2017年高考化學(深化復習+命題熱點提分)專題10化學反應速率和化學平衡

1、專題 10 化學反應速率和化學平衡1 .下列說法正確的是()A. 焓變和熵變都大于 0 的反應肯定是自發(fā)的B. 焓變小于 0 而熵變大于 0 的反應肯定是自發(fā)的C. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向【解析】：根據可知，焙變和儲變者吠于0的反應不一定是自發(fā)的，A不正確；焙孌小于0而儲變大于0時，虻一定是小于0的，反應是自發(fā)的，所臥E正確；焙變或嬌變不可以單獨作為反應自發(fā) 性的判據，C不正確；催化劑只能改變反應速率，不能改變反應進行的方向，D不正確宀【答案】：B2 .下列有關顏色的

2、變化不能用勒夏特列原理解釋的是()A. 平衡狀態(tài)的 H、I2、HI 混合氣體體積壓縮時顏色變深B. 平衡狀態(tài)的 NQ 和 NC4混合氣體體積壓縮時顏色先變深后變淺C. 平衡狀態(tài)的 NQ、CO NO CQ 混合氣體升溫時顏色變深D. 向 Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃 KSCN 溶液后顏色變深【解析】：對反應 H2(g) + |2給2111息；而言，壓強不能改變其平衡狀態(tài)，故A 項不能用勒夏特列原理解釋。【答案】：A3 .燃煤造成的污染是大氣污染的主要原因，利用下列反應可減少燃煤污染：催化劑SQ(g) + 2CQ(g)2CQ(g) + S(l) H2(soo 6升高溫度平衡逆向移動，故反應的正

3、反應 為放熱反應，A項錯i吳；&=陽心故(500 t)=2.5O, ASOO 0=0.3巧B、C項錯誤；由蓋斯罡律 可知，熱化學方程式+熱化學方程式=熱化學方程式，D項正確。【答案】：D5.FeCb 溶液與 KSCN 溶液混合時存在平衡：Fe3,aq) + SCN也 12+(aq)。已知某一條件下，反應達到平衡時，Fe(SCN)2+的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是()A. 該反應為吸熱反應B.、T2時反應的平衡常數分別為K、Kz,貝UKKzC. 反應處于D時，一定有v正大于v逆D.A點的c(Fe3+)比B點的c(Fe3+)大【解析】：由圖知溫度升高，產物的物質的量濃

4、度減小，則化學平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，A 項錯誤；溫度TiT2，正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，B 項正確；若保持溫度為T3不變，D點產物的濃度大于平衡濃度(C點產物濃度)，此時反應逆向進行，v正pi,ap2,n=a+bD.圖川可能是不同溫度對反應的影響，且T1T2, Qp1,增大壓強，w（W）減小，說明平衡向逆反應方向移動，增大壓強時平衡向氣體分子數減小的方向進行，故ap2,n=a, C 錯誤；若圖川是不同溫度對反應的影響，則1 用的時間短，速率快，溫度高，Ta,升高溫度，wC3B.a+b= 92.4C. 2p1p3D.a1+ a3=1【解析】：丙容器中平

5、衡建立過程可以看成兩個甲容器平衡后再放入同一個容器中，若平衡不移動，則有 2C1=C3,但是放入同一個容器中后，平衡正向移動，導致2C1p3, C 錯誤；在反應容器甲中，反應物是氮氣和氫氣，在反應容器乙中，反應物是氨氣，達到平衡時有ai+a2= 1，丙容器中反應物的量是乙容器中的 2 倍，丙容器中壓強大于乙容器中壓強，丙容器中平衡相對于乙容器中，平衡正向移動，故a2a3,因此有ai+a30O向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量 C(s)和 H2O(g)，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO 的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。(1515 t/min容器甲乙丙容積0.5 L0.5 LV

6、溫度T1CT2CT1C起始量2 mol C1 mol H2O1 mol CO1 mol H24 mol C2 mol H2O下列說法正確的是()A.甲容器中，反應在前 15 min 的平均速率v(H2)= 0.2 molL-1 min一1B. 丙容器的體積*0.5 LC. 當溫度為TJC時，反應的平衡常數K= 2.25D. 乙容器中，若平衡時n(H2O)= 0.4 mol，貝UTE1 5 mol L_1【解析】：根據圉中甲容器中CO的平衡濃度可知，在前15mm的平均速率 個)=0)二二曲衛(wèi)二】twlVnimT,A錯誤；當丙容器的體積二L時，8 的平衡濃度應小3.0 mol只有體積縮小才能使CO

