核外 N 層上僅有 兩個(gè)電子的 Y 原子不一定是 Ca,還可以為副族元素，兩者的性質(zhì)不一定相

6、似,B 錯(cuò)誤;2p 軌道 上只有 2 個(gè)電子的 X 原子與3p 軌道上只有 2 個(gè)電子的 Y 原子分別是第WA 族的 C 和 Si,性 質(zhì)相似,C 正確；最外層都只有一個(gè)電子的 X、Y 原子可以是 H 和 Na 等,性質(zhì)不同，D 錯(cuò)誤。12.導(dǎo)學(xué)號(hào) 96656222I.Na、Cu O Si、S、Cl 是常見的六種元素。(1)Na 位于元素周期表第 _周期第_ 族;S 的基態(tài)原子核外有 _ 個(gè)未成對(duì)電子;Si 的基態(tài)原子核外電子排布式為_。用“”或“ 填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性 1SiSO-Na+NaCISiH2SQ、HCIO4_ _ h_n.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代

7、表一種化學(xué)元素。pbcd eshI3k1 1 1 1試回答下列問題：h 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_o、p 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表丿元糸op電離能/-1(kJ moI )/ vStI 11牡717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的丨2、丨3可知,氣態(tài) O2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+W失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是圖中的序號(hào))。一解析:(1)Na 元素位于元素周期表第三周期第IA 族;S 的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子處于3p 能級(jí),共 2 個(gè)未

8、成對(duì)電子;Si 原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能增大，所以 第一電離能:SSi;核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半2 +,則該元素是(填元素符號(hào)) 表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示+7i ji c m1 1JI 1J/2 745 Jfc 1 1.1.I 80 I57SLI 400I 200I 000BOO600400200-2003 4 3 6 7 8 甲乙6徑:O-Na; 一般來說，原子晶體(Si)的熔點(diǎn)高于離子晶體(NaCI)的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)：SiNaCI;元

9、 素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩?ClS,所以酸性:HCI04HZSQ。(3)h 為 Mg 元素,Mg 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放 能量。o 元素為 Mn,其基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的基態(tài)離子的電子排布 式為1s22s22p63s23p63d5,其 3d 能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)比較穩(wěn)定，當(dāng)失去第三個(gè)電子時(shí)比較困 難，而 Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d6,其 3d 能級(jí)再失去一個(gè)電子即為半 充滿結(jié)構(gòu)

10、，形成相對(duì)比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其失去第三個(gè)電子比較容易。第三周期 8 種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣?體,氯氣、氬為氣體，故 8 種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣?、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負(fù)性最大的為氯。(6)由圖可知，該元素的電離能 I4遠(yuǎn)大于 I3,故為第川 A 族元素，周期表中所列的第川 A 族元素 i 屬于第三周期，應(yīng)為 Al。答案:(1)三IA 2 1s22s22p63s23p2(2) 川 A、VAWA 除外，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，是 Al,

11、是 Si,是 P,是 S,故 P 的第一電離能最大，B 不正確；能層之間的能量不同，如果有突變，說明能 層發(fā)生變化，發(fā)現(xiàn) 1451、7733 突變了，說明最外層有 2 個(gè)電子,C 正確；Si,N,C,S,原 子半徑看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，故 Si 的半徑最大，D 正確。14. (2018 河北石家莊質(zhì)檢)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué) 等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。1(1) 高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCuO,其中 的 Cu 以罕見的CLT形式存在。Cu 在元素周期表中的位置為_,基態(tài) Cu3+的核外電

12、子排布式為 _ 。7(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí),則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為 _ (填序號(hào))。AMQB.CrO2C.P bO D.Z nO(3)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為我國(guó)首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的人。 青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖甲所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?_。甲解析:(1) Cu 原子核外有 29 個(gè)電子，基態(tài) Cu 原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1, 故 Cu元素在周期表中處于第四周期第IB 族?；鶓B(tài) Cu 原子失去 3 個(gè)電子得到CLT,故基態(tài)CLT的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。(2)構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。V+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,不含未成對(duì)電子；Cr4+的核外電子排布式為1s%