2020年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷B含答案

1、2020年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬試題B -解+析版選擇題部分一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求 的，不選、多選、錯選均不得分 ）1. 下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A. 水銀一AgB.膽磯一CuOC.燒堿一NaOHD.明磯一Al2（SQ）31. 【答案】CA、水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為 Hg,其俗名、化學(xué)式不一致，故 A錯誤；B膽磯是五水合硫酸銅 的俗稱，其化學(xué)式為CuSOSHO，其俗名、化學(xué)式不一致，故 B錯誤；C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化 學(xué)式為NaOH其俗名與化學(xué)式相對應(yīng)，故 C正確；D明磯是十二水

2、合硫酸鋁鉀的俗稱，其化學(xué)式為： KAI（SO4）2?2H2O,其俗名、化學(xué)式不一致，故 D錯誤；故答案選Co2為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIQ。KIO3屬于A. 單質(zhì)B.氧化物C.酸D.鹽2. 【答案】D同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIQ是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為Do3下列儀器及名稱沒有錯誤的是ABCDo一.鉗堝冷凝管長頸漏斗溶量瓶3【答案】BA、坩堝為泥土燒制，所以應(yīng)為坩堝，A錯誤；B、為冷凝管，B正確；C、漏斗有活

3、塞，為分液漏斗，C錯誤；D應(yīng)為容量瓶，D錯誤；故選Bo4. 下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是A高錳酸鉀B.濃硝酸C.濃硫酸D.氫氟酸4【答案】DSiO2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，和高錳酸鉀、濃硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)，能和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水；答案選D。5. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.鹽酸B. SOC. NH4NOD. NaOH95. 【答案】BA. 鹽酸，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A不合題意；B. SO2,水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C. NMNO,水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D.NaOH水溶液能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，D不合題意

4、。故選Bo6. 下列分散系中分散質(zhì)粒子最大的是A蔗糖溶液B. Fe(OH)3膠體C.豆?jié){D.少量植物油和水的混合物(乳濁液)6. 【答案】DA、蔗糖溶液屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm B、Fe(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nn之間；C、豆?jié){屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1100nn之間；D少量植物油和水的混合物分散質(zhì)微粒直徑大于100nm綜上所述分散質(zhì)粒子最大的是 Do7. 在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是A. NaOHbHCl= NaCI+ H2OB. Zn+ 2HCl = ZnCI2+ H4C. BaCO+ 2HCl= BaCb+COTD. MnO+ 4HCl(濃)丄 MnC2 +

5、 CI2T + 2H2O7. 【答案】BA. 反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，沒有化合價變化，故A選項錯誤；B.反應(yīng)中H元素化合價由+1價降低為0價，HCI做氧化劑，故B選項正確；C.反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價變化，故C選項錯誤；D.反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價升高到0價，HCl做還原劑，故選項錯誤；故答案選Bo8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A. Ne和 NaB.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37Cl氧化碳分子的比例模型：漁:D. NHBr的電子式:8 .【答案】DA. Ne原子的結(jié)構(gòu)示意圖為-,Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項錯誤；B.質(zhì)量數(shù)書寫在元素符號的左上角，左下角為質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1；CI，

6、B項錯誤；C.二氧化碳中碳原子半徑大H于氧原子半徑，比例模型應(yīng)為左右小中間大，C項錯誤；D. NH4Br的電子式：嚴(yán)：；：ii I：；;： ，D項正確；H*答案選Db9下列說法正確的是A. H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體<11 <H t lbB. 甘油()和乙醇中都含有羥基，因此兩者互為同系物C. CH3 2CHCH CH3 2的名稱是1 , 4-二甲基丁烷D. 有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體9. 【答案】DA. H2、O、T2屬于同種物質(zhì)，均為氫氣，而 H D T屬于同位素，故A錯誤；B.同系物中官能團的種 類、數(shù)目均相同

7、，則甘油和乙醇中羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯誤；C.最長碳鏈有4個C,2、3號C上有甲基，名稱為2, 3-二甲基丁烷，故C錯誤；D. CH CHNO和HN CH COO的分子式相 同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 D正確；故選Db10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用說法正確的是A. 過氧化鈉有強氧化性，可用作漂白劑。B. KSC溶液與Fe3+反應(yīng)生成血紅色沉淀，常用于檢驗Fe3+C. 大氣中二氧化氮達(dá)到一定濃度時有毒，常用排水法收集D. 明磯與水反應(yīng)生成AI(OH)3膠體，可用于水的殺菌消毒10. 【答案】AA. 過氧化鈉在反應(yīng)中作氧化劑，具有強氧化性，可用作漂白劑，A項正確；B. SCN