7、的平衡濃度達到30mo：L- 3正確;根1甲容器的平衡濃度計算平衡常數K二耳尹=43,匸錯誤；由于碳是固體物廣，不戢響平衡則甲、乙兩容器在同溫下能達到等同平衡，由團像可扣，甲容器 中達封平衡后，n(CO)0,75 mol,則H：O)=0.25 mob而實際上乙容器中禪(用0)=僅4 mob又正反應吸 熱，說明乙容器的溫度低，即2bD錯誤。【答案】：B11.下列說法正確的是()A. 催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率B. 化學反應速率為 0.8 mol/(L s)是指 1 s 時某物質的濃度為 0.8 mol/LC.根據化學反應速率的大小可以判斷化學反應進

8、行的快慢D.對于化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯8【解析】 A 項，催化劑可以降低反應所需的活化能，增大活化分子的百分數，從而增大反應速率，錯誤；B 項，0.8 mol/(L s)是指 1 s 內該物質的濃度變化量為 0.8 mol/L ，錯誤；D 項，反應速率與反應現象之 間無必然聯系，如酸堿中和反應的速率很快，但卻觀察不到什么現象，錯誤?！敬鸢浮?C12.向某密閉容器中充入1 mol X 與 2 mol Y 發(fā)生反應：X(g) + 2Y(g)=aZ(g) HTI1C. A 點的反應速率：v正(X) = 3V逆(Z)D.用 Y 表示 A、B 兩點的反應速率：v(A) v(B)【解析

9、】 改變壓強，X 的平衡轉化率不變，說明反應前后氣體化學計量數之和相等，所以a= 3，此反應為放熱反應，升高溫度，X 的平衡轉化率減小，故T1T2,所以v(B) v(A)?！敬鸢浮?C13.在一恒容的密閉容器中充入0.1molL1CQ、0.1 mol L一1CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH(g)+ CO(g) n2CO(g) + 2H(g),測得 CH 平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是( )A.上述反應的 HP3P2P19C.1 100 C 時該反應的平衡常數為1.64D.壓強為P4時，在y點：v正v逆【解析】刃、吐 g貝罡四條等壓線，由圖像可知，壓強一走時，溫度越高

10、，甲烷的平衡轉化率越高， 故正反應為吸熱反應，皿0,為項錯誤；該反應為氣體分子數増加的反應壓強越高，甲烷的平衡轉化率 越小，故壓強心 PP0EB項正確；壓強為宀溫度為1血口寸，甲烷的平衡韓化率為8000%,故平 衝時各物質的濃度分別為CHO=0.02 mol LF (C02)=0.02 mol L_1, c(CO)=0.16mol L_1, c(Hj)=(H(5 0 1 fiixOmol L-即平衡常數 4弟農爲;=lg C項正確；壓強為注時小點未達到平衡，11時 心刖小D項正確。【答案】A14在一定溫度下，將 Ha 和 N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中， 發(fā)生反應：3f+ 2

11、咼溫化劑壓 2NH。起始時 Hz 和 N2的物質的量之和相等，平衡后分別測出 Hz、N2的轉化率。能正確表示 Hz、N2的轉化率與 起始時哄)的關系圖是()n(N2)(:D【解析】反應物按化學計量數之比投料時，達到平衡時轉化率相等，增加一種反應物的物質的量，該反應物的轉化率減小，其他反應物的轉化率增大?！敬鸢浮?Ac(CO c( HzO)15.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=-。恒容時，溫度升高，H 濃度減小。下列說法C( CO)，C(rl2)正確的是()A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應的化學方程式為 CO H2OCO+

12、H10【解析】 根據平衡常數的表達式可得出該反應的化學方程式為C0：+H：=CO + H：O,升高溫度，正、 逆反應速率均増大*溫度升高，H二濃度減小，平衡正向移動，說明正反應是吸熱的，熔變?yōu)檎翟诤銣?恒容下，増大壓強的方法有多種吐濃度變化不確定。【答案】A16.Fenton 試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下，反應初始時c(X) = 2.0X10一3molL_1,反應 10 min 進行測定，得圖 1 和圖 2。下列說法不正確的是()A. 50C,pH 在 36 時，X 降解率隨 pH 增大而減小B. pH= 2，溫度在 4080C時，X 降解率隨溫度升高而增大C.無需再進行后續(xù)

