2017高考化學一輪復習第12周第3天溶液的酸堿性和pH天天練(含解析)魯科版_第1頁
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第 3 天溶液的酸堿性和 pH(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂!概念辨析判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1)溶液酸堿性的判斷依據是 和 OH 濃度的相對大小。(V)(2)酸溶液的 pH 就是氫離子濃度的負對數，堿溶液的 pH 就是氫氧根離子濃度的負對數。pH= 2 的鹽酸與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混合液/解析：B 項恰好生成 CHCOON 溶液，pH7, D 項恰好生成 NaCl 溶液，pH= 7,只有AC 項 pH”、“”、“c(H+)，則混合溶液可能呈 _(填序號)。A.酸性B.堿性C.中性解析：(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有為NaCI 溶液，對 HLO 的電離無抑制作用。和對水的電離抑制程度相同。5(2) 因 pH= 12 的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L ,故、混合，欲使 pH= 7,則需 的體積。(3) 稀釋同樣的倍數后，溶液的pH；。(4) 由電荷守恒知：c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO) +c(OH)，僅知道c(CHbCOO)c(H+),無法比較c(H+)與C(OH)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性

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