8、-與Fe3+反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，該物質(zhì)不是沉淀，B項錯誤；C.二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸和 NQ因此不能用排水法收集，C項錯誤；D.明磯與水反應(yīng)生成AI(OH) 3膠體，可用于凈水，不能殺菌消毒，D項錯誤；答案選A。11. 短周期元素X、Y、M F在周期表中的相對位置如圖，最外層電子數(shù)之和為24b下列說法正確的是XYMRA. Y的氫化物中一定不存在非極性鍵B. X的氫化物與R勺氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C. 食品中可適量添加 MY,起到去色、殺菌、抗氧化的作用D. 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R>M11. 【答案】C短周期元素X、Y、MR在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左邊相鄰主族

9、，R在Y、M右邊相鄰主族，最外層電子數(shù)之和為24,設(shè)Y、M最外層電子數(shù)為x, X為x-1 , R為x+1，故4x=24, x=6,故Y、M為第VIA族元 素，X、Y、MR分別為：N、OS、Cl。AY的氫化物為：HOHO,"Q中存在非極性鍵，故A錯誤；B X的氫化物為NH與R勺氫化物(HCI)反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液為 NHCI，呈酸性，故B錯誤；C食品中 可適量添加MY (SQ), SQ有漂白性、氧化性、還原性、故適量添加，可以起到去色、殺菌、抗氧化 的作用，故C正確；D根據(jù)元素周期律，只能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故D錯誤；故選Co12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.

10、用CI2進行自來水消毒：CI2+HQ=2H+C+C1OB. 將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4QH=AI(QH) 4C. CuSQ容液與過量濃氨水制取 Cu(QH)>: Cu2+2NHH2Q=Cu(QHM +2NH+D. 向 MgSQ溶液中加入 NqQ: 2Ns2Q+2M+2H>Q=4Na+2Mg(QH) +Q T12. 【答案】DA.用CI2進行自來水消毒：Cl2+HO=H+C+HC1 Q與題意不符，A錯誤；B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液 中：2A1+2HQ+2QH=2AI(QH) 4+3H4，與題意不符，B錯誤；C. CuSQ溶液與過量濃氨水制取Cu(QH)>: Cu2+4N

11、HH2Q=Cu(NH)42+4HQ 與題意不符， C錯誤；D.向 MgSC溶液中加入 NqQ: 2NQQ+2Mg+2HQ=4N0+2Mg(QH)4 +QT，符合題意，D正確；答案為 D。13 .對實驗IW的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是先加入碘水,再加入EC】*振蕩NH4CHICa(OH)?I mol * L_, 應(yīng)護A If h溶液A. 實驗I:液體分層，下層呈無色B. 實驗:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C. 實驗川：試管中有紅色沉淀生成D. 實驗W:放置一段時間后，飽和 CuSQ容液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體13. 【答案】DA碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCI4將碘水中的碘萃取到CCL中，下層呈紫紅

12、色，A錯誤；B.氯化銨和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故白色沉淀不會溶解，B錯誤；C.氯化鐵與KSC反應(yīng)生成Fe（SCN）3,溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀， C錯誤；D. CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和 CuSO溶液中水減少，會 析出藍(lán)色晶體，故D正確；故答案為Do14甲烷、乙烯、溴乙烷、乙醇是四種常見的有機物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中不正確的是A. 這四種有機化合物都是脂肪族化合物B. 乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇C. 溴乙烷在NaO水溶液中可以生成乙醇，乙醇在溴化鈉、濃硫酸中可以生成溴乙烷D. 這四種有機化

13、合物都能燃燒，而且燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水14【答案】DA甲烷、乙烯、溴乙烷、乙醇分子結(jié)構(gòu)中都不存在苯環(huán)，都是脂肪族化合物，故A正確；B.乙烯是一種重要的化工原料，在一定條件下，乙烯和水能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；C.溴乙烷與NaO水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇在溴化鈉、濃硫酸中可以與生成的溴化氫發(fā)生取代反應(yīng) 生成溴乙烷，故C正確；D.烴或烴的含氧衍生物燃燒生成二氧化碳和水，甲烷、乙烯、乙醇的燃燒產(chǎn) 物都是二氧化碳和水，溴乙烷中含有溴元素，燃燒后還生成溴化氫，故D錯誤；故選Do15下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A. 淀粉f葡萄糖f （氧