13、實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH= 3、溫度為 80CD.pH= 2，溫度為 50C時，10 min 內 X 的平均降解速率v(X) = 1.44X10 molL min【解析】 由圖1可知丸 0pH在3F時，X降解期pH増大而;咸小，故AJE確文由圖二可知，pH =2溫度在40-80匕時，X降解率隨溫度升高而増大故B正確；因滾港pH.溫度都會彩響X的降解率, 故還需要進行pH=3時溫度對X降解率評I的實驗或溫度為80口寸pH對X降解率影響的實驗，故C錯 誤；D項，由圉2可規(guī)pH=2知匕時X的轉化率為了2%, X的濃度變化量&=2小1廣mol L_1x72% =1.44x10 ma

14、lfb故v(X)=1.44x10 mol L_min-1,故D正確?！敬鸢浮緾o o o o O8 6 4 2 9VW-W驗5CPH圖1 50HSfX降解率的影響4ft 50 60 70 AO 90溫肋t圖2 pHJH度對X咖略的影響1117已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的反應：2NO(g)、NO (g) H 0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是NQ 氣體，且起始時體積相同。發(fā)生12A.平衡時 NO 體積分數：甲V乙B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等C.該反應的平衡常數表達式K=c(N2Q)/c(NQ)D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到

15、平衡狀態(tài)【解析】 A 項，甲、乙兩體積相同的容器，相同條件下充入等物質的量的質的量減小，乙相當于減小壓強，平衡向左移動，平衡時NO 體積分數，甲 乙，正確；B 項，由 A 知，乙容器相當于減小壓強，化學反應速率減小，達到平衡所需時間，甲 乙，錯誤；C 項，該反應的平衡常數表達式應為K=C(N2C4)/C2(NQ)，錯誤；D 項，甲為恒壓容器，壓強不能作為平衡狀態(tài)的標志，乙容器壓強不變， 說明反應達到平衡，錯誤?！敬鸢浮?A18下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(a、b、C【解析】A選項，溫度高斜率犬，SO?的含量低，錯誤i弓選項，壓強塔大，平衡正問移動正反應速率 増大的比逆反應速率快錯誤;C選

16、項，作一條垂線，可知壓強相同時，溫度越高總0二的物質的童分數越 小，NO 氣體，反應發(fā)生時，氣體物d均大于 0)相對應的是(甲乙A.2SO：(g)+O/g) 2SO,(g) AH=-akJmo1(恒ftO壓強BJq呂)+1也(8)=亦眄闔AH=-b kJ * mol113符合升高溫度平衡右移,溫度相同時，壓強越大，的物質的量分數越大，符合増大壓強平衡左移, 正確；D選項恒壓時投入CO“反應速率、轉化率均相同；恒容投入3 mol CO：時，壓強大，反應速率快,但平衡左移，轉化率隆低錯誤?！敬鸢浮?C19.tC時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g) + 3Y(g)=2Z(g)，各組分在不同時

17、刻的濃度如下14表:物質XYZ初始濃度/(molL-1)0.10.20、_ 12 min 末濃度 /(molL)0.08ab平衡濃度/(molL-1)0.050.050.1下列說法正確的是()A.平衡時，X 的轉化率為 20%B.tC時，該反應的平衡常數為40C.增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動D.前 2 min 內，用 Y 的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03mol (L min)【解析】依據;三段式法迪行計算X(g)+3Yg)“ 2Z(e)始態(tài)ML-】)0.1 0.20反應卜0,05 0.150 1平衡gMLp0.05 0.050.1血知A

18、選項錯洙 4。心罰當(0.05LL-0刁 佔 晦項錯詫増大壓強，不論平衡向何方向移動，正逆反應速率均増犬，C選項錯誤；D選項，前2 min內Y的濃度變化量為(0.1-0.08)mol L_1x,3=0.0ti mol L-1,則i-(Y)=0.03m(d (L nun)-1,正確?！敬鸢浮?D催化劑20. 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和 H 發(fā)生可逆反應 Nb(g) + 3f(g) =2NH(g) H=-92.2 kJ mol 測得 010 s 內，c(f)減小了 0.75 molL-1,下列說法正確的是()A.1015 s 內c(NHs)增加量等于 0.25 molL-111B

19、.10 s 內氨氣的平均反應速率為0.025 molL sC.達平衡后，分離出少量 NH,v(正)增大D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ mol1根據反應的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL-1, 10 s 內氨氣的反應速率是 0.5 molL1- 10 s =15【解析】1015 s 內與 010 s 內的反應速率不同，故 A 項錯誤，010 s,C(H2)減小了 0.75 molL-1,根據反應的方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL-1, 10 s 內氨氣的反應速率是 0.5 molL1- 10 s =161 一 10.05 molL s,選項 B 不正確；降低生