14、化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B. 纖維素（水解）f葡萄糖f （氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使 BR/CCI4褪色D. 酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)15【答案】BA.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCI 4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故 D正確；答案選Bo16某科研團隊研究將磷鎢酸（H3PW

15、2O。，以下簡稱HPW代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPV自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPV負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120C，時間：2h）如圖所示，下列說法不正確 的是20 30 40 50 605050505099E8776 枳負(fù)戟屜A. 與HPV相比，HPW硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B. 當(dāng)HPW負(fù)載量為40%寸達(dá)到飽和，酯化率最高C. 用HPW硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D. 不同催化劑對酯化率的影響程度

16、主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度16. 【答案】DA、HPW身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%寸達(dá)到飽和，酯化率最高，選項 B正確；C、用HPW硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少 設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；D催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進行的程度，選項D不正確。答案選Db17. “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO電 極，電解質(zhì)溶液為pH=3勺Li 2SO-H2SO溶液。鋰離

17、子交換膜將電池分為 A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相 通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是空氣鋰離子bc BWsHiVOs故答案為Boc(H+)、c(CH3COOI減 小所得固體成分不同A. 若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B. 若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HXWO- xe - =WO + xH +C. 若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D. 若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為 Q+4H+4e=2HO17. 【答案】BA用導(dǎo)線連接a、c, a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2HO-4e=4H+QT, a電極

18、周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B.用導(dǎo)線連接a、c, c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 WO+ xH+xe- = H xWO故B錯誤；C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太陽 能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；D .用導(dǎo)線連接b、c, b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā) 生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 +4H+4e-=2HbO,故D正確；18. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A. 向0.1mol L t CHsCOON溶液中加入少量水，溶液中B. 將FeCla溶液和Fq(SO)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，+C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 c(N

19、H 4 ) =1c(CI-)D. 向AgCI、AgB啲飽和溶液中加入少量 AgNO,溶液中C(CI-)不變c(Br )18. 【答案】BA、向0.1mol?L-1CHCOON溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CfCOOH)增大，c(H+)減小，選項A正確；B、將FeCls溶液和FeVSOA溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于 HCl易揮c(CH3COOH)發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項B錯誤；C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl -)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H +)，顯+中性，即 c(OH-

20、)=c(H +)，所以 c(Cl -)=c(NH4+), c(NH-) =1，選項 C正確；D AgCI、AgBr的飽和溶液中 c(Cl-)c(Cl)存在AgCl(s)+Br -? AgBr(s)+Cl -，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=，向溶液中加入少量 AgNO, K不變，選c(BL)項D正確。答案選Bo19下列說法正確的是A. 個水分子與其他水分子間只能形成2個氫鍵B. 含氫鍵的分子熔、沸點一定升高C. 分子間作用力包括氫鍵和范德華力D. 當(dāng)H2O由液體變?yōu)闅怏w時只破壞了氫鍵19. 【答案】CA項、水分子中氧原子含有一對孤對電子，O原子電負(fù)性較大原子半徑小，可以和其它的水分子形成兩個氫鍵，含有的

21、兩個氫原子，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個氫鍵，所以每個水分子與相鄰四個水分子形成四個氫鍵，故 A錯誤；B項、分子內(nèi)形成氫鍵，造成相應(yīng)的分子間的作用力就會減少，物質(zhì)的熔沸點降低，故 B錯誤；C項、分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力，存在于分子與分子之間，或分子內(nèi)，故C正確；D項、水分子間存在分子間作用力和氫鍵，當(dāng)H2O由液體變?yōu)闅怏w時破壞了氫鍵和分子間作用力，故D錯誤；故選Co20現(xiàn)有如下3個熱化學(xué)方程式：1”(g)+ Q(g)=H2O(g) A H= - a kJ mol-1 2f(g)+ 1 O2(g)=H 2O

22、(l)A H2= - b kJ mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H 20(1)A H3= - c kJ mol-1 則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是選項原因結(jié)論AH的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B和中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均相冋a=bC和中的狀態(tài)不冋，化學(xué)計量數(shù)不冋a、c不會有任何關(guān)系D的化學(xué)計量數(shù)是的2倍A H2V A H320. 【答案】AA.氫氣燃燒的過程是放熱過程，所以焓變小于0，故a、b、c均大于零，故A正確；B.焓變的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，方程式、中生成水的狀態(tài)不一致，故a不等于b，故B錯誤；C.的系數(shù)是的2倍，所以的焓變?yōu)榈?倍，又因為氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過

23、程為放熱過程，所以的 焓變小于的焓變，又由于 a、b、c均為正數(shù)，因此2b=c>2a，故C錯誤；D.的系數(shù)是的2倍，所 以的焓變?yōu)榈?倍，即c=2b，因為氫氣燃燒是放熱過程，所以A HV 0,故A H2>A故D錯誤；正確答案是A。21 已知N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 3g由CO和SQ組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NaB. 1L0.1mol?L1 NaSiQ3溶液中含有的 SiQ32-數(shù)目為 0.1NaC. O.lmolHzQ分解產(chǎn)生Q時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1Na21. 【答案】AA.假設(shè)3g由CO和SQ組

24、成的混合氣體中CQ的質(zhì)量為xg,有CQ含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為一Xg汶22=*口01 , SQ含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為(3-x)g辺32 =出口01，電子的總物質(zhì)的量44g/mol 264g/mol2x3x為一mol+ mol=1.5mol，因此3g由CQ和SQ組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 1.5Na, A項正確；B.22由于SiQ32-會水解，因此1L0.1mol?L1 NaSiQ溶液中含有的SiQs2-數(shù)目小于0.1Na, B項錯誤；C. Imol過 氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Imol，因此O.lmoMQ分解產(chǎn)生Q時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na, C項錯誤；D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因

25、此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為 0, D項錯誤。故答案選A。22. 一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3A(g) + B(g) 2C(g)+ 2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間 的變化如圖所示。下列說法正確的是0ti hA. 12= 5min，平衡時 3v正(A) = 2v逆(D)B. 0t2, A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol jT minC. t2t3，各物質(zhì)的濃度一定相等D. B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%22. 【答案】BA. t 2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到

26、平衡，平衡時2v正(A) = 3v逆(D) , A錯誤；B.反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡時生成2 mol C，則消耗了 3molA, A的平均反應(yīng)速率為 =0.15 m ol L 1 min 一1, B正4L 5min確；C. t 2t3，反應(yīng)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但各物質(zhì)濃度與初始投料有關(guān)，不一定相等，C錯誤；D.達(dá)到平衡時，生成2molC,則消耗了 ImolB, B的平衡轉(zhuǎn)化率為如蟲心00%=20% D錯誤;5mol答案選Bo23. 實驗室用如圖所示的裝置提取溴水中的溴，下列說法正確的是A. 可以用苯、酒精作萃取劑B. 靜止分層后，分層的液體依次從下面放出C. 分液漏斗使用前只需檢查活

27、塞是否漏水D. 該裝置也可用于分離四氯化碳與水的混合物23. 【答案】DA.不能使用酒精作為萃取劑，因為溴單質(zhì)在酒精中的溶解度比在水中的小，而且酒精與水互溶，故A錯誤；B.靜置分層后，分層的液體下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口放出， 以免污染試劑，故B錯誤；C.分液漏斗使用前應(yīng)當(dāng)檢驗分液漏斗的玻璃塞和旋塞是否漏水，故C錯誤；D.四氯化碳與水的混合物不互溶，且四氯化碳的密度比水大，可以采用分液的方法分開，故D正確；答案選Do24. 常溫下，pH=啲某溶液 A中含有 NH4、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO；、NO、Cl-、I-、SO：一中的4種，且溶液中各離子的

28、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是足軾A. 該溶液中一定有上述離子中的NOs"、A|3+、SO：、Cl-四種離子B. 實驗消耗Cu 14.4 g，則生成氣體丁的體積為 3.36 LC. 沉淀乙中一定有 BaCO,可能有BaSOd. 定沒有Fe，但是無法確定是否含有I24. 【答案】A由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子：CO2-;溶液A中加過量(NH)2CO,產(chǎn)生白色沉淀甲和無色氣體甲，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+;向溶液乙中加銅和濃硫酸