20、成物濃度，反應速率降低，選項C 不正確；由于正反應的H=92.2 kJ mol一1,所以逆反應的活化能不小于92.2 kJ mol一1,選項 D 正確?！敬鸢浮緿一 121、反應 4C0(g) + 2NQ(g) N2(g) + 4CO(g)開始進行時 CO 濃度為 4 mol L, N2濃度為 0。2 min 后測得 N2的濃度為 0.6 molL1,則此段時間內，下列反應速率表示正確的是()1A.v(CO) = 1.2 mol (L s)1B.v(NQ) = 0.3 mol (L min)1C.v(N2) = 0.6 mol (L min)1D.v(CO2) = 1.2 mol (L min

21、)1【解析】由題意知 N2 的反應速率為0.6m 7= 0.3 mol (L min)1，根據化學反應速率之比等于化2 min學計量數之比，可得D 選項正確。要注意的 A 項中的單位是 mol (L s)1，故不正確?！敬鸢浮緿22、在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO(g) + Q(g)- 2SO(g) H0。反應中 CO 的濃度隨時間的變化情況如圖所示。(1) 根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，v(CO) =_ ;反應達到平衡時，C(H2)=_(2) 判斷該反應達到平衡的依據是 _。1CQ 減少的化學反應速率和 CO 減少的化學反應速率 相等2CO H2O CO、H2 的濃度都相等3C

22、O H2O CQ、H2的濃度都不再發(fā)生變化4正、逆反應速率都為零【解析】 由團可知io min時反應達到平衙,所汰YI 00)=(002)=0 03 mol 17】10 min=0.003 mol L FW方程式的化學計量數之比等干反應時物質銬化的濃度之比，所以反應達平衡時，c(Hj=CO:)= 0-03 12仮應達到平衡的標志是反應體系組成不變。正 逆反應速率相等且不為零。8 減少的化學反應速率是正反應速率，匚6減少的化學反應速率是逆反應速率所以選?！敬鸢浮?1)0.003 molL1min一10.03 molL24、(1)反應 Fe(s) + CO(g) =FeO(s) + CO(g) H

23、,平衡常數為K反應 Fe(s) + HO(g)FeO(s) + H(g)f,平衡常數為K2在不同溫度時K、K2的值如下表:_(用冷和 Ka 表示)，且由上述計算可知，反應 CO(g) + H2(g)CO(g) + HO(g)是_ 反應(填“吸熱”或“放熱”)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CQ 氣體，發(fā)生反應 Fe(s) + CO(g) FeO(s)_(用H和H2表示),K=19+ CO(g) H0, CO 的濃度與時間的關系如圖所示：1該條件下反應的平衡常數為 _ ;若鐵粉足量，CO 的起始濃度為 2.0 moljT,則平衡時 CO 的濃度為_ moP L。c(CQ2下

24、列措施中能使平衡時c(CO)增大的是_(填序號)。A.升高溫度B.增大壓強C.再充入一定量的 CQ D .再加入一定量鐵粉【解析】(1)目標反應可由上述兩個反應得到，、H=隅一込Q 豊，隨溫度升高，壬増犬，壬 減小，所以豊増犬平衡正向移動正反應為吸熱反應& Q平衡時CQ：)=).5mol-L- (CO)=lmobL一】，K=2.0o設平衡時疏8)=伽打則平衡時 兀0二：血LT,則解得 尸右 1=升高溫度平衝正向移動小正關 増犬壓強，平衡不移動，多錯誤$充入一定量的 8“最 終得封的是等效平衡，C錯誤；鐵粉不影響平衡的移動D錯誤?！敬鸢浮?1) H_ HzK吸熱2.00.67(或 2/3

25、)A25.2016 年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因 之一。催化劑(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2N0(g) + 2C0(g)2CQ(g) + N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CQ)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。1該反應的 H_ 0(填“”或“ S，在上圖中畫20出c(CQ)在Ti、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。4若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到的是_ (填代號)。(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，

26、用CH4催化還原 NO 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 2NO(g)=N2(g) + CO(g) + 2H2O(g)H=- 867 kJ/mol2NQ(g) = N2Q(g) Hz=- 56.9 kJ/mol寫出CH4(g) 催化還原N2Ch(g) 生成Nb(g)和H2O(g)的熱化學方程式將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO 和 HO 為原料制備 HCOOH 和 Q 的原理示意圖。催化劑 b 表面發(fā)生的電極反應式為11時刻達到平衡狀態(tài)21質于交集膜22【解析】UQ根將團像先拐先平數值大得石大于 0 升高溫度，二氧化碳的濃度降低，平