29、能產(chǎn)生NQ原溶液中有NO，在強酸性溶液中NO-有氧化性，則一定不存在還原性微粒I-; A.根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，0.1mol/L NO 3-;溶液中陽離子帶有的電荷為：(0.1mol/L X 1)+ (0.1mol/L X 3) =0.4mol/L ;而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有SCO2離子和C，所以該溶液中一定有NG-、Al3+、SO2-、Cl-四種離子，選項A正確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式3CU+8HNO稀)一3Cu(NQ) 2+2NG +4"®知，若消耗 14.4g 銅，n

30、(Cu)=14.4g -64g/mol=0 .225mol，根 據(jù)反應(yīng)方程式中Cu與NO勺物質(zhì)的量關(guān)系可知生成一氧化氮氣體的物質(zhì)的量為n(NO)=2/3n(Cu)=2/3 X 0.225mol=0.15mol ;由于沒有告訴條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.15mol 氧化氮的體積不一定為3.36L，選項B錯誤；C.根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中 一定有BaCC、BaSQ,選項C錯誤；D .向溶液中加入過量(NH4)2CO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能含有 Fe3+ ;由于溶液中含有H+、NO，溶液具有強的氧化性，I-具有還原性，在強氧化性的溶液中也一定不 能大量存在，選項D錯誤；故

31、合理選項是 A25. 為探究某銅的硫化物組成，取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的HO和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀4.66 g ;將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100mL 1 mol/L HSO中，過濾，得到0.64 g 紅色固體，將濾液稀釋至200 mL ,測得c(Cu2+)=0.1mol/L。已知：CibO+ HzSO =CuSO+Cu+HQ下列說法正確的是A.得到白色沉淀亞硫酸鋇B. 原銅的硫化物中n(Cu) ： n(S)=2 : 3C. 最后所得的溶液最多可以溶解鐵 1.12 gD. 灼燒后的固體中n(CU2O) : n(CuO)=1 ：

32、 125. 【答案】 D銅的硫化物在氧氣中充分灼燒，生成的氣體是SQ,將其通入盛有足量的HO和BaCb的混合液中，發(fā)生反應(yīng)：H2Q+SQ=HSQ, BaCl2+ H2SQ=BaSQj +2HCI,得至U 4.66 g白色沉淀是BaSQ,可根據(jù)沉淀計算 S元素的物質(zhì)的量；灼燒后的固體可能為 CuQ Cu，Q中至少1種，將其溶解在稀硫酸中得到 0.64 g紅色固體 物質(zhì)是Cu單質(zhì)，證明含有CsQ,根據(jù)Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量可計算出 CuQ的物質(zhì)的量，利用溶液中Cu2+的物 質(zhì)的量可判斷出是否含有 CuC及其物質(zhì)的量的多少，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知n(S)=n(BaSQ4)=4.66g -233g

33、/mol=0.02mol ,0.64 g 紅色固體物質(zhì)是 Cu單質(zhì)，n(Cu)=0.64g *6 4g/mol=0.01mol，則根據(jù)方程式 CuO+ H2SQ =CuSO+Cu+HQ中相應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 可知n(Cu2Q)= n(Cu)=0.01mol ,則其反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+W物質(zhì)的量是0.01mol，在酸溶解金屬氧化物后得 到的溶液中Cu2+的總物質(zhì)的量是=0.1 mol/L x 0.2L=0.02mol>0.01mol，說明有 0.01mol Cu 2+是CuQt硫 酸反應(yīng)生成，則根據(jù) CuQ+bSQ=CuSOHQ,則n(CuQ)= 0.01mol。A.根據(jù)上述分析可知反應(yīng)產(chǎn)

34、生的白色 沉淀是硫酸鋇，A錯誤；B.原銅的硫化物中Cu元素的物質(zhì)的量為n(Cu)=n(CuQ)+2n(Cu 2Q)=0.01mol+2x 0.01mol=0.03mol ;原銅的硫化物中 S元素的物質(zhì)的量 0.02mol , 所以n(Cu) : n(S)=3 : 2, B錯誤；C. 100 ml 1 mol/LfSQ的物質(zhì)的量是n(H2SQ)=0.1L x 1mol/L=0.1mol，向反應(yīng)后的溶液中加入 Fe粉，最后的溶液為FeSQ,所以根據(jù)元素守 恒，可知溶解Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol x 56g/mol=5.6g , C錯誤；D.根據(jù)前面計算可 知n(Cu2Q)=

35、n(CuQ)=0.01mol，所以灼燒后的固體中 n(CQ) ： n(CuQ)=1 ： 1, D正確；故合理選項是 D。非選擇題部分二、非選擇題 (本大題共 5小題,共 20分)26. ( 4分)(1)寫出水玻璃溶質(zhì)的化學(xué)式 ;寫出1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式 。(2)漂白粉生效 : 。26. 【答案】(1) NaSiQs (1 分)CHCHCHQH( 1 分)(2) Ca(ClQ)2+ CQ+ HzQ= CaCQj + 2HClQ (2分)(1) 水玻璃為硅酸鈉的水溶液的俗稱；1-丙醇為丙烷CHCHCH的碳鏈端1個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物。(2) 漂白粉中主要成分為 CaCl2、Ca(CIQ)2, Ca

36、(ClQ) 2與空氣中CQ反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，漂白粉為 固體,不拆分,碳酸鈣為難溶性固體,不拆分,次氯酸為弱酸,不拆分,故該反應(yīng)的離子方程式為：Ca(ClQ) 2+ CQ+ "8 CaCQj + 2HCIQ27. ( 4分)煉制石油能得到許多有機化合物，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，標(biāo)況下，B氣體的密度為0.71g?L -1 , C是一種紅色固體單質(zhì)，D15是一種混合氣體示）。19請回答：(1) A與溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)類型為 。(2) B與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 下列說法不正確是 °A. A中所有原子共平

37、面B. A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)現(xiàn)象，和 A與溴水反應(yīng)的現(xiàn)象完全相同C等物質(zhì)的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質(zhì)的量相等D. B是引起溫室效應(yīng)的氣體之一27. 【答案】(1)加成反應(yīng)(1分)(2) CH+4CuO 4Cu+2HO+CG( 2分)(3) B( 1 分)A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志，應(yīng)為CH=CH，標(biāo)況下，B氣體的密度為0.71g?L-1，則B相對分子質(zhì)量為0.71 X 22.4=16 , B應(yīng)為CH, C是一種紅色固體單質(zhì)，為 Cu, D是一種混 合氣體，為甲烷與氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，含有二氧化碳和水，生成白色沉淀為碳酸鈣，以此解答該題。(1) 由以

38、上分析可知A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH,可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成 反應(yīng)；(2) 由以上分析可知B為甲烷，它與氧化銅的反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，方程式為CH+4Cu_4Cu+2HO+CQ(3) A.A為乙烯，為平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故A正確；B.A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，生成的1, 2-二溴乙烷溶于四氯化碳，溶液不分層，與溴水反應(yīng)后，1 , 2-二溴乙烷不溶于水，溶液分層，現(xiàn)象不同，故B錯誤；C. A B的氫原子數(shù)目都為4,則等物質(zhì)的量A與 B混合物在足量氧氣中完全燃燒， 生成水的物質(zhì)的量相等，故 C正確；D.甲烷是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故D正確。28. (4分)化合

39、物A由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：120mLlmo!/Lt一沼液乙20niL3inol/L-一氣休單質(zhì)乙 迪遜歸辟斗色昭甲672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為劑。請回答下列問題：（1） A的組成元素為 （用元素符號表示）；（2） 氣體單質(zhì)乙為 （填化學(xué)式）；（3 ）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式28. 【答案】（1） Mg Si、H （1分）（2）H2 （1 分）（3）MgSbH4 + 7CI 2 = MgCl 2 + 2SiCI 4 + 4HCI因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，

40、則為硅酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，氣體甲中含有硅元素，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol /L x 120X 10-3 L = 0.12mol，根據(jù)硅酸鈉中Na元素與Si元素的原子個數(shù)比為2: 1，可知氣體甲中含Si的物質(zhì)的量為0.12mol/2672210-3?=0.06 mol ,又知氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672 mL,即卩672? '_L = 0.0322.4L / molmol,則易知A為0.03 mol，其摩爾質(zhì)量為2.52匂-=84 g/mol ，且1個氣體甲分子中含2個硅原子，0.03?nol同時氣體甲與氫氧化鈉按物質(zhì)的量為0.03 mol : 0.12 mol = 1 : 4的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙，根據(jù)元素守恒可知氣體單質(zhì)乙中含氫元素，即為氫氣。因此