27、衡向逆反 應方向移動，說明正反應是放熱反應：即W先根據圖像計算二氧化碳的反應速率諷CO”=OJnwLL-00 05mol,(L.s/lj同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比，z S所ftY(N：) = 0.025mol-(L-s)-1o溫度越高反應速率越大，催化劑接觸面積越大反應速率越大反應到達平 衡的時間越短。反應擔U平衡狀態(tài)時，各柳質的反應遵穌再變化故a錯誤該反應在絕熱、恒容的 密閉體系中進行，隨反應進行溫度升高，當溫度不孌時，化學平衡常數不變，故b正確；二氧化碳和一氧 化氮的物質的量相等時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故c錯誤*反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的質量分

28、數不再發(fā)生變化，故辻正確(2)將第一t方程式減第二個方程式得:CH.igj + N：Oj；g)=N;(g) + CO2(g) + 2H:O(g)-Sio.l kJ mol。催化劑b表面上二氧化碳得電子和氫離子反應生成甲酸，所以發(fā)生的電極反應式為:CHk(g) + N2O4(g)=N2(g) + CQ(g) + 2fO(g)H=- 810.1 kJ/mol CQ+ 2H+ 2e-=HCOOH26.如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A(g) + B(g) n2C(g) H=-akJ mol-1(a0)，已知 P 是可自由滑動的活塞。 在相同溫度時關閉 K,向AB 容器中分別充入 2 molA和 1 mol

29、 兩容器分別在 500C時達平衡，A 中C 的濃度為wmolL-1,放出熱量bkJ , B 中 C 的濃度為wmolL-1，放出熱量ckJ。請 回答下列問題：(1)此反應的平衡常數表達式為 _ ;若將溫度升高到 700 C,反應的平衡常數將 _(填“增大”、s)-1CO： + 2H-+ 2e_=HCOOH。(Lbd23“減小”或“不變”)。比較大?。簑_w2(填“”、“=”或“ ”)，a、b、c由大到小的關系為(3)若打開 K, 一段時間后重新達平衡，容器B 的體積將(填“增大”、“減小”或“不變”)。 若讓 A、B 體積相等且固定 P,在 B 中改充入 4 molA和 2 mol 氐在 50

30、0C時達平衡后 C 的濃度為 w molL_：貝 yw、w3的關系為_。(5) 能說明 A 中已達到平衡狀態(tài)的是 _ (填序號，有一個或多個選項符合題意)。a.v(C) = 2v)b 容器內氣體壓強保持不變c .容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化d 容器內的氣體密度保持不變(6) 使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 _。a .及時分離出 C 氣體b .適當升高溫度c .增大 B 的濃度d .選擇高效的催化劑【解析】1根1S化學方程式可寫出該反應的平衡常數表達式。平衡常數只與溫度有關J該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數將販小。(2)A容器處于恒容狀態(tài)，E容

31、器處于恒壓狀態(tài)，該反應 為氣體分子數城小的反應達到平衡時，B容器的體積小于A容器的體積B容器相對于A容器相當干増 壓，平衝正向移動m, c 嘰由于該反應為可逆反應，不能進行完全#所以 iQG 幾(3)若打幵只壓強 與外界壓強相同，相當于對A容器期壓,一段A寸間后重新達平衡，容器菸的體積將減小4)若讓盒、B體 積相等且固定P,在B中改充人4 mo： A：和2 molB：,不考慮平衡移動,則在500口寸達平衡后,C的濃度 為2M1mol L_b由于壓強増大平衝正向移動，所以肌門。無論平衝與否反應中均有vQ=2v(Ba)JA不符合題意,因為該反應罡一個反應前后氣體分子數不相等的反應，所以容器內氣體壓

32、強保持不變時說明 已迖到平衡狀態(tài)，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化時已達到平衡狀態(tài)，臥c符合題意；反 應中生成物和反應物均為氣態(tài)，又容器恒容任何時候密度均不變，辻不符合題意。(6 分離出C氣體，反 應速率減小，平衡向正反應方向移動；適當升高溫度，反應速率増大，平衡向逆反應方向移動；増加的 濃度，反應速率増大，平衡向正反應方向移動，選擇高效的催化劑，反應速率増犬，但平衡不移動。c2(C)【答案】K=c2(A).c(B)減小 (2)cb(3)減小w2w(5)bc (6)c27.二氧化氮可由 NO 和 Q 生成，已知在 2 L 密閉容器內，800C時反應：2NO(g) + Q百；綱;J(g) H,n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：24時間/S012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025(1) 已知：K800CKi oooC，則該反應的 H_ 0(填“大于”或“小于”)，用 Q 表示 02 s 內該反應的平均速率為_。(2) 